2 3 3考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、2-3-3考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平 精講精練考能精講精練考能 重點(diǎn)講解重點(diǎn)講解 提升技能提升技能 題型一題型一 直接型氧化還原反應(yīng)方程式的配平直接型氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1 正向配平法正向配平法 例如：配平化學(xué)方程式：例如：配平化學(xué)方程式： H2SHNO3SNOH2O 分析：配平步驟如下分析：配平步驟如下 第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑 (或還原產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)和還原劑和還原劑(或或氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 故故 H2S 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 3，NO 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)

2、計(jì)量數(shù)為 2。 第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。他元素。 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O 第五步：第五步：查守恒，查守恒，其他原子在配平時(shí)相等，其他原子在配平時(shí)相等，最后利用最后利用 O 原子原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。 【對點(diǎn)訓(xùn)練】【對點(diǎn)訓(xùn)練】 1配平下列方程式。配平下列方程式。 (1)_NaBO2_SiO2_Na_H2=_NaBH4_Na2SiO3 高溫高溫(2)_P_FeO_CaO=_Ca3(PO4)2_ Fe (3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O (4)_MnO4

3、_H _Cl=_Mn2_Cl2_H2O (5)_MnO4_Fe_H =_Mn _Fe223_H2O 答案：答案：(1)1 2 4 2 1 2 (2)2 5 3 1 5 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 (5)1 5 8 1 5 4 2 逆向配平法逆向配平法 適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。中的氧化還原反應(yīng)。 先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。數(shù)。 由于由于 S 的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以的化

4、合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以 K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1，然后確定，然后確定 S 的化的化學(xué)計(jì)量數(shù)為學(xué)計(jì)量數(shù)為 3。 【對點(diǎn)訓(xùn)練】【對點(diǎn)訓(xùn)練】 2配平下列方程式。配平下列方程式。 (1)_I2_NaOH=_NaI_NaIO3_H2O (2)_P4 _KOH _H2O=_KH2PO2_PH3 (3)_(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2O3_H2O 解析：解析：(1)I2NaOHNa I Na I O3H2O，采用逆向配，采用逆向配平，平，NaI 中中 I 元素：元素：01，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低 1，NaIO3中中 I 元素元

5、素 05，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高 5，所以，所以 I 前化學(xué)計(jì)量數(shù)為前化學(xué)計(jì)量數(shù)為 5，IO3前化學(xué)計(jì)量前化學(xué)計(jì)量數(shù)為數(shù)為 1， 根據(jù)元素守恒得：根據(jù)元素守恒得：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。(2)P4KOHH2OKH2PO2PH3，KH2PO2中中 P 元素：元素：01， 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 1， PH3中中 P 元素元素 03， 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 3， KH2PO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為前化學(xué)計(jì)量數(shù)為 3，則，則 PH3前化學(xué)計(jì)量數(shù)為前化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1，結(jié)合元素守恒得，結(jié)合元素守恒得P43KOH3H2O=3KH2PO2PH3。(3)(NH4)2Cr2O7N2 36015013

6、0Cr2O3H2O，N 元素：元素：30 化合價(jià)升高化合價(jià)升高3，Cr 元素：元素：63， 化合價(jià)降低化合價(jià)降低3， 結(jié)合元素守恒得：結(jié)合元素守恒得： (NH4)2Cr2O7=N2Cr2O34H2O。 3答案：答案：(1)3 6 5 1 3 (2)1 3 3 3 1 (3)1 1 1 4 題型二題型二 缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平 缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。一般為水、酸或堿。 (1)配平方法配平方法 先用先用“化合價(jià)升降法化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)配

7、平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。 (2)補(bǔ)項(xiàng)原則補(bǔ)項(xiàng)原則 條件條件 補(bǔ)項(xiàng)原則補(bǔ)項(xiàng)原則 酸性條酸性條缺缺 H(氫氫)或多或多 O(氧氧)補(bǔ)補(bǔ) H ，少，少件下件下 O(氧氧)補(bǔ)補(bǔ) H2O(水水) 堿性條堿性條缺缺 H(氫氫)或多或多 O(氧氧)補(bǔ)補(bǔ)件下件下 H2O(水水)，少，少 O(氧氧)補(bǔ)補(bǔ) OH 【對點(diǎn)訓(xùn)練】【對點(diǎn)訓(xùn)練】 3配平下列方程式。配平下列方程式。 (1) ClO3 Fe _= Cl Fe _。 (2) MnO4 _。 (3)_LiCoO2 H2SO4 H2O2= Li2SO

