人教版元素周期律說課

1、編輯ppt人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)必修必修2 2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律（第一課時）元素周期律（第一課時）李亞楠、謝貝貝、孫新風(fēng)、周煥春Page 1說課內(nèi)容說課內(nèi)容設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程Page 2高中化學(xué)新課程倡導(dǎo)通過科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法，以此提高學(xué)生的科學(xué)探究能力。探究式教學(xué)模式最核心的問題就是學(xué)生的自主探究學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教

2、學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程1.科學(xué)探究是課程目標(biāo)科學(xué)探究是課程目標(biāo)的重要組成部分的重要組成部分2.科學(xué)探究是一種重要科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式的學(xué)習(xí)方式3.科學(xué)探究是重要科學(xué)探究是重要的課程內(nèi)容的課程內(nèi)容Page 3設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程1.了解原子核外電子的排布。2.能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。第一節(jié)以周期表的縱向結(jié)構(gòu)為線索，呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似與遞變性，本節(jié)則以元素周期表橫向結(jié)構(gòu)為線索，歸納總結(jié)得出元素周期律。這種編排體系，既考慮到學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，同時也考慮知識的內(nèi)在邏輯， 既有利于學(xué)生的

3、學(xué)習(xí)，也有利于學(xué)生對元素周期律實(shí)質(zhì)的深刻理解。一、課標(biāo)要求一、課標(biāo)要求二、內(nèi)容編排體系二、內(nèi)容編排體系Page 4設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程三、教材知識內(nèi)容三、教材知識內(nèi)容1.原子核外電子的排布2.元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)的周期性變化規(guī)律四、教材知識價(jià)值四、教材知識價(jià)值教材內(nèi)容的呈現(xiàn)思路教材內(nèi)容的呈現(xiàn)思路：“人教版”教科書，在學(xué)習(xí)元素周期律這一節(jié)內(nèi)容時，第一部分講原子核外電子的排布。第二部分以科學(xué)探究的形式，利用學(xué)生已熟悉的1- 18號元素來探究元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)隨著原子序數(shù)遞增的周期性變化。Page 5設(shè)

4、計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程四、教材知識價(jià)值四、教材知識價(jià)值1.元素周期律中蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科思想（如物質(zhì)分類思想和元素周期律思想），對元素化合物知識的學(xué)習(xí)既具有指導(dǎo)和解釋作用，又具有鞏固和系統(tǒng)化作用。2.元素周期律幫助學(xué)生建立位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的聯(lián)系，能從微觀實(shí)質(zhì)上把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象以及物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,真正做到透過現(xiàn)象看本質(zhì)。3.元素周期律鮮明地體現(xiàn)著事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律和對立統(tǒng)一規(guī)律，蘊(yùn)含著辯證唯物主義思想，有助于培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。Page 61.對原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布規(guī)律有了初步認(rèn)識。2.知道核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)

5、、電子數(shù)之間的關(guān)系。3.知道常見元素的主要化合價(jià)。4.學(xué)習(xí)了元素周期表。學(xué)習(xí)困難學(xué)習(xí)困難學(xué)生已知學(xué)生已知設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)可能導(dǎo)致學(xué)生認(rèn)為電子是按照一定的圓形軌跡繞核運(yùn)動。2.不能很好的理解元素周期表的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.對原子半徑的大小有初步認(rèn)識，但是不知道具體原因，只是機(jī)械的記憶。解決策略：解決策略：通過教師講授使學(xué)生深刻理解原子核外電子的排布規(guī)律。通過組織學(xué)生填寫表格，分析處理數(shù)據(jù)，繪制原子最外層電子數(shù)、原子半徑、主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，幫助學(xué)生從形象直觀的圖形上發(fā)現(xiàn)規(guī)律。Page 7設(shè)計(jì)理念設(shè)

6、計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化 學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化規(guī)律，可以幫助他們建立位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的聯(lián)系。幫助學(xué)生從微觀實(shí)質(zhì)上把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象以及物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。并且在學(xué)習(xí)過程中可以培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。 教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：原子半徑周期性變化原子半徑周期性變化在學(xué)習(xí)元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化規(guī)律時，學(xué)生的已有學(xué)習(xí)基礎(chǔ)可以幫助他們深刻理解元素核外電子排布、主要化合價(jià)

