初中化學(xué)要點大集

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。化學(xué)常用元素元素序號 元素名稱 元素符號 元素相對原子質(zhì)量 1 氫 H 1 2 氦 He 4 3 鋰 Li 7 4 鈹 Be 9 5 硼 B 11 6 碳 C 12 7 氮 N 14 8 氧 O 16 9 氟 F 19 10 氖 Ne 20 11 鈉 Na 23 12 鎂 Mg 24 13 鋁 Al 27 14 硅 Si 28 15 磷 P 31 16 硫 S 32 17 氯 Cl 35.5 18 氬 Ar 40 19 鉀 K 39 20 鈣 Ca 40 25 錳 Mn 55 26 鐵 Fe 56 29 銅 Cu 63.5 30 鋅 Zn 65

2、47 銀 Ag 108 53 碘 I 127 56 鋇 Ba 137 78 鉑 Pt 195 79 金 Au 197 80 汞 Hg 201常用化合價元素名稱 元素符號 常見化合價鉀 K +1鈉 Na +1銀 Ag +1氫 H +1銨根 NH4 +1氟 F -1溴 Br -1氫氧根 OH -1硝酸根 NO3 -1鈣 Ca +2鎂 Mg +2鋇 Ba +2鋅 Zn +2氧 O -2硫酸根 SO4 -2碳酸根 CO3 -2鋁 Al +3硅 Si +4銅 Cu +1，+2鐵 Fe +2，+3錳 Mn +2，+4，+6，+7氯 Cl -1，+1，+5，+7硫 S +2，+4，+6碳 C +2，+4氮

3、N -3，+2，+3，+4，+5磷 P -3，+3，+5常見物質(zhì)溶解性O(shè)H-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ H2O溶揮 HNO3溶揮 HCl溶 H2SO4溶揮 H2CO3NH4+溶揮 NH4OH溶 NH4NO3溶 NH4Cl溶 (NH4)2SO4溶 (NH4)2CO3K+溶 KOH溶 KNO3溶 KCl溶 K2SO4溶 K2CO3Na+溶 NaOH溶 NaNO3溶 NaCl溶 Na2SO4溶 Na2CO3Ba2+溶 Ba(OH)2溶 Ba(NO3)2溶 BaCl2不 BaSO4不 BaCO3Ca2+微 Ca(OH)2溶 Ca(NO3)2溶 CaCl2微 CaSO4不 CaCO3Mg2+

4、不 Mg(OH)2溶 Mg(NO3)2溶 MgCl2溶 MgSO4微 MgCO3Al3+不 Al(OH)3溶 Al(NO3)3溶 AlCl3溶 Al2(SO4)3Mn2+不 Mn(OH)2溶 Mn(NO3)2溶 MnCl2溶 MnSO4不 MnCO3Zn2+不 Zn(OH)2溶 Zn(NO3)2溶 ZnCl2溶 ZnSO4不 ZnCO3Fe2+不 Fe(OH)2溶 Fe(NO3)2溶 FeCl2溶 FeSO4不 FeCO3Fe3+不 Fe(OH)3溶 Fe(NO3)3溶 FeCl3溶 Fe2(SO4)3Cu2+不 Cu(OH)2溶 Cu(NO3)2溶 CuCl2溶 CuSO4Ag+溶 AgNO

5、3不 AgCl微 Ag2SO4不 Ag2CO3溶：可溶于水（易溶） 鉀鈉銨硝酸可溶微：微溶于水 鹽酸不溶銀亞汞不：不溶于水（難溶） 硫酸不溶鉛和鋇揮：具有揮發(fā)性 碳酸只溶鉀鈉銨：不存在或遇水就分解 溶堿有鉀鈉鋇銨常見物質(zhì)性質(zhì)·氧氣O2無色無味氣體，密度（1.429g/L）略大于空氣（1.293g/L），不溶于水，具有助燃性，101kPa時，-183變?yōu)榈{色液體，-218變?yōu)榈{色雪花狀固體，加壓儲存在鋼瓶中。作用：支持燃燒，供給呼吸·氫氣H2無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性。作用：高能燃料；化工生產(chǎn)原料；與金屬氧化物、硅化合物反應(yīng)制取金屬、單晶硅。

