(精編)2020年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(山東卷)

1、（精編）2020年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（山東卷）一、選擇題1.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳火火器撲火金屬鉀的燃燒2 .下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C .含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成3 .短周期主族元素X、八Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z 可與X形成淡黃色化合物Z2X2,八”最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A.第一電離能：W > X >Y > ZB.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>

2、 X>WC,簡(jiǎn)單離子的半徑：W > X > Y > ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W4 .下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（）A.鍵能C-CASi-SJ C - H > Si - H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C5%中與的化合價(jià)為+4, C%中。的化合價(jià)為一因此5以還原性小于DSi原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-pTF鍵5 .利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ├嘶旌弦篐CIFe/Si甲乙丙丁A,用甲裝置

3、制備并收集。2B .用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有H8r產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgC%D,用丁裝置在鐵上鍍銅6 .從中草藥中提取的cMebin A （結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于cMebin力的說法錯(cuò)誤 的是（）第3頁共22貞A ,可與FeCG溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與火做。3溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D.lmol該分子最多與8 moz %發(fā)生加成反應(yīng)7 . B3N3H6 （無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯相似，也有大兀鍵。下列關(guān)于83MH6的說法錯(cuò)誤的是（）A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能8 .形成大兀鍵的電子全部由N提供C.分子中的B和N的雜化方

4、式相同D.分子中所有原子共平面9 .實(shí)驗(yàn)室分離F”+和3+的流程如下：濃鹽酸乙酸反萃取該配離子在乙般（Et2。，沸點(diǎn)346C）中生成締合物隊(duì)2。已知IFg3+在濃鹽酸中生成黃色配電子FeC，H+-FeCZ4-o下列說法錯(cuò)誤的是（）A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下10 分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D.蒸懦時(shí)選用直形冷凝管11 以菱鎂礦（主要成分為Mgcg，含少量9。2、八2。3和2。3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:懸濁液溶液，振蕩ASB.8C.CD.D第3頁共22頁第#頁共22貞菱鎂礦輕燒粉一也圓f 浸出液T 沉鑲f 氫輒化銀T 知

5、燒f旅I i I廢液氨氣濾液已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有Si4、Fe（0H）3和（OH%。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 T +H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有N”3、nhqD.分離Mg2+與3+、尸83+是利用了它們氫氧化物長(zhǎng),。的不同 10,微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡 化?，F(xiàn)以NaC2溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含?！?。一的溶液為例）。下列 說法錯(cuò)誤的是（）生物膜布機(jī)模擬取性 廢水褥水水溶液A.負(fù)極反

6、應(yīng)為C%。- + 2H2。- 8e- = 2CO2 T +7H +B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1m。1電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:111.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?2.虱基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。關(guān)于殂基丙烯酸異丁酯的說法錯(cuò)誤的是（）A.其分子式為C8”iXNO2B.分子中的碳原子有3種雜化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子13. 采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。

7、忽略溫度變化的影響, 下列說法錯(cuò)誤的是（）A.陽極反應(yīng)為2%。-叱=4H+ + q TB.電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，”+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，。極生成的。2與b極反應(yīng)的。2等量目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸苯酚將鹽酸與NaHC3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗(yàn)醛基的氣氧化銅向試管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%。記。4CH14. 1,3丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步”+進(jìn)攻1,3 丁二烯生成碳正離

8、子（CHjCgGhi。：第二 米Br一進(jìn)攻碳正離子完成1,2 加成或1,4 -加成,反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0P和40。時(shí)， 1,2-加成產(chǎn)物與1,4 一加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15： 85。下列說法正確的是（）A.1,4 一加成產(chǎn)物比1,2 -加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與（TC相比，40P時(shí)，1,3 丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從（TC升至40P, 1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4 一加成正反應(yīng)速率減小D.從（TC升至4CTC, 1,2 -加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度15. 25。時(shí)，某混合溶液中。（?！??！埃? 0（。3。0。-）=01加。11，gc（CH3

