河北省承德市聯(lián)校2010-2011學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考新人教版

1、承德市聯(lián)校2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考高 一 化 學(xué) 試 卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。試卷總分100分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 第卷 （選擇題 共42分）注意事項(xiàng)：1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上。3本卷共14小題，每小題3分，共42分。一、選擇題

2、：(本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列敘述中，說(shuō)法不正確的是A復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定不是氧化劑C在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)2“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=109 m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說(shuō)法一定正確的是A有丁達(dá)爾效應(yīng) B不能吸附溶液中懸浮物 C不能透過(guò)濾紙 D所得分散系不穩(wěn)定3現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目

3、是A萃取 B蒸發(fā) C過(guò)濾 D溶解4下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是：類(lèi)別選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì) 非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖B CaO海 水銅乙醇C膽礬鋁合金AgCl CO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NAB1.8 g 的NH中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA6關(guān)于如下反應(yīng)：HgS+O2 Hg+SO2，下列敘述不正確的是A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4eCHg是被還原得到的產(chǎn)物 DHgS既是還原劑又是氧化劑

4、7在下列溶液中，若加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是AMgCl2BFeCl2 CAlCl3 DFeCl38下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇密度比水大的萃取劑 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱9將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠Cu2(OH)2CO3 的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止，固體質(zhì)量的變化情況不可能是 A不變 B增重10% C增重30% D減輕20%10制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A燒杯中有銅無(wú)鐵B燒杯中鐵、銅都無(wú)C燒杯中銅、鐵都有D燒杯中有鐵無(wú)銅11下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法或操作不正確的是A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室B在實(shí)驗(yàn)室，不能品嘗藥品C熄滅實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精，簡(jiǎn)便合理的方法就是用濕抹布蓋滅D配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸12下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是飲用礦物質(zhì)水凈含量：500 mL 配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀 保質(zhì)期：12個(gè)月主要

6、離子成分： 鉀離子（K+）：1.027.3 mg/L 鎂離子（Mg2+）：0.14.8 mg/L 氯離子（Cl）：1027.3 mg/L 硫酸根離子（SO42）：0.419. 2 mg/LA標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度B任何飲用水中氯離子（Cl）的濃度均在1027.3 mg/L 之內(nèi)C該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×104 mol/L D一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42的物質(zhì)的量不超過(guò)1×105 mol13. 下列敘述中，正確的是A0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4

7、 L氯化氫時(shí)所得鹽酸的濃度是1 mol/LC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42的物質(zhì)的量相等，則K+ 和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，0.35 mol/L 的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10 時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L 14下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)不正確的是A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ SO42 = BaSO4B向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3+4OHAlO +2H2OC氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2ClD碳酸鈣加入稀鹽酸： CaCO3+2H+=Ca2+

8、+CO2+H2O 考號(hào) 密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題承德市聯(lián)校2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷第卷（非選擇題 共58分）注意事項(xiàng)：1用黑色簽字筆直接答在本試題卷上。2本卷共7大題，共58分。得 分評(píng)卷人15（共8分）（1）下面是唐朝劉禹錫描寫(xiě)沙里淘金的一首詩(shī)，其中有的詩(shī)句可能包含了化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)?jiān)谶@樣的詩(shī)句后面寫(xiě)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)過(guò)程。日照澄洲江霧開(kāi)， 淘金女伴滿江隈。 美人首飾王侯印， 盡是沙中浪底來(lái)。 （2）某小蘇打溶液中含NaHCO3有16.8 g，加入一定物質(zhì)的量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，且無(wú)沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)你填寫(xiě)出X的化學(xué)

9、式和物質(zhì)的量。例如： X為 NaOH 時(shí)，物質(zhì)的量為 0.2 mol ； X為 時(shí)，物質(zhì)的量為 ； X為 時(shí)，物質(zhì)的量為 ； 得 分評(píng)卷人16（共8分） A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl 、C的某一種。（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)(1) 、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A B C D 得 分評(píng)卷人17（共6分）“比較法”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知

10、在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如： 2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 （2）當(dāng)1 mol SO3(g)參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（3）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于 （填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2 生成。得 分評(píng)卷人18.（共6分）已知A、B、C均為常見(jiàn)單質(zhì)，其中A是金屬，B、C是非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若常

11、溫下，B、C均為氣體，D為黑色磁性固體，則C的化學(xué)式為 ， A和E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。（2）若常溫下，B為氣體，C為黑色固體粉末，則金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。得 分評(píng)卷人19（共10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽 酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g/mlHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_（填編號(hào)）。A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液中Cl的數(shù)目 D

12、溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取 mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）上述濃鹽酸進(jìn)行配制?，F(xiàn)有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.燒杯；d.托盤(pán)天平；e. 500 mL容量瓶；f.膠頭滴管；g.玻璃棒，請(qǐng)從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序： （填編號(hào)）。在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：定容時(shí)俯視觀察_；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_。得 分評(píng)卷人20（共10分）某白色粉末其成分可能是碳酸

13、鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成。請(qǐng)完成對(duì)該白色粉末成分的探究（可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下）。（1）提出合理假設(shè)假設(shè)1：該白色粉末成分為碳酸鈉；假設(shè)2：該白色粉末成分為亞硫酸鈉；假設(shè)3： 。（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成，其最佳連接順序是：a （每組選用儀器和試劑限用一次）。（3）根據(jù)（2）的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)相應(yīng)現(xiàn)象。假設(shè)方案編號(hào)相應(yīng)現(xiàn)象假設(shè)1假設(shè)2假設(shè)3得 分評(píng)卷人 21（共10分）由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學(xué)上稱(chēng)為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)。為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： （1）若取10.7 g

14、該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為a L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用含a的表達(dá)式表示）。 （2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應(yīng)，則a = L；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比ab =_。承德市聯(lián)校2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考 高 一 化 學(xué) 試 卷（A） 參 考 答 案第卷 （選擇題 每小題3分，共42分）題號(hào)1234567891011121314答案CACCBBDACDACDA第卷 （非選擇題 共58分）15（共8分） (共4分) 日照澄洲江霧開(kāi)，丁達(dá)爾效應(yīng)盡是沙中浪底來(lái)?；旌衔锏姆蛛x和提純（或把金子從沙中分離出來(lái)） （每空2分） （共4分，每空1分，以下任意組合均可）Na 0.2 mol Na2O 0.1 mol Na2O2 0.1 mol 20（共10分）（1）該白色