【最新】八年級科學(xué)下冊 3.3《化學(xué)方程式》1

1、練習(xí)練習(xí): : 下列反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)？下列反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)？ 哪些是分解反應(yīng)？哪些是氧化反應(yīng)？哪些是分解反應(yīng)？哪些是氧化反應(yīng)？1.1.鋅硫酸鋅硫酸 硫酸鋅氫硫酸鋅氫氣氣 酶酶 2. 2. 葡萄糖氧氣葡萄糖氧氣 二氧化碳水二氧化碳水 3.3.銅氧氣銅氧氣 氧化銅氧化銅 4.4.氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣加熱加熱加熱加熱加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀(氯酸鉀氯酸鉀)法法分解分解雙雙氧水氧水法法二氧化錳二氧化錳雙氧水雙氧水水水+氧氣氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣錳酸鉀二氧化錳氧氣加熱加熱氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣加熱加熱二氧化錳二氧化錳用分解反應(yīng)制取氧氣用分解反應(yīng)制取氧氣氧氣

2、的收集氧氣的收集氧氣的檢驗與驗滿的方法氧氣的檢驗與驗滿的方法排水法排水法氧氣不易溶于水。氧氣不易溶于水。向上排空氣法向上排空氣法密度比空氣大密度比空氣大（7 7）用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)放一團棉花。）用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)放一團棉花。注意事項：注意事項：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管（1）試管口應(yīng)略向下傾斜）試管口應(yīng)略向下傾斜（2）鐵夾應(yīng)夾在離管口約）鐵夾應(yīng)夾在離管口約1/3處處(3)導(dǎo)管不能伸入試管內(nèi)太長導(dǎo)管不能伸入試管內(nèi)太長（4）用酒精燈的外焰加熱）用酒精燈的外焰加熱,固定加熱前要受熱均勻固定加熱前要受熱均勻（5）開始加熱時不能立即收集）開始加熱時不能立即收集,

3、等氣泡連續(xù)均勻等氣泡連續(xù)均勻的放出時收集的放出時收集（6）用排水法收集完畢）用排水法收集完畢,先把導(dǎo)管移出水槽，再熄滅先把導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈。酒精燈。 你的猜想是你的猜想是_。 反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和增大；反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和增大； 反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變；反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變； 反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和減小。反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和減小。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和是否相等呢？是否相等呢？氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸銅硫酸銅氫氧化鈉氫氧化鈉+硫酸銅硫酸銅=氫氧化銅氫氧化銅+硫酸鈉硫酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后稱量得出結(jié)論發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后稱量得出結(jié)論小

4、氣球小氣球鐵絲鐵絲白磷白磷沙沙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后稱量得出結(jié)論發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后稱量得出結(jié)論白磷燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生改變？白磷燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生改變？磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃細砂細砂細鐵絲細鐵絲氣球氣球白磷白磷（防止錐瓶底炸裂）（防止錐瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣（氣球鼓起后癟掉。氣體熱膨冷縮）體熱膨冷縮）你來說一說：你來說一說：1 1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？錐形瓶底部為何要鋪細砂？2 2、細鐵絲有何作用？細鐵絲有何作用？3 3、氣球有何現(xiàn)象？為何有此現(xiàn)象？氣球有何現(xiàn)象？為何有此現(xiàn)象？4 4、描述白磷燃燒實驗中你所描述白磷燃燒實驗中你所觀察到

5、的現(xiàn)象。觀察到的現(xiàn)象。產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉癟掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡實驗實驗主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后質(zhì)量總和關(guān)系反應(yīng)前后質(zhì)量總和關(guān)系1 12 2結(jié)論結(jié)論:參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。的五氧化二磷的質(zhì)量。結(jié)論結(jié)論:參加參加反應(yīng)的反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于等于生成生成氫氧化銅和硫酸鈉氫氧化銅和硫酸鈉的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律二、質(zhì)量守恒定律1.1.內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)

6、反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和總和。（適合一切化學(xué)變化）（適合一切化學(xué)變化）4個磷原子個磷原子 10個氧原子個氧原子4個磷原子個磷原子 10個氧原子個氧原子2.原因：化學(xué)反應(yīng)前后：化學(xué)反應(yīng)前后：原子原子種類種類沒有改變沒有改變原子原子數(shù)目數(shù)目沒有增減沒有增減原子原子質(zhì)量質(zhì)量沒有變化沒有變化原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參

7、加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_ A 8克 B 5克 C 3克 D 2克1、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952克，則生成氧氣的質(zhì)量為_0.48克C3、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（，因此該物質(zhì)一定含有（ ）A.氧氣氧氣 氫氣氫氣 碳碳 B.氫氣氫氣 碳碳C.氧元素氧元素 氫元素氫元素 碳元素碳元素 D.氫元素氫元素 碳元素碳元素 D4、已知一反應(yīng)：2A2+3B22C，A、B為兩元素符號，則C的化學(xué)式為（ ） A. AB B. A2B3 C. A4B6 D.A3B2B原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類

