2020-2021年化學綜合題中考壓軸題分類匯編(word)

1、2020-2021年化學綜合題中考壓軸題分類匯編（word）一、中考化學綜合題1.硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑，下面是對硫酸的組成、性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子以下試劑能用來檢測硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是 （填序號）石蕊試液 氯化鋼溶液PH試紙、硝酸鋼溶液石蕊試液 稀鹽酸、氯化鋼溶液硝酸鋼溶液、稀硝酸氯化銀溶液稀硝酸探究二、硫酸的性質由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異：（1）探究濃硫酸的某些特征作了如下一些實驗：用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到 興趣小組把98%的濃硫酸10ml和

2、63.3%的硫酸溶液（用 10m198%的濃硫酸與10ml水配成）約20ml分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析；根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖 1;由如圖1曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點） （2）濃硫酸的稀釋；實驗室用 98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的體積為 ml （精確到0.1）;濃硫酸稀釋過程如圖 2所 示，b中盛放的物質是 （填物質名稱），a的作用是。（3）探究稀硫酸的化學性質;請寫出B體現(xiàn)了稀硫酸的性質是請寫出符合編號 A的一個化學反應方程式探究三、硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流

3、程如圖所示；H；S04 1TFT尾氣-n吸妝塔供棉第用磷酸（1）接觸室中發(fā)生的化學方程式為硫酸是一種重要的化工產品, 用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途（2）依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是 填字母序號）A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B、催化劑能夠提高 SO2的反應速率和產量C、吸收塔中得到的產品為混合物D、沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵（3）探究某黃鐵礦中 FeSQ的含量：同學們進行了如下實驗探究（假設每步反應均完全）。（查閱資料）高溫 4Fe3+iiO2= 2Fe2O3+8SQ Na2SO3+H2O2=Na2SQ+H2。（實驗探究）I稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持

4、裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。甲乙II反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖處理注液乙制中 內科 崗液工ijht團u：需戒 的溶液 . *海玳徒添一，一明千 一 . 466.固(問題討論)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是 ; II中濾液 所含的溶質一定有。(含量測定)II中最終得到的4.66g固體是 填物質的化學式)；計算該黃鐵礦中 FeS2的質量分數(shù)為;(交流反思)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會 填 偏大”偏小不變如何證明II中所加BaC2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象 【答案】小木棍蘸取濃硫酸的部

5、分變黑濃硫酸比稀硫酸吸收能力強吸水速度快、吸水量大；濃硫酸和一定濃度以上的硫酸溶液都具有吸水性79.6濃硫酸引流并不斷攪拌 CuO顯酸性，能使石蕊試液變紅BaCl 2+H 2SO4=BaSO4 +2HC1或催化劑Ba(OH) 2+H2SO4 =BaSO4 +2H 2O 2SO2 +O2 = 2SO3 除鐵銹 ACD 吸收空氣 中的二氧化碳 NaCk BaC2、NaOH BaSO 75% 偏大 取濾液少量于試管中，滴加少量 硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產生，則證明氯化鋼已過量【解析】【分析】探究一：根據(jù)硫酸溶液在水中解離出的離子氫離子和硫酸根離子來分析；探究二：(1)根據(jù)濃硫酸的特性-脫水性來分析；

6、根據(jù)濃硫酸的吸水性及曲線，能得 到的實驗結論；(2)根據(jù)濃硫酸的稀釋規(guī)律分析，可知濃硫酸稀釋時需要把濃硫酸倒入水中；(3)根據(jù)稀硫酸的5條化學性質分析，反應后顏色可分析；根據(jù)指示劑變色，分析酸 的性質酸與堿、鹽反應規(guī)律分析。探究三：(1)根據(jù)接觸室內的物質可推斷反應的反應物為二氧化硫與氧氣，生成物為三氧化硫，可 完成化學方程式；(2)根據(jù)流程圖及各容器內的反應和物質，可分析； 【問題討論】根據(jù)圖中甲瓶內的氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳，可分析其作用；根據(jù)乙瓶內過量的氫氧化鈉吸收了二氧化硫生成Na2SO3,以及 Na2SO3+H2O2=Na2SQ+H2O, NazSQ和BaC2生成BaSQ和Na