9、COOH）. gc（CH3COO-y lgc（"+）和Igc（OH-）隨p”變化的關(guān)系如下圖所示.尤為C%C?！钡碾婋x常數(shù)，下列說法正確的是（）A.0點(diǎn)時(shí)，c（CH3COOH） = c（C“3C。-）B.N點(diǎn)時(shí)，pH = -lgKaC.該體系中，c（CH3COOH = LD.p”由7到14的變化過程中，。“3。一的水解程度始終增大二、解答題16用軟鎰礦（主要成分為MnQ,含量。3。4、2。3）和制備高純MnCq的工藝流程如下:|硫化軟鋅礦粉.+片液I 響研干燥|a氫氧化領(lǐng)硫酸-酸解<I成劑X垣氨水注液I 碳酸氧核、 M?k 過濾卜4凈化 f 壓濾 f 碳化 f 過渡 f 礴卜也

10、建_ f 高純碳酸鎰已知：MtiQ是一種兩性氧化物：25。（7時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(0H)2Fe(0H)3秋。“）3MnOH)2(p1 x IO-1631 x IO-38 61 x IO-32 NH3, PH3,ns“3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?（填化學(xué)式，下同），還原性由強(qiáng)到 弱的順序?yàn)?，鍵角由大到小的順序?yàn)椋?（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物，-種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，17H。1該配合物中通過螫合作用形成的配位鍵有 mol,該螯合物中N的雜化方式有 種。1 X 10*7回答下列問題：（1）軟鎰礦預(yù)先粉碎的目的是.

11、用九。2與8as溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為 一（2）保持BaS投料量不變，隨Mn6與8as投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而8磯。打）2的量達(dá) 到最大值后會(huì)減小，減小的原因是，（3）濾液I可循環(huán)利用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到 操作中（填操作單元的名稱）。（4）凈化時(shí)需先加入試劑X為 （填化學(xué)式），再使用紈水調(diào)溶液的pH,則pH的理論最小 值為 （當(dāng)溶液中某粒子濃度c < 1.0 X 10mol1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 o17. CdSn/sz是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：Sri為IV4族元素，單質(zhì)Sn與干燥此反應(yīng)生成比口。

12、常溫常壓下SnC。為無色液體，SnC。空間構(gòu)型為 ，其固體的晶體類型為第7頁共22貞（3）不同壓強(qiáng)下，按照71«。2）：/1（“2）= 1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定。2的平衡轉(zhuǎn)化率和C%?！钡钠胶猱a(chǎn)率隨溫度 的變化關(guān)系如圖所示。的甲（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系 CdS加4s2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo) 原子XyzCd000Sn000.5As0.250.250.125已知：。2的平衡轉(zhuǎn)化率= X 100%n（CHsOH'）C%?！钡钠胶猱a(chǎn)率=/、'

13、;X 100%M8"仞嬌其中縱坐標(biāo)表示。2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 （填"甲"或"乙）：壓強(qiáng)小、羽2、P3由大到小的順序?yàn)?圖乙中A溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是a pm（4）為同時(shí)提高。2的平衡轉(zhuǎn)化率和C%?！钡钠胶猱a(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為 （填標(biāo)號(hào)）。4低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓 D.高溫、高壓19.化合物F是合成可|味.2 -酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下:醉鈉> H： Ra B (CH,CCHjCOC3H>)HQQc,gH； SOCL 一一 一 .1LI 'l 匕 HQ，一個(gè)晶胞中有 個(gè)Sn,找出距離Cd（OO

