離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)作為一名無私奉獻(xiàn)的老師，常常需要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的計(jì)劃性和決策性活動。怎樣寫教學(xué)設(shè)計(jì)才更能起到其作用呢？下面是小編精心整理的離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)1一、設(shè)計(jì)思想化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，

2、為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。1、教材分析課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。2、學(xué)情分析學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作

3、學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性理性實(shí)踐的認(rèn)識規(guī)律。二、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl、SO42、CO32等常見離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體

4、驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。四、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論

5、為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這個問題。2、實(shí)驗(yàn)探究：完成實(shí)驗(yàn)21為便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性，且操作比較簡單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作1：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：表一：小結(jié)：通過表格可以看出混合前

6、后Cu2+ 、SO42 、Na+、Cl均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作2：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。小結(jié)：通過表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42，而Cu2+和Cl仍存在于溶液中。探究實(shí)驗(yàn)：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42和Cl。（教師要鼓勵學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應(yīng)前 反應(yīng)后Cu2+ SO42 BaSO

7、4 +Cu2+ClBa2+ Cl這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+SO42=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；然后再通過學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)22并填表：填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)23并填表：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子反應(yīng)后溶液中的離子生成的物質(zhì)離子方程式Na2SO4溶液中加BaCl2溶液Na2CO3

8、溶液中加HClNaOH溶液中先加酚酞，再加HCl填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。5、思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl或SO42？6、知識反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢

9、測達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題六、教學(xué)反思本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。精品源自中考試題離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)2教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識目標(biāo)使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。（

10、二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。（三）情感目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過程： 引言上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。板書 第二節(jié) 離子反應(yīng)設(shè)

11、問根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？分析得出電解質(zhì)的概念。板書 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。練?xí) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是：HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。板書 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）板書（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物

12、。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。設(shè)問 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？板書二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力 1、電

13、解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）學(xué)生分析電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。設(shè)問 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？演示實(shí)驗(yàn) P14實(shí)驗(yàn)1-1讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。板書2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱學(xué)生閱讀教材的相關(guān)內(nèi)容分析總結(jié) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃

14、度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。板書三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。學(xué)生閱讀教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液中溶質(zhì)離子水合離子分子、水合離子同條件下的導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型離子化合物

15、、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類型大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。板書 3、電解質(zhì)熔液的電離設(shè)問請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。板書 HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3強(qiáng)調(diào)：HCO3、SO42、O

16、H等原子團(tuán)，不能拆開。總結(jié) 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2水：H2O布置作業(yè) P18習(xí)題一、1 習(xí)題四離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)3一、設(shè)計(jì)思路：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行-時(shí)，充分利

17、用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識經(jīng)歷感性認(rèn)識再到理性認(rèn)識的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識有了一個飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識。二、教學(xué)目標(biāo)分析知識與技能1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。過程與方法通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。三、教學(xué)

18、重點(diǎn)離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件四、教學(xué)難點(diǎn)離子方程式的書寫五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法六、教學(xué)準(zhǔn)備1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。2、實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。4、本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。5、學(xué)生每人一分學(xué)案七、教學(xué)過程【引入】三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷

19、津飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進(jìn)行探究：分組探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)1、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液思考與交流1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。2、在實(shí)驗(yàn)“2”的

20、濾液中存在大量的cl和cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?3bacl2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)混合后溶液中的離子實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子cuso4+naclcuso4+bacl2教師從上面的分析我們知道cuso4和bacl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：板書反應(yīng)前反應(yīng)后cu2+cl-so42-ba2+baso4cu2+cl-教師這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。板書一、離子反應(yīng)有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。教師上述反應(yīng)中cu2+和

21、cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：板書ba2+so42-=baso4教師這種式子叫離子方程式。板書二、什么叫離子方程式？用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。教師一個離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3ml的cuso4溶液中加入3ml的naoh溶液學(xué)生歸納板書復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件之一生成沉淀教師是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢

22、？探究實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3ml的na2co3溶液中加入3ml的hcl溶液學(xué)生歸納板書條件之一放出氣體教師剛才有些同學(xué)說除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？探究實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色學(xué)生歸納板書條件之一生成水教師酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)

23、就能發(fā)生。課堂練習(xí)1判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)na2co3+cacl2ba(no3)2+cucl2k2co3+hcl教師上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？板書四、離子方程式書寫的一步驟步驟舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）“寫”-寫出化學(xué)方程式“拆”-把易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示?！皠h”-刪去方程式兩邊形式相同的離子“查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)書寫離子方程式應(yīng)注意的問題凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱

24、，只能寫化學(xué)方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3+2h2o（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學(xué)式練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4教師歸納判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:1、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)或化學(xué)規(guī)律2、反應(yīng)是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。3、栓

25、查條件符號是否標(biāo)好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。學(xué)生練習(xí)課本34頁第6題課堂練習(xí)不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)）化學(xué)方程式離子方程式koh+hcl=kcl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o2koh+h2so4=k2so4+h2oba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o教師酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o板書六、離子方程式表示的意義：(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_的離子反應(yīng)。學(xué)生練習(xí)課本34頁第5題練習(xí)下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反

