2013版高考化學 21 氧化還原反應ppt課件

1、第一單元 氧化復原反響三年三年1919考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.2.了解常見的氧化復原反響。了解常見的氧化復原反響。3.3.初步掌握用化合價升降法進展氧化復原反響方程式的配平。初步掌握用化合價升降法進展氧化復原反響方程式的配平。 一、氧化復原反響的有關概念及其本質(zhì)一、氧化復原反響的有關概念及其本質(zhì)1.1.氧化復原反響的本質(zhì)氧化復原反響的本質(zhì)_。2.2.如何判別一個反響能否是氧化復原反響如何判別一個反響能否是氧化復原反響_。電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失或偏移得失或偏移) )根據(jù)反響前后元素的化合價能否發(fā)生變化根據(jù)

2、反響前后元素的化合價能否發(fā)生變化3.3.反響規(guī)律反響規(guī)律“得降還氧、失升氧還得降還氧、失升氧還 氧化劑氧化劑 + + 復原劑復原劑 = = 復原產(chǎn)物復原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 _性性 _性性_電子，化合價電子，化合價_，被，被_ _電子，化合價電子，化合價_，被，被_ 得得降低降低復原復原氧化氧化復原復原失失升高升高氧化氧化如反響如反響4HCl(4HCl(濃濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑是中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是_，生成，生成1 mol Cl21 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為_

3、，被氧化的，被氧化的HClHCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_。=MnO2MnO2Cl2Cl22 mol2 mol2 mol2 mol4.4.電子轉(zhuǎn)移的表示電子轉(zhuǎn)移的表示請分別用單線橋法和雙線橋法表示請分別用單線橋法和雙線橋法表示CuCu與稀硝酸反響中電子轉(zhuǎn)與稀硝酸反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：移的方向和數(shù)目：(1)(1)雙線橋法。雙線橋法。_。(2)(2)單線橋法。單線橋法。_。 二、氧化復原反響與四種根本反響類型間的關系二、氧化復原反響與四種根本反響類型間的關系1.1.一定屬于氧化復原反響的是一定屬于氧化復原反響的是_。2.2.一定不屬于氧化復原反響的是一定不屬于氧化復原反響的是_。置換反響置換

4、反響復分解反響復分解反響3.3.屬于氧化復原反響的常見化合反響的共同點是：屬于氧化復原反響的常見化合反響的共同點是：_。4.4.屬于氧化復原反響的常見分解反響的共同點是：屬于氧化復原反響的常見分解反響的共同點是：_?？煽偨Y(jié)為：可總結(jié)為：“置是復非勿用問，化合分解需討論。置是復非勿用問，化合分解需討論。有單質(zhì)參與有單質(zhì)參與有單質(zhì)生成有單質(zhì)生成三、常見的氧化劑和復原劑三、常見的氧化劑和復原劑1.1.常見氧化劑常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。如：物質(zhì)、過氧化物等。如：Cl- Cl- SO2 SO2 N

5、O(NO2) NO(NO2) Mn2+ Mn2+ 2.2.常見復原劑常見復原劑常見復原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、常見復原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：Zn2+ Zn2+ H2O H2O CO2 CO2 3.3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有復原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有復原性其中：其中：Fe2Fe2、SO32SO32主要表現(xiàn)主要表現(xiàn)_性，性，H2O2H2O2主要表現(xiàn)主要表現(xiàn)_性。性。具有中間價態(tài)的物質(zhì)具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物FeFe2 2_SOSO3 32 2_H

6、 H2 2O O2 2_Fe3Fe3FeFeSO42SO42S SO2O2H2H2O O復原復原氧化氧化1.1.有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的化學反響一定是氧化復原反響。有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的化學反響一定是氧化復原反響。 ( )( )【分析】同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化復原反響。如【分析】同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化復原反響。如3O2 2O33O2 2O3。2.2.金屬陽離子一定只具有氧化性。金屬陽離子一定只具有氧化性。 ( ) ( )【分析】【分析】Fe2Fe2既具有氧化性又具有復原性。既具有氧化性又具有復原性。放電放電=3.3.氧化復原反響中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素氧化復原反響中有

7、一種元素被氧化時，一定有另一種元素被復原。被復原。( )( )【分析】發(fā)生氧化反響和復原反響的能夠是同一種元素，如【分析】發(fā)生氧化反響和復原反響的能夠是同一種元素，如Cl2+H2O=HClO+HClCl2+H2O=HClO+HCl。4.4.氧化復原反響中的反響物，不是氧化劑就是復原劑。氧化復原反響中的反響物，不是氧化劑就是復原劑。( )( )【分析】有些反響物既不是氧化劑也不是復原劑，如【分析】有些反響物既不是氧化劑也不是復原劑，如Cl2+H2O=HClO+HClCl2+H2O=HClO+HCl中的中的H2OH2O。5.5.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素能夠被氧化也能夠被某元素從游離態(tài)變?yōu)榛?/p>

8、合態(tài)，該元素能夠被氧化也能夠被復原。復原。( )( )【分析】元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價能夠升高，也能【分析】元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價能夠升高，也能夠降低，如夠降低，如Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。 氧化復原反響中的主要規(guī)律氧化復原反響中的主要規(guī)律1.1.“質(zhì)量守恒、電子守恒規(guī)律質(zhì)量守恒、電子守恒規(guī)律(1)(1)質(zhì)量守恒：反響前后元素的種類和質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒：反響前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于復原劑失電子的總電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于復