7、周期性變化規(guī)律。但是在學(xué)習(xí)原子半徑的周期性變化規(guī)律時，會涉及到具體的知識，導(dǎo)致學(xué)生在學(xué)習(xí)時不容易理解掌握。Page 8設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程通過對元素周期律的初探，學(xué)會利用圖表分析處理數(shù)據(jù)，以此提高分析推理、歸納總結(jié)的探究式學(xué)習(xí)的能力。在元素周期律的歸納過程中，意識到科學(xué)是一個不斷探究的過程。體驗(yàn)“科學(xué)是觀察和推理的必然結(jié)合”。認(rèn)識由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。1.能說出元素的原子核外電子的排布。2.掌握元素原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。P

8、age 9設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)一 提出問題、引入新課提出問題、引入新課 環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)二 探究原子核外電子的排布探究原子核外電子的排布環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)三 探究元素核外電子排布、探究元素核外電子排布、 原子半徑、原子半徑、 主要化合價(jià)周期性變化主要化合價(jià)周期性變化環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)四 課堂小結(jié)、鞏固練習(xí)課堂小結(jié)、鞏固練習(xí)Page 10文字內(nèi)容文字內(nèi)容設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程環(huán)節(jié)一 提出問題、引入新課【問題問題】回顧初中所學(xué)的原子的結(jié)構(gòu)，思考原子核外電子是如何運(yùn)動的？設(shè)計(jì)意圖：以學(xué)生已有知識

9、為基礎(chǔ)，創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)生探求知識的欲望。盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型Page 11設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程1.1.原子核外電子的運(yùn)動情況原子核外電子的運(yùn)動情況2.2.電子層的排布電子層的排布環(huán)節(jié)二 探究原子核外電子的排布1.核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動空間小，運(yùn)動速率大。2.無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動軌跡。3.無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會的多少。 講解：講解：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱做電子層。所以說

10、，原原子核外電子是分層排布。子核外電子是分層排布。 Page 12設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程設(shè)計(jì)意圖：通過自主閱讀教材內(nèi)容學(xué)習(xí)相關(guān)知識，提高學(xué)生對課本知識的信息處理能力。通過對核外電子排布的講解，深化學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，消除學(xué)生對核外電子運(yùn)動的迷思概念。學(xué)生自主閱讀教材學(xué)生自主閱讀教材p13p13的內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子的內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號表示方法。層的符號表示方法。環(huán)節(jié)二 探究原子核外電子的排布Page 13設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程環(huán)

11、節(jié)三 探究元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化 探究一探究一 元素核外電子排布周期性變化元素核外電子排布周期性變化探究二探究二 原子半徑周期性變化原子半徑周期性變化探究三探究三 元素主要化合價(jià)周期性變化元素主要化合價(jià)周期性變化Page 14Page 15設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程三、教材知識內(nèi)容三、教材知識內(nèi)容四、教材知識價(jià)值四、教材知識價(jià)值環(huán)節(jié)三 探究元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化 探究一探究一 元素核外電子排布周期性變化元素核外電子排布周期性變化觀察上表，并總結(jié)規(guī)律如下表：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)

12、定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù)121 11-21-22 23 102 21-81-88 811 183 31-81-88 8結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈（周期性周期性）變化。0123456789012345678910 11 12 13 14 1516 17 18 19原子序數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論：隨著元素核電核數(shù)遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，結(jié)論：隨著元素核電核數(shù)遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)重復(fù)呈現(xiàn)最外層電子數(shù)重復(fù)呈現(xiàn)1818的變化規(guī)律。的變化規(guī)律。設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)

13、過程畫出函數(shù)圖像畫出函數(shù)圖像（橫坐標(biāo)原子序數(shù)、縱坐標(biāo)最外層電子數(shù)）環(huán)節(jié)三 探究元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化 Page 16Page 17設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程探究二探究二 原子半徑周期性變化原子半徑周期性變化1.仔細(xì)觀察下表所給內(nèi)容，完成表內(nèi)的填空；并相互討論隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑變化有何規(guī)律，總結(jié)如下3 9號元素LiBeBCNOFNe原子半徑/nm0.1520.1110.0880.0770.0700.0660.64變化趨勢大大小小11 17號元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/nm0.1680

