原子結(jié)構(gòu)_課件(修改版)

1、思考：思考：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？分子、原子、離子分子、原子、離子2.原子是由哪些粒子構(gòu)成的原子是由哪些粒子構(gòu)成的? 19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代近代原子原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體的不可分割的實(shí)心球體。近代原子學(xué)說的創(chuàng)立1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年他提年他提出，原子好像一個(gè)帶正電荷的球，電子作為點(diǎn)電出，原子好像一個(gè)帶正電荷的球，電子作為點(diǎn)電荷鑲嵌在球中間。這是他解釋元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生荷鑲嵌在球中間。這是他解釋元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性變化而反復(fù)

2、思考得出的。規(guī)律性變化而反復(fù)思考得出的。英籍新西蘭科學(xué)家盧瑟福E.Rutherford,18711937原原 子子 核核 的的 發(fā)發(fā) 現(xiàn)現(xiàn) 1911年前后，新西蘭物理學(xué)家年前后，新西蘭物理學(xué)家盧瑟福把一束高速運(yùn)動(dòng)盧瑟福把一束高速運(yùn)動(dòng)的的粒子（質(zhì)量數(shù)為粒子（質(zhì)量數(shù)為4帶帶2個(gè)正電荷的氦原子）射向一個(gè)正電荷的氦原子）射向一 片片極薄的金箔，他驚奇的發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是極薄的金箔，他驚奇的發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心實(shí)心球球”，由這些實(shí)心球緊密排列而成的金箔，竟有大多數(shù)，由這些實(shí)心球緊密排列而成的金箔，竟有大多數(shù)粒子沒有改變方向，如入無人之境暢通無阻，就像金箔粒子沒有改變方向，如入無人之境暢通

3、無阻，就像金箔不存在一樣。只有很少部分不存在一樣。只有很少部分粒子通過時(shí)發(fā)生偏移或直線粒子通過時(shí)發(fā)生偏移或直線彈回。根據(jù)以上現(xiàn)象討論：彈回。根據(jù)以上現(xiàn)象討論： 大多數(shù)大多數(shù)粒子通過說明了什么？粒子通過說明了什么？ 少數(shù)少數(shù)粒子偏移或直線彈回說明了什么？粒子偏移或直線彈回說明了什么？原子不是實(shí)心球，原子內(nèi)部是原子不是實(shí)心球，原子內(nèi)部是“空曠空曠”的的金箔內(nèi)部有帶金箔內(nèi)部有帶正正電荷的粒子存在，且集中在一個(gè)很小電荷的粒子存在，且集中在一個(gè)很小的核心上（稱作原子核）；所帶的正電荷數(shù)大于的核心上（稱作原子核）；所帶的正電荷數(shù)大于粒子；粒子；質(zhì)量大于質(zhì)量大于粒子。粒子。波爾原子模型波爾提出了核外電子分層

4、排布的原子結(jié)構(gòu)模型。 構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子電電 子子原原 子子 核核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量一個(gè)電子一個(gè)電子帶帶一個(gè)單位負(fù)一個(gè)單位負(fù)電荷電荷,電量為電量為1.610-19C一個(gè)質(zhì)子一個(gè)質(zhì)子帶帶一個(gè)單位正一個(gè)單位正電荷電荷不顯電性不顯電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)9.10910-311.67310-271.67510-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量1 / 18361.0071.008原子構(gòu)成的粒子及其性質(zhì)原子構(gòu)成的粒子及其性質(zhì)數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)：核電荷數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子原子 一一. .原子