9、原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化復原反響方程式的根據(jù)，也是有關氧化復數(shù)。這是配平氧化復原反響方程式的根據(jù)，也是有關氧化復原反響計算的根據(jù)。原反響計算的根據(jù)。2.2.“價態(tài)歸中，互不交叉規(guī)律價態(tài)歸中，互不交叉規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化復原反響時可總結(jié)為：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化復原反響時可總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。3.3.“強易弱難，先強后弱規(guī)律強易弱難，先強后弱規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：在濃度相差不大的溶液中：(1)(1)同時含有幾種復原劑時同時含有幾種復原劑時將按照復原性由

10、強到弱的順序依次反響。將按照復原性由強到弱的順序依次反響。如：在如：在FeBr2FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2Cl2時，由于復原性時，由于復原性Fe2Fe2BrBr，所以所以Fe2Fe2先與先與Cl2Cl2反響。反響。參與氧化劑參與氧化劑(2)(2)同時含有幾種氧化劑時同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反響。將按照氧化性由強到弱的順序依次反響。如：在含有如：在含有Fe3Fe3、Cu2Cu2、H H的溶液中參與鐵粉，由于氧化的溶液中參與鐵粉，由于氧化性性Fe3Fe3Cu2Cu2H H，所以鐵粉先與，所以鐵粉先與Fe3Fe3反響，然后依次反響，然后依次為為Cu2Cu2

11、、H H。 參與復原劑參與復原劑【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)同一個氧化復原反響中，氧化劑和復原劑同一個氧化復原反響中，氧化劑和復原劑能夠是不同的物質(zhì)，也能夠是同種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)能夠是不同的物質(zhì)，也能夠是同種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物也有能夠是同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì)。如反響物也有能夠是同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì)。如反響Cl2+H2O=HClO+HClCl2+H2O=HClO+HCl中，氧化劑和復原劑均為中，氧化劑和復原劑均為Cl2Cl2，反響，反響2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S+3H2O2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S+3H2O中，氧化產(chǎn)物

12、和復中，氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物均為原產(chǎn)物均為S S。(2)(2)同種元素的相鄰價態(tài)之間不能發(fā)生氧化復原反響，但能夠同種元素的相鄰價態(tài)之間不能發(fā)生氧化復原反響，但能夠發(fā)生復分解反響，如：發(fā)生復分解反響，如：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O?！镜淅镜淅? 1】根據(jù)表中信息，判別以下表達中正確的選項是】根據(jù)表中信息，判別以下表達中正確的選項是( )( )序號序號氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反應物其他反應物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物ClCl2 2 FeIFeI2 2/ /ClCl- -KMnOKMnO4 4H H2 2O O2 2H H2

13、 2SOSO4 4MnMn2+2+O O2 2 H H2 2O O2 2FeFe2+2+/ /FeFe3+3+A.A.表中組反響能夠有一種或兩種元素被氧化表中組反響能夠有一種或兩種元素被氧化B.B.中中Mn2+Mn2+為氧化產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，O2O2為復原產(chǎn)物為復原產(chǎn)物C.C.表中組反響的離子方程式配平為：表中組反響的離子方程式配平為：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OD.D.表中組反響的氧化產(chǎn)物是表中組反響的氧化產(chǎn)物是H2OH2O，每生成，每生成1 mol H2O1 mol H2O，電子轉(zhuǎn)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是移

14、數(shù)目是2NA2NA【解題指南】解答此題要留意以下兩點：【解題指南】解答此題要留意以下兩點：(1)FeI2(1)FeI2與與Cl2Cl2的相對量不同，發(fā)生反響的方程式不同。的相對量不同，發(fā)生反響的方程式不同。(2)H2O2(2)H2O2作氧化劑時，復原產(chǎn)物為作氧化劑時，復原產(chǎn)物為H2OH2O，作復原劑時，氧化產(chǎn)物，作復原劑時，氧化產(chǎn)物為為O2O2。 【解析】選【解析】選A A。選項選項分析分析分析分析A AClCl2 2與與FeIFeI2 2反應，反應，ClCl2 2少量時，只氧化少量時，只氧化I I- -；足；足量時，可氧化量時，可氧化FeFe2+2+和和I I- - 正確正確B B 由由KM

15、nOKMnO4 4變成變成MnMn2+2+，知，知MnMn元素化合價降低，元素化合價降低，故故MnMn2+2+應是還原產(chǎn)物；應是還原產(chǎn)物；H H2 2O O2 2是還原劑，是還原劑，O O元元素化合價升高，知素化合價升高，知O O2 2為氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物錯誤錯誤選項選項分析分析分析分析C C不符合得失電子守恒不符合得失電子守恒錯誤錯誤D D組中反應的離子方程式為組中反應的離子方程式為H H2 2O O2 2+2Fe+2Fe2+2+2H+2H+ +=2H=2H2 2O+2FeO+2Fe3+3+，H H2 2O O2 2是氧化是氧化劑，劑，H H2 2O O是還原產(chǎn)物，每生成是還原產(chǎn)物，每生成1

16、 mol H1 mol H2 2O O電子電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA A錯誤錯誤【互動探求】【互動探求】(1)(1)組反響中，假設兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為組反響中，假設兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1111，反響，反響的離子方程式該如何書寫？的離子方程式該如何書寫？提示：兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為提示：兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1111時，時， I- I-完全被氧化，完全被氧化，F(xiàn)e2+Fe2+未被氧化，離子方程式為未被氧化，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-。(2)(2)請舉出一個請舉出一個H2O2H2O2既作氧化劑又作復原劑的化學反響，寫出既作氧化劑又作復原劑