14、O）最近的Sn （用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示）。Cd5m4s2晶體中與單個(gè)S九鍵合的A s有 個(gè)。18.探究C“3?！焙铣煞磻?yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高C“3。”的產(chǎn)率。以。2、”2為原料合成C“3?！鄙?及的主要反應(yīng)如下：I .。2（。）+ 3”2（g） =+“2。（9）/”1 = -4950加。廠1II CO（g） + 2“2（g） = CH3 0H（g） AH2 = -90.40 - mor1ID.。2（9）+ %（9）=。（9）+ /。（9）/"3回答下列問題：（1） AH3 =kJ - mol1 a(DNaNH州凡“就產(chǎn)+)已知：I. RCH&R，?醉RCH&H&a

15、mp;N凡0IRolin . RCOHSOC1,o . o» RNH, «,A RCC!RCNHR（2） 一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1加。上。2和3m。1%發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中C%?！埃?）為。加。1，CO為bmol,此時(shí)也。S）的濃度為 molL （用含a、b、P的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)m的平衡常數(shù)為-in.ArX + CHe. -/ 44c ArCH、/、Z HQ、Z力 r 為芳基，X = Cl, Br； Z 或 Z' = COR, CON HR. COOR 等。 回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備力的化學(xué)方程式為,提 高力產(chǎn)率的方法

16、是 4的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為>第9頁共22頁第8頁共22貞的反應(yīng)與8七和苯酚的反應(yīng)類似，以(4) 8交和（2） C tD的反應(yīng)類型為；岳中含氧官能團(tuán)的名稱為（3） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,尸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 一為原料合成,寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線（其它試劑任選）。的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：1 .稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀%5。4溶解，水浴加熱至75。配用，n。 的KMnQ溶液趁熱滴定至 溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMn6溶液匕小心G.向上述溶液中加入適量還原劑將h3+完全還原為Fe2+,加入稀%SO4酸化后，在75。繼續(xù)用KMnO,溶 液滴定至溶液

17、出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMtiQ溶液匕由心樣品中所含%。2。4 2H2。（河=126g mo廣1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。A. *=3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)B.卷越大，樣品中2。2。42”2。含量一定越高C.若步驟I中滴入KM九Q溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnQ溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高第9貞共22頁第10貞共22頁20.某同學(xué)利用“氧化KzMn/制備KM/iQ的裝置如下圖所示（夾持裝置略）:ABC已知：鋅酸鉀（七乂九。4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnOr + 2H2

18、O =2Mn。3 + MnO2 X +40”一回答下列問題：（1）裝置力中。的作用是;裝置C中的試劑為：裝置4中制備%的化 學(xué)方程式為，（2）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是（3） KMn。,常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMriQ溶液加入 （填“酸式或“堿式”）滴定 管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KM九O4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)滴定管中KM"。,溶液的實(shí)際 體積為 （填標(biāo)號(hào)）A. 15.00mL B. 35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00mL（4）某FeC2Q,2“2。樣品中可能含有的雜質(zhì)為網(wǎng)2仁2。4

19、）3、H2c2O4，2&0,采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品參考答案與試題解析（精編）2020年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（山東卷）一、選擇題1.【答案】D【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)常見的化學(xué)儀器及使用方法磷氣體的凈化和干燥【解析】此題暫無解析【解答】A.白磷易自燃，不與水反應(yīng)，可儲(chǔ)存在冷水中，故力正確：8.濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化硫反應(yīng)，故8正確：C. W煙、試管、蒸發(fā)皿都能用酒精燈直接加熱，故C正確；D.金屬鉀與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳火火器，故。錯(cuò)誤； 故選0。2.【答案】B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【解析】此題暫無解析【解答】從谷物發(fā)酵中多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙

20、醉，乙醉氧化生成乙酸，則釀造過程中涉 及水解反應(yīng)、分解、氧化還原等反應(yīng)，故4不符合題意：乩小蘇打用于食品發(fā)酵劑，是碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故8符合題意：C.含氯消毒劑是利用了強(qiáng)氧化性，消毒過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以有元素 化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故O不符合題意： 故選8 03.【答案】C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用微粒半徑大小的比較【解析】此題暫無解析【解答】X、八Z、W是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總