7、Cl,可分析反應后的溶質；根據(jù)上述反應產生的沉淀即為過濾后的濾渣；根據(jù)濾渣的質量，及質量守恒中的硫元 素守恒即可算出FeS的質量，進一步算出其質量分數(shù)；【交流反思】根據(jù)甲裝置的作用是為了吸收二氧化碳防止進入乙瓶，影響到生成沉淀的質量來分析；若證明BaC2過量，則會存在濾液中，用其和硫酸鈉反應，觀察有無沉淀生成。 【詳解】探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子：檢驗某無色溶液是否為稀硫酸，先用紫色石蕊試液 驗證某無色溶液中含有氫離子，若變紅，可確定該溶液顯酸性；用鹽酸酸化后能排除碳酸 根離子的干擾，硫酸根離子與根離子反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸鋼，可用氯化 鋼溶液和稀鹽酸來驗證是否含硫酸根離子，

8、故選；探究二、硫酸的性質：(1)濃硫酸具有的脫水性。用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到小木棍蘸取濃硫酸的部分變黑；從曲線觀察兩種不同的酸的吸水情況的變化可知：濃硫酸比稀硫酸吸收能力強吸水速度快、吸水量大；濃硫酸和一定濃度以上的硫酸溶液都具有吸水性；(2)設需要濃硫酸的質量為 x, 100gx 20%=必98% x=20.4g；配制時所需水的質量 =100g-20.4g=79.6g,所需水的體積為 79.6mL;稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注 入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。所以b中盛放的物質是濃硫酸，a的作用是攪拌、降溫；(3)探究稀硫酸的化學性質：(1)含有銅離子的

9、溶液顯藍色，稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅溶液與水，氧化銅屬于氧化物，所以答案為：CuO;(2)根據(jù)加入稀硫酸后，指示劑變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，說明了硫酸顯酸性， 能使石蕊試液變紅；(3)因為硫酸可與氯化鋼溶液或氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和對應的物質，與氯化想反應的化學方程式是：BaCl 2+H 2so4 =BaSO4 +2HCl ；與氫氧化鋼反應的化學方程式是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O；探究三、硫酸的工業(yè)制法：(1)由圖示可知，在接觸室內，二氧化硫和氧氣在加熱和催化 催化劑劑的條件下生成了三氧化硫，反應的方程式是：2SO°+O0 = 2SO/稀硫

10、酸的用途有223除銹等；(2) A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎，能增大與氧氣的接觸面積，正確；R催化劑能夠提高SO2的反應速率，不能提高產量，錯誤；C、吸收塔中得到的產品為混合物，正確；D、沸騰爐排出的礦渣中含有氧化鐵，可供煉鐵，正確。故選ACD。(3)探究某黃鐵礦中 FeSQ的含量：由于空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈉反應影響二氧化硫的測定，I中裝置中甲瓶內盛放 的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳；由于過氧化氫具有強氧化性， 能將乙瓶中亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，硫酸鈉溶液與過量的BaC2反應生成硫酸鋼和氯化鈉，過濾后得到的濾液中一定存在生成氯化鈉(NaCl)和過量的氯化銀(BaC

11、2),氫氧化鈉(NaOH);II中最終得到的4.66g固體是BaSQ；由于在化學變化中硫元素質量守恒，所以硫元素的質量：4.66g x 100%=0.64g FeQ23364的質量：0.64g+(X 100%=1.2g,1201.2g黃鐵礦中Fe3的質量分數(shù)= X 100%=75%1.6g如果缺少甲裝置，由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應，則最終測得Fe$的質量分數(shù)將會偏大；若氯化鋼過量則濾液中應存在氯化銀，由于硫酸鈉能與氯化鋼反應，n中證明所加BaC2溶液過量的方法是：取濾液少許于試管中，滴加氯化鋼溶液，若有白色沉淀，則氯化銀過 量。【點睛】2.下圖是實驗室制取氣體的常見裝置本考點既考查了實驗步驟