17、的化學反響，寫出反響方程式。反響方程式。提示：提示：2H2O2=2H2O+O22H2O2=2H2O+O2MnO2MnO2【變式備選】【變式備選】(2021(2021紹興模擬紹興模擬) )在濃鹽酸中在濃鹽酸中H3AsO3H3AsO3與與SnCl2SnCl2反反響的離子方程式為：響的離子方程式為：3SnCl23SnCl212Cl12Cl2H3AsO32H3AsO36H6H=2As=2As3SnCl623SnCl626M6M，關于該反響的說法中正確的組合，關于該反響的說法中正確的組合是是( )( )氧化劑是氧化劑是H3AsO3H3AsO3； 復原性：復原性：ClClAsAs；每生成每生成1 mol

18、As1 mol As，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol3 mol；M M為為OHOH； SnCl62 SnCl62是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。A A B B C C D D只需只需【解析】選【解析】選A A。 酸性環(huán)境下反響，不能夠生成酸性環(huán)境下反響，不能夠生成OHOH，所以，所以錯，排除錯，排除B B、C C，SnSn化合價由化合價由+2+2價變成價變成+4+4價，所以價，所以SnCl62SnCl62為為氧化產(chǎn)物，對，答案選氧化產(chǎn)物，對，答案選A A。 物質(zhì)氧化性、復原性的判別及強弱比較物質(zhì)氧化性、復原性的判別及強弱比較1.1.五個常用根據(jù)五個常用根據(jù)(1)(1)

19、根據(jù)反響原理。根據(jù)反響原理。復原劑復原劑 + + 氧化劑氧化劑 = = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + + 復原產(chǎn)物復原產(chǎn)物復原性強氧化性強氧化性較弱復原性較弱復原性強氧化性強氧化性較弱復原性較弱得電子，化合價降低，被復原得電子，化合價降低，被復原失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復原性：復原劑復原產(chǎn)物復原性：復原劑復原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑?？煽偨Y(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。(2)(2)根據(jù)金屬、非金屬的活動性順序。根據(jù)金屬、非金屬的活動性順序。(3)(3)根據(jù)元素周期表。根據(jù)元素周期表。(4)(4)

20、根據(jù)氧化復原反響的程度。根據(jù)氧化復原反響的程度。一樣條件下：一樣條件下：不同氧化劑作用于同一種復原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧不同氧化劑作用于同一種復原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。化性強。例如：根據(jù)例如：根據(jù)2Fe+3Cl2 2FeCl32Fe+3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)e+S FeSFe+S FeS，可以推知氧化性：可以推知氧化性：Cl2Cl2S S。不同復原劑作用于同一種氧化劑，復原產(chǎn)物價態(tài)低的其復不同復原劑作用于同一種氧化劑，復原產(chǎn)物價態(tài)低的其復原性強。原性強。例如：根據(jù)例如：根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，3Zn+2Fe3+=3Zn2+2F

21、e3Zn+2Fe3+=3Zn2+2Fe，可以推知復原性：，可以推知復原性：ZnZnCuCu。點燃點燃=高溫高溫=(5)(5)根據(jù)電化學原理。根據(jù)電化學原理。原電池：普通情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，原電池：普通情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其復原性：負極正極。其復原性：負極正極。電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的復原性較強。離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的復原性較強。2.2.其他根據(jù)其他根據(jù)另外，反響條件及反響的猛烈程度、氧化復原反響的程度、另外，反響條件及反響

22、的猛烈程度、氧化復原反響的程度、反響物本身所處的形狀等其他條件也影響氧化劑的氧化性或反響物本身所處的形狀等其他條件也影響氧化劑的氧化性或復原劑的復原性。復原劑的復原性。【拓展延伸】氧化性、復原性強弱判別的其他根據(jù)【拓展延伸】氧化性、復原性強弱判別的其他根據(jù)(1)(1)根據(jù)反響條件及反響的猛烈程度。根據(jù)反響條件及反響的猛烈程度。反響條件要求越低，反響越猛烈，對應物質(zhì)的氧化性或復原反響條件要求越低，反響越猛烈，對應物質(zhì)的氧化性或復原性越強，如能否加熱、反響溫度高低、有無催化劑和反響物性越強，如能否加熱、反響溫度高低、有無催化劑和反響物濃度大小等。濃度大小等。例如：例如：2Na+2H2O=2NaOH

23、+H22Na+2H2O=2NaOH+H2，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H2由上述反響條件的不同，可判別復原性：由上述反響條件的不同，可判別復原性：NaNaMgMg。=(2)(2)根據(jù)元素價態(tài)高低判別根據(jù)元素價態(tài)高低判別高價氧化低價還，中間價態(tài)兩高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。邊轉(zhuǎn)。同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)比較，普通而言：最高價態(tài)只需氧同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)比較，普通而言：最高價態(tài)只需氧化性化性( (作氧化劑作氧化劑) )，最低價態(tài)只需復原性，最低價態(tài)只需復原性( (作復原劑作復原劑) )；中間價；中間價態(tài)既有氧化性，又有復原性態(tài)既有氧化性，又有復原性( (