21、數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍， 可知X為。元素，Z與X形成淡黃色化合物Z2X2, Z2X2Na2O2t所以2為義。元素，八 以最外層電子數(shù)相同， 所以丫、“屬于同一主族，分別為尸、元素：A.金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì), 同主族元素從上到下第一電離能減小，第一電離能：Na<Cl<O<F,視4錯(cuò)誤；B.元素的非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，簡(jiǎn)單離子的還原性：Cl->O2->F-,故8錯(cuò)誤：C.核外電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，電子層數(shù)不相同的微粒，電子層數(shù)越多，離 子半徑越大，故離子半徑

22、C廠>。2->尸>川。+,故C正確；D.氟化氫為弱酸，故氫化物水溶液的酸性：HF <HCl,故。錯(cuò)誤； 故選C。4.【答案】C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理化學(xué)鍵【解析】此題暫無解析【解答】A.物質(zhì)的鍵能越大越穩(wěn)定，所以。2”6的穩(wěn)定性大于Si2”6,故4正確：B.金剛石具有很高的硬度，立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的性質(zhì)相 似，所以立方型SiC具有很高大的硬度，故8正確：C.半徑Si>C,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng) ”大于CH,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，因此Si”4還原性大于。"4，故C錯(cuò)誤;D.

23、 Si原子半徑較大，原子間形成的。鍵較長(zhǎng)，pp軌道重登程度很小，難以形成兀鍵，故。正確；故選C。5.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【解析】此題暫無解析【解答】A. Na”C03受熱易分解，。2的密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，裝置錯(cuò)誤，故4錯(cuò)誤：B.澳易揮發(fā)，揮發(fā)出來的澳單質(zhì)能與水反應(yīng)生成會(huì)干擾HBr的檢驗(yàn)，故8錯(cuò)誤；C.加熱MgCqW%。失去結(jié)晶水得到無水Mg&2，由于MgC%中鎂易水解，應(yīng)在”&氛圍中加熱分解，裝置 正確，故C正確：D.在鐵上鍍銅，鐵應(yīng)該作陰極，但是丁裝置中的鐵作陽極，裝置錯(cuò)誤，故。錯(cuò)誤：故選C。6.【答案】D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】此題

24、暫無解析【解答】A.該有機(jī)物分子含有酚羥基，可與FeC。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故4正確：B.該有機(jī)物分子含有酯基，其酸性水解的產(chǎn)物中均含有酚羥基，則均可與Na2c。3溶液反應(yīng)，故8正確：C.苯環(huán)上有6種環(huán)境的氫原子，發(fā)生苯環(huán)上的氯代時(shí)，一氯代物有6種，故C正確：D.該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有兩個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)撥基，故。錯(cuò)誤； 故選0。7.【答案】A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)原子軌道雜化方式及雜化類型判斷化學(xué)鍵【解析】 此題暫無解析【解答】A.苯屬于分子晶體，&場(chǎng)也與苯類似，則JM%是分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間作用力的大小，故 4錯(cuò)誤；8. 鼻名”6中N原子存在孤對(duì)電子，提供電子

25、形成大九鍵，故8正確：C. 83N34中存在大兀鍵，8原子和N原子的雜化方式均為sp2雜化，故c正確：D. JM%的結(jié)構(gòu)與苯相似，為平而結(jié)構(gòu)，分子中所有原子共平面，故。正確； 故選力。8.【答案】A【考點(diǎn)】工藝流程分析及應(yīng)用分液和萃取蒸儲(chǔ)與分慵【解析】 此題暫無解析【解答】A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，以便于更好地放氣，故4錯(cuò)誤；B.分液時(shí)，下層液體應(yīng)由分液漏斗下口放出，下層液體放完后再將上層液體從上口倒出，故8正確；C.由題意知，F(xiàn)eC一為黃色配離子，該配離子在乙醛（Et20,沸點(diǎn)346C）中生成締合物EO ”十 FeCZ4-,所以當(dāng)分液后水相為無色時(shí)，說明FeC一已與乙健完全締合

