濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

1、請問稀硫酸有什么化學(xué)性質(zhì)呢？酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑反應(yīng)）酸與指示劑反應(yīng)石蕊石蕊酸酸變紅變紅酚酞酚酞酸酸不變色不變色（2）酸（稀鹽酸和稀硫酸）與活潑金屬反應(yīng)）酸（稀鹽酸和稀硫酸）與活潑金屬反應(yīng)活潑金屬活潑金屬 + 酸酸 鹽鹽 + 氫氣氫氣（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)）酸與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + 水水（4）酸與堿反應(yīng)）酸與堿反應(yīng)堿堿 + 酸酸 鹽鹽 + 水水（5）酸與鹽反應(yīng)）酸與鹽反應(yīng)酸酸+鹽鹽酸酸+鹽鹽2.(1)濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性 （脫水性）（脫水性） 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料

2、、皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以，使用布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。濃硫酸時應(yīng)十分小心。 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上用大量水沖洗，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。 現(xiàn)象現(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨腆w由藍(lán)色變?yōu)榘咨?結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有濃硫酸有吸水性吸水性一、濃硫酸的特性一、濃硫酸的特性 ：實(shí)驗(yàn)：將硫酸銅晶體和濃硫酸混合。實(shí)驗(yàn)：將硫酸銅晶體和濃硫酸混合。 2、吸水性、吸水性問題：該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性還是脫水性問題：該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性還是脫水性?

3、 1.濃濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比例脫去。氫、氧元素按水的組成比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水問題問題:提問提問:銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎?為什么為什么?有氣泡有氣泡 無色無色 藍(lán)藍(lán) 紅紅 此反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性此反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性.分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2

4、e注注意意 參加反應(yīng)的硫酸理論上只有一半被還原參加反應(yīng)的硫酸理論上只有一半被還原 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出出 氧化性氧化性，又表現(xiàn)出，又表現(xiàn)出酸性酸性。請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況現(xiàn)象現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。氣味的氣體。反應(yīng)反應(yīng)：結(jié)論：結(jié)論： 體現(xiàn)出濃硫酸的體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性吸水性、脫水性脫水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水

5、調(diào)成糊狀，注入濃在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。硫酸，用玻棒攪拌。現(xiàn)象現(xiàn)象： 常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。解釋解釋： 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍化鈍化”。4、鈍化、鈍化總結(jié)濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。但不生成氫氣。常溫下常溫下使鐵鋁鈍化使鐵鋁鈍化 脫水性脫水性Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 +2 SO2 + 2H2O無水硫酸銅無水硫酸銅品紅品紅溶液溶液品紅品紅溶液溶液酸性高酸性高錳酸鉀