高中化學《認識同周期元素性質的遞變規(guī)律(1)》優(yōu)質課教學設計、教案

1、2 第一章 原子結構與元素周期律第三節(jié) 元素周期表的應用第一課時 認識同周期元素性質的遞變規(guī)律【學習目標】以第三周期元素為例，使學生掌握同周期元素性質的遞變規(guī)律，并能運用原子結構的理論初步解釋這些遞變規(guī)律了解元素“位、構、性” 三者間的關系，并初步學會運用元素周期表。3、通過“鈉、鎂、鋁原子失電子能力的遞變” 等探究活動，培養(yǎng)學生的實驗能力以及對實驗結果的分析、處理、總結的能力；通過對“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變” 探究，培養(yǎng)學生獲取 信息能力；通過利用原子結構的理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學生的分析推理能力。4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用【學習重難點】1、同周期元素性質的遞變

2、規(guī)律2、“ 位、構、性” 之間的關系?！緦W習建議】建議邊探究邊實驗方法，讓學生根據設計方案開放性的交流探索【課前預習區(qū)】1、寫出第 3 周期元素的元素名稱、元素符號，并畫出其原子結構示意圖：2、第 3 周期元素原子的結構是如何遞變的？3、復習Na、Al、S、CI2的化學性質；并寫出相應的化學反應方程式。4、第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律為 。根據這種電子排布規(guī)律預測第三周期元素原子得失電子能力相對強弱為 * ,其中 主要體現為得電子； 主要體現為失電子，性質穩(wěn)定?！菊n堂互動區(qū)】【問題組一】1、請回憶所學知識，從氧化還原反應的角度看Na、Mg、Al在化學反應中表現還原性還是氧化性？其實質是什么

3、？2、根據元素周期律預測 Na、Mg、Al失電子能力的大小？【實驗探究】請根據【方法導引】并以下所給實驗用品設計實驗比較Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力的強弱.【方法導引】元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：1、比較元素單質與水（或酸）反應 置換出氫的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。2、比較元素最高價氧化物對應水化物（堿）的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子 失電子的能力越強。試劑：表面積相同的鎂條和鋁條，金屬鈉（切成小塊），蒸儲水，鹽酸（ 1mol/L）,酚醐溶儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾?？? .鈉的取用：鐐子夾取 一濾紙吸干表

4、面的煤油 一在玻璃片上用小刀切下一塊綠豆粒 大小的鈉備用 一其余的放回試劑瓶。2 .鎂條、鋁條的處理：用砂紙打磨去掉氧化膜（為了便于觀察，打磨要徹底）。3 .鎂與水反應時，若看不到明顯現象，可適當加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱 （試管口勿對人），觀察現象。4 .鎂鋁與鹽酸反應時，鹽酸取大約兩滴管?！景鍟恳弧⒌谌芷诮饘僭兀∟a、Mg、Al）原子的失電子能力的比較:實驗記錄：1、第一組實驗：Na、Mg與水的反應反應物實驗現象（簡寫關鍵詞語即可）反應的化學方程式鈉和水鎂和水2、第二組實驗：Mg、Al與鹽酸反應反應物實驗現象（簡寫關鍵詞語即可）離子方程式鎂和酸鋁和酸3、討論總結:兀素名稱鈉(Na

5、)鎂(Mg)鋁(Al)最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱板書結論：Na、Mg、Al失電子能力大?。?【問題組二】1、根據第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律預測硅、 磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的強弱2、閱讀教材P21-22閱讀探究內容并根據【方法導引】，了解硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的強弱，【方法導引】元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：1、元素單質與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應越易進行，元素原子得電子的能力越強。2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。3、比較元素最高價氧化物對應水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱。一般說來，最高