24、既可作氧化劑，又可作復原劑既可作氧化劑，又可作復原劑) )。如：如：特例：在氯元素的含氧酸特例：在氯元素的含氧酸HClOHClO、HClO2HClO2、HClO3HClO3、HClO4HClO4中中HClOHClO的氧化性最強。的氧化性最強。(3)(3)根據(jù)反響物本身所處的形狀判別。根據(jù)反響物本身所處的形狀判別。反響物反響物( (氧化劑或復原劑氧化劑或復原劑) )本身的濃度越大，溫度越高，相應本身的濃度越大，溫度越高，相應的氧化性或復原性越強。如：的氧化性或復原性越強。如： 氧化性氧化性HNO3(HNO3(濃濃) )HNO3(HNO3(稀稀) )，HNO3(HNO3(熱、濃熱、濃) )HNO3

25、(HNO3(冷、濃冷、濃) ) 。(4)(4)根據(jù)反響物所處的介質(zhì)判別。根據(jù)反響物所處的介質(zhì)判別。NO3-NO3-、MnO4-MnO4-、ClO-ClO-在酸性條件下的氧化性較在中性或堿性條在酸性條件下的氧化性較在中性或堿性條件下要強。件下要強。 【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)物質(zhì)氧化性或復原性的強弱取決于得失電子的物質(zhì)氧化性或復原性的強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關。如難易，與得失電子的數(shù)目無關。如AlAl被氧化時產(chǎn)物為被氧化時產(chǎn)物為Al3+Al3+，失去，失去3 3個電子，而個電子，而NaNa被氧化時產(chǎn)物為被氧化時產(chǎn)物為Na+Na+，只失去，只失去1 1個電子，但復

26、原性個電子，但復原性NaNaAlAl。(2)(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作復原劑的反響，如對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作復原劑的反響，如Cl2+H2O=HClO+HClCl2+H2O=HClO+HCl，不能根據(jù)反響方程式判別物質(zhì)氧化性、，不能根據(jù)反響方程式判別物質(zhì)氧化性、復原性的強弱。復原性的強弱。(3)(3)元素處于最高價態(tài)時只需氧化性，但不一定有強氧化性，如元素處于最高價態(tài)時只需氧化性，但不一定有強氧化性，如Na+Na+、SO42-SO42-；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強復原性。；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強復原性。【典例【典例2 2】知：】知：A+B2+=A2+BA

27、+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2D+2H2O=D(OH)2+H2以以B B、E E為電極與為電極與E E的鹽溶液組成原電池，電極反響為：的鹽溶液組成原電池，電極反響為：E2+2e-=EE2+2e-=E，B B2e-=B2+2e-=B2+以下說法中正確的選項是以下說法中正確的選項是( )( )A.A.氧化性氧化性E2+E2+B2+B2+A2+A2+D2+D2+B.B.氧化性氧化性D2+D2+E2+E2+A2+A2+B2+B2+C.C.反響反響E+A2+=A+E2+E+A2+=A+E2+可以進展可以進展D.D.提取某廢水中含有的少量提取某廢水中含有的少量A2+A2+時可以選用時可

28、以選用D D【解題指南】解答此題要留意以下兩點：【解題指南】解答此題要留意以下兩點：(1)(1)原電池中相對較活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反響。原電池中相對較活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反響。(2)(2)與水反響的活潑金屬不能置換出溶液中的金屬。與水反響的活潑金屬不能置換出溶液中的金屬?！窘馕觥窟x【解析】選A A。分析三個反響現(xiàn)實可得如下結(jié)論：。分析三個反響現(xiàn)實可得如下結(jié)論：反應反應結(jié)論結(jié)論氧化劑：氧化劑：B2+2+，氧化產(chǎn)物：，氧化產(chǎn)物：A A2+2+，氧化性：，氧化性：B B2+2+AA2+2+D D能置換出能置換出H H2 2O O中的氫，說明中的氫，說明D D為活潑金屬，為活潑金屬，D D

29、2+2+的氧化的氧化性非常弱性非常弱由電極反應知，由電極反應知，B B為原電池負極，所以金屬活動性為原電池負極，所以金屬活動性BEBE，氧化性氧化性E E2+2+B B2+2+；正極反應為：；正極反應為：E E2+2+2e+2e- -=E=E，說明陽，說明陽離子氧化性離子氧化性E E2+2+H H+ +綜合三個結(jié)論可知氧化性強弱順序為綜合三個結(jié)論可知氧化性強弱順序為E2+E2+B2+A2+D2+B2+A2+D2+。C C項，假設發(fā)生反響項，假設發(fā)生反響E+A2+=A+E2+E+A2+=A+E2+，那么氧化性：，那么氧化性：A2+E2+A2+E2+，與題干現(xiàn)實不符，所以該反響不能進展；與題干現(xiàn)實

30、不符，所以該反響不能進展；D D項，雖然項，雖然D D比比A A活潑，但活潑，但D D能與能與H2OH2O反響，所以不能用反響，所以不能用D D來置換來置換溶液中的溶液中的A2+A2+?！炯记牲c撥】知物質(zhì)的氧化性或者復原性的強弱關系，判別【技巧點撥】知物質(zhì)的氧化性或者復原性的強弱關系，判別某一氧化復原反響能否發(fā)生時可采用假設法某一氧化復原反響能否發(fā)生時可采用假設法(1)(1)先假設反響成立；先假設反響成立；(2)(2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，復原性：復原劑然后根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，復原性：復原劑復原產(chǎn)物規(guī)律，列出假設反響中的上述關系；復原產(chǎn)物規(guī)律，列出假設反響中的上述關系；(3)