26、，則已經(jīng)達(dá)到分離目的，故C正確：D.蒸儲(chǔ)操作時(shí)常選用直形冷凝管，故。正確：故選力。9.【答案】B【考點(diǎn)】工藝流程分析及應(yīng)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡【解析】此題暫無解析【解答】A.高溫煨燒后Mg元素主要以Mg。的形式存在，Mg。可以與鐵根離子水解產(chǎn)生的氫高子反應(yīng)，促進(jìn)鉉根離 子的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，故浸出鎂的反應(yīng)為如。+2w”4。1 ="或4 + 2義“31+"2。，故4 正確；B. 一水合氨受熱分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合紈大量分解，揮發(fā)出負(fù)氣，降低利用率，故 8錯(cuò)誤：C.在浸出的操作中，NH4cl轉(zhuǎn)化為N%，在沉鎂的操作中，N*轉(zhuǎn)化為NH/l，N%、N

27、%。，可循環(huán)利用， 故C正確：D. Mg2+與爪3+、尸產(chǎn)+的氫氧化物此口相差較大，據(jù)此可分離Mg2+與3+、氏3+,故。正確： 故選8。10.【答案】B【考點(diǎn)】原電池的電極反應(yīng)式原電池的工作原理及應(yīng)用【解析】此題暫無解析【解答】A.由圖分析可知，a極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為?！?。一 + 2”2。一82- = 2。21+7”+,故4正確：8.陰離子向a極移動(dòng)，陽離子向b極移動(dòng)，所以隔膜2為陽離子交換膜，隔膜1為陰離子交換膜，故8錯(cuò)誤；C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移17noi電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽的質(zhì)量為17no1x58.5g/mo1= 58.5g,故C正確：D. b極的電極反應(yīng)為2"+ +

28、 2e-="2T，負(fù)極電極反應(yīng)式為C”3。一 + 2%。- 8e. = 2。2 T+7”+,根據(jù) 得失電子守恒可知，工作一段時(shí)間后，正負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1,故。正確：故選8。11.【答案】B,C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【解析】此題暫無解析【解答】A.苯酚可以與Na。”溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉和苯不互溶，可通過分液將兩者分離，故4不符合題意；第13頁共22頁B.鹽酸具有揮發(fā)性，通入可團(tuán)。3溶液之前應(yīng)除盡HC，氣體，故8符合題意；C.除去堿式滴定管內(nèi)的氣泡的操作：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出, 氣泡即可隨之排掉，故C符合題意：D.配制用于

29、檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液時(shí)，堿需過量，該操作可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故。不符合題意；故選8C。12.【答案】C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】此題暫無解析【解答】從根據(jù)結(jié)構(gòu)式可推得其分子式為NO2,故4正確：B.分子中的甲基中的碳原子屬于sp3雜化，碳碳雙鍵中的碳原子屬于sp2雜化，-CN中的碳原子屬于sp雜化, 故8正確：C.與碳碳雙鍵相連的碳原子一定與碳碳雙鍵共平面，與酯基相連的碳可能與碳碳雙鍵相連的4個(gè)碳原子共平 面，但碳碳單鍵和碳氧單鍵不可能同時(shí)與碳碳雙鍵同平面，分子中可能共平面的碳原子最多為5個(gè)，故C錯(cuò)誤:D.其含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中最為對(duì)稱的結(jié)構(gòu)為NH2 ,含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其