8、沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 以質(zhì)量守恒定律來解釋下列問題：以質(zhì)量守恒定律來解釋下列問題： 1 1蠟燭燃燒后質(zhì)量是否變化？是否蠟燭燃燒后質(zhì)量是否變化？是否 遵守質(zhì)量守恒定律？遵守質(zhì)量守恒定律？2.2.有人說：有人說：“細鐵絲在氧氣中

9、燃燒后細鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加，說明質(zhì)量守恒定律不是普質(zhì)量增加，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。遍規(guī)律?！彼f得對嗎？怎樣解釋？他說得對嗎？怎樣解釋？3、鎂帶燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶重，為什么？練習(xí)：1、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)一定含有的元素（ ）A、Cu、O B、Cu、O 、 H C、O 、 H D、Cu、 H2、加熱A克氯酸鉀和2克二氧化錳的混合物，反應(yīng)完全得到B克氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量是（ ）A（A+B-2）克 B（A+B）克 C（A-B）克 D（2-B）克3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)Y2+2XY=2Z，則Z的化學(xué)式為（ ）A XY2 B X2

10、Y2 C X2Y4 D X2Y4、已知A+B C+D,現(xiàn)A、B物質(zhì)各10克混合加熱生成4克C和8克D，測得已完全反應(yīng)，則A、B反應(yīng)時的質(zhì)量比為 。5、某化合物與9.6克氧氣完全反應(yīng)后，生成8.8克CO2和5.4克水，求該化合物的組成元素及化學(xué)式。6、2.3克某化合物在氧氣中完全燃燒后，生成4.4克CO2和2.7克水，判斷該化合物中的組成元素及最簡單的化學(xué)式。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1：幾種常見氣體和空氣的性質(zhì)見下表，根據(jù)氣體的性質(zhì)回答：幾種常見氣體和空氣的性質(zhì)見下表，根據(jù)氣體的性質(zhì)回答：氣體氣體空氣空氣甲烷甲烷二氧二氧化硫化硫二氧二氧化碳化碳氫氣氫氣氨氣氨氣00C，一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時，一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時的密度（克的密

11、度（克/升）升）1.290.722.861.980.090.77200C，一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時，一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時，在在1體積水中溶解氣體體積水中溶解氣體的體積的體積 /0.038400.830.018680（1） 收集甲烷可使用的裝置收集甲烷可使用的裝置 （2 ） 收集二氧化硫可使用的裝置收集二氧化硫可使用的裝置 （ 3 ）收集氫氣可使用的裝置）收集氫氣可使用的裝置（4)只能用只能用C裝置收集的氣體裝置收集的氣體 A B CA A、A A、氨氣氨氣m/R% m/R% m/R% m/R% t t t tA B C D復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)2：實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧

12、氣，下圖中能正確表示出固體混合物中二氧取氧氣，下圖中能正確表示出固體混合物中二氧化錳的化錳的質(zhì)量質(zhì)量隨時間變化的是隨時間變化的是（）（）二氧化錳的二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的是隨時間變化的是（）（）（二氧化錳的質(zhì)量二氧化錳的質(zhì)量m，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)R%，反應(yīng)時，反應(yīng)時間是間是t）A一、一、復(fù)習(xí)什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：宏觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 =反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀：微觀：反應(yīng)前原子反應(yīng)前原子 =反應(yīng)后原子反應(yīng)后原子種類數(shù)目種類數(shù)目用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，

13、能不能用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)呢？能不能用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如如: :碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)文字表達式。碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)文字表達式。碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 點燃點燃O2 C CO2+ 點燃點燃用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子子 化學(xué)方程式包含哪些意義？表示反應(yīng)在什表示反應(yīng)在什么條件下進行么條件下進行表示各物質(zhì)之表示各物質(zhì)之間原子和分子間原子和分子的個數(shù)比的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比間的質(zhì)量比 點燃點燃CCCCO2

14、+O2 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。 3）表示反應(yīng)在什么條件下進行。）表示反應(yīng)在什么條件下進行。如如:碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳生成二氧化碳.相對原子質(zhì)量比相對原子質(zhì)量比:12: 32: 44微粒個數(shù)比微粒個數(shù)比: 1 :1 :1每12份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧

15、化碳.怎樣來書寫化學(xué)方程式呢？怎樣來書寫化學(xué)方程式呢？書寫化學(xué)方程式必須遵循什么原則？書寫化學(xué)方程式必須遵循什么原則？ 2.2.書寫化學(xué)方程式的原則書寫化學(xué)方程式的原則（1 1）以客觀事實為依據(jù)）以客觀事實為依據(jù)（2 2）要遵循質(zhì)量守恒定律）要遵循質(zhì)量守恒定律. . ( (即在式子左、右兩邊各原子的種即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。類與數(shù)目必須相等。) )3.3.書寫化學(xué)方程式的具體步驟書寫化學(xué)方程式的具體步驟: :左邊反應(yīng)物，右邊生成物左邊反應(yīng)物，右邊生成物如：如： P O2 P2O5寫好化學(xué)式，方程要配平寫好化學(xué)式，方程要配平452 H2O H2+ O2 22 點燃點燃CCC

16、O2+O22245反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（）、）、高溫、催化劑等高溫、催化劑等3.3.書寫化學(xué)方程式的具體步驟書寫化學(xué)方程式的具體步驟: :左邊反應(yīng)物，右邊生成物左邊反應(yīng)物，右邊生成物如：如： P O2 P2O5寫好化學(xué)式，方程要配平寫好化學(xué)式，方程要配平 短線改等號，條件要注明短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。452點燃點燃+ H2O如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用在氣體的化學(xué)式旁邊用“”號表示；號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)

17、，反應(yīng)物中無固體而生成物如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體而生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式旁邊用中有固體的，則在固體的化學(xué)式旁邊用“”號表示。號表示。如果反應(yīng)在特定的條件下進行，如如果反應(yīng)在特定的條件下進行，如點燃、加熱（點燃、加熱（）、）、高溫、通電、催化劑高溫、通電、催化劑等，把條件寫在等號的上方。等，把條件寫在等號的上方。如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng), ,反應(yīng)物中無固體反應(yīng)物中無固體,生成物生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注邊要注“”號號CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH

18、)+Cu(OH)2 2如果反應(yīng)物中沒有氣體如果反應(yīng)物中沒有氣體, ,而生成物而生成物中有中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“”號；號；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加熱加熱3.3.書寫化學(xué)方程式的具體步驟書寫化學(xué)方程式的具體步驟: : 點燃點燃 CCO2+O24P+5O4P+5O2 2 2P 2P2 2O O5 5化學(xué)反應(yīng)式中的化學(xué)反應(yīng)式中的“+”+”號相當(dāng)于號相當(dāng)于“跟跟”、“與與”、“和和”等字的意思；等字的意思；“=”=”除表示反應(yīng)式兩邊每一種元素的原子總除表示反應(yīng)式兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等外，還表示數(shù)相等外，還表示“反應(yīng)生成反應(yīng)生成”

19、的意思。的意思。點燃點燃讀作讀作：磷：磷和和氧氣在氧氣在點燃點燃條件下，條件下， 反應(yīng)生成反應(yīng)生成五氧化二磷。五氧化二磷。KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加熱2S+O2 SO2點燃點燃H2O H2 +O2通電22 1、水在通電條件下，生成氫氣和氧氣 2、加熱分解高錳酸鉀 3、硫在氧氣中燃燒 6 6、以葡萄糖為例的呼吸作用、以葡萄糖為例的呼吸作用 3 3、實驗室用過氧化氫制取氧氣（、實驗室用過氧化氫制取氧氣（MnOMnO2 2為催化劑）為催化劑） 4 4、加熱分解氯酸鉀（、加熱分解氯酸鉀（MnOMnO2 2為催化劑）為催化劑） 5 5、細鐵絲在純氧中燃燒、細鐵絲在純氧中燃燒Fe+ O2

20、Fe3O4點燃點燃23C6H12O6 O2 CO2 H2O666酶酶 H2O2 H2O +O222MnO2加熱加熱KClO3 KCl+ O2223MnO21、必須根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實書寫化學(xué)方程式，不能主觀臆造事實上不存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2、一定要配平化學(xué)方程式。配平時只允許在化學(xué)式前面配系數(shù)，不可改動化學(xué)式。左反應(yīng)、右生成；化學(xué)式、須正確；左反應(yīng)、右生成；化學(xué)式、須正確；系數(shù)平、原子等；等號連、條件清；系數(shù)平、原子等；等號連、條件清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來標(biāo)明。生成氣體和沉淀，上下箭頭來標(biāo)明。指出下列化學(xué)方程式的錯誤指出下列化學(xué)方程式的錯誤 點燃1. P2O5=P2O5 點燃2.