31、(3)結(jié)合題干條件判別該結(jié)論能否符合現(xiàn)實。結(jié)合題干條件判別該結(jié)論能否符合現(xiàn)實。符合現(xiàn)實，那么反響成立；反之，那么不成立。符合現(xiàn)實，那么反響成立；反之，那么不成立。【變式訓練】【變式訓練】(2021(2021廊坊模擬廊坊模擬) )在在100 mL FeI2100 mL FeI2溶液中漸漸通溶液中漸漸通入規(guī)范情況下的氯氣入規(guī)范情況下的氯氣3.36 L3.36 L，反響完全后，溶液中有一半的，反響完全后，溶液中有一半的Fe2+Fe2+被氧化生成被氧化生成Fe3+Fe3+。那么原來。那么原來FeI2FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為( )( )A A1 molL1 molL1 B1 B1

32、.2 molL1.2 molL1 1C C1.5 molL1.5 molL1 D1 D6 molL6 molL1 1【解析】選【解析】選B B。由于。由于I I的復原性比的復原性比Fe2+Fe2+的強，所以氯氣先氧的強，所以氯氣先氧化化I I，再氧化，再氧化Fe2+Fe2+。假設原來。假設原來FeI2FeI2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，那么，那么n(Fe2+)n(Fe2+)x x，n(In(I) )2x2x，根據(jù)反響：，根據(jù)反響：2I2I+Cl2=I2+2Cl+Cl2=I2+2Cl，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，所以反響的氯氣的物質(zhì)的，所以反響的氯氣

33、的物質(zhì)的量為：量為： 0.15 mol0.15 mol，解得：，解得：x x0.12 mol0.12 mol，即，即2113.36 Ln(Cl )xx422.4 L mol120.12 molc FeI1.2 mol L0.1 L。 氧化復原反響方程式的配平及有關計算氧化復原反響方程式的配平及有關計算1.1.氧化復原反響方程式的配平氧化復原反響方程式的配平化合價升降法化合價升降法(1)(1)根本步驟根本步驟“五字訣。五字訣。確定氧化劑與復原劑的化學計量數(shù)確定氧化劑與復原劑的化學計量數(shù) 察看法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)察看法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù) 檢查質(zhì)量、電荷、電子能否分別守恒檢查質(zhì)量、電荷、

34、電子能否分別守恒經(jīng)過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等經(jīng)過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等 標明反響前后化合價有變化的元素的化合價標明反響前后化合價有變化的元素的化合價 標標等等定定平平查查(2)(2)例如。例如。如配平如配平Cu +Cu +HNO3(HNO3(稀稀 ) ) Cu(NO3)2 +Cu(NO3)2 +NO+NO+H2OH2O。先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)：先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)：參與氧化復原反響的元素為銅和氮兩種元素，那么有參與氧化復原反響的元素為銅和氮兩種元素，那么有Cu(0) Cu(+2 ) Cu(0) Cu(+2 ) 化合價升化合價升2 23 3N (+5) N

35、 (+2 ) N (+5) N (+2 ) 化合價降化合價降3 32 23Cu+2HNO3(3Cu+2HNO3(稀稀 )3Cu(NO3)2 +2NO+ )3Cu(NO3)2 +2NO+H2OH2O。根據(jù)原子守恒，察看法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。化學根據(jù)原子守恒，察看法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。化學方程式為：方程式為：3Cu +8HNO3(3Cu +8HNO3(稀稀 )=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O )=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O。 2.2.運用電子守恒解題的普通步驟運用電子守恒解題的普通步驟“二找一列二找一列一找一找“找出氧化劑、復原劑及相應的復原產(chǎn)物和找出氧化劑、復原劑

36、及相應的復原產(chǎn)物和 氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物。二找二找“找準一個原子或離子得失電子數(shù)。找準一個原子或離子得失電子數(shù)。( (留意留意 化學式中粒子的個數(shù)化學式中粒子的個數(shù)) )一列一列 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒 “列出關系式。列出關系式。 n( n(氧化劑氧化劑) )變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值 ( (高價低價高價低價)=n()=n(復原劑復原劑) )變價原變價原 子個數(shù)子個數(shù)化合價變化值化合價變化值( (高價低價高價低價) )?！就卣寡由臁颗淦交瘜W方程式的其他方法【拓展延伸】配平化學方程式的其他方法(1)(1)缺項氧化復原反響方程式

37、的配平。缺項氧化復原反響方程式的配平。特點特點缺項方程式是指某些反響物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，普缺項方程式是指某些反響物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，普通為水、酸或堿。此類配平要求寫出未知物質(zhì)的化學式，再對通為水、酸或堿。此類配平要求寫出未知物質(zhì)的化學式，再對方程式進展配平。方程式進展配平。方法方法先用先用“化合價升降法配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，化合價升降法配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進展配平。然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進展配平。補項原那么補項原那么a. a. 酸性條件下，缺酸性條件下，缺H(H(氫氫) )或多或多O(O

38、(氧氧) )補補H H ，少，少O (O (氧氧) )補補H2O(H2O(水水) )；b. b. 堿性條件下，缺堿性條件下，缺H(H(氫氫) )或多或多O(O(氧氧) )補補H2O(H2O(水水) )，少，少O(O(氧氧) )補補OHOH。例如例如如配平如配平KMnO4 +KMnO4 +KNO2+KNO2+( )( ) MnSO4 +MnSO4 +K2SO4+K2SO4+KNO3+KNO3+H2OH2O。a.a.先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)：先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)：參與氧化復原反響的元素為錳和氮兩種元素，那么有參與氧化復原反響的元素為錳和氮兩種元素，那么有Mn(+7) Mn(+2

