福建省三明市泰寧一中10-11學年高二化學上學期期中試題蘇教版

1、2010-2011上高二化學期中考試卷相對原子質量 C-12 Cu-64選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分。）1下列說法不正確的是（ ）A任何化學反應都伴隨有能量變化B化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化C反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D書寫熱化學方程式時不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。2下列氧化還原反應屬于吸熱反應的是（ ）A二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳B葡萄糖在人體內氧化分解C鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 DBa（OH）28H2O與NH4Cl反應3下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）A2SO2+O2=2SO3 H= 1

2、966kJ/mol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=5716kJ/molCH2（g）+O2（g）=H2O（l） H=2858kJ DC（s）+O2（g）=CO2（g） H=3935kJ/mol41g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收1094kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（ ）AC + H2O = CO + H2 H= +1313kJmol1BC（s）+ H2O（g） = CO（g） + H2（g） H= +1094kJmol1CC（s）+ H2O（l） = CO（g） + H2（g） H= +1313kJmol1DC（s）+ H2O（g） = CO（g） + H2（g）

3、 H= +1313kJmol15、已知空氣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn2OH2eZnOH2O； 碳棒：1/2 O2H2O2e2OH據此判斷，鋅片是（ ）A正極，并被還原B正極，并被氧化 C負極，并被還原D負極，并被氧化6、在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是A2H2OO24e4OH B2H2eH2 C4OH4e2H2OO2 DFe2eFe27下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源

4、的正極相連以保護它不受腐蝕8、某原電池總反應離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能實現該反應的原電池是（ ）A正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液B正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液C正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3D正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO49對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（ ）A降低體系溫度B增大容器容積 C移去部分SO3 D增大O2 的濃度10鉛蓄電池總反應為PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O ，下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（ ）A在放電時，正極發(fā)生的反

5、應是 Pb(s) +SO42（aq） PbSO4(s) +2e B在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e Pb(s)+ SO42（aq）11某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是（ ） A電解過程中，銅電極上有H2產生 B電解初期，主要反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C電解開始時，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大12、關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ） A電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧

6、化反應D銅電極上發(fā)生的電極反應是2H+e-H213. 下列反應中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D.2CO(g)2C(s)O2(g)14對于可逆反應3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，其化學平衡常數的表達式為()AK BK CK DK17、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）A123 B321 C631 D63218.化學反應C(s)H2O(g)CO(g

7、)H2(g)H0達到平衡，下列敘述中正確的是()A升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B加入固體碳，平衡向正反應方向移動C加入水蒸氣使容器內壓強增大，平衡向逆反應方向移動D擴大容器容積，平衡向正反應方向移動19.下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是()A2NO2N2O4(正反應為放熱反應) B3O22O3(正反應為吸熱反應)CH2(g)I2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)DNH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)(正反應為吸熱反應)20高溫下，某反應達平衡，平衡常數K = 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正

8、確的是（ ）A該反應的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小 D該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H221 右圖曲線a表示放熱反應 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 （ ） A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積22800時，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖，由圖分析不能得出的結論是（ ）A. a是反應物 B.正反應是一個體積擴大的反應 C.若升高溫度，a的轉化率增大 D.若增大壓強，a的轉化率減小23（6分）如圖

9、所示，把試管放入盛有250C時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現象是 。（2）寫出有關反應的離子方程式 （3）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。24（4分）1840年蓋斯指出：若是一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同。請回答：已知熱化學方程式：C（S，金剛石）+ O2（g）= CO2（g） H = 395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.51KJ/mol則金剛石轉化

10、為石墨的熱化學方程式為_，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_25、（8分）在一定體積固定的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應化學平衡常數的表達式：K= ；該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應；下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是 A、容器中壓強不變 B、混合氣體中c(CO)不變 C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2) E、化學平衡常數K不變 F、單位時間內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等

11、某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時的溫度為 。26、（12分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題： （1）若兩池中均為硫酸銅溶液，反應一段時間后：有紅色物質析出的是甲池中的_棒，乙池中的_ 棒乙池中陽極的電極反應式是_（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應的離子方程式_甲池中碳極上電極反應式是_乙池碳極上電極反應屬于_ （填“氧化反應”或“還原反應”）27、（10分）據報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10

12、倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32（1）該電池反應的總離子方程式為_。（2）甲醇在_極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將_（填降低或上升、不變）；。（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。電池的正極反應式為_。放電時固體電解質里的O2離子的移動方向是向_極移動（填正或負）。28（8分）如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：（1）A極材料和B極材料分別是 ( )a. 石墨、精銅b. 石墨、粗銅c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅（2）甲槽中電解質溶液為_。（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_L。KS*5U.C#O%（4）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為_ mol/L。30、（8分）在某溫度下，將H2和I2各0.10