21、FeO2 = Fe3O4 點燃3. CO2=CO2 燃燒4. SO2=SO2 5. 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2練習(xí)：練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂 電解水，生成氫氣和氧氣電解水，生成氫氣和氧氣 細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵 氧化汞受熱分解成汞和氧氣氧化汞受熱分解成汞和氧氣 鋅鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣1. 乙炔（乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水碳和水2Mg + O2 = 2MgO2H2O =

22、 2H2 + O23Fe + 2O2 = Fe3O42HgO = 2 Hg + O22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22C2H2 + 5O2 = 4 CO2 + 2H2O點燃點燃點燃點燃點燃點燃通電通電1對化學(xué)方程式對化學(xué)方程式2H2 + O2 = 2H2O的讀的讀 法，法，錯誤錯誤的是（的是（ ） A、氫氣在氧氣中燃燒生成水、氫氣在氧氣中燃燒生成水 B、氫氣加氧氣等于水、氫氣加氧氣等于水 C、在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分、在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分 子反應(yīng)生成兩個水分子子反應(yīng)生成兩個水分子 D、在點燃條件下，每、在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)

23、量的氫氣與32份質(zhì)份質(zhì) 量的氧氣反應(yīng)生成量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水2在反應(yīng)在反應(yīng)2Mg + O2 = 2 MgO中鎂、氧中鎂、氧 氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（ ） A、 48：32：80 B、 24：32：40 C、 24：32：64 D、 24：32：80練習(xí)練習(xí)BA點燃點燃書寫化學(xué)方程式時常發(fā)生以下錯誤：書寫化學(xué)方程式時常發(fā)生以下錯誤：A、物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯誤；、物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯誤；B、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C、漏寫或錯寫反應(yīng)條件；、漏寫或錯寫反應(yīng)條件；D、“”或或 “”使用不當(dāng)或漏寫；請指出下列化學(xué)方使用不當(dāng)或漏寫；請指出下列化學(xué)方程式

24、的錯誤類型：程式的錯誤類型：S + O2 = SO2 （ ） F e 3+ 2 O2 = Fe3O4 （ ）H2O2 = H2O + O2 （ ） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 （ ）練習(xí)練習(xí)CABDMnO2點燃點燃作業(yè)：作業(yè)：整理學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式：整理學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式：切記！切記！ 寫出碳、硫、磷、鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫出碳、硫、磷、鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 寫出呼吸作用的化學(xué)方程式寫出呼吸作用的化學(xué)方程式 點燃點燃CCCCO2+O2 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 4）表示反應(yīng)物、生成物各物

25、質(zhì)間的質(zhì)量比。）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。 3）表示反應(yīng)在什么條件下進行。）表示反應(yīng)在什么條件下進行。如如:碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳生成二氧化碳.相對原子質(zhì)量比相對原子質(zhì)量比:12: 32: 44微粒個數(shù)比微粒個數(shù)比: 1 :1 :1每12份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳. H2O2 H2O +O2 22MnO2 68 322g=4.3g四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算例題：

26、實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。例題：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得現(xiàn)要制得2 2克氧氣，需要多少克過氧化氫？克氧氣，需要多少克過氧化氫？x=x解解:設(shè)需要過氧化氫質(zhì)量為設(shè)需要過氧化氫質(zhì)量為x答答:需要過氧化氫需要過氧化氫4.3g.設(shè)設(shè)未知量未知量寫寫出化學(xué)方程式出化學(xué)方程式找找出已知量和未知量出已知量和未知量列列出方程求解出方程求解寫出簡明寫出簡明答答案案練習(xí)一：練習(xí)一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤找出下列所解答案中的錯誤)解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷

27、點燃點燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.未配平未配平式量計算錯誤式量計算錯誤未注明單位未注明單位計算結(jié)果錯誤且無單位計算結(jié)果錯誤且無單位想一想想一想例題例題2：(1) .加熱分解加熱分解12.25克氯酸鉀克氯酸鉀,可得到多可得到多少克的氧氣少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？同時生成氯化鉀多少克？ (2) .制取制取4.8克氧氣克氧氣,需要氯酸鉀多少克需要氯酸鉀多少克?(1) 解解:設(shè)設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3=MnO22

28、KCl +3O22459612.25克克X245-96=12.25克克-XX =965.8克克-245= 2.3 克克答答:解解5.8克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克克.方方.設(shè)設(shè).關(guān)關(guān). 比比.算算.答答149 Y245 12.25克克- = -149 YY = - 24514912.25克克= 7.45克克 可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.45克克.生成氯化鉀的質(zhì)量為生成氯化鉀的質(zhì)量為Y(2) 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3=MnO22KCl+3O2245964.8克克X245X4.8克克96=-X = -4.8克克24596= 12.25克克答答:需要氯酸鉀需要氯酸鉀12.25克克.1 1實驗室用加熱分解氯酸鉀的方法制取氧氣，實驗室用加熱分解氯酸鉀的方法制取氧氣， （1 1）現(xiàn)完全分解）現(xiàn)完全分解24.524.5克氯酸鉀，能制得多少克的氧氣？克氯酸鉀，能制得多少克的氧氣？（2） 制取制取224毫升氧氣毫升氧氣,需要氯酸鉀多少克需要氯酸鉀多少克?（氧氣氧氣=1.43=1.43克克/