浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)10-11學(xué)年度高一化學(xué)上學(xué)期期末考試

1、杭州學(xué)軍中學(xué)20102011學(xué)年度高一上學(xué)期期末考試 化 學(xué) 試 題本試卷分為第卷（第14頁(yè)）和第卷（第56頁(yè)）兩部分。全卷共6頁(yè)。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。第卷（共50分）考生注意：1 答第卷前?？忌鷦?wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)，并用鉛筆正確涂寫(xiě)準(zhǔn)考證號(hào)。2 第卷（130題），由機(jī)器閱卷，答案必須全部涂寫(xiě)在答題紙上?？忌鷳?yīng)將代表正確答案的小方格用鉛筆涂黑。注意試題題號(hào)和答題紙編號(hào)一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。答案需要更改時(shí)，必須將原選項(xiàng)用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫(xiě)在試卷上，寫(xiě)在試卷上一律不給分。相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24 K39 Mn55 O16 Na23 S32 F

2、e56 Ca40 Al27一、選擇題（本題共50分1-10每題1分，11-30每題2分），只有一個(gè)正確選項(xiàng)1、下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是AHNO3 BCl2 CNH4NO3 DSO33、久置在空氣中不會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)是A硫酸亞鐵 B漂白粉 C食鹽 D燒堿4、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號(hào))。由此，你得到的信息和作出的推測(cè)是配料表氯化鈉（NaCl）98.0%（以NaC

3、l計(jì)）碘酸鉀（KIO3）（35±15）mg/kg（以I計(jì)）菜未燒熟不宜加入碘鹽 菜燒熟后加入碘鹽最佳A人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘?！凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘單質(zhì)B該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)人加工后的產(chǎn)品，是鹽類(lèi)的純凈物C1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mgD“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定5、物質(zhì)A里只有1×1022個(gè)同種分子，在這些分子里共含有2×1022個(gè)原子，那么A物質(zhì)一定是A 單質(zhì) B 化合物 C 純凈物 D 混合物6、下列化合物的組成中，一定含有氫元素，不一定含有氧元素的是堿 酸 酸性氧化物 堿式鹽 酸式鹽 銨鹽

4、結(jié)晶水合物A 只有 B 只有 C 只有 D 只有7、下列敘述正確的是A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量氧氣的和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C、1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等8、同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的A密度 B原子數(shù)C質(zhì)量 D分子數(shù)9、下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是 A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B分解反應(yīng)一可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)10、不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是AFeCl2 BNa

5、2O2 CMg3N2 DCuCl211、海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：通足量氯氣 將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?加入CCl4振蕩 過(guò)濾 用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?A、一一一一 B、一一一一C、一一一一 D、一一一一 12、如圖所示，兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的C12氣， 依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙， 過(guò)一段時(shí)間紅紙的變化是A和都褪色B和都不褪色 C褪色，不褪色 D不褪色，褪色13、進(jìn)入人體的O2的有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素的化合物亞硒酸鈉，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷亞硒酸鈉的作用是：A作還原劑 B作氧化劑 C既

6、作作還原劑 又作氧化劑 D既不作還原劑又不作氧化劑 14、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是 A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B分散質(zhì)粒子的大小C分散質(zhì)粒子能否通過(guò)濾紙 D是否無(wú)色透明15、下列儀器不能用于加熱液體的是 A燒杯 B燒瓶 C容量瓶 D試管16、下列敘述中正確的是A、含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)17、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是ANa+、HCO3-、SO42-BNa+、Mg2+、CO32-CFe3+、H+、AlO2- DAl3+、Cl-、OH-18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物

7、質(zhì)的體積最大的是A3.01×1023個(gè)氧分子 B0.6molHCl C4g 氫氣 D36g水19、現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是 （1）2Fe3+2I 2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3+2BrABr>Fe2+>IBI>Fe2+>BrCBr>I>Fe2+DFe2+>I>Br20、在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A、MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸

8、不能將它們區(qū)別開(kāi)B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三種物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開(kāi)C、可以用焰色反應(yīng)來(lái)證明某溶液是否為鈉鹽D、用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣21、將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 A0.5mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D1mol/L22、能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法是A、分別放入水中，觀察溶解速率 B、分別取少量加入到石灰水中，觀察有無(wú)沉淀生成C、分別取少量溶于水后，加入到入HCl溶液D、分別取少量固體粉末分放在兩支試管中，分別加

9、熱，將生成氣體通入澄清石灰水中23、實(shí)驗(yàn)室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量分別是A. 450 mL ，52.7g B.500 mL ,58.5gC.1000 mL，117g D.任意規(guī)格，111.2g 24、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A氯氣和冷水反應(yīng) ：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl +ClOB金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O = Na+2OH+H2C鋁和燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2DAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OH = AlO22H2O25、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確

10、的是 A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為2NAC0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子數(shù)為0.1NAD在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子26、某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A、215 B、 113 C、31 D、41 27、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)

11、的量之比為A 11 B 21 C 31 D 1328、用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 A比多B比多C一樣多D無(wú)法比較29、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A、3.0 molB、1.5 molC、1.0 molD、0.75 mol30、三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol第卷（

12、共50分）31、（12分）填寫(xiě)下列空白（1）水晶的主要成分是 _ ；剛玉的主要成分是 _ （2）用化學(xué)放程式表示或解釋?zhuān)簾掕F高爐中生成還原劑_ 實(shí)驗(yàn)室不慎鎂失火不能用二氧化碳滅火_ 明礬凈水（生成氫氧化鋁） 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳 32、填空題（9分）（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（二）（1）A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原

13、子的核電荷數(shù)遞增。（2）X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。（3）室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。（4）化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。元素X是 ，Z是 。寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。33（5分）向FeCl3和CuCl2的混合溶液中，投入鐵粉和銅粉的混合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：若鐵粉有剩余，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 _ ，一定不含的陽(yáng)離子是 _ ；若鐵粉完全溶解，銅粉有剩余，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 _ 一定不不含有的陽(yáng)離子是 _ _ ，可能含有的陽(yáng)離子是 _ 。34、（12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、

14、硼(B)、磷(P)等雜質(zhì)），粗硅與純凈氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450500 ）四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易水解；(SiCl4+4H2O=4HCl+H4SiO4)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （2）裝置D中橫置玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。（3）裝置B中盛放的試劑是_ _；裝置C中的作用是_ _;裝置E中的h 瓶需要冷卻，其目的是_；裝置F中的作用是_ _。35、計(jì)算（12分）（1）已知海水中鎂元素的含量為1.10g/L，若某工廠通過(guò)電解熔融的氯化鎂來(lái)制取金屬鎂，每天生產(chǎn)1.00k

15、g鎂，每天需要海水的體積 L；產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣 L（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案題號(hào)1234567891011選項(xiàng)BDCDCCBDBAA題號(hào)1213141516171819202122選項(xiàng)DABCDACDDBD題號(hào)2324252627282930313233選項(xiàng)BCBDCABDBBB31、（1）SiO2；Al2O3（2）CO2+C=2CO 2Mg+CO2=2MgO+CAl3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+NaAlO2 + CO2 +H2O=Al