39、 ) Mn(+7) Mn(+2 ) 化合價降化合價降5 52 2N (+3) N (+5 ) N (+3) N (+5 ) 化合價升化合價升2 25 52KMnO4+5KNO2+2KMnO4+5KNO2+( )( ) 2MnSO4+ 2MnSO4+K2SO4+5KNO3+K2SO4+5KNO3+H2OH2Ob.b.由于生成物中多出了由于生成物中多出了SO42-SO42-和和H H，那么反響物，那么反響物( )( )內(nèi)為內(nèi)為H2SO4H2SO4，且化學計量數(shù)為，且化學計量數(shù)為3 3，由此推知，由此推知H2OH2O的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為3 3?；瘜W方程式為：化學方程式為：2KMnO4+5KN

40、O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O(2)(2)定定“1 1配平法。配平法。該方法普通適用于氧化劑含有氧元素的氧化復原反響。普通步該方法普通適用于氧化劑含有氧元素的氧化復原反響。普通步驟為：驟為：將反響物中氧化劑的化學計量數(shù)定為將反響物中氧化劑的化學計量數(shù)定為1 1，將復原劑的化學計量，將復原劑的化學計量數(shù)定為數(shù)定為x x；根據(jù)質(zhì)量守恒定律用根據(jù)質(zhì)量守恒定律用x x的代數(shù)式表示其他物質(zhì)的化學計量數(shù)；的代數(shù)式表示其他物質(zhì)的化學計量數(shù)；由方程式左右兩邊氧原子個數(shù)相等從而列出含有由方程

41、式左右兩邊氧原子個數(shù)相等從而列出含有x x的方程式，的方程式，解方程式求出解方程式求出x x；將將x x值代入化學方程式，假設化學計量數(shù)為分數(shù)，把各化學值代入化學方程式，假設化學計量數(shù)為分數(shù)，把各化學計量數(shù)化為整數(shù)。計量數(shù)化為整數(shù)。如配平如配平MnO2+MnO2+HIHIMnI2+MnI2+I2+I2+H2OH2O。分析：設分析：設MnO2MnO2的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為1 1，HIHI的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為x x。根據(jù)。根據(jù)質(zhì)量守恒得出質(zhì)量守恒得出MnI2MnI2的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為1 1，I2I2的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為(x-(x-2)/22)/2，H2OH2O的化學

42、計量數(shù)為的化學計量數(shù)為x/2x/2。由方程式兩邊氧原子個數(shù)相。由方程式兩邊氧原子個數(shù)相等得等得x/2=2x/2=2，那么，那么x=4x=4。把。把x=4x=4代入方程式得：代入方程式得：MnO2+4HI=MnI2+I2+2H2OMnO2+4HI=MnI2+I2+2H2O?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)留意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如留意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如Na2O2Na2O2中氧元素、中氧元素、FeS2FeS2中硫元素的化合價均為中硫元素的化合價均為-1-1。(2)(2)配平化學方程式時，化學計量數(shù)配平化學方程式時，化學計量數(shù)“1 1也必需填寫在空格里。也必需填寫在空格里。(3)

43、(3)根據(jù)電子得失守恒列等式時容易忽略變價原子的個數(shù)。根據(jù)電子得失守恒列等式時容易忽略變價原子的個數(shù)?！镜淅镜淅? 3】(2021(2021大綱版全國卷大綱版全國卷) )某含鉻某含鉻(Cr2O72(Cr2O72) )廢水用硫廢水用硫酸亞鐵銨酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2OFeSO4(NH4)2SO46H2O處置，反響中鐵元素處置，反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)枯燥后得到和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)枯燥后得到n mol n mol FeOFeyCrxO3FeOFeyCrxO3，不思索處置過程中的實踐損耗，以下表達錯，不思索處置過程中的實踐損耗，以下表達錯誤的選項是

44、誤的選項是( )( )A.A.耗費硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為耗費硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x) moln(2-x) molB.B.處置廢水中處置廢水中Cr2O72Cr2O72的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol molC.C.反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol3nx molD.D.在在FeOFeyCrxO3FeOFeyCrxO3中，中，3x=y3x=ynx2【解題指南】解答此題要留意以下兩點：【解題指南】解答此題要留意以下兩點：(1)(1)鐵元素由鐵元素由+2+2價被氧化為價被氧化為+3+3價，鉻元素由價，鉻元素由+6+6價被復原為價被復原為+3+3價。價。(2)(2)

45、根據(jù)原子守恒推算硫酸亞鐵銨和根據(jù)原子守恒推算硫酸亞鐵銨和Cr2O72Cr2O72的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量?！窘馕觥窟x【解析】選A A。由鐵原子和鉻原子守恒可知耗費硫酸亞鐵銨的。由鐵原子和鉻原子守恒可知耗費硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為n(1+y) moln(1+y) mol，處置廢水中，處置廢水中Cr2O72Cr2O72的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 molmol，A A項錯誤，項錯誤，B B項正確；項正確；Cr2O72Cr2O72具有強氧化性，具有強氧化性，F(xiàn)e2+Fe2+具具有復原性，二者作用后鐵元素由有復原性，二者作用后鐵元素由+2+2價被氧化為價被氧化為+3+3價，失電子價，失電子總數(shù)為總數(shù)