30、余同分異構(gòu)體所含不同化學(xué)環(huán)境的氫原子一定大于4,故O正確： 故選C。 13.【答案】D【考點(diǎn)】電解池的工作原理及應(yīng)用電解池電極反應(yīng)式【解析】 此題暫無解析【解答】由題意知，以去離子水和氧氣為原料，通過電解法制備雙氧水，總電極反應(yīng)式為2%。+。2= = =2/。2： 結(jié)合裝置圖可得b極為陰極，電極反應(yīng)式為2。2 + 4e- + 4H+ = 2%。2, a極為陽極，電極反應(yīng)式為2%。 4e = 4H+ + O2TtA.據(jù)上述分析知，陽極反應(yīng)式為2%O-4e- = 4"+ +。2匕 故4正確：B.據(jù)上述分析知，陽極反應(yīng)式為2%。一 4e一 = 4"+ +。21，該裝置的交換膜為質(zhì)

31、子交換膜，a極區(qū)生成的 H+會(huì)由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，所以電解一段時(shí)間后，陽極室的pH保持不變，故8正確；C.該裝置的交換膜為質(zhì)子交換膜，所以在電解過程中，生成的“+會(huì)由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C正確：D.根據(jù)以上分析可知，電解一段時(shí)間后，a極生成的。2與b極反應(yīng)的。2不等量，故。錯(cuò)誤； 故選0。14.【答案】A,D【考點(diǎn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化化學(xué)反應(yīng)原理的確定化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因【解析】此題暫無解析【解答】人根據(jù)反應(yīng)原理圖可知，1,4-加成產(chǎn)物能量比1,2-加成產(chǎn)物能量低，能量越低越穩(wěn)定，故4正確：8.該加成反應(yīng)不管是生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度

32、，不利于1,3-丁 二烯的轉(zhuǎn)化，即在40P時(shí)其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故8錯(cuò)誤：C.從0。升至40。時(shí)，1,2 -加成和1,4 一加成正反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，在0和40。時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物和1,4-加成產(chǎn)物的比例為70:30和15:85,說明在升溫過程 中，1,4-加成產(chǎn)物逐漸增多，1,2-加成產(chǎn)物在減少，說明1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速 率的增大程度，故D正確： 故選40。15.【答案】B,C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【解析】此題暫無解析【解答】隨著pH的增大，CH3COOH的濃度減小,C/C。-的濃度增大，。“一的濃度增大，”+的濃度減小，由于 c（

33、CH3COOH） + c（C”3C。一）是一個(gè)定值，所以如圖所示：曲線表示的是C%?！?，曲線表示的是"+，曲線表示的是。“3。一，曲線表示的是?！耙?。A.由圖可知，。點(diǎn)c（C“3C。”）He。%。一），故4錯(cuò)誤：B.由圖可知，N點(diǎn)的c（C”3C。"）= c（C”3C。-），所以存在a=三黑粽二=c（H+）,該點(diǎn)溶液的 pH = -gKa,故8正確：c.的電離平衡常數(shù)為鬻:黑2,所以c（C”3c。一）= "鬻竺，因此第15頁共22頁第16頁共22頁c(CH3COOH) + 小2°°田=0.1m。1 - L-1,即 c(C” 3co OH) =-

34、L-1,故 C 正確：D. C”3c。-水解的方程式為CH3c。一 + "2。=?！??！?+?！?，p”由7到14的變化過程中，?！币粷舛?增大，會(huì)抑制c%。一的水解，故。錯(cuò)誤： 故選8C。二、解答題16.【答案】(1)增大接觸而積，充分反應(yīng)，調(diào)高反應(yīng)速率,Mn0? +BaS + /。=8。(?！?2 +M口。+ 5(2)過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(0H)2(3)蒸發(fā)(4) %。2,4.9(5) Mn2+ + HCO + NH3 H20 = MnC03 I +NH； + H20【考點(diǎn)】工藝流程分析及綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與目的工藝流程分析及應(yīng)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究難溶電

