高三化學一輪復習教案學案——原電池的原理及應用

1、高三化學一輪復習教案學案一一原電池的原理及應用考綱要求1 .理解原電池原理；2 .初步了解化學電源，了解化學腐蝕和電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。案例分析一、原電池原理例題1對下圖中裝置加以必要的連接并填空：U（NO 3）2 溶液B(1)在A圖中，使銅片上冒H2氣泡.請加以必要連接，連接后的裝置叫 。電 極反應式： 鋅板銅板： (2)圖B中，ab為惰性電極，使 a極板上析出銅，則 b極板上析出 加以必要的連接后，該裝置叫 。電極反應式：a極B極。變式訓練1 .將A中稀H2so4改為CuSO4溶液，寫出電極反應式2 .A中電子流向：小結:負極：氧化反應正極：還原反應(溶液中易得電子陽離子得電子)Ag

2、+>Cu2+>H +電子流向：負極導線一正極二、原電池的電極反應式的書寫與正誤判斷緊扣：負極：氧化反應正極：還原反應例題2已知下列原電池的總反應式，請寫出電極反應式(1) Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(2)CH 4+O2+KOH=K 2CO3+3H2O負極：Cu-2e-= Cu2+負極：CH 4-8 e-+10OH-= CO32-+7H2O正極：2Fe3+2 e-=2Fe2+正極：2 O2+7H2O+8 e-=8OH-小結書寫原電池電極反應式的基本思路：(1)負極：還原劑-n e-二二氧化產(chǎn)物正極：氧化劑+ n e-=二還原產(chǎn)物(注意分析參與電極反應產(chǎn)生的粒子能否與

3、電解質(zhì)反應，如能反應，寫反應后的產(chǎn)物。如例2的負極反應)。例題3將例題2中的反應(1)設計成原電池。畫出裝置圖并注明電極材料及電解質(zhì)溶液 的名稱。點撥：(1)確定兩極的電極材料(圖中應注明)(2)確定電解質(zhì)溶液(圖中不能漏畫)(3)畫圖要規(guī)范新型電池分析例題4阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為2H2+O2=2H2O,電解液為KOH ,反應保持在較高溫度，使 H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是( D )A、此電池能發(fā)出藍色火焰B、H2為正極，。2為負極C、工作時，電解液的 pH不斷減小D、電極反應為：負極 2 H2+4 OH-4e=4 H 2O正極 O2+2H2O+4e-=4 OH-變

4、式訓練(1)把電解質(zhì)溶液改為稀 H2SO4,電極反應式(2)把“改為CH4,電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，電極反應式(3)把H2改為CH4,電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液，電極反應式小結書寫原電池電極反應式的基本思路：(2)對于有H、。參與的電極反應：總反應式中沒有 H+或OH-參與反應，則若一極消耗H+或OH-,另一極必生成 H+或OH-H2在酸性介質(zhì)中放電生成 H + ,在堿性介質(zhì)中放電，與 OH-結合生成H2O02在酸性介質(zhì)中放電與 H+結合生成H2O,在堿性介質(zhì)中放電生成OH-氫氧不夠，水來湊例題5 (05蘇14)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放

5、電電壓。高鐵電池的總反應為放由一3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O 、 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH充電下列敘述不正確 的是 (AD) A.放電時負極反應為：Zn-2e +20H = Zn(OH) 2.一2B.充電時陽極反應為：Fe(OH) 3 3e + 5 OH = FeO4 + 4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D .放電時正極附近溶液的堿性增強點撥：(1)新型電池的電極判斷、電極反應式書寫判斷等問題仍緊扣原電池原理；(2)解決“可充電電池”有關問題時，弄清是“充電”還是“放電”，充電為電解池，放電為原電池。反饋練習鐐銘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。它的充放電過程按式進行：Cd (OH) 2+2 Ni (OH) 2放電、Cd+ NiO (OH) +2H2O。由此可知，該電池放電時的負極材料是“充電A、Cd (OH) 2B、