12、的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜 合性比較強。實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗 結論和實驗規(guī)律的探究等。還考查了實驗分析與數(shù)據(jù)計算。本題通過實驗資料和實驗分 析，得到了正確的結論，屬于結論性探究。題目由簡到難，考查內容比較全面。綜合性較 強，有一定難度。(1)寫出標號儀器的名稱：。(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是 (填裝置編號，下同)。若用C裝置制取氧氣，該裝置在操作方面的突出優(yōu)點是 。若要驗證二氧化鎰和紅 醇粉對過氧化氫的催化效率的高低，應選擇收集氧氣的裝置為 。(3)用下圖收集二氧化碳，氣體應從 (選填a或b)端

13、進入；若用排空氣法收集H2,且H2從a端通入，則此裝置應。(4)實驗室制取二氧化碳的反應的方程式是 ,可選擇 的發(fā)生裝置是 。小花將得到的氣體通入紫色石蕊試液，觀察到石蕊試液變紅， 因此他確定該氣體是二氧化碳。她的檢驗方法是否正確？請說明理由。 。(5)為了進一步了解二氧化碳的性質，小明在互聯(lián)網查閱到如下資料：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，請寫出發(fā)生的化學反應方程式：是 。完成實驗后，小明準備用如圖裝置來鹽酸反應不產生二氧化碳)(除碳酸鈉以外，其它物質與測定反應后固體中碳酸鈉的質量分數(shù)，請一起完成以下問題:F中的試劑應為 (填試劑名稱)。其

14、作用是 B裝置的作用是。固體完全反應后，A處再緩緩通入一段時間空氣的目的是 該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產品只能產生0.44g CQ。你認為更換后的試劑是 ,去掉的裝置是 (填裝置對應的字母)。原實驗中實驗值 0.48g比正 確值0.44g偏大的原因是 (假設操 作均正確)。若改進后去掉 H裝置，則測定的NazCQ的質量分數(shù)會 (填偏大"、褊小”、不 變" J數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產品中NazCQ的質量分數(shù)為 ?！敬鸢浮糠忠郝┒稟控制反應的速率 E a倒放 CaCQ

15、+2HCl=CaC2+H2O+CQ T BCD不正確，酸性氣體都能使蕊溶液變紅，可能是揮發(fā)出的HCl氣體2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2 T 濃硫酸吸水干燥氣體除去空氣中的二氧化碳，避免對實驗產生干擾使裝置中殘余的二氧化碳壓入G裝置中被完全吸收，使測量更準確 稀硫酸E濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應產生部分二氧化碳氣體偏大 5.3%【解析】(1).分液漏斗；(2).實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是固固加熱型A ;(3).若用C裝置制取氧氣，該裝置中有分液漏斗，可以控制液體的滴加速率，進而控制反應的速率；(4).氧氣難溶于水，可選擇排水法收集，裝置為E; (5).

16、二氧化碳的密度比空氣 大，收集裝置應從a進入集氣瓶內；(6).氫氣的密度比空氣小，若用排空氣法收集 H2,且 H2從a端通入，則此裝置應倒放(7).實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為：CaCC3+2HCl=CaCi+H2O+CO4(8)制取二氧化碳可用固液常溫型發(fā)生裝置BCD; (9).酸性氣體都能使蕊溶液變紅，而鹽酸有揮發(fā)性，使紫色石蕊試液變紅的可能是揮 發(fā)出的HCl氣體；可將氣體通入澄清石灰石中，變渾濁證明氣體是二氧化碳；(10).過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應 方程式為：2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O