35、解質(zhì)的溶解平衡pH的簡(jiǎn)單計(jì)算離子方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫【解析】此題暫無解析【解答】用軟銃礦(主要成分為Mn02，含少量3。4、2。3)和8as制備高純”六。3，在軟鋅礦粉中加入BaS溶液后, MnO?被還原為Mm。，過濾后濾液中含有8a(OH)?與BaS,濾渣中含有Mn。、S、Fe3O4. Al203o濾液蒸發(fā)結(jié) 晶，過濾干燥后得到8。(0“)2固體；濾渣酸解后過濾掉第一步中反應(yīng)生成的S，加入%。2將尸&2+氧化為Fe3+, 再加入紈水調(diào)節(jié)pH，使得人3+和3+沉淀，再將濾液進(jìn)行碳化，過濾、洗滌、干燥處理后，即可得到高純 AftlCOg °(1)軟錦礦預(yù)先粉碎可以增大接

36、觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率：河。2與8as反應(yīng)生成M/i。、Ba(0H)2 和S,化學(xué)方程式為MnOz + BaS+ H20 = Ba(0H2 + MnO + S.(2)保持8as投料量不變，增大MnOz與BaS投料比即增力【IMnOz的量，8a(。”)2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小， 可以推測(cè)出過量的乂m。2可以消耗產(chǎn)生的的(?！?2。(3)濃液I中含有BaS溶液以及未結(jié)晶的8a(0")2溶液，可以返回到蒸發(fā)步驟中重復(fù)使用。(4)由于Fe2+的Ksp較大，需要加入也。2將反2+氧化為F/+；使用氨水調(diào)溶液的pH, p”最小值應(yīng)該使得溶 液中的3+的濃度0< I。x io-5mo

37、Z Li則溶液中以?！币?=s卜叱W = 3 J；：；8 = 1 X 10-91,則、j CAzx XzpOH = 9.1, pH = 4.9 o(5)碳化過程中M2+轉(zhuǎn)化為MnC03，離子方程式為“九2+ + HC0- + N% - H20 = MnC03 I +NH： + H20.17.【答案】(1)正四而體形，分子晶體(2) N"3、4s"3' PH3AH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3(3) 6,1(4) 4,(050,0.25)、(050.5,0),4【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用晶體熔沸點(diǎn)的比較晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系晶胞的計(jì)

38、算原子軌道雜化方式及雜化類型判斷配合物的成鍵情況鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用氫鍵的存在及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【解析】此題暫無解析【解答】(1) Sri為IV4族元素，最外層有4個(gè)電子，則SnC中S九原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無孤對(duì)電子，雜化方式為 sp3, StiC4空間構(gòu)型為正四而體形；常溫常壓下S/iC。為無色液體，說明StiC%屬于分子晶體。(2) N%、P%、As%都屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但N%中存在氫鍵， 沸點(diǎn)最高，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹”3、s”3、P% ；非金屬性：N>P>As,非金屬性越強(qiáng)，其氫化 物的還原性越弱，則還

39、原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳s%、P%、NH3 ；電負(fù)性：N> P> As ,當(dāng)配位原子相同、 中心原子雜化方式相同時(shí)，中心原子電負(fù)性越大，成鍵原子間的斥力越大，鍵角越大，則鍵角由大到小的順 序?yàn)镹%、PH3、AsH3O ooo(3)由圖可知，該配合物中含有7個(gè)配位鍵，除硝基配體外，其他6個(gè)配體均通過整合作用形成的配位犍， 則1巾3該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6m。1：由圖可知，該螯合物含有三種類型的N原子，硝基 中的N原子為sp2雜化，參與形成大萬鍵的N原子的雜化方式為s/,另一N原子與其周圍三個(gè)。原子成鍵，空 間構(gòu)型為平面三角形，雜化方式為sp2,則該螯合物中N的雜化方式有1

