溶液的酸堿性與pH值的計(jì)算習(xí)題

1、1/ 7 溶液的酸堿性與 pH 值的計(jì)算 1、純水存在以下的電離方式： H 20?H+0 H 請(qǐng)完成以下表格： （ 1）溶液的酸堿性判斷方法： _ （ 2）加酸或者加堿，水的電離受到 _ （填“抑制”或者“促進(jìn) ”）此時(shí)， 水電-+ 離出來(lái)的 c （OH） _ c（巴填（= 或 ”）；加鹽導(dǎo)致的溶 液+ 的酸堿性變化時(shí)，c（ OH-）與 c（ H）通常不等；常溫下，水電離出來(lái)的 c （ OH-） - =10 11mol/L ，該溶液為 _ 性。 2、 室溫下，pH=a 的鹽酸 V ml與 pH=14-a 的氨水 Vb ml混合，若溶液顯中 性，則 Va 與 Vb 的大小關(guān)系關(guān)系： _ 3、 （

2、 2000 全國(guó)）室溫下，在 pH= 12 的某溶液中，由水電離的 c（OH）為 A. 1.0 X 10 7mol/ L B. 1.0 X 10 6mol/ L C. 1.0 X 10 2mol/L D. 1.0 X 10 12mol/L 4、 25C時(shí)，某電解質(zhì)的水溶液中，由水電離出的氫離子濃度為 10-a 2/ 7 mol/L ，下列說(shuō)法中不正確的是 Aa7 時(shí)，水的電離一定受到抑制 C. a a 2 10、(2001 全國(guó))將 pH=1 的鹽酸平均分成 2 份，1 份加適量水，另 1 份 +- 加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1,則 加入的水與 Na

3、OH 溶液的體積比為 A. 9B. 10C. 11D. 12 11、在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH 3COO Na 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH- 離子濃度分別為 Amol/L 與 Bmol/L,則 A 和 B 關(guān)系為 A. ABB. A= 10 4/ 7 4BC. B= 10 4AD. A= B12、含等物質(zhì)的量 NaOH 的溶液分別用 pH 為 2 和 3 的 CH 3COOH 溶液中和，設(shè)消耗 CH 3COOH 溶液的體積依次為 V a、 V b ，則兩者的關(guān)系正確的是 A. V a 10V bB. V a= 10V bC. V bv 10V aD. V b 10V

4、a 13 、現(xiàn)有濃度為 1 mol L 的五種溶液：HCI,H 2SO 4， CH 3COOH NH 4CI,NaOH，由水電離出的 c(H+ 5/ 7 ) 大小關(guān)系正確的是 A.曲二吋.二二皿 C. D. 14、 常溫時(shí)，將 pH 為 5 的 HCI 溶液與 pH 為 2 的 HCI 溶液等體積混合后， 溶液的氫氧根離子濃度最接近于 A. 2X 10-12 moI/L(10-9 +10-12 ) moI/L C. (10-9 +10-12 )moI/L(10-5 +10-2 ) moI/L 15、 將 40C的飽和石灰水冷卻至 10C ;或加入少量 CaO,但溫度仍保持 40C,在這兩種情況

5、下均未改變的是 A. Ca(OH) 2 的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.溶液的質(zhì)量、水的 電離平衡 D.溶液中 Ca2 +的數(shù)目 16、pH=13 的強(qiáng)堿與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的 pH= 11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為 A. 9:1B. 1:11C. 1:9D. 11:117、若 pH = 6/ 7 3 的酸溶液和 pH= 11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D. 元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 18、 25C時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的 c(H+ )=1 x 10-a mol/L,下列說(shuō)法不正確的是 A. av7 時(shí)，水的電離受到 B. a7 時(shí)，水的電離受到抑制 C. av 7 時(shí)， 溶液的 pH 一定為 aD. a7 時(shí)，溶液的 pH 一定為 14-a19、pH 相同的氨水、 NaOH 禾口 Ba(OH) 2 溶液,分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的 X、 Y、 Z 倍,稀釋后三種溶液的 pH 仍 然相同，貝 S X、Y、Z 的關(guān)系是 A. X= Y= ZB.X Y= ZC* Y= ZD.X= Yv Z 20、15.中和相同體積、相同 pH 的 H 2SO 4、 HNO 3、和 HCOOH 三種溶液，所用相同濃度 KOH 溶液的