初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)酸堿鹽

1、初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：酸、堿、鹽? ? ? ?初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：酸、堿、鹽一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O鹽是由金屬元素元素 （或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧 )吸水性脫水性

2、強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的 陽(yáng)離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酰試液變色(2)金屬+酸鹽+氫氣(3)堿性氧化物+酸鹽+水(4)堿+酸-鹽+水(5)鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合 復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗(yàn)試齊ICl-AgNO3及 HNO3SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3HC1 及 BaCl2CO32-HC1及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解

3、放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca（OH）2+Na2CO3= CaC O+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酰試液變紅色(2)酸性氧化物+堿鹽+水(3)酸+堿鹽+水(4)鹽+堿-另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(OH

4、)2 ACuO +H2O2Fe(OH)3 A Fe2O3+3H2O常見(jiàn)沉淀：AgCl J BaSO4 Cu(OH)2； F e(OH)3 JMg(OH)2； BaCO3j CaCO復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分, 生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以 發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法-pH(1)(2) pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管