高三年級化學統(tǒng)一考試試題

1、高三年級化學統(tǒng)一考試試題高三年級化學統(tǒng)一考試試題化孽弒巡本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分.共loo分，考試時刻12。分 鐘.第I卷（選擇題共30分）注意事項：1 .本試卷分第1卷（選擇題）和第U卷（非選擇題）兩部分，第7卷4分，第H卷59 分，全卷滿分100分?？荚嚂r刻90分鐘。2 .答第I卷前，務必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。每題選出答案 后，都必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號（A、B、C、D）涂黑，如需改動， 必須用橡皮擦于凈，再改涂其它答案。3 .答第U卷前，務必將密封線內(nèi)的項目填寫清晰。必須用鋼筆或圓珠筆直截了當答在 試卷上，密封線內(nèi)一律不準

2、答題。相對原子質(zhì)量：Hl C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 S32CI35. 5K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Agl08 1127第I卷 （必做共41分）一、選擇題（本題包括17小題，1一10小題每小題2分，11一17小題每小題3分，共41 分。每小題只有一個選項最符合題意）1 .下列敘述中，正確的是（）A.棉花、羊毛都屬于纖維素B.生產(chǎn)水泥和一般玻璃原料中都有石灰石C.飽和硫酸鐵溶液能夠使蛋白質(zhì)變性 D.煤的干懦為物理變化CH,CHi2 .聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為 COOR ,下列有關(guān)它的說法中，不正確的是（）A.它可由CH2=C

3、H-COOR經(jīng)加成聚合反應得到B.聚丙烯酸酯材料是一種混合物C.在一定條件下能發(fā)生水解反應D.在一定條件下能發(fā)生加成反應3 .類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可推測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比足相對 的不能違抗客觀實際。下列各說法中，正確的是（）A. HC1的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸B. CH4是正四而體結(jié)構(gòu)，SiE也是正四面體結(jié)構(gòu)C.與CU反應生成CuO, S與Cu反應生成CuSD. CaCCh與稀硝酸反應生成CO?, CaSO3與稀硝酸反應生成SO?4.下列說法中，正確的是A.離子化合物中不存在共價鍵B. 25%時，lLpH=3的鹽酸勺lLpH=ll的氨水能恰好中和C. 25

4、時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH = 3.5D. 25時，pH=14的溶液中，Na+、CO% 、K+、CIO能夠大量共存5 .隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、04、C60, H+5等已被發(fā)覺。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A.生與H3屬于同索異形體B. Ch與04屬于同位素C. C60的質(zhì)量數(shù)為720 s/molD. N+s離子中含有36個電子6 . Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，不正確的是（）A. 0.5 mol羥基中含有的電子數(shù)為4.5NaB. 30 g二氧化硅中所含原干總數(shù)為1.5NaC. 17s經(jīng)氣溶于水，得到N3H?O的分子數(shù)為NaD.標準狀況下，

5、22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4Na7 .下列物質(zhì)恰好完全反應后，溶液中pH增大的是（）A.將SOz通人澳水中B.將SO?通入H2s溶液中C.將H2s通人CuSCM溶液中D.將Ch通入NaOH溶液中8 .十燥劑的于燥性能，可用干燥效率dm3空氣中實際殘留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些 干煉劑的干燥效率數(shù)據(jù)如廠表：物質(zhì)干燥效率/s物質(zhì)干燥效率/gMgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)判定中，不合理的是（）A. MgO的干燥性能比CaO的成效好B.干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)C. MgCh可能是比CaCb更好的干燥劑D.上述干燥劑中陽離子

6、對干燥性能的阻礙比陰離子小9 .下列表述中，正確的是（）A. H+H-H?是吸熱過程B.生成單質(zhì)的反應一定是氧化反應C.凡是能自發(fā)進行的反應，一定是HvO、AS>oD.在可逆反應中，若正反應速率減小，逆反應速率可能增大也可能減小10.下列有關(guān)反應離子方程式的書寫中，正確的是（）A.在NaOH溶液中通人少量的SO?氣體：SO2+OH = HSOB. Cb通入水中：C12+H2O=2H+ Cl 十 CIOC.過量鐵粉投入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO； =+ NO T +2HQD,明磯溶于水：AP+3H2O A1（OH）3+3H+11 .用惰性電極電解CuS04溶液，下列說法中，正確的

7、是（）A,陽極發(fā)生的電極反應為：Q產(chǎn)+ 2e-fC”B.陰極發(fā)生的電極反應為：4?！? 2”Q + O2 T+4廣C.若有6.4 8金屬Cu析出，則放出的02為0.05molD.電解過程中，陽極鄰近溶液的pH增大12 . 25c時，在1. 0L濃度均為0. 01 mol. L的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液 中，測得c （Na+） c （A ）,則下列描述中，不正確的是（）A.該溶液的PH7B. HA的酸性專門弱，A水解程度較大C. c (A ) +c (HA) =0.002 mol. L1 D. n (A ) +n (OH ) =0. 01 mol+n (H+)13 .在298K、1.0