17、2T(11).濃硫酸有吸水性可做干燥劑，可用于吸水干燥氣體 (13).氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，可用來除去空氣中的二氧化碳，避免對實驗產生干擾 ；(14).反應后，裝置內殘留氣體為生成的二氧化碳，如不能被吸收則導致測定結果不準確。固體完全反應后，A處再緩緩通入一段時間空氣的目的是使裝置中殘余的二氧化碳壓入 G裝置中被完全吸收，使測量更準確；(15).鹽酸易揮發(fā)，而稀硫酸不易揮發(fā)，所以換成稀硫酸，并且不再用碳酸氫鈉除氯化氫，此裝置可撤掉；(17).原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應產生部分二氧化碳氣體(18).若改進后去掉

18、 H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數(shù)會導致堿石灰吸收空氣中的水和二氧化碳，使結果偏大。(19).根據(jù)正確值0.44g可計算出碳酸鈉的質量為 5.3g,故粗產品中Na2CO3的質量為1.06g, N&CO的質量分 數(shù) 1.06g 及0g= 5.3%3.下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題。(1) P點的含義是。(2)在t1C時，將20g A物質加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的質量為 (3)將13c時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t2,此時三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是。(4)若A中混有少量B時，最好采用 的方法提純 A【答案】12c A、C兩物質的溶

19、解度相同60g B>A>C降溫結晶【解析】【分析】【詳解】(1)溶解度曲線的交點代表在該溫度下兩種物質的溶解度一樣。(2)依據(jù)A物質的溶解度曲線可知。t1C時，將20g A物質加入到50g水中，只能溶解10g,故溶液的質量為 50g+10g=60g。(3) A、B的物質此時依然為飽和溶液，12c時B的溶解度大于 A,則B的質量分數(shù)大于A, C物質變?yōu)椴伙柡腿芤?，則應該使用13c時C的溶解度進行計算，C的溶解度明顯小于A Bo則其大小關系為：B>A>C(4) A的溶解度隨著溫度的變化較大，故采用降溫結晶的方法。4 .稀硫酸是一種重要的化學試劑，現(xiàn)用10g 98%的濃硫酸配

20、制10%的稀硫酸，請回答下列問題：(1)實驗的主要步驟有：計算、 、配制、裝瓶并貼標簽。(2)由計算可知，稀釋時需加水 mL (水的密度為：1g/mL),取水時選用量筒的量 程最合適的是 (填序號)。A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL（3）實驗所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、 和試劑瓶。（4）某課外活動小組為測定某銅鋅合金中銅的質量分數(shù)，取合金樣品10g放入燒杯，向其中逐漸加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣質量的關系如圖所示。計算： 完全反應后，產生氫氣的質量為 g;樣品中銅的質量分數(shù)； （寫出計算過程）【答案】量取88 C玻璃棒 0.1 67.5%【解析

21、】（1）根據(jù)濃硫酸稀釋步驟解答；（2）根據(jù)計算解答需要水的體積及選擇所需量筒；（3）根據(jù)濃硫酸稀釋需要的儀器解答；（4）根據(jù)所加稀硫酸的質量結合反應的化學方程式計算解答。（1）實驗的主要步驟有：計算、量取、配制、裝瓶并貼標簽；（2）設需要加水的質量為x。10gx98%= （10g+x） X10%, x=88g, 88gX1g/ mL=88 mL。由計算可知，稀釋時需加水88 mL;取水時選用量筒的量程最合適的是 100mL,故選C; （3）實驗所需要的玻璃儀器有量 筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和試劑瓶；（4）設完全反應后，產生氫氣的質量為 x,樣品中鋅的質量為V。Zn+H2SO4=ZnSQ+H2

22、 T65 982y 49M0%x65982y 49 g 1000 xx=0.1gy=3.25g口 10g 3.25g樣品中銅的質量分數(shù)為 X 100=67.5%10g答：完全反應后，產生氫氣的質量為0.1g;樣品中銅的質量分數(shù)為 67.5%。5 .金屬是人類生活中的常用的材料。（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 。（填“元素 符號”）（2）鐵釘在初中化學實驗中多次出現(xiàn)，下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?。紅色鐵釘1光福央至+|蜿蜷打聲攀T無謂鐵打r（i ）變化中，鐵釘主要與空氣中的發(fā)生反應。（ii）變化中除去鐵銹的化學方程式為。(iii)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無

