高考化學一輪復習 第8章 物質在水溶液中的行為 專題突破30 ?？?ldquo;離子濃度與曲線關系圖”分類集訓課件-人教版高三全冊化學課件

1、專題突破30?？肌半x子濃度與曲 線關系圖”分類集訓每小題有一個或兩個選項符合題意。1.(2019山東德州一模)298 K時，將0.1 molL1的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋，溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù) 的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.酸性：HYHXD.相同濃度時，NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等解析由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pH NaX大，說明X在水溶液中的水解能力強于Y，則酸性：HYHX，故A正確；由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pH相差1，可知 ，故B正確；根據(jù)物料守恒可知， 2時，HXXHYY，故C正確；根據(jù)電荷守恒可知，濃度相等的兩溶液中，陰、陽離子總濃

2、度2Na2H，由于水解程度：NaXNaY，則兩溶液中H不同，故兩溶液中離子總濃度不相等，故D錯誤。2.常溫下10 mL濃度均為0.1 molL1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是A.電離常數(shù)：K(HX)K(HY)B.濃度均為0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：XHXYHYC.濃度均為0.1 molL1的NaX和NaY的混合溶液中：NaYX OHHD.a點水的電離度大于b點水的電離度解析濃度均為0.1 molL1的HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH2，HX溶液的pH3，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則

3、HY的酸性強于HX，故電離常數(shù)：K(HX)K(HY)，A正確；根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：XHXYHY，B正確；由于HY的酸性強于HX，則NaX的水解程度大，所以溶液中YX，則溶液中離子濃度大小關系為：NaYXOHH，C正確；a、b兩點溶液中氫離子濃度相同，對水電離的抑制作用相同，故兩點水的電離程度相同，D錯誤。3.(2020延安模擬)常溫下，用0.10 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.點和點所示溶液中：CH3COOCNB.點和點所示溶液中：

4、 NaOHCH3COOHC.點和點所示溶液中：CH3COOCNHCNCH3COOHD.點和點所示溶液中都有：CH3COOOHCH3COOHH解析A項，點的溶液中存在電荷守恒為OHCNNaH，而且OHH，點所示溶液中的電荷守恒為OHCH3COONaH，而且OHH，二者中鈉離子濃度相同，所以CH3COOCN，正確；B項，點中pH7，則OHH，則點中NaCH3COOHOH，錯誤；C項，點的溶液中存在物料守恒：HCNCNNa，點所示溶液中的物料守恒：CH3COOHCH3COONa，二者中鈉離子濃度相同，則HCNCNCH3COOHCH3COO，即CH3COOCNHCNCH3COOH，正確。4.(2020

5、洛陽聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1 molL1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH(pOHlg OH與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性解析由于M點堿過量，N點酸過量，M點溶液中氫氧根離子濃度與N點溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制能力相同，故兩點水的電離程度相同，A正確；M點溶液中主要溶質為一水合氨，為弱電解質，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點溶液中溶質主要為氯化銨，為強電解質，溶液中離子濃度較大，故M點溶液的導電能力小于Q點，C正確；A.Ka(HA)的數(shù)量級為105C.m點所示溶液中

6、：HHAOHNaD.n點所示溶液中：NaAHA由電荷守恒可知，m點所示溶液中：HNaAOH，由A分析可知，m點時AHA，則HHAOHNa，C項正確；n點溶液中根據(jù)電荷守恒有NaHOHA，n點溶液呈酸性，HOH，則NaA，故不可能有NaAHA，D項錯誤。6.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為106C.NaHX溶液中HOHD.當混合溶液呈中性時，NaHXX2OHH7.常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是B.Ka2(H2Y)104.3 molL1C.a點溶液中：HOH2Y2HYKD.交點c的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)Ha點溶液中存在電荷守恒：H