5、結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)電性關(guān)系電性關(guān)系：原子：原子： 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核體積很小，只占原子體積的幾億分之一原子核體積很小，只占原子體積的幾億分之一說明說明： 原子不是實(shí)心球體，在原子核外有一個(gè)原子不是實(shí)心球體，在原子核外有一個(gè)“很大很大”的空間的空間 供電子作高速運(yùn)動(dòng)。供電子作高速運(yùn)動(dòng)。 原子核與電子之間既存在吸引力，又存在排斥力。當(dāng)達(dá)原子核與電子之間既存在吸引力，又存在排斥力。當(dāng)達(dá) 到平衡時(shí)，電子既不會(huì)飛離走，又不會(huì)緊貼在原子上。到平衡時(shí)，電子既不會(huì)飛離走，又不會(huì)緊貼在原子上。 不是任何原子都由質(zhì)子中子和電子構(gòu)成。如：不是任

6、何原子都由質(zhì)子中子和電子構(gòu)成。如：氫原子氫原子。 在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子總數(shù)，但不一定等在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子總數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。中子數(shù)于中子數(shù)。中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒微粒ClSNa 3517中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)2312323545161817111616801135Br8035練習(xí)填表填表3.核外電子分層排布的一般規(guī)律核外電子分層排布的一般規(guī)律(2)第一層為最外層第一層為最外層時(shí)時(shí),最多能容納的的電子數(shù)最多能容納的的電子數(shù)(3)第二層第二層最多能容納的電子數(shù)最多能容納的電子數(shù)(4)最外層最多排布最外層

7、最多排布288(1)能量最低原理：能量最低原理：核外電子總是先排布在能量最低電子層里，核外電子總是先排布在能量最低電子層里，然后依次排布在能量升高的電子層上然后依次排布在能量升高的電子層上必須同時(shí)符合必須同時(shí)符合中學(xué)階段中當(dāng)里層排滿后再排外層中學(xué)階段中當(dāng)里層排滿后再排外層(1)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖+ +1 17 72 28 87 7Cl 核電荷數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)）電子層電子層該層電子數(shù)該層電子數(shù)4. 4.核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法(2)(2)電子式：電子式：示意原子最外層電子數(shù)示意原子最外層電子數(shù)2、畫出、畫出Li、Na、K、F、Cl、Br的原子結(jié)構(gòu)示

8、意圖。的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3、畫出、畫出Na、K、 Cl、Br的離子結(jié)構(gòu)示意圖。的離子結(jié)構(gòu)示意圖。微粒符號(hào)微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)H H2 2O ONHNH4 4+ +OHOH- -10101110910CH4、NH3、HF、NeH3O+、Na+、Mg2+、Al3+F、O2、 NH2、N3等電子體等電子體練習(xí)：核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用練習(xí)：核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用1.最外層有最外層有1個(gè)電子的元素有個(gè)電子的元素有_2.最外層有最外層有2個(gè)電子的元素有個(gè)電子的元素有_3.最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)的元素有最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)的元素有_4.最外層電子數(shù)電子層數(shù)的元素有最外層電子數(shù)電子層數(shù)的元素

9、有_5.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有倍的元素有_6.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有倍的元素有_7.最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半元素有最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半元素有_8.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)時(shí)，一般是電子層數(shù)時(shí)，一般是_類元素類元素9.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)時(shí)，一般是電子層數(shù)時(shí)，一般是_類元素類元素10某微粒的核外各層電子數(shù)目分別為某微粒的核外各層電子數(shù)目分別為2、8、8，該微粒，該微粒一定是氬原子嗎？為什么，一定是氬原子嗎？為什么，H Li Na Be Mg He Be Ar H Be AlHe C S

10、 CLi P 非金屬非金屬金屬金屬可能是，可能是，Ar K+ Cl- S2- 微粒核電荷數(shù)未確定微粒核電荷數(shù)未確定五五. .原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系1. .穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層最外層8個(gè)電子（個(gè)電子（K層為層為2電子電子)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu) 稀有氣體原子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體原子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)小于最外層電子數(shù)小于8的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)（K層小于層小于2) 化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過各種方式（化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過各種方式（得失電子、得失電子、 共用電子對(duì)共用電子對(duì)）趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2. 2.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定決定元素的化合價(jià)主要由元素的化合價(jià)主要由_決定決定質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于金屬