23、銹鐵釘，則它們的質量關系 。A. ab B . ab C . a=b D .無法比較(3)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及它們和氫元素的位置關系，小明設計了如 下實驗，你認為不需要進行的實驗是 (填字母序號)。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液B .將鐵粉放入稀硫酸C .將鐵粉放入硫酸銅溶液D.將銅片放入稀硫酸(4)該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅(Ca(OH)2CO),他以銅銹為原料設計并完成如下實驗(雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素。圖中部分物質略去)。無色氣體A是,溶液C中所含的陽離子是 ,固體D中含有的物質是 。 在藍色溶液B中加入鐵粉時，發(fā)生反應的化學方程式為 。已知銅銹樣

24、品的質量 10g,固體F的質量是3.2g,則銅銹中含 Cu2(OH)2CO的質量分數(shù)是O【答案】Al水和氧氣 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+鐵、銅 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%【解析】(1)地殼中元素的含量用質量分數(shù)表達，由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、。 含量最多的金屬元素是鋁；(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果；鐵銹的主要成分 是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式為：Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2。；據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以鐵銹的質量等于反應前鐵的質量與反應的 氧氣、水的質量和

25、，所以銹蝕后的鐵釘?shù)馁|量大于原鐵釘?shù)馁|量；(3)金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金 屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前 的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中，不反應，證明鐵在鋅后；B.將鐵粉放入稀硫酸中，發(fā)生反應生成氫氣，證明鐵在氫前；C.將鐵粉放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應，溶液由藍色變成綠色，鐵的表面有紅色固 體析出，證明鐵在銅前；D.將銅片放入稀硫酸中，不反應證明銅在氫后，由ABD三組實驗即可證明鋅 鐵氫 銅

26、，所以C實驗不需要進行；(4)堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯 化銅、水、二氧化碳，氯化銅溶液是藍色的，所以A為二氧化碳，B為氯化銅；鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以溶液C中一定有亞鐵離子；固體D中含有的物質是銅；在氯化銅溶液中加入鐵粉時，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+ CuCl 2= FeCl 2 + Cu 設Cut(OH 2CO的質量分數(shù)為X,固體F是銅，即生成的銅的質量是3.2g ,10gXXX (128 +228X 100%)=3.2g, X=55.5%.6.實驗室有一瓶 &CO和&SO的混合溶液，某化學興趣小組欲設計實驗對該混合溶液進行 定量分析。他們經過討論后設計了如圖

27、甲所示裝置進行實驗探究：a.按圖甲組裝儀器，檢查氣密性，并裝好藥品；b.打開A中活塞，通入N2一段時間，再關閉活塞，稱得D裝置的質量為 mg;c.逐滴加入BaCl2溶液至不再產生沉淀；關閉分液漏斗，再用針筒注入稀鹽酸，至不再產生氣體，實驗過程中測得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如上圖乙；d.打開A中活塞，緩緩通一會兒 N2;e.再稱得D裝置的質量為 mg。請你根據(jù)題意回答下列問題：(1) 24.36 g沉淀中含有什么物質？ (填化學式)。針筒注入稀鹽 酸時產生氣體的化學方程式為 。(2)求原混合液中 (SO的質量分數(shù) 。(3)小明略加思考后說，通過D裝置的質量變化可以求出混合溶液中KCO的質量分數(shù)，結果

28、(選填“偏大” “偏小”或“不變”)，理由是 ?！敬鸢浮緽aCQ BaSO BaCO+ 2HCl = BaCl 2 + H2O+ CO2T 3.48% 偏大 鹽酸揮發(fā)出 來的HCl氣體與NaHCO§液反應產生的 CO一并被D裝置吸收了， CO的質量偏大，則求出 的(CO的含量也偏大【解析】(1)根據(jù)氯化鋼溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為： K2CC3+BaC2=BaCQ J +2KCl氯化鋼溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀， K2SQ+BaC2=BaSQ J+2KCl所以24.36g沉淀中含有碳酸鋼和硫酸鋼；鹽酸和碳酸鋼反應生 成氯化鋼、水和二