40、種。(4)由原子坐標(biāo)可知，黑色小球代表Cd原子，白色小球代表5n原子，灰色小球代表Hs原子，則一個(gè)晶胞中Sn原子數(shù)為4 X：+6X = 4；結(jié)合原子坐標(biāo)及幾何知識(shí)可知，距離Cd(0.0,0)最近的Sn的坐標(biāo)為(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)：由晶胞圖可知，一個(gè)該晶胞含有8個(gè)As原子，其中有4個(gè)4;原子與單個(gè)Si鍵合。18.【答案】(1) +40.9(2)b(a+b)V '(l-a-b)(3-3a-b)第17頁共22頁第18頁共22頁（3）乙由P2. P3W時(shí)以反應(yīng)印為主，反應(yīng)m前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響（4） A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用（不包括電化學(xué)

41、） 轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 化學(xué)平衡的影響因素用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【解析】此題暫無解析【解答】（1）己知：I .CO2（g） + 3”2（g） =?！??！保?。）+ "20（。）=-49.5ZV-moTII .CO（g） + 2H2（°） = CH30H（g） AH2 = -9040 - mol1川.。2（0）+ “2（g） = co（g） +由蓋斯定律可得皿=I-H，故21H3 = 49.5kJ - mol"1 （90.40 mo/-1） = +40.90 , moL。（2） 一定條件下，向體積為VL的恒容

42、密閉容器中通入1巾。3。2和3m。1%發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器 中為所。1，則反應(yīng)I生成的“2。（。）為所。2，CO為bmol,則反應(yīng)DI生成的“2。（。）為加。2，故此 時(shí)叫o（g）的濃度為詈moi"一、反應(yīng)m的平衡常數(shù)k =:署;然;，據(jù)方程式I、m可得平衡時(shí)«。2）=（1 a b）mol - LT】,c（從）=（3 3a b）mol -代入上式可得，K = -o"7c（CO2）c（H2）（l-a-b）（3-3a-b）（3）升溫時(shí)，生成甲醇的可逆反應(yīng)平衡均左移，使得甲醇的平衡產(chǎn)率持續(xù)減小，而由反應(yīng)I和反應(yīng)W的熱 效應(yīng)可知，溫度改變時(shí)，兩者平衡移動(dòng)方向相反

43、，決定了升溫到一定的階段，當(dāng)反應(yīng)m占主導(dǎo)地位時(shí)，二氧 化碳的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)隨溫度升高而增大，故選圖乙：溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡產(chǎn)率就越大，由圖乙可知, 壓強(qiáng)小、P2、也由大到小的順序?yàn)槊?、P2、P3； A時(shí)以反應(yīng)m為主，反應(yīng)m前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變 對(duì)平衡沒有影響，（4）據(jù)熱化學(xué)方程式。2（9）+ 3H2（。）= CH3OH（g） + H2O（g）AH1 = -49.5Zc/ - moL可知，該反應(yīng)的正反 應(yīng)為放熱且氣體體積減小的反應(yīng)，所以為同時(shí)提高C4的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，可采取低溫、高 壓的條件促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故選4項(xiàng)。19.【答案】濃碳酸（1） ch3cooh + ch3ch

44、2oh q0生。2生十/。，及時(shí)蒸出產(chǎn)物（或增大乙酸或乙醇的用量），(3) CH3COCH2COOHf（4）【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)綜合應(yīng)用有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫反應(yīng)類型的判定有機(jī)物的合成有機(jī)物的推斷有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)【解析】此題暫無解析【解答】根據(jù)8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及題給條件I可逆推出人為?！?。2”5，由B到C為酯的水解反應(yīng)，可推知c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OII為CH3coeHzCOOH,再根據(jù)題給條件n可得到D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeH2CCI, E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:根據(jù)題給條件in可得到f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為濃般酸（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為q?！?。0。2“5 + ”2。：及時(shí)蒸出產(chǎn) 物（或增大乙酸或乙醉的用量），能夠使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)；力的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)第19頁共22頁第21頁共22頁（2）取代反應(yīng),媵基、限胺基境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 J0II（2） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C“3coe“2。0”，。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeH2CCI, c T