實驗6 HAc電離度和電離常數(shù)的測定

1、實驗六實驗六 HAc電離度和電離常數(shù)的測定電離度和電離常數(shù)的測定 實驗目的實驗目的實驗原理實驗原理儀器試劑儀器試劑數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理注意事項注意事項問題討論問題討論實驗步驟實驗步驟1. 掌握掌握pH計法測定計法測定HAc電離常數(shù)的原理和方法。電離常數(shù)的原理和方法。2. 加深對弱電解質(zhì)電離平衡的理解。加深對弱電解質(zhì)電離平衡的理解。3. 學會學會pH計、滴定管、比色管的使用方法。計、滴定管、比色管的使用方法。實驗目的實驗目的pH計法測定計法測定HAc電離常數(shù)的原理和方法。電離常數(shù)的原理和方法。pH計與滴定管的使用方法。計與滴定管的使用方法。重點重點難點難點實驗原理實驗原理HAc = H+ + Ac-

2、22+-00a0()(H )(Ac )(HAc) =(HAc)(1- )1-c c ccKcc(HAc)(Hcc =當 0.05時，時， Ka(HAc)C0 21. 儀器儀器 pH計、酸式滴定管（計、酸式滴定管（50 mL）、比色管（）、比色管（50 mL）、燒杯（）、燒杯（50 mL）、溫度計、滴定臺。）、溫度計、滴定臺。2試劑試劑 HAc 溶液（約溶液（約0.1 molL-1）、）、pH 標準溶液標準溶液 （pH=4.00，pH=6.86）。實驗儀器及試劑實驗儀器及試劑1. 準備酸式滴定管：準備酸式滴定管： 檢漏檢漏洗滌洗滌潤洗潤洗裝液裝液排氣泡排氣泡讀數(shù)。讀數(shù)。2不同濃度的不同濃度的HA

3、c溶液的配制。溶液的配制。3HAc溶液溶液pH值的測定：值的測定： 用用pH計按溶液濃度由計按溶液濃度由低到高低到高分別測定。分別測定。4測定同離子效應時的測定同離子效應時的pH值。值。實驗步驟實驗步驟酸管的準備工作酸管的準備工作酸度計的使用酸度計的使用HAc溶溶液編號液編號 c(HAc)molL-1 pH c(H+)molL-1 Ka(HAc) 測定值測定值 平均值平均值 1234結果處理結果處理T = K 1玻璃電極不得與硬物接觸。玻璃電極不得與硬物接觸。2標準緩沖溶液用后勿倒。標準緩沖溶液用后勿倒。3取標準溶液必須直接用滴定管去取。取標準溶液必須直接用滴定管去取。4滴定管的握姿。滴定管的

4、握姿。5滴定管的使用（檢漏的方法、凡士林的涂法、滴定管的使用（檢漏的方法、凡士林的涂法、 排氣泡的方法、讀數(shù)的方式）。排氣泡的方法、讀數(shù)的方式）。6實驗完畢，補充電極帽內(nèi)實驗完畢，補充電極帽內(nèi)KCl溶液。溶液。注意事項注意事項問題與討論問題與討論根據(jù)實驗結果說明醋酸濃度與電離度、電離根據(jù)實驗結果說明醋酸濃度與電離度、電離 常數(shù)的關系。常數(shù)的關系。強電解質(zhì)醋酸鈉的存在對醋酸電離度、電離強電解質(zhì)醋酸鈉的存在對醋酸電離度、電離 常數(shù)有何影響？常數(shù)有何影響？答：電離常數(shù)與醋酸的濃度無關；答：電離常數(shù)與醋酸的濃度無關；答：對醋酸的電離常數(shù)無影響，但使其電離度減小。答：對醋酸的電離常數(shù)無影響，但使其電離度減小。醋酸的濃度越小，電離度越大。醋酸的濃度越小，電離度越大。3如果改變所測醋酸的溫度，其電離度如果改變所測醋酸的溫度，其電離度 和電離常數(shù)有無變化？和電離常數(shù)有無變化？答：所測醋酸的溫度升高，醋酸的電離度答：所測醋酸的溫度升高，醋酸的電離度 變大，電離常數(shù)升高，因為醋酸的離變