氣體摩爾體積習(xí)題

1、（第三課時）（第三課時）阿伏加德羅定律的應(yīng)用阿伏加德羅定律的應(yīng)用 求氣體的相對分子質(zhì)量求氣體的相對分子質(zhì)量 求氣體分子式求氣體分子式 氣體的各種量比值的互算氣體的各種量比值的互算 混合氣體的有關(guān)計算混合氣體的有關(guān)計算 求密閉容器中反應(yīng)前后的壓強比求密閉容器中反應(yīng)前后的壓強比 求氣體的相對分子質(zhì)量求氣體的相對分子質(zhì)量例：常溫常壓下，某容器真空時的質(zhì)量為例：常溫常壓下，某容器真空時的質(zhì)量為203.0g，當(dāng)盛滿，當(dāng)盛滿CH4時質(zhì)量為時質(zhì)量為205.4g，而當(dāng)，而當(dāng)盛滿某氣體時質(zhì)量為盛滿某氣體時質(zhì)量為207.2g，則氣體可，則氣體可能是：能是： 氧氣氧氣 氮氣氮氣 CO2 CO、同溫同壓下，、同溫同壓

2、下，500mL氣體氣體R的質(zhì)量是的質(zhì)量是1.2g，1.5LO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是2.4g，則，則R的相對原的相對原子質(zhì)量為（子質(zhì)量為（ ） .24 .36 .48 .60C2、在同溫同壓下，某瓶充滿、在同溫同壓下，某瓶充滿O2時質(zhì)量為時質(zhì)量為116g，充滿，充滿CO2時質(zhì)量為時質(zhì)量為122g，充滿氣體，充滿氣體X時質(zhì)量為時質(zhì)量為114g，則，則X的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為（）（）A. 28B. 60C. 32D. 44A 求氣體分子式求氣體分子式例例：A、B都是雙原子分子。在相同條都是雙原子分子。在相同條件下，取件下，取 1 體積氣體體積氣體 A 跟跟 1 體積氣體體積氣體 B 恰好完全反

3、應(yīng)，生成了恰好完全反應(yīng)，生成了 2 體積的氣體體積的氣體 C 。則關(guān)于則關(guān)于 C 的描述正確的是（）的描述正確的是（）A. C的式量為的式量為A、B式量之和式量之和B. C的分子數(shù)為的分子數(shù)為A的分子數(shù)的的分子數(shù)的2倍倍C. C是含有兩個原子的分子是含有兩個原子的分子D. C是含有四個原子的分子是含有四個原子的分子B C、在一定溫度和壓強下，、在一定溫度和壓強下，1升升X氣體和氣體和1升升Y氣體反應(yīng)后生成氣體反應(yīng)后生成1升水蒸氣和升水蒸氣和1升氮氣。升氮氣。則則X、Y是（是（ ）A. H2、N2O4 B. H2、N2O3C. H2、N2O D. H2、NO2C2、同溫同壓下測得氫氣密度為、同溫

4、同壓下測得氫氣密度為0.089g/L，某種有刺激性氣味的氣體某種有刺激性氣味的氣體X密度為密度為2.927g/L，又知此氣體是三原子分子，且由兩種元素組又知此氣體是三原子分子，且由兩種元素組成，兩元素的質(zhì)量比為成，兩元素的質(zhì)量比為1:1。則某氣體。則某氣體X的化的化學(xué)式為學(xué)式為 。SO2 氣體的各種量比值的互算氣體的各種量比值的互算例例：在相同溫度下，在相同體積的兩個在相同溫度下，在相同體積的兩個密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的CO2和和SO2氣體，氣體，則下列說法中正確的是（則下列說法中正確的是（ ）A. CO2和和SO2的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同B. CO2和和SO2的密度比

5、為的密度比為11 16C. CO2和和SO2的壓強比為的壓強比為16 11D. CO2和和SO2中所含氧原子個數(shù)比為中所含氧原子個數(shù)比為1 1C1 1、同溫同壓下，、同溫同壓下，A A容器充滿容器充滿O O2 2，B B容器充滿容器充滿等質(zhì)量的等質(zhì)量的CHCH4 4，則兩容器的體積比是，則兩容器的體積比是 , ,兩容器中氣體所含原子總數(shù)之比是兩容器中氣體所含原子總數(shù)之比是 。1 21 52 2、在同溫同壓下，下列氣體中密度最小的、在同溫同壓下，下列氣體中密度最小的是（是（ ）A. CO B. COA. CO B. CO2 2 C. H C. H2 2S D. NOS D. NO2 2A 求密閉

6、容器中反應(yīng)前后的壓強比求密閉容器中反應(yīng)前后的壓強比例例：常溫常壓下，分別將等物質(zhì)的量常溫常壓下，分別將等物質(zhì)的量的的H2S、SO2充入密閉容器中，發(fā)生如下充入密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)反應(yīng)：2H2SSO23S2H2O，最后容，最后容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前壓強的（）器內(nèi)壓強為反應(yīng)前壓強的（）A. 1/4B. 3/4C. 1/2D. 1/3A練習(xí)：練習(xí)：在一定溫度下，在一密閉容器中有適量在一定溫度下，在一密閉容器中有適量的的 Cl2 和和 NH3，完全反應(yīng)后容器中只有，完全反應(yīng)后容器中只有 N2和和NH4Cl顆粒，則容器中反應(yīng)前后的壓強顆粒，則容器中反應(yīng)前后的壓強之比為（之比為（ ）A. 1 11B. 11 7C. 11 1D. 7 11C 混合氣體的有關(guān)計算混合氣體的有關(guān)計算例例1：空氣和二氧化碳按體積比空氣和二氧化碳按體積比5 1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)。設(shè)空氣中氮氣和氧氣的體積比為反應(yīng)。設(shè)空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 1，不計其