29、氧化碳，反應的化學方程式為：BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ；(2)硫酸鋼不溶于稀鹽酸，所以由圖 2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸鋼沉淀 ， 設硫酸鉀的質量為 xK2SC4+BaC2=BaSQ J +2KCl174233x4.66g174233x 4.66gx=3.48g3.48g原混合液中K2SO4的質量分數(shù)為：“c X 100%=3.48%100g答：原混合液中K2SO4的質量分數(shù)為3.48%;(3)鹽酸揮發(fā)出的 HCl氣體與B裝置中NaHCQ反應，生成的CO2也一并被D裝置中的堿 石灰吸收了，所以 CQ的質量偏大，導致算出的結果偏大。7 .用煤直接做燃料如果不進行處理，

30、會因煤中的硫生成SQ氣體造成大氣污染。(1)現(xiàn)有南方產的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SO2 ,則產生SO2的質量是?(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產生的SQ會與CaC。反應生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取 50g此爐渣(含24%CaSO)逐滴加入20%的鹽酸，請在圖坐標中畫出相 應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。已知設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；CaSQ和鹽酸反應類似于 CaCO3(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaS?，F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SQ&g

31、t;,相關數(shù)據(jù)如下表：方法物質相對分子質里純度價格(元/t)除SO2的量A石灰心10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SQ的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法Bo其原因分別是:。 單位價格(即10000元)氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分【解析】 【詳解】根據(jù)反應的化學方程式計算解答。(1)設生成二氧化硫的質量為X。點燃 S+O2SO23264100tx8%x3264100t 800 xx=16t答：生成二氧化硫的質量為16to(2)設縱坐標為氯化鈣的質量(或為亞硫酸鈣的質量)。爐渣中CaSQ的質量為50gx 24=12g。

32、設生成氯化鈣的質量為 y,反應消耗鹽酸的質量為miCaSQ+2HCl=CaC2+SOd +H2O 1207311112gym12073 11112gymy=7.3gm=11.1g反應消耗鹽酸溶液的質量為7.3g及0%=36.5g。相關曲線圖為：E二氧化磕質量gf氯化鈣質量國"J K。36.5036一50一六鹽品族量恒鹽酸質量g鹽.酸質量百由表中數(shù)據(jù)可知，14.6>14.4;單位價格(即10000元)氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；94% >90%,石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分。8 .化學是一門實用的基礎科學，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。 正確認識物質人們

33、在實驗研究中總結出常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg | Zel Fe Sn Pb (H) Cn Hg Pi Au金屬活動性由強到弱(1)表中口內對應的元素符號為 。(2) Mg、Sn> Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應的金屬有 種。(3) Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag,請說明理由：。合理利用資源(1)工業(yè)上用含氧化鐵 480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵 to(2)化學小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。(鐵釘處理)實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a.向盛后生銹鐵釘 的燒杯中加入稀鹽 酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S 色、鐵釘表回后氣泡 產生、鐵

34、銹脫落請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：寫出一條防止鐵制品生銹的方法：b.取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管鐵釘呈現(xiàn)銀白色(3)小組同學提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。(廢液處理)同學們查閱相關資料，獲知：a Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。b FeC2+2NaOH= Fe (OH) 2 J+2NaClc 4Fe (OH) 2+O2+2H2O= 4Fe (OH) 3d不溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水。實驗流程：懸濁液A靜置一天的原因是。操彳I是。寫出固體C轉化為鐵紅的化學方程式。促進科技發(fā)展化學學科在合成藥物等方面發(fā)揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請