6、3;二氧化碳CO2無色無味氣體，易溶于水，密度比空氣大，不能燃燒且不支持燃燒。·一氧化碳CO無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小，有劇毒，具有可燃性。易與血液中血紅蛋白結(jié)合，使其不能很好地與氧結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。·鹽酸HCl無色液體，較強揮發(fā)性，有刺激性氣味。·硫酸H2SO4無色黏稠狀液體，無味，有吸水性，強烈腐蝕性，發(fā)生脫水作用，生成黑色的炭。溶解時發(fā)出大量的熱。（大量水沖洗，涂上3%5%碳酸氫鈉溶液）稀釋時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。·氫氧化鈉NaOH 苛性堿、火堿、燒堿白色固體，易潮解，能與油脂反應(yīng)，極易溶于水，溶解時放

7、出大量的熱，有強烈腐蝕性，（用較多水沖洗，涂上硼酸溶液）·氫氧化鈣Ca(OH)2 熟石灰、消石灰白色粉末狀固體，微溶于水，有一定腐蝕性，改良酸性土壤。·氯化鈉NaCl白色晶體，易溶于水。作用：配制生理鹽水0.09%，重要化工原料，消除積雪。·碳酸鈉Na2CO3 純堿、蘇打白色粉末，易溶于水，溶解時放熱，水溶液呈堿性。·碳酸氫鈉NaHCO3 小蘇打白色粉末，易溶于水（比碳酸鈉差），水溶液呈堿性（比碳酸鈉弱）。作用：發(fā)酵粉主要成分，治療胃酸過多。·碳酸鈣CaCO3 石灰石、大理石白色固體，不溶于水。作用：制取CO2，建筑材料，補鈣劑。常見物質(zhì)檢驗、

8、驗滿、驗純·O2檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃則是?；?，將燃著的木條伸入集氣瓶中，若燃燒更旺則是。驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口處，若木條復(fù)燃則是。·H2檢驗：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，再往燒杯中倒入少量澄清石灰水，罩在火焰上，若杯壁有水滴出現(xiàn)，石灰水不變渾濁則是。驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，防止氫氣逸散，靠近火焰，移開拇指點火，若發(fā)生尖銳爆鳴聲，則氫氣不純，聲音很小則氫氣較純。·CO2檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁則是。驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則是。·NH3檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙，若變

9、藍則是。·H2O檢驗：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍則是。·CO32-檢驗：加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁則是。·Cl-檢驗：加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解則是。·SO42-檢驗：滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解則是。·NH4-檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍則是。常見物質(zhì)顏色固體：白色（大部分）：無水CuSO4，MgO，CaO，CaCO3，Ca(OH)2，NaOH，NaCl，NaCO3， KClO3，BaSO4，BaCO3，AgC

10、l，Mg(OH)2等 紅色：Cu，HgO 紅棕色：Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 磚紅色：Cu2O（氧化亞銅） 藍色：CuSO4·5H2O，Cu(OH)2 綠色：Cu2(OH)2CO3（銅綠） 淡黃色：S（硫磺） 黑色：C，CuO，MnO2，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)eO，F(xiàn)e 紫黑色：KMnO4溶液：藍色：含Cu2+ 黃色：含F(xiàn)e3+ 淺綠色：含F(xiàn)e2+ 紫紅色：KMnO4溶液氣體：黃綠色：Cl2 紅棕色：NO2實驗器材、藥品使用·固體藥品：廣口瓶1把容器橫放，把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口處，把容器慢慢豎立起來，使藥品或顆粒緩緩地滑到容器底部，以免打破容器。2把試管傾