8、1 X105Pa下，12g石墨在24g氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出 xkJ的熱量。已知在該條件下，Imol石墨完全燃燒放出ykJ的熱量，則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式表達正確的是A. C (石墨，s) +-O2 (g)=CO (g)2B. C (石墨，s) +-O2 (g) =CO (g) 2C. C (石墨，s) +-O2 (g) =CO (g)2D. 2C (石墨，s) +-O2 (g) =CO (g)2( )H (298K) =-ykJ mol 1H (298K) =-xkJ moL 1H (298K) =- (2x-y) kJ - mol 1H (298K) =- (2

9、x-y) kJ mol 114.某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲，乙兩個燒瓶中分別充人X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酸的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然 后打開止水夾，便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒 瓶中的溶液顏色逐步變淺。若已知X、Y是HCK NH3、。2、02、CH4、 SO2. NO七種氣體中的兩種，則下列判定中，正確的是（）A. X 是 Nth, Y 是 HQC. X 是 SO?，Y 是 O?B. X是Ch, Y是CHD. X 是 NO.Y 是 O2不正確的是 （）也。（水源）15 .銅板上鐵

10、鉀釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說法中, A.正極電極反應式為：2H+2e -比tB.此過程中還涉及到反應：4Fe （OH） 2+2H2O+O2=4Fe （OH） c.此過程中銅并不被腐蝕D.此過程中電子從Fe移向Cu16 . X、Y、Z、W為四種短周期元素，己知x、Z同主族，Y、W同周期：X的氣態(tài)氫化物 比Z的穩(wěn)固；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強；Y的陽離子比2的陰離子少一個電 子層。下列表示中，正確的是（）A.原子序數(shù)，X的丫的2的丫的 B.簡單離子半徑：W的Y的Z的*的 C.原子半徑：W的Y的Z的*的D.原子的得電子能力：X的的17 .將某些化學知識用圖像表示，能夠收到直觀、簡明

11、的成效。下列圖象所表示的化學知識 中，不正確的是（）A.分散系的分類溶液 膠體. 濁液i nmI前nm-敝質(zhì)詢彘度C,向Na/：。，溶液中逐滴滴入鹽酸9）R醋酸稀擇(CH.COOH)0 103050稀W體稅倍數(shù)I）.向A1CI,溶液中滴加過時的NaOH溶液H鹽酸）ML必做部分二、（本大題包括5小題，共51分）18. （6分）為測定某種硫酸銅晶體（CuSO4xHq）中x的值，某化學實驗小組進行了如 下實驗：稱取23. 2gCuSO4xHq晶體，研細后轉(zhuǎn)移入燒杯中，加蒸馀水使其完全溶解：向上述所得溶液中滴人過量NaOH溶液：將步驟所得混合物過濾、洗滌后，再將固體轉(zhuǎn)移至用煙中，灼燒，直至質(zhì)量不再變化

12、冷卻后，稱得固體質(zhì)量為8. 0g請回答下列問題：（1）步驟中研磨固體所用儀器的名稱是°（2）步驟中洗滌沉淀的操作要點是：,(3) x=19. （9分）某研性學習小組用下圖裝置驗證二氧化缽對氯酸鉀分解的催化作用，實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能阻礙實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:實驗序號KCIO3的質(zhì)量加入的物質(zhì)及其質(zhì)量生成25 mL氣體所用時刻I1 2g無ti (min)II12gMnO? 0. 5 gt： (min)（1）實驗裝置中滴定管是（填“酸式”或“堿式”）滴定管（50 mL）：若要測得實驗所需氣體體枳，滴 定管中起始液而讀數(shù)（初讀數(shù)）應操縱的刻度范疇 是O（2）

13、儀器組裝完成后，檢驗該套裝置氣密性的操作是（3）若實驗中測得t2i，實驗小組通過討論，認為上述實驗還不能完全證明MnO2一定起了催化作用，需再補做實驗。請利用實驗n反應后的剩余物和下面提供的合適用品補做實驗（簡要 說明實驗步驟，可不填滿，也能夠補充）。提供的用品有：H2O2溶液、濃鹽酸、 硝酸、MnCh、NaOH溶液、AgNCh溶液、KCKh、木條、淀粉一KI試紙、蒸馀水 及必要的實驗儀器。:O20. （10分）甲、乙、丙為三種常見短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，己知甲元素原 于最外層電子數(shù)比乙元素原子的多一個，乙元素原于最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等, 丙元素原子最外層電子數(shù)是乙元素原子最

14、外層電子數(shù)的2倍。物質(zhì)A、B屬于鈉鹽，物 質(zhì)C是一種強酸；又知：A中含乙元素，B中含甲元素，C中含丙元素。各種物質(zhì)之間 的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物未給出）：請回答下列問題：（1）丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，白色沉淀H的化學式為（2）反應的離子方程式為 0（3）用離子方程式說明B溶液pH>7的緣故：（4）寫出反應的化學方程式:，21.（14分）下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息:ABCD由C、H、O三種元素 組成球棍模型為：能與NFh在一定條件 下反應生成丙烯酰胺（CH2CHCONH2）由C、H、0三 種元素組成 能與Na反應， 但不能與NaOH溶 液反應能與A反應生成 相對分