14、.1600.1430.1170.1100.1040.099變化趨勢大大小小結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑呈（周期性周期性）變化。環(huán)節(jié)三 探究元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化 設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程環(huán)節(jié)三 探究元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化 探究二探究二 原子半徑周期性變化原子半徑周期性變化2.畫出函數(shù)圖像畫出函數(shù)圖像（橫坐標(biāo)原子序數(shù)，縱坐標(biāo)原子半徑）結(jié)論：同一橫行，電子層數(shù)相同，隨著最外層電子數(shù)的增加，半徑減小結(jié)論：同一橫行，電子層數(shù)相同，隨著最外層電子數(shù)的增加，半徑減小 同一縱行，最外層電子數(shù)相同

15、，隨著電子層數(shù)的增加，半徑增大同一縱行，最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的增加，半徑增大Page 18Page 19設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程重點(diǎn)重點(diǎn)深入探究：深入探究：影響原子半徑大小的因素:1.電子層數(shù)（電子層數(shù)越多，原子半徑越大）2.核電荷數(shù)（核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨勢）當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大3.核外電子數(shù)（電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向）環(huán)節(jié)三 探究元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化 【總結(jié)總結(jié)】比較微粒半徑大小的方法1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)

16、均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大。2、當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小。3、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑。4、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑。5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。Page 20設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程重點(diǎn)重點(diǎn)探究三探究三 元素主要化合價(jià)周期性變化元素主要化合價(jià)周期性變化1.引導(dǎo)學(xué)生對118號元素討論并分析元素的主要化合價(jià)的變化情況。3 9號元素LiBeBCNOFNe原子結(jié)構(gòu)示意圖2,12,22,32,42,52,62,72,8主要化合價(jià)+1+1+2+2+3+3+4+4-4-4+5+5-3-3

17、-2-2-1-10 0變化趨勢最高正價(jià)最高正價(jià)+1+5+1+5，最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)-4-1-4-1，最后以，最后以0 0價(jià)結(jié)束價(jià)結(jié)束11 17號元素NaMgAlSiPSClAr原子結(jié)構(gòu)示意圖2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8主要化合價(jià)+1+1+2+2+3+3+4+4-4-4+5+5-3-3+6+6-2-2+7+7-1-10 0變化趨勢最高正價(jià)最高正價(jià)+1+7+1+7，最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)-4-1-4-1，最后以，最后以0 0價(jià)結(jié)束價(jià)結(jié)束結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，元素的主要化合價(jià)呈（周期性周期性）變化。環(huán)節(jié)三 探究元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)

18、周期性變化 Page 21設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程重點(diǎn)重點(diǎn)1.1.最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？2.2.最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)有什么關(guān)系？最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)有什么關(guān)系？3.3.稀有氣體化合價(jià)有什么特點(diǎn)？稀有氣體化合價(jià)有什么特點(diǎn)？2.畫出函數(shù)圖像（橫坐標(biāo)原子序數(shù)，縱坐標(biāo)元素的主要化合價(jià)）環(huán)節(jié)三 探究元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化 設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程（1）120號元素中，除了O、F外， 元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子

19、數(shù)， 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 元素最高正化合價(jià)+|元素最低負(fù)化合價(jià)|=8。（2）金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)） 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素 總結(jié)：常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律總結(jié)：常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)意圖：這部分讓學(xué)生利用圖表分析處理數(shù)據(jù)，以直觀形象的方式加深學(xué)生對元素周期律的理解，并以此提高學(xué)生分析推理、歸納總結(jié)的探究式學(xué)習(xí)的能力。環(huán)節(jié)三 探究元素核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化 Page 22設(shè)計(jì)理念設(shè)計(jì)理念教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程教學(xué)過程一、一、 原子核外電子排布原子核外電子排布 1、 電子層： (1)定義： (2)表示方法：由內(nèi)外 N=1,2,3,4,5,6,7 或者K,L,M,N,O,P,Q 2、