11、斜，用藥匙或紙槽將固體粉末送至試管底部，把試管直立起來，避免藥品沾在試管口或管壁上。·液體藥品：細(xì)口瓶1）雙手分別拿著試管和試劑瓶，試劑瓶塞子倒放在桌子上，防止塞子滾落摔損，污染試劑。2）試管傾斜，瓶口緊挨著試管口，緩慢地傾倒，防止液體外流或濺落。3）試劑瓶貼標(biāo)簽的一面要朝向手心處，防止標(biāo)簽被殘留在瓶口的試劑腐蝕。4）倒完后要立即蓋緊塞子，把瓶子放回原處，防止試劑放置在空氣中受到污染和損耗，防止蓋錯塞子，使瓶內(nèi)試劑受到污染，便于其他實驗者的取用。·量筒：不能加熱、不能作反應(yīng)容器1）量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。2）接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭

12、滴管滴加至所需刻度。3）測量液體體積時，仰視讀數(shù)比實際值偏小，俯視讀數(shù)比實際值偏大。4）量取液體時，仰視讀數(shù)比所需量偏大，俯視讀數(shù)比所需量偏小。·滴管1）保持滴管橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止管內(nèi)液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠帽。2）不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管。3）將滴管垂直懸空在試管口正上方逐滴滴入，不要伸入試管內(nèi)，不要碰試管壁，以免沾污試管和滴管。4）用過的滴管應(yīng)立即用清水沖洗干凈，滴瓶上的滴管不需要用水沖洗。5）嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管再去吸取別的試劑。·酒精燈：外焰溫度最高1）酒精燈內(nèi)部酒精一般不少于其容積的1/4，不超過其容積的2/3。2）絕對禁止向

13、燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈。3）用完后必須用燈帽蓋滅，不能用嘴去吹。4）不要碰倒酒精燈，如果酒精不慎灑出并在桌面點燃，立刻用濕抹布撲蓋。·試管夾1）從試管底部往上套，夾在試管中上部距管口約1/3處。2）用手拿住長柄，不要把拇指按在短柄上，以免造成試管脫落。·試管1）試管內(nèi)部液體不得超過試管容積的1/3。2）應(yīng)先預(yù)熱：手持試管夾將試管在酒精燈外焰處左右移動，若試管固定，左右移動酒精燈。3）加熱時，試管口應(yīng)對著無人的地方，以免液體沸騰濺出傷人。4）若試管外壁有水，應(yīng)先擦干，以免試管受熱不均勻而炸裂。5）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗，

14、以免熱的試管驟冷破裂。6）給固體加熱，外焰對準(zhǔn)固體，試管口略向下傾斜，以免冷凝水回流到試管底部炸裂試管。7）給液體加熱，外焰在液體中下部加熱，試管口向上與桌面成45°角。·玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，又不成股流下時，表示儀器已洗干凈，應(yīng)放在指定的地方，試管應(yīng)放在試管架上。·用天平稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張干凈、大小相同的紙片，把藥品放在紙片上；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿里，不使天平受到污染、損壞。·1）不能用手接觸藥品，不要把鼻子湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2）注意節(jié)約藥品，應(yīng)該嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥

15、品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量12mL取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。3）實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。常用實驗操作·過濾11）濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。2）先用少量的水潤濕濾紙，使濾紙與漏斗之間不要有氣泡。無氣泡時，液體穿過濾紙沿漏斗內(nèi)壁流下時，濾紙與漏斗內(nèi)壁間的縫隙氣壓減小，會對尚穿過濾紙的液體產(chǎn)生抽濾作用，維持正常的過濾速率。有氣泡時會拖延時間。3）濾紙邊緣要低于漏斗口。確保機械強度小的濕潤濾紙有漏斗支撐。4）過濾的液體液面要低于濾紙邊緣。防止被過濾液體未經(jīng)濾紙過濾而從濾紙與漏斗內(nèi)壁之間的縫隙直接流下。5）傾倒液體的燒

