氧氣知識點總結(jié)復習過程

1、氧氣知識點總結(jié)精品文檔氧氣一、氧氣的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)：(1)色、味、態(tài)：無色無味的氣體；(2)密度：密度略大于空氣；(3)溶解性：氧氣不易溶于水2 .氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸3 .氧氣的用途：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)4 .燃燒現(xiàn)象(1)木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)碳在空氣燃燒中紅熱，產(chǎn)生氣體在氧氣中發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體占燃J、八、文字表達式：碳+氧氣 二氧化碳(2)硫在氧氣中燃燒硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放熱生成有刺激性氣味的氣體。在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體占燃J、八、文字表達式

2、：硫+氧氣二氧化硫注：集氣瓶集氣瓶底部加少量的水的目的一一是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，(3)紅磷在氧氣中的燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙。占燃 J八、文字表達式：紅磷+氧氣 五氧化二磷注：集氣瓶集氣瓶底部加少量的水的目的一 -冷卻吸收五氧化二磷(4)鐵在氧氣中的燃燒鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱生成一種黑色固體。文字表達式：點燃鐵+氧氣 四氧化三鐵注：鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底二、用實驗測定空氣中氧氣的含量1 .原理：空氣是由氧氣和氮氣等多種氣體組成的，為了測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，可 以選擇某種能與氧氣反應(yīng)而 不與空氣中其他氣體反應(yīng)

3、 的固體物質(zhì)，利用氧氣與該物質(zhì)反 應(yīng)后生成固體物質(zhì)，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強減小，引起水面發(fā)生變化， 從而確定氧氣的體積分數(shù)。L2 .實驗開始前先檢查裝置的氣密性。力、 :,3 .現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放出熱量，生成大量的白二煙。燒杯中的水沿導氣管進入集氣瓶里，進入瓶中水的體積約占瓶內(nèi)剩余容積的1/5。4注意事項：紅磷要過量。如果紅磷不足，則不能將集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣完全消耗掉，導致測得 空氣中氧氣的體積分數(shù)偏小。集集氣瓶集氣瓶底部加少量的水的目的一一冷卻吸收五氧化二磷不能用木炭、硫、鐵絲等代替紅磷木炭、硫燃燒生成物都是二氧化碳、二氧化硫是氣體，會彌補所消耗的氧氣的體積，不能產(chǎn)

4、生壓強差。鐵不能在空氣中燃燒導管內(nèi)事先注滿水。否則燃燒冷卻后，倒吸的水有一部分存在導管中，使進入集氣瓶 內(nèi)水的體積減少，測量結(jié)果偏低。5.瓶中液面上升的體積小于瓶內(nèi)空間的 1/5的可能原因：紅磷量不足氣密性不好，使外界空氣進入瓶內(nèi)未冷卻至室溫三、氧氣的制取1.實驗室制氧氣原理(1)、分解過氧化氫溶液;過氧化氫二氧化鏟水+氧氣MnO2 .HO2HO + O2(2)、加熱氯酸鉀固體；二氧化鈕 氯酸鉀 加熱MnO 2KCIO3 二*氯化鉀+氧氣KCl + O 2、加熱高鎰酸鉀固體高鎰酸鉀一鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣KMnO- KMn+ MnQ + O 22.反應(yīng)裝置(1)固+液體(不加熱)適用(H2Q與

5、MnO反應(yīng)制氧氣)長頸漏斗可以隨時添加液體，但底部要形成液封。分液漏斗可以控制反應(yīng)速率。(2)收集裝置排水法:卜向上婢箕草，問F限圖5適用范圍：難溶或微溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。注意事項：集氣瓶要裝滿水。優(yōu)點：收集的氣體比較純凈 。 缺點：收集的氣體很潮濕排氣法：適用范圍：不與空氣反應(yīng)且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排 空氣法和向下排空氣法。注意事項：用排氣法收集氣體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片優(yōu)點：收集的氣體比較干燥 。缺點：收集的氣體不純凈。3 .裝置氣密性檢查4 .裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手握緊容器

6、外壁，若導管口有氣泡冒 出，說明裝置不漏氣。5 .氧氣的驗滿：將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口附近，若木條復燃，證明已收集滿6 .氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃則，證明瓶內(nèi)是氧氣。四、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。注意：該過程是物理變化五、催化劑：1、 概念：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點：一改變（其他物質(zhì)的反應(yīng)速率）二不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、改變不一定是加快，還有可能是減慢。質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，物理性質(zhì)有可能改變注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化鎰在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化鎰。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、紅磚粉末 )。六、1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)(不是氧氣)2 .化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。“多變化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)3 .分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷? .氧化反應(yīng)包括：燃燒和緩慢氧化(1)燃燒：發(fā)光放熱