初中化學(xué)方程式大全2

1、-教育精選可編輯初中化學(xué)方程式大全及現(xiàn)象一、氧氣的性質(zhì)：1.1.單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 迪_ 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202包之Fe3O43、銅在空氣中受熱： 2Cu + O2=2CuO4、鋁在空氣中燃燒：4A1 + 30 2臣段2A12035、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2良變2H20現(xiàn)象:6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 502吏暨2P205現(xiàn)象:7、硫粉在空氣中燃燒：S + 0 2吏暨S028、碳在氧氣中充分燃燒： C + 0 2之及C029、碳在氧氣中不充分燃燒： 2c + 0 2點(diǎn)燃2C01.2. 化合物與氧氣的反應(yīng)：10

2、、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 0 2點(diǎn)暨2C0211、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202里直CO2 + 2H2012、酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 30 2里2CO2+ 3H 201.3. 氧氣的來(lái)源：13、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2Hg0豈2Hg+ O2 f14、加熱高鎰酸鉀：2KMnO42 K2MnO4 + MnO 2 + 0 2T 現(xiàn)象:15、加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO 2 2KCl + 30 2 T現(xiàn)象:16、過(guò)氧化氫分解：H2O2 Mn0 22H20 + 02 T現(xiàn)象:17、電解水：2H20.通電 2H2f + 02T18、生石灰溶于水：CaO + H2O =

3、Ca（OH） 219、二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2 = H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2直暨2MgO21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu22、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO A Cu + H2O現(xiàn)象:23、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3+ 3H 2高溫2Fe + 3H 2O24、鎂還原氧化銅： Mg + CuO nCu + MgO四、碳和碳的氧化物：現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體淡藍(lán)色的火焰生成白煙現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生 成有刺激

4、性氣味的氣體?，F(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體現(xiàn)象：生成可燃燒氣體現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 同上溶液里冒出大量的氣泡現(xiàn)象：放出大量的熱由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色4.1.碳的化學(xué)性質(zhì)25、碳在氧氣中充分燃燒：C + 0 2 皇_ C0226、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO HL 2Cu + CO2 T27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3C02 T28、甲烷的形成：3C + 2H 20 = CH 4+2CO4.2. 煤爐中發(fā)牛的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）29、煤爐的底層：C + 0

5、2點(diǎn)燃C0 230、煤爐的中層：CO2 + C 宜迪 2C031、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0 + 0 2直燃_ 2CO24.3. 二氧化碳的制法與性質(zhì)：現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少， 同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：固體由紅色漸變銀白色，同時(shí)黑色固體減少，有使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少32、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T33、碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO 3= H 20 + CO 2 T34、二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2 = H2CO

6、335、高溫燃燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2 T36、石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca（OH）2 + CO 2 = CaCO 3 J + H2O4.4. 一氧化碳的性質(zhì)：37、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO 238、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO高溫2Fe+3CO239、一氧化碳的可燃性：2CO + O 2m竺2CO240、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H五、燃料及其利用：41、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O23拽 CO2 + 2H 2O42、酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3O 2包a2CO2

7、 + 3H 2。43、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2在望 2H2O現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色， 同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色， 同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2O + CO 2 T6.1.金屬與氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體44、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2包箜2MgO45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2良/Fe3O446、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 A 2CuO47、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2= 2AI2O36.2

8、.金屬單質(zhì)+酸=鹽+氫氣（置換反應(yīng)）48、鋅和稀硫酸Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2T現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成49、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H 2T現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體備注:Fe在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵，即2+Fe50、鎂和稀硫酸Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2 T現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成51、鋁和稀硫酸2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 2 f現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成52、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2T現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成53、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =

9、 FeCl 2 + H 2T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體54、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2T現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成55、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2T現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成6.3.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）=新金屬+新鹽56、鐵和硫酸車同溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬57、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成58、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag（NO 3）2 = Cu（NO 3）2 + Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有

10、銀白色的金屬生成6.4.金屬鐵的冶煉原理：59、3CO+ 2Fe2O3壹?jí)?Fe + 3CO2T現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成七、酸、堿、鹽A、酸的化學(xué)性質(zhì)7.1.酸+氧化物=耕+水60、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液61、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H 2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液62、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液63、氧化銅和

11、稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液7.2.酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))64、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O現(xiàn)象：不明顯65、鹽酸和氫氧化鈣(氫氧化鉀)反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2= CaCl2 + 2H2OHCl + KOH = KCl + H 2O66、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3+ 3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液67、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2+ 2H 2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色

12、的溶液68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O69、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4+ 2H 2O 現(xiàn)象：不明顯70、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： Cu(OH)2+H 2SO4= CuSO4j + 2H 2?，F(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液7.3.酸+鹽=另一種酸+另一種鹽71、大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體72、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：HCl+AgNO 3 = AgCl J +HNO現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這

13、個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子73、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 275、硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2HClB、堿的化學(xué)性質(zhì)7.4.堿 + 非金屬氧化物=鹽 +水76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H2O77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na 2S

14、O4 + H 2O79、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O7.4. 堿+酸=鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)7.5. 堿+鹽=另一種堿 +另一種鹽81、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 J + 2NaOHC、鹽的化學(xué)性質(zhì