16、杯要靠在玻璃棒中下部。確保被過濾液體全部轉(zhuǎn)移到濾紙內(nèi)，防止液體外灑或直接流入燒杯。6）引流的玻璃棒要靠在三層濾紙的一側(cè)。以免使?jié)駶櫟臑V紙破損。7）漏斗下端的管口要靠在承接濾液的燒杯內(nèi)壁上。以免液體外濺。2現(xiàn)象：經(jīng)過過濾的濾液清潔透明，不再渾濁。3作用：除去液體中混有的固體物質(zhì)，將不溶性固體與液體分離。·沉淀：除去液體中不溶性固體雜質(zhì)、部分可溶性雜質(zhì)。·吸附（明礬、活性炭）：除去液體中部分可溶性雜質(zhì)、有氣味顏色的雜質(zhì)。·蒸餾1原理：液體沸點不同。21）在燒杯中加入水，加入沸石或碎瓷片，防止加熱時出現(xiàn)暴沸。2）不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。3

17、）棄去開始餾出的部分液體。4）試管要浸在水里，起到降溫作用，使水蒸氣冷凝。31）蒸餾燒瓶中液體的量必須為其容積的1/31/2。2）溫度計水銀球與支管口必須在同一水平面上。3）燒瓶底部加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。4）冷凝管內(nèi)冷水由下到上，冷水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反。冷卻效果好，水的利用率高。5）實驗結(jié)束后先撤酒精燈，再停止通入冷凝水。防止燒瓶內(nèi)氣壓過大而發(fā)生爆炸。4作用：除去硬水中可溶性鈣、鎂化合物，使混合物分離，是水的凈化方法中凈化程度最高的一種。·提純1溶解：稱量一定量粗鹽。把粗鹽逐漸加入水中，邊用玻璃棒攪拌，加速溶解。直到粗鹽不再溶解，食鹽水渾濁。稱量剩下的粗鹽，得出溶解粗

18、鹽的量。2過濾：兩次過濾，玻璃棒引流，防止液體濺出。3蒸發(fā)：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，放在鐵架臺上的鐵圈上，用酒精燈加熱。用玻璃棒不斷攪拌濾液，防止液滴飛濺。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。4計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量得出精鹽的量。點燃常用化學(xué)方程式、部分實驗4P + 5O2 = 2P2O5 化合124 160 284磷 氧氣 五氧化二磷實驗：1）集氣瓶中加入少量水，彈簧夾夾緊乳膠管，使裝置不漏氣。2）點燃燃燒匙中的足量紅磷，立即伸入瓶中并塞緊塞子。3）待紅磷熄滅并冷卻后打開彈簧夾?，F(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，打開彈簧夾后燒杯中的水進入集氣

19、瓶，瓶內(nèi)水面上升，約占總體積的1/5。點燃分析：紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣壓變小，燒杯內(nèi)的水被壓入集氣瓶。C + O2 = CO2 化合12 32 44碳 氧氣 二氧化碳實驗：將紅熱木炭自上而下緩慢伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，使其反應(yīng)完全。點燃現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，在氧氣中燃燒發(fā)出白光（更劇烈），放出熱量，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。2C + O2 = 2CO 化合 （氧氣不足時）24 32 56點燃碳 氧氣 一氧化碳2CO + O2 = 2CO2 化合56 32 88一氧化碳 氧氣 二氧化碳高溫現(xiàn)象：燃燒發(fā)出藍色火焰，放出大量的熱。CO2 + C = 2CO 化合44 12 5