8、4 CoSO4 O2 _。 232C2O4 _= Mn CO22(4) MnO4 Fe _= Mn Fe _。 (5) Fe(OH)2 ClO _= Fe(OH)3 Cl (6) Mn ClO3 H2O= MnO2 Cl2 _。 2232答案：答案：(1)1 6 6H 1 6 3H2O (2)2(3)2(4)1(5)2(6)55 16H 3 1 1 5 8H 1 1H2O2 4 5 2 10 8H2O 2 1 4H2O 5 4H2O 2 1 1 8H 1 題型三題型三 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 例如：例如：KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的能與熱的經(jīng)硫酸酸化的

9、Na2C2O4反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Mn2和和 CO2，該反應(yīng)的離子方程式是，該反應(yīng)的離子方程式是 _。 分析：第一步：依題意，錳元素的化合價(jià)降低，故分析：第一步：依題意，錳元素的化合價(jià)降低，故 KMnO4是是氧氧化化劑劑，Mn2是是還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物；碳碳元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)升升高高，故故Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為碳元素化合價(jià)為3 價(jià)價(jià))，是還原劑，是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。 第二步：第二步：按按“氧化劑還原劑氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”把把22離子方程式初步寫成：離子方程式初步寫成：MnO4C2O4MnCO2。 由由 MnO4Mn，錳元素降了，錳元素降了

10、 5 價(jià)；由價(jià)；由素升了素升了 12價(jià)，價(jià)，1 mol C2O4共失去共失去22C2O4CO2，碳元，碳元2C2O4前面配前面配2 mol e ，故在故在5，在氧化產(chǎn)物在氧化產(chǎn)物 CO2前配前配 10；在；在 MnO4前配前配 2，在還原產(chǎn)物，在還原產(chǎn)物 Mn前前配配 2，即，即 2222MnO45C2O42Mn10CO2。 第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充 H ，右邊補(bǔ)充，右邊補(bǔ)充2H2O,2MnO45C2O4 H 2Mn 10CO2 H2O。 2第四步：依據(jù)電荷守恒及第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O 原子守恒配平如下：原子守恒配平如下： 222MnO

11、45C2O416H =2Mn 10CO28H2O。 【對點(diǎn)訓(xùn)練】【對點(diǎn)訓(xùn)練】 4(1)KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成 MnCl2和和 Cl2，其反應(yīng)的離子，其反應(yīng)的離子方程式為方程式為_ 。 (2)在酸性條件下，在酸性條件下， NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 并釋放出并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 (3)將將 ClO2通入通入 KI 和和 H2SO4的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為方程式為_ 。 (4)KClO3與與 KI 淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯

12、一，還原產(chǎn)物為唯一，還原產(chǎn)物為 KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為，則此反應(yīng)的離子方程式為_。 (5)利用鈷渣利用鈷渣含含 Co(OH)3、Fe(OH)3等等制備鈷氧化物的工藝制備鈷氧化物的工藝流程如下：流程如下： Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_。 (6)PbO2可由可由 PbO 與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方反應(yīng)的離子方程式為程式為_ 。 (7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被還原性較強(qiáng)，在溶液中易被 Cl2氧化成氧化成用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 _。 (8)向含碘廢液中加入稍過量的向

13、含碘廢液中加入稍過量的 Na2SO3溶液，將廢液中的溶液，將廢液中的 I2還原為還原為 I ，其離子方程式為，其離子方程式為_。 2SO4，常，常(9)硫化氫具有還原性，硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件在酸性條件下，下，H2S 和和 KMnO4溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成 S、MnSO4、K2SO4和和 H2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式：寫出該反應(yīng)的離子方程式： _。 (10)硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。 答案：答案：(1)2MnO416H 10Cl =2Mn5Cl28H2O (2)4H

14、 5ClO2=Cl 4ClO22H2O (3)2ClO210I 8H =5I24H2O2Cl 2(4)ClO36I 6H =Cl 3I23H2O (5)2Co(OH)34H222SO3=SO42Co5H2O (6)PbOClO =PbO2Cl 22(7)S2O34Cl25H2O=2SO48Cl 10H 22(8)SO3I2H2O=2I SO42H (9)2MnO45H2S6H =5S2Mn8H2O (10)4FeO24H =4Fe 2H2O 223溫馨提示請 完 成：課時(shí)作業(yè) 5（點(diǎn)擊進(jìn)入）知能拓展知能拓展 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)中的競爭反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)中的競爭反應(yīng) 反應(yīng)物間一對多的

15、化學(xué)反應(yīng)常有反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)平行反應(yīng)”和和“競爭反競爭反應(yīng)應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響可同時(shí)進(jìn)兩類，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后行；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化順序逐次進(jìn)行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑劑(還原劑還原劑)與多種還原劑與多種還原劑(氧化劑氧化劑)反應(yīng)，反應(yīng)，如把如把 Cl2通入含通入含 I 、Br 、Fe的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順