26、應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？ca2+co32=caco3co32-+2h+=co2+h2o3h+oh-=h2o教師歸納根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。如、h+oh-=h2o其中h+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸h2so4與強(qiáng)堿ba(oh)2反應(yīng)則不符合。3、檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻

27、合。拓展練習(xí)1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。2、寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。板書七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別左邊右邊電離方程式左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號右邊只是離子符號沒有化學(xué)式離子方程式既可能有化學(xué)式又可能有離子符號既可能有化學(xué)式又可能有離子符號附離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)案分組探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)3、向盛有3ml的cuso4溶液的試管4、中加入3ml的nacl溶液2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液思考與交流1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分

28、析原因。2、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的cl和cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?3bacl2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)混合后溶液中的離子實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子cuso4+naclcuso4+bacl結(jié)論一、什么叫離子反應(yīng)？結(jié)論二、什么叫離子方程式？三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3ml的cuso4溶液中加入3ml的naoh溶液結(jié)論1離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一_探究實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后

29、溶液中的離子離子方程式向3ml的na2co3溶液中加入3ml的hcl溶液結(jié)論2離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一_探究實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色結(jié)論3離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一_教師酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中的.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_、_、_、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。課堂練習(xí)1判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)na2co3+cacl2 ba(no3)2+cucl2k2co3+hcl結(jié)論四、離子方程式書寫的步驟步驟舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）“寫”-

30、寫出化學(xué)方程式“拆”-把易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。“刪”-刪去方程式兩邊形式相同的離子“查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、co2通入足量的澄清石灰水2、k2co3+hcl書寫離子方程式應(yīng)注意的問題凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式；如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3+2h2o（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；（3）單質(zhì)、氧化物在離

31、子方程式中一律寫化學(xué)式；（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學(xué)式。課堂練習(xí)2不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫化學(xué)方程式離子方程式koh+hcl=kcl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o2koh+h2so4=k2so4+h2oba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o教師酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o結(jié)論六、離子方程式表示的意義：(1)離子方程式揭示了化

32、學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_的離子反應(yīng)。練習(xí)下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？ca2+co32=caco3co32-+2h+=co2+h2o3h+oh-=h2o教師歸納根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。如、h+oh-=h2o其中h+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸

33、h2so4與強(qiáng)堿ba(oh)2反應(yīng)則不符合。3、檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。拓展練習(xí)1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。2、寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。結(jié)論七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別左邊右邊電離方程式左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號右邊只是離子符號沒有化學(xué)式離子方程式既可能有化學(xué)式又可能有離子符號既可能有化學(xué)式又可能有離子符號離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)4一、教材分析“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在普通高中化

34、學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）中，“主題2：常見的無機(jī)物及應(yīng)用”對電離與離子反應(yīng)的要求為：“認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)?！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用。在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來，真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相

35、互作用認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)。同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。標(biāo)準(zhǔn)（20xx版）還指出，學(xué)生應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。二、學(xué)情分析離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的分類視角

36、和認(rèn)識水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個新的認(rèn)識視角，認(rèn)識物質(zhì)，認(rèn)識反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：1.認(rèn)識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達(dá)。只能從宏觀物質(zhì)的角度認(rèn)識酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。2.認(rèn)識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應(yīng)。3.認(rèn)識停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能

37、理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程，初步完成微粒觀的建立。三、教學(xué)目標(biāo)1.從微觀角度認(rèn)識電解質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。2.從微觀角度認(rèn)識反應(yīng)。基于證據(jù)從微觀的角度對物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認(rèn)識離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。3.通過歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)

38、，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測宏觀現(xiàn)象。4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實(shí)復(fù)雜問題，形成分析思路。四、教學(xué)重點(diǎn)1.準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過程。2.能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互作用。3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實(shí)際問題。五、教學(xué)難點(diǎn)1.宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。2.形成分析電解質(zhì)在水溶

39、液中行為的思路和方法，建立微粒觀。六、教學(xué)過程（一）環(huán)節(jié)一1.創(chuàng)設(shè)情境，從實(shí)際問題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。教師引導(dǎo)：問題情境夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因。學(xué)生活動：以小組形式進(jìn)行討論，請小組代表總結(jié)回答。設(shè)計(jì)意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)解答生活中的問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。（二）環(huán)節(jié)二1.設(shè)計(jì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。教師引導(dǎo)：任務(wù)1 觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語表示電離的微觀過程。學(xué)生活動：（1）討論導(dǎo)電的條件。（2）觀察導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。（4）得出電離、電解質(zhì)等概念。（5）書寫電離方程式。（6）以Na2CO3、MgCl2等類型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)。設(shè)計(jì)意圖：通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)，設(shè)計(jì)針對性的練習(xí)，讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識，同時(shí)對之前的學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評價(jià)。2.引入化學(xué)史，明確電離的條件。教師引導(dǎo)：問題1 離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動解