20、6點燃二氧化碳 碳 一氧化碳S + O2 = SO2 化合32 32 64硫 氧氣 二氧化硫?qū)嶒灒簩⑸倭苛蛟谘b滿氧氣封閉集氣瓶內(nèi)燃燒，瓶底需先加入少量水，吸收燃燒產(chǎn)物，防止污染環(huán)境。完成實驗后將硫放入水中熄滅。現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰（更劇烈），點燃放出熱量，有刺激性氣味氣體生成。3Fe + 2O2 = Fe3O4 化合168 32 232鐵 氧氣 四氧化三鐵實驗：1）集氣瓶底應(yīng)先加入少量水，防止高溫生成物濺落下來炸裂瓶底。2）將沒有生銹的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，增大鐵絲受熱面積，便于點燃。3）鐵絲下端系一根火柴，點燃火柴。4）待火柴燃盡時，立即插入集氣瓶中，不

21、得碰到瓶壁，防止瓶壁炸裂。MnO2現(xiàn)象：鐵絲在空氣中紅熱。在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色不溶物。2H2O2 = 2H2O + O2 分解 68 36 32過氧化氫 水 氧氣現(xiàn)象：常溫下過氧化氫緩慢分解，加入二氧化錳催化劑后迅速分解，產(chǎn)生大量氣泡。MnO22KClO3 = 2KCl + 3O2 分解 （裝置與高錳酸鉀加熱分解相似， 245 149 96 試管口不放棉花）氯酸鉀 氯化鉀 氧氣2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 分解 316 197 87 32高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣實驗：1）檢查裝置氣密性：用手緊握試管，若連接試管的導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明

22、裝置不漏氣：手溫高于試管壁，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，不漏氣時從導(dǎo)管口逸出，松開手時，導(dǎo)管上形成水柱。2）裝入藥品，固定裝置，在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。3）加熱：將高錳酸鉀粉末斜鋪在試管底部，對準(zhǔn)所在部位加熱，有利于均勻受熱，使受熱面積充足。4）用排水法收集氣體：導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，最先冒出的是試管內(nèi)原有的空氣；當(dāng)氣泡連續(xù)且比較均勻地放出時，開始收集，將導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶內(nèi)；當(dāng)瓶內(nèi)氣體向外逸出時，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽，正放在桌面上。5）實驗結(jié)束后，把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水槽內(nèi)水流進試管，使試管炸裂。12通電現(xiàn)象：導(dǎo)管口產(chǎn)生大量

23、氣泡，生成氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。2H2O = 2H2 + O2 分解 36 4 32 水 氫氣 氧氣實驗：1）在水電解器中的水里加入少量硫酸或氫氧化鈉，增加水的導(dǎo)電性能，不會影響實驗效果。 2）在1、2試管中裝滿水，倒扣在水槽中，將兩電極分別伸入兩試管中。 3）接通直流電，使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。點燃現(xiàn)象：通電后電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后，試管1（氧氣）、2（氫氣）中所收集的氣體體積比為1：2。2H2 + O2 = 2H2O 化合 4 32 36氫氣 氧氣 水現(xiàn)象：氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，用干燥燒杯罩在其上方時有水珠出現(xiàn)。 空氣中混入氫氣體積達到爆炸極限（4.0%74.2%）時，點

24、燃會發(fā)生爆炸。ABCNH3 + H2O = NH3·H2O 化合 17 18 35氨氣 水 氨水實驗：一、取少量酚酞溶液放于試管中，慢慢滴入濃氨水。二、將酚酞溶液分別倒入燒杯A、B中，在燒杯C中加入少量濃氨水，用一個大燒杯罩住A、C，將B置于大燒杯外?，F(xiàn)象：實驗一中溶液由無色變?yōu)榧t色。實驗二中A中溶液變紅，B中無顏色變化。分析：一：濃氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅。點燃 二：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣溶解在A中水里形成氨水，使酚酞溶液變紅；而空氣中沒有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)。2Na + Cl2 = 2NaCl 化合46 71 117鈉 氯氣 氯化鈉點燃現(xiàn)象：燃燒發(fā)出黃色火焰，生成