16、序，I 優(yōu)先反應(yīng)，其優(yōu)先反應(yīng)，其 2次是次是 Fe，最后是最后是 Br ；二是一種酸二是一種酸(堿堿)與多種堿性與多種堿性(酸性酸性)物質(zhì)反物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有如把鹽酸逐滴加入到含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，NaOH 優(yōu)先反應(yīng)，其次是優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是，最后是 NaHCO3，此類競爭反應(yīng)的先后順序即是其有，此類競爭反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。在實(shí)際問題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)效順序。在實(shí)際問題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了而出現(xiàn)了“有效有效”

17、和和“無效無效”兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。就成了解題的關(guān)鍵。 21 復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭 若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)， 則生成更難則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。 針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練 1：將足量將足量 CO2通入通入 KOH 和和 Ca(OH)2的混合稀溶的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量液中，生成沉淀的物質(zhì)的量 (n)和通入和通入 CO2體積體積(y)的關(guān)系正確的的關(guān)系正確的是是( ) 解析：解析：CO2與與 KO

18、H 和和 Ca(OH)2都會反應(yīng)，但先與哪種物質(zhì)都會反應(yīng)，但先與哪種物質(zhì)反應(yīng)即存在著競爭，反應(yīng)即存在著競爭， 如果先與如果先與 KOH 反應(yīng)，反應(yīng)， 則反應(yīng)后生成的則反應(yīng)后生成的 K2CO3立即會與立即會與 Ca(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成 CaCO3，因此，可以看成，因此，可以看成 CO2先與先與Ca(OH)2反應(yīng)，所以通反應(yīng)，所以通 CO2后立即有后立即有 CaCO3生成。第二步還要生成。第二步還要判斷判斷 CO2是先跟是先跟 KOH 反應(yīng)還是先與生成的反應(yīng)還是先與生成的 CaCO3反應(yīng)，同樣反應(yīng)，同樣可以采用假設(shè)法判斷，即如果先與可以采用假設(shè)法判斷，即如果先與CaCO3反應(yīng)，則生成的反應(yīng)，

19、則生成的Ca(HCO3)2又會與又會與 KOH 反應(yīng)，因此，是先與反應(yīng)，因此，是先與 KOH 反應(yīng)，此過反應(yīng)，此過程生成沉淀的物質(zhì)的量不變，當(dāng)程生成沉淀的物質(zhì)的量不變，當(dāng) KOH 消耗完全，再與消耗完全，再與 CaCO3 反應(yīng)，直至沉淀完全溶解，故選反應(yīng)，直至沉淀完全溶解，故選 D。 答案：答案：D 2 氧化還原反應(yīng)之間的競爭氧化還原反應(yīng)之間的競爭 若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性 (氧化性氧化性)物質(zhì)，則加入一物質(zhì)，則加入一種氧化劑種氧化劑(還原劑還原劑)時(shí)，優(yōu)先氧化時(shí)，優(yōu)先氧化(還原還原)還原性還原性(氧化性氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)。強(qiáng)的物質(zhì)。 要要 熟熟 記記 常常

20、用用 的的 氧氧 化化 劑劑 的的 氧氧 化化 性性 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱 順順 序序 ： MnO4Cl2Br2FeI2SO2S 和還原劑的還原性強(qiáng)弱順序和還原劑的還原性強(qiáng)弱順序 S(或或 SO2)I FeBr Cl 。 322SO32針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練 2：在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是 ( ) A在含等物質(zhì)的量的在含等物質(zhì)的量的 FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入的溶液中緩慢通入 Cl2：I 、Br 、Fe B在含等物質(zhì)的量的在含等物質(zhì)的量的 Fe、Cu、H 的溶液中加入

21、的溶液中加入 Zn：Fe、Cu、H 、Fe C在含等物質(zhì)的量的在含等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D在含等物質(zhì)的量的在含等物質(zhì)的量的 AlO2、OH入鹽酸：入鹽酸：AlO2、Al(OH)3、OH2323222、CO3溶液中，逐滴加溶液中，逐滴加2、CO3 解析：解析：A 項(xiàng)中先后順序應(yīng)為項(xiàng)中先后順序應(yīng)為 I 、Fe、Br；C 項(xiàng)中先后順項(xiàng)中先后順序應(yīng)為：序應(yīng)為：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。可采用假設(shè)法判斷，可采用假設(shè)法判斷，若若 CO2先與先與 KOH 反應(yīng)，生成的反應(yīng)，生成的 K2CO3會與會與 Ba(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaCO3，所以可以看成先與，所以可以看成先與Ba(OH)2反應(yīng)。若假設(shè)反應(yīng)。若假設(shè)CO2先與先與K2CO3反應(yīng)，生成的反應(yīng)，生成的 KHCO3會與會與 KOH 反應(yīng)又生成反應(yīng)又生成 K2CO3，所，所以可認(rèn)為先與以可認(rèn)為先與 KOH 反應(yīng)。同理，若反應(yīng)。同理，若 CO2先與先與 BaCO3反應(yīng)，生反應(yīng)