15、子質(zhì)量為 100的酯相對分子質(zhì)量與 B相同能被弱氧化劑氫 氧化銅氧化能與NaHCO3溶 液反應放出CO?氣 體能使澳的四氧 化碳溶液退色能與水在一定 條件下反應生成B請回答下列問題:（1）與D在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通武CnH2n。當11=時，開始顯現(xiàn)該類有機物的同分異構(gòu)體。（2）在一定條件下，D分子之間能生成一種具有廣泛用途的高分子化合物，寫出該高分子化合物的名稱是。（3）寫出A與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺的化學方程式，并指出反應類型： ,反應類型:0（4）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，試寫出3種分子中同時含有醛基（一CHO）和碳碳鍵（X）的同

16、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（5）寫出B與C反應的化學方程式：22. （12分）將2moiSO?和ImolCh混合置于容積為2L的密閉容器中,在800 K時，發(fā)生如 下反應： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） AH=- 196056kJ mol 1當反應從開始進行到5min時，反應達到平穩(wěn)狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。 請回答下列問題：（1）8OOK時，該反應的平穩(wěn)常數(shù)為,在。5min時刻間隔內(nèi)S02的反應速率為（2）若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平穩(wěn)狀態(tài)，則新平穩(wěn)混合物中氣體的 總物質(zhì)的量 2.1 mol（填“>”、“<"或，= "

17、;），簡述你的判定理由：。（3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人xmolSO?、ymolO?和zmolSO3»反應達到平 穩(wěn)時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1 moL則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是 。（一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示）（4）相同條件下，若在上述容器中，充入（UmolSCh、0.4 mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對該反應狀態(tài)的描述中，正確的是 （填字母序號）。A.處于平穩(wěn)狀態(tài)B.不是平穩(wěn)狀態(tài)，反應正向進行C.不是平穩(wěn)狀態(tài)，反應逆向進行選做部分三、（本題包括2小題，請從23、24兩小題中任選一題作答，每小題日分。若兩小題都做, 只按

18、23小題計分）23. （8分）化學一有機化學基礎有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)物。 例如：HX+CH3cHYH?（X為鹵索原f ）y-CH CHO工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為'的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請回答下列問題：（1）寫出Al、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式：A1: Az（2）反應的化學方程式為。（3）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物經(jīng)反應得D,而不是由Ai或A?直截了當轉(zhuǎn)化為D。其優(yōu)越性要緊是。（4）這種香料有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：a.其水溶液遇FeCh溶液變紫色；b.分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一澳代物只有2種。24. （8分）化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有A

19、、B、C、D四種元素，其中A元素和U元素的原子都有1個未成對電子，A+比 B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿;C原子的p軌道中 有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大： D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+ 與D?一離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：（DA元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應屬于一（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。（2） B的電子排布式為一，在CB3分子中C元素原子的

20、原子軌道發(fā)生的是雜化。（3） C的氫化物的空間構(gòu)型為,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原田是。（4） B元素的電負性 D元素的電負性（填弓深0卷或“ = ”）：用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的 單質(zhì)的氧化性強弱： 。（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的邊長為acnio試運算R晶體的密度。（阿伏加德羅常數(shù)用Na表示）參考答案一、選擇題本題包括17小題，1一10小題每小題2分，1117小題每小題3分，共41分。 每小題只有一個選項符合題意）1. B 2. D 3. B 4. D 5. A 6. C 7. B 8. D 9. D 10. D 11. C 12 .A 13.

21、C14. A 15. A 16. C 17. B二、（本大題包括5小題，共51分）18. （6分）（1）研缽（2分）（2）沿玻璃棒向過濾器中加蒸馀水至浸沒沉淀，靜置濾出液體，重復操作2-3次（2 分）（3） 4 （2 分）19. （9 分）（1）堿式（1 分）25. 00 mL-50. 00 mL （2 分）（2） （3分）向滴定管中加水至滴定管中液而高于干燥管中的液面，靜置，液而不發(fā) 生變化，說明裝置的氣密性良好。從滴定管上口加適量水，給大試管微熱，若干燥管 中的液而下降，滴定管中的液面上升，撤去熱源后，液面又復原到原狀態(tài)，說明裝置的 氣密性良好（否則，說明漏氣）（其它合理答案，同樣給分。）（3） （3 分）加熱MnCb并用帶火星的木條檢驗，沒有氧氣放出：將實驗H反應后的剩余物加入足量蒸僧水，充分溶解，過濾、洗滌、干燥、稱量得固 體 0. 5g.將實驗所得固體和濃鹽酸混合加熱，并用潮濕的淀粉一 K1試紙檢驗生成的氣體或 將實驗所得固體加入H2O2溶液中，H2O2溶液中生成氣體的速率明顯加快。（答