25、白煙。2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 化合112 213 325鐵 氯氣 氯化鐵點燃現(xiàn)象：燃燒生成棕黃色/褐色的煙，生成固體溶于水為棕黃色溶液。Cu + Cl2 = CuCl2 化合63.5 35.5 99銅 氯氣 氯化銅點燃或光照現(xiàn)象：燃燒生成棕黃色的煙，注入水后生成固體溶解，溶液由淺綠色變?yōu)樗{綠色。H2 + Cl2 = 2HCl 化合2 71 73氫氣 氯氣 氯化氫現(xiàn)象：在空氣中點燃?xì)錃?，緩緩將?dǎo)管伸入氯氣中，安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧出現(xiàn)，由氯化氫氣體溶于水蒸氣形成； 直接點燃或光照氫氣和氯氣混合氣體會發(fā)生爆炸。Fe + CuSO4 = FeSO4 + C

26、u 置換56 159.5 152 63.5鐵 硫酸銅 硫酸亞鐵 銅點燃現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2Mg + O2 = 2MgO 化合48 32 80鎂 氧氣 氧化鎂點燃現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。2Mg + CO2 = 2MgO + C 置換48 44 80 12高溫鎂 二氧化碳 氧化鎂 碳2Cu + O2 = 2CuO127 32 159銅 氧氣 氧化銅現(xiàn)象：紅色固體逐漸變黑。CuO + H2 = Cu + H2O 置換79.5 2 63.5 18氧化銅 氫氣 銅 水現(xiàn)象：試管壁出現(xiàn)水霧，黑色固體變紅。高溫2CuO + C = 2Cu

27、+ CO2 置換 159 12 127 44氧化銅 碳 銅 二氧化碳實驗：1）把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末混合均勻，鋪放入試管，導(dǎo)管口通入澄清石灰水。 2）用酒精噴燈加熱，或用酒精燈加網(wǎng)罩加熱，使火焰集中，提高溫度。 3）先撤出導(dǎo)管，待試管冷卻后，再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上觀察。防止生成的灼熱的銅遇氧氣再次被氧化。高溫現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅，導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁。2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 置換 320 36 224 132氧化鐵 碳 鐵 二氧化碳CO2 + H2O = H2CO3 化合44 18 62二氧化碳 水 碳酸現(xiàn)象：生成物質(zhì)能使沾有紫色石蕊溶液的花瓣

28、變紅，烘干后花瓣又變回紫色。水、二氧化碳都不顯酸性，生成的碳酸顯酸性。H2CO3 = H2O + CO2 分解 62 18 44碳酸 水 二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 復(fù)分解100 73 111 18 44碳酸鈣 鹽酸 氯化鈣 水 二氧化碳實驗：1）檢查裝置氣密性 2）裝入石灰石（大理石），固定裝置。 3）加入稀鹽酸，稀：避免揮發(fā)，提高收集氣體純度； 長頸漏斗下端插入液面下，防止生成氣體從漏斗逸出。 4）用向上排空氣法收集氣體?，F(xiàn)象：錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

29、復(fù)分解 100 98 136 18 44碳酸鈣 硫酸 硫酸鈣 水 二氧化碳現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，一段時間后不易溶解的硫酸鈣沉淀覆蓋在石灰石表面，阻礙了石灰石與硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)逐漸停止。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 復(fù)分解 106 73 117 18 44碳酸鈉 鹽酸 氯化鈉 水 二氧化碳高溫現(xiàn)象：迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。CaCO3 = CaO + CO2 分解 100 56 44碳酸鈣 氧化鈣 二氧化碳Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 74 44 100 18氫氧化鈣 二氧化碳 碳酸鈣 水現(xiàn)象：生成白色沉淀，這是二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