6、價含氧酸的酸性越強，元素原子得電子的能力越強?！景鍟慷?、第三周期非金屬元素（Si、P、S、Cl）原子得電子能力的比較： 并填寫下表:SiPSCl單質與氫氣反應難易氣態(tài)氫化學化物穩(wěn)式定性穩(wěn)定性最高價化學氧化物式對應水酸化物的性酸性【板書】閱讀探究結論：Si、P、S、Cl得電子能力大?。海ā締栴}組三】1、描述Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素原子結構（序數、半徑）的遞變規(guī)律。2、，請從“結構決定性質”的理論角度解釋Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素原子得失電子能力變化的原因?！菊n堂小結】同周期元素性質的遞變規(guī)律：同周期元素，從左到右失電子能力 得電子能力;最高價氧化物對應水化物的酸性

7、 堿性;單質與氫氣反應越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。【課堂鞏固區(qū)】1、用元素符號表達原子序數1118號的元素的有關問題除稀有氣體外，原子半徑最大的是 ;原子半徑最小的是 。最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ;酸性最強的是;呈兩性的是能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是。2、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是（）A、原子半徑逐漸增大B、元素原子得電子能力逐漸減弱C、最高正化合價逐漸增大D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大3、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）A、硫酸比鹽酸穩(wěn)定B、氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C、鹽酸酸性比氫硫酸強D、亞硫酸酸性比高氯酸弱4、甲、乙兩種非金屬，能說明甲原子比乙原子得電子

8、能力強的是（）甲比乙容易與氫氣化合 甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強與某金屬反應時，甲原子得電子的數目比乙的多甲的單質熔沸點比乙的低【課后鞏固區(qū)】1、X、Y、Z是3種短周期元素，其中 X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（）A.元素非金屬性由弱到強的順序為 ZY Y X2、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題:周扇工A11 AlllkIVAVAVIAVDaQ23Q令(1)寫出、兩種元素的名稱 、。(2)寫出、兩種元素的符號 _、。(3)

9、在這些元素中，是最活潑的金屬元素； 是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素。(用元素符號填寫)(4)這些元素的最高價氧化物對應水化物中最強的酸是 ;最強的堿是;兩性氫氧化物是。(填化學式)(5)從到的元素中，原子半徑最小。(用元素符號填寫)(6)比較與的化學性質， (用元素符號填寫)更活潑，試用實驗證明此現象(簡述操作、現象和結論) 。3、鐳是元素周期表中第II A族元素，下列關于鐳白敘述不正確的是 ()A.比鈣的金屬性強 B.在化合物中是+2價C.是一種放射性元素 D.氫氧化鐳呈兩性4、下列各組中的性質比較中，不正確的是()A 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B 堿性 Ba (OH)

10、2Ca (OH) 2Mg (OH) 2C 還原性 FCl-Br-D 穩(wěn)定性 HClH2SPH35、可用來判斷金屬性強弱的依據是()A、原子電子層數的多少B、最外層電子數的多少C、最高價氧化物的水化物的堿性強弱D、等物質的量的金屬置換氫氣的多少6、0.75摩爾RO 3-共有30摩爾電子，則 R在周期表中位置是（A、第二周期B、第三周期 C、第IVA族 D、第VIA族7、若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2： 3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是（）A、1 B、3 C. 5 D. 68、同一周期 X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4,則

11、下列判斷錯誤的是（）abcA、原子半徑XYZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HXH 2YZH 3C、非金屬性XYZ D、陰離子的還原性 Z3 Y2 X-9、短周期中三元素 a、b、c在周期表中的位置如圖，下列敘述正確的是A. a是一種活潑的非金屬元素B. c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C. b的氫化物很穩(wěn)定D. b元素的最高化合物為+ 7價910、電子層數相同的三種元素 X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為:HXO4H2YQH3ZO4,下列判斷錯誤的是（）A、原子半徑XYZB、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 XYZC、元素原子彳#電子能力 XYZ D、單質與氫氣反應由難到易的順序是 XYZ11、元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02(11)34（1）化學性質最不活潑的元素 一 （填元編號，下同），非金屬性最強的