化學(xué)式配平經(jīng)典練習(xí)題(含答案)1

1、初三化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識：1 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法( 先配奇數(shù)大) ：(1) P + O 2 點燃P 2O5CO(3) Al + O 2 點燃 Al 2O3 點燃Fe 3O4(5) Mg + O 2 點燃 MgOH2O + O 2(7) H 2O 通電 H 2 + O 2 點燃H 2O2 觀察法：先金屬后原子團(2) C(4)(6) H(8) HO2點燃Fe + O 22O2MnO2(1) CuSO4 + NaOH Na 2SO4 + Cu(OH) 2(2) Mg + HCl MgCl 2 + H 2(3) Fe2O3 + H 2SO4Fe 2(SO4

2、) 3 + H 2O(4) Al + H 2SO4 Al 2(SO4) 3 + H 2(5) Fe(OH)3 + H 2SO4Fe 2(SO4) 3 + H 2O(6) Al 2(SO4)3 + NaOH Na 2SO4 + Al(OH) 33 配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：1) KMnO4 K 2MnO4 + MnO 2 + O 22) Al + CuSO 4 Al 2(SO4) 3 + Cu3) Zn + HCl ZnCl 2 + H 24) Al 2O3 + H 2SO4Al 2(SO4) 3 + H 2O5) Fe2(SO4) 3 + NaOH Na 2SO4 + Fe(OH) 36

3、) Fe(OH)3 + H 2SO4Fe 2(SO4) 3 + H 2O7) CH4 + O 2 點燃 CO 2 + H 2O8) C + CO 2 高溫 CO催化劑9) NH3 + O 2 NO + H 2O(10) CO + Fe2O3高溫Fe + CO 2二 練習(xí)1 在 X + 2O2=CO2 + 2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：ACO BCH 4 C CH3OHD C 2H42 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X+ 3O2= 2CO2+ 3 H 2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A C 2H4 B C2H4O C C 2H6 D C2H6O3 在

4、 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO 3) 2+ X + 5H 2O 反應(yīng)方程式 中，X的化學(xué)式為：A NO B NO 2 C N2O D N 2O34 物質(zhì)X和 B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B 2 = 2 AB 3，則X的化學(xué)式是：A AB 2B A 2B2 C AB 3 D A2B35 某化合物R 在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：A R 一定含有碳，氫，氧三種元素B R 一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素DR 不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素6 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了克CO2和克的水，消耗的氧

5、氣為克，則W中所含有的元素判斷正確的是：A 一定含有C H 元素， 不含O元素B 一定含有C H元素，可能有O元素C 一定含有C H O 三種元素D條件不足，不能判斷7 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：A 1 ： 1 B 2： 1 C 2： 32 D 4：328 對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變B 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。D 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀 (KCl) 和氧

6、氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程 式 為 _。11 劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12 汽車尾氣（含有CO， SO2與 NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個 “催化轉(zhuǎn)換器”，其特點是使CO和 NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與 NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是13 鎂是一種活潑的金屬，點燃后

7、，既能在氮氣中燃燒也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3 價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：14 簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同學(xué)們實驗后稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：答案：一 化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識：3 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法( 先配奇數(shù)大) ：點燃點燃(1) 4P + 5 O22 P2O5(2) 2C + O22CO點燃點燃(3) 4 Al + 3O22 Al 2O3(4) 3 Fe + 2 O2Fe 3O4(5

8、) 2Mg + O 2 點燃 2 MgO (6)2 H2O2MnO2 2H2O + O2(7) 2 H2O通電2H2 + O2(8)2 H2 + O 2 點燃2H2O4 觀察法：先金屬后原子團(1) CuSO4 + 2NaOHNa 2SO4 + Cu(OH) 2(2) Mg + 2HClMgCl2 + H 2(3) Fe2O3 + 3H2SO4Fe 2(SO4) 3 + 3H2O(4) 2Al + 3H2SO4Al 2(SO4) 3 + 3H2(5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4) 3 + 6H2O(6) Al 2(SO4) 3 + 6 NaOH3Na2SO4 + 2Al(OH) 33 配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：加熱(1) 2KMnO4K 2MnO4 + MnO 2 + O 2(2) 2Al +3CuSO4Al 2(SO4) 3 + 3Cu(3) Zn +2HClZnCl 2 + H 2(4) Al2O3 +3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O(5) Fe2(SO4) 3 + 6NaOH3Na2SO4 + 2Fe(OH)3(6) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2