30、的原理。CuO + CO = Cu + CO279.5 28 63.5 44點燃氧化銅 一氧化碳 銅 二氧化碳CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O16 64 44 36甲烷 氧氣 二氧化碳 水點燃現(xiàn)象：燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，注入少量澄清石灰水后變渾濁。C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 46 96 88 54 乙醇 氧氣 二氧化碳 水Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 置換65 98 161 2鋅 硫酸 硫酸鋅 氫氣Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 置換24 73 95 2鎂 鹽酸 氯化鎂 氫氣Al + 3HCl = AlCl3 + H2 置換2

31、7 108.5 133.5 2鋁 鹽酸 氯化鋁 氫氣Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 置換65 73 136 2鋅 鹽酸 氯化鋅 氫氣Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 置換56 73 127 2鐵 鹽酸 氯化亞鐵 氫氣現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 復(fù)分解 160 219 325 54氧化鐵 鹽酸 氯化鐵 水現(xiàn)象：鐵銹除去，溶液由無色變?yōu)辄S色。4Al + 3O2 = 2Al2O3 化合108 96 204鋁 氧氣 氧化鋁現(xiàn)象：鋁表面生成一層致密的灰色薄膜，阻止了鋁的進一步氧化。4Fe + 3O

32、2 + 2x H2O = 2Fe2O3·x H2O 化合224 96鐵 氧氣 水 鐵銹高溫現(xiàn)象：鐵表面生成的鐵銹疏松，不能阻止進一步氧化，鐵會被全部腐蝕。COFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 84 112 132氧化鐵 一氧化碳 鐵 二氧化碳實驗：1）將氧化鐵粉末平鋪在硬質(zhì)玻璃管中部，導(dǎo)管口伸入澄清石灰水中。 2）設(shè)置尾氣處理裝置：在出氣口處放一燃著的酒精燈。防止未經(jīng)反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w擴散到空氣中污染空氣。 3）先通入一氧化碳，后再打開酒精噴燈加熱。排盡玻璃管中的空氣，防止爆炸。 4）實驗結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，待玻璃管冷卻后，再停止通入一氧化碳。防止氧氣進入

33、玻璃管，鐵又重新被氧化為氧化鐵；同時防止澄清石灰水倒吸入玻璃管中，炸裂玻璃管?，F(xiàn)象：紅色粉末逐漸變黑，試管中的澄清石灰水變渾濁。CuO + HCl = CuCl2 + H2O 復(fù)分解79.5 73 154.5 18氧化銅 鹽酸 氯化銅 水CaO + H2O = Ca(OH)2 化合 56 18 74氧化鈣 水 氫氧化鈣2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 復(fù)分解 80 159.5 142 97.5氫氧化鈉 硫酸銅 硫酸鈉 氫氧化銅2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 106 18氫氧化鈉 二氧化碳 碳酸鈉 水2NaOH + SO3 = N

34、a2SO4 + H2O 80 60 122 18氫氧化鈉 三氧化硫 硫酸鈉 水NaOH + HCl = NaCl + H2O 復(fù)分解 40 36.5 58.5 18氫氧化鈉 鹽酸 氯化鈉 水Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 復(fù)分解 78 109.5 133.5 54氫氧化鋁 鹽酸 氯化鋁 水Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 復(fù)分解 106 73 117 18 44碳酸鈉 鹽酸 氯化鈉 水 二氧化碳NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 復(fù)分解 84 36.5 58.5 18 44碳酸氫鈉 鹽酸 氯化鈉 水 二氧化碳實驗：將鹽酸加入盛有氫氧化鈉的試管中，迅速蓋緊試管口，將導(dǎo)管口通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：試管中固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 復(fù)分解 106 74 100 80碳酸鈉 氫氧化鈣 碳酸鈣 氫氧化鈉Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 化合 106 44 18 168碳酸鈉 二氧化碳 水 碳酸氫鈉2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 分解 168 106 44 18碳酸氫鈉 碳酸鈉 二氧化碳 水CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 化合 100 44 18