35、根據(jù)信息回答下列問題：(1)解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學式為C9H8O4,相對分子質量是(2)抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學式為 Cl6Hi7O4N2SNa,其中氫、氧元素質量比為 。(3)抗酸藥抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適。抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種化學物質，如NaHCO3、MgCO3、Mg (OH) 2等。請寫出其中一個與鹽酸反應的化學方程式 ?！敬鸢浮緼l 2銅的金屬活動性排在銀的前面350 FQO3+6HCl=2FeC3+3H2O刷漆涂油使氫

36、氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵沉淀過濾 2Fe(OH) 3= Fe2O3+3H2O 180 17: 64NaHCC3+HCl= NaCl+HbO+CQ T【解析】【詳解】正確認識物質：(1)通過分析金屬活動性順序表中的金屬可知，表中E填寫對應的元素符號是 Al;(2)排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以 Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應的金屬有Mg、Sn兩種；(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以 Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag；合理利用資源：(1)設得到含雜質 4%的生鐵質量為xFe2O3 + 3CO SSL 2Fe+ 3CO

37、2160112480t(1 -4%) x160 二 1124801(1-4%)xx= 350t(2)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a.向盛后生銹鐵釘 的燒杯中加入稀鹽 酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S 色、鐵釘表回后氣泡 產生、鐵銹脫落化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O防止鐵制品生銹的方法：刷漆涂油(3)氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵，所以懸濁液A靜置一天的原因是：使氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵沉淀；過濾可以將不溶性固體從溶于中分離出來，所以操作I是過濾；A氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，化學方程式為：2Fe (OH) 3= Fe2O3

38、+3H2O；促進科技發(fā)展：(1)化學式為 C9H8O4,相對分子質量是 12X9+8X1+16X80;(2)元素質量比等于相對原子質量和原子個數(shù)乘積的比值，所以氫、氧元素質量比為(17X1) : ( 16X4) = 17: 64;(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCi=NaCl+H2O+CC2 T?！军c睛】方程式的計算，關鍵根據(jù)化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質 量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢 查。9 .人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。|近代鋁鎂鈦等及合金|

39、鐵器時代；生鐵、鋼一 青銅器時代:青銅器一石器時代二石器金、銀、玉石貝殼大類歷史進程(1)金、銀在自然界有單質形式存在，說明他們的化學性質都 。(2)在生產生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分 FeCC3),從化學的角度分析 磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢 ”，其原因是 。近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(A12O3)的方法冶煉鋁，AI2O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為。(3)鎂鋁合金被譽為 “2世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金 Mg17All2是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到 MgH2和Al,該反應的化學方程式為

40、 。(4)鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其 (填字母序號)非常好。A可塑性 B機械性能C抗腐蝕性能(5)鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：2FeC3+Fe=3FeCA鐵銹的主要成分是 (填化學式)：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及 種化學反應基本類型。將10g表面生銹的鐵釘(雜質已忽略)浸泡在 100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.6go則原銹鐵釘中鐵元素的質量分數(shù)為 。(6)利用 活潑金屬”可以制得H2, H2

41、可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業(yè)，則需綜合考慮的因素有 (填字母序號)。A.金屬原料的成本B.生成過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用通電【答案】不活潑磁鐵礦中鐵元素白含量更高2Al2O3=4Al+ 3O292% ABCMg 17All2+17H2=17MgH 2 + 12AlC Fe2O3【解析】【分析】鐵和氧氣和水反應生成氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，電解熔融氧化鋁(A12O3)分解后得到鋁和氧氣，Mg17Ah2和氫氣完全吸收氫氣后得到 MgH2和AL【詳解】(1)金屬的化學性質活潑，容易被氧化，常以化合態(tài)形式存在，金、銀在自然界有單質形式存在，說明他們的化學性質都不活潑。(2)鐵礦石磁鐵礦(主要成分FaO4)中的鐵元素的質量分數(shù)為56 3 100%56 3+4 165672.4% ,菱鐵礦(主要成分 FeCQ)中鐵元素的質量分數(shù)為48.3% ,故 微鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢 ”，原因是磁鐵礦中鐵元100%56+