46、為ny molny mol，鉻元素由，鉻元素由+6+6價被復原為價被復原為+3+3價，得電子總數(shù)為價，得電子總數(shù)為3nx mol3nx mol，再由得失電子數(shù)相等得，再由得失電子數(shù)相等得3x=y3x=y，C C、D D項正確。項正確。nx2【變式訓練】【變式訓練】(2021(2021溫州模擬溫州模擬) )一定條件下，氨氣與一氧化一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反響：氮發(fā)生反響：NH3+NO N2+H2O(NH3+NO N2+H2O(未配平未配平) )。該反響中，。該反響中，被氧化與被復原的氮原子數(shù)之比為被氧化與被復原的氮原子數(shù)之比為( )( )A A23 B23 B32 C32 C45 D45

47、D5656【解析】選【解析】選A A。在該反響中，。在該反響中，NH3NH3中的氮元素由中的氮元素由3 3價升高到價升高到0 0價，被氧化，價，被氧化，NONO中的氮元素由中的氮元素由+2+2價降到價降到0 0價，被復原。設被氧價，被復原。設被氧化與被復原的氮原子的物質(zhì)的量分別是化與被復原的氮原子的物質(zhì)的量分別是x x和和y y，那么：，那么：2NH32NH3N2N26e6e，2NO2NON2N24e4eX 3x y 2yX 3x y 2y由得失電子守恒得：由得失電子守恒得：3x3x2y2y，即，即xyxy2323。 【解題技巧【解題技巧1 1】守恒法處理多步反響的計算問題守恒法處理多步反響的

48、計算問題1.1.優(yōu)點優(yōu)點利用守恒法解題可防止分析繁瑣的反響過程和排除細枝末節(jié)利用守恒法解題可防止分析繁瑣的反響過程和排除細枝末節(jié)的干擾，可不寫化學方程式；可以不論中間過程，直接從始的干擾，可不寫化學方程式；可以不論中間過程，直接從始態(tài)和終態(tài)找出其中特有的守恒關系，能更快、更便利地處理態(tài)和終態(tài)找出其中特有的守恒關系，能更快、更便利地處理有關問題，提高解題的速度和準確度。有關問題，提高解題的速度和準確度。2.2.解題關鍵解題關鍵守恒法解題勝利的關鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋覓某守恒法解題勝利的關鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋覓某一不變的物理量及其對應關系。在解題時，首先必需明確每一不變的物理量及

49、其對應關系。在解題時，首先必需明確每一種守恒法的特點，然后發(fā)掘標題中存在的守恒關系，最后一種守恒法的特點，然后發(fā)掘標題中存在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確地解答標題。巧妙地選取方法，正確地解答標題。 3.3.常見類型常見類型(1)(1)任何化學反響中任何化學反響中 質(zhì)量守恒。質(zhì)量守恒。此守恒包括三點：此守恒包括三點：存在存在情境情境守恒關系守恒關系在一個具體的化在一個具體的化學反應中學反應中由于反應前后總質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量由于反應前后總質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關的問題可考慮質(zhì)量守恒法。有關的問題可考慮質(zhì)量守恒法。在某一具體的化在某一具體的化學反應或過程中學反應或過程中某一元素

50、某一元素(或原子或原子團或原子或原子團)的質(zhì)量或數(shù)目是不變的質(zhì)量或數(shù)目是不變的，即我們常用的元素守恒法或物料守恒法。的，即我們常用的元素守恒法或物料守恒法。在某些復雜多步在某些復雜多步的化學反應中的化學反應中某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化，因此某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化，因此涉及到多步復雜的化學過程的問題可考慮利用涉及到多步復雜的化學過程的問題可考慮利用元素守恒法。元素守恒法。(2)(2)在溶液中在溶液中 電荷守恒。電荷守恒。涉及到溶液涉及到溶液( (尤其是混合溶液尤其是混合溶液) )中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問題可思索電荷守恒法：即電解質(zhì)溶液中的陽

51、離子所濃度等問題可思索電荷守恒法：即電解質(zhì)溶液中的陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。(3)(3)在氧化復原反響中在氧化復原反響中 得失電子守恒。得失電子守恒。涉及到氧化復原反響中氧化劑、復原劑得失電子及反響前后涉及到氧化復原反響中氧化劑、復原劑得失電子及反響前后化合價等問題可思索電子守恒法：即化學反響中化合價等問題可思索電子守恒法：即化學反響中( (或系列化學或系列化學反響中反響中) )氧化劑所得電子總數(shù)等于復原劑所失電子總數(shù)。氧化劑所得電子總數(shù)等于復原劑所失電子總數(shù)。存在存在存在存在1.14 g1.14 g銅銀合金與足量的某濃度的

52、硝酸反響，將放出的氣體銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反響，將放出的氣體與與1.12 L(1.12 L(規(guī)范情況下規(guī)范情況下) )氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，那么合金中銅的質(zhì)量為那么合金中銅的質(zhì)量為( )( )A A9.6 g B9.6 g B6.4 g C6.4 g C3.2 g D3.2 g D1.6 g1.6 g【解析】選【解析】選C C。根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出知量。根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出知量(O2)(O2)與未知量與未知量(Cu(Cu、Ag)Ag)之間的物質(zhì)的量關系。之間的物質(zhì)的量關系。HNO3HNO3中的中的 元素元素首先得到首先得

53、到CuCu、AgAg失去的電子生成氣體失去的電子生成氣體(NO2(NO2和和NO)NO)，生成的氣體，生成的氣體再和再和O2O2反響最后又生成了反響最后又生成了HNO3HNO3，整個過程的本質(zhì)相當于，整個過程的本質(zhì)相當于CuCu、AgAg失去的電子最終轉(zhuǎn)移給了失去的電子最終轉(zhuǎn)移給了O2O2，整個過程轉(zhuǎn)移電子守恒。根據(jù)，整個過程轉(zhuǎn)移電子守恒。根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得得失電子守恒規(guī)律，得解得：解得：m(Cu)m(Cu)3.2 g3.2 g。111m Cu14 gm Cu1.12 L2464 g mol108 g mol22.4 L mol,5N2.2.將一定量將一定量FeFe和和Fe2O3Fe2O

54、3的混合物放入的混合物放入250 mL 2 molL250 mL 2 molL1 1的硝的硝酸溶液中，反響完全后無固體剩余，生成酸溶液中，反響完全后無固體剩余，生成2.24 L NO2.24 L NO氣體氣體( (規(guī)規(guī)范情況范情況) )，再向反響后的溶液中參與，再向反響后的溶液中參與1 molL1 molL1 1的的NaOHNaOH溶液，溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOHNaOH溶液的體積最少是溶液的體積最少是( )( )A A500 mL B500 mL B400 mL400 mLC C450 mL D450 mL D無法確定無法確定【解析】選【解析】選B

55、 B。根據(jù)題意可知，鐵元素全部沉淀下來后，溶液。根據(jù)題意可知，鐵元素全部沉淀下來后，溶液中的溶質(zhì)只需中的溶質(zhì)只需NaNO3NaNO3，根據(jù)電荷守恒，根據(jù)電荷守恒n(Nan(Na)=n(NO3)=n(NO3) )；NaNa來來自自NaOHNaOH，NaOHNaOH的物質(zhì)的量等于溶液中的物質(zhì)的量等于溶液中NO3NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，氮元素守恒可知，HNO3HNO3反響后以兩種方式存在，一部分生成反響后以兩種方式存在，一部分生成NONO，另一部分在溶液中以，另一部分在溶液中以NO3NO3方式存在，因此在溶液中的方式存在，因此在溶液中的NO3NO3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的

56、量為：所以參與所以參與NaOHNaOH溶液的體積為：溶液的體積為： 即即400 mL400 mL。所以。所以B B項正確。項正確。112.24 L0.25 L2 mol L0.4 mol22.4 L mol，1n0.4 molV0.4 Lc1 mol L,1 1(2021(2021杭州模擬杭州模擬) )氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，以氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，以下關于氧化復原反響的表達正確的選項是下關于氧化復原反響的表達正確的選項是( )( )A A在氧化復原反響中，有一種元素被氧化，一定有另一種元在氧化復原反響中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被復原素被復原B B11.2 L C

57、l211.2 L Cl2通入足量的通入足量的NaOHNaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA0.5NAC C難失電子的原子，得電子的才干一定強難失電子的原子，得電子的才干一定強D D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它能夠被氧化，也能夠被復元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它能夠被氧化，也能夠被復原原【解析】選【解析】選D D 。A A項在歧化反響中就可以是只需一種元素化合項在歧化反響中就可以是只需一種元素化合價變化，價變化，A A錯；錯；B B項項11.2 L Cl211.2 L Cl2不一定是不一定是1 mol1 mol；C C項，稀有氣項，稀有氣體元素得失電子都難；體元素得失電子都

58、難；D D項是對的，比如水電解成氫氣和氧氣。項是對的，比如水電解成氫氣和氧氣。2 2關于以下反響及其表達中，正確的選項是關于以下反響及其表達中，正確的選項是( )( )A A2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H2，水是復原劑，水是復原劑B BNa2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2NaOH，水既是氧化劑，又是復原劑，水既是氧化劑，又是復原劑C C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，水是復原劑，水是復原劑D D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

59、，水是氧化劑，水是氧化劑【解析】選【解析】選D D。水中氫元素處于最高價，具有氧化性，氧元素。水中氫元素處于最高價，具有氧化性，氧元素處于最低價，具有復原性，水作復原劑的反響是氧元素被氧處于最低價，具有復原性，水作復原劑的反響是氧元素被氧化成氧氣的反響，水作氧化劑的反響是氫元素被復原成氫氣化成氧氣的反響，水作氧化劑的反響是氫元素被復原成氫氣的反響，的反響，H2OH2O既不被氧化，又不被復原的反響是既沒有既不被氧化，又不被復原的反響是既沒有O2O2生成，生成，也沒有也沒有H2H2生成的反響，其中在生成的反響，其中在C C選項的反響中，選項的反響中，Na2O2Na2O2中中1 1價的氧變成價的氧變

60、成2 2價和價和0 0價的氧，所以價的氧，所以O2O2是由是由Na2O2Na2O2變成的，變成的，Na2O2Na2O2既是氧化劑又是復原劑。既是氧化劑又是復原劑。H2OH2O中氫、氧元素的化合價都中氫、氧元素的化合價都沒有變化，水既不是氧化劑，又不是復原劑。沒有變化，水既不是氧化劑，又不是復原劑。3 3在未配平的反響：在未配平的反響：KMnO4+H2O2+H2SO4 KMnO4+H2O2+H2SO4 K2SO4+MnSO4+O2+H2OK2SO4+MnSO4+O2+H2O中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是( )( )A A5e5e B B6e6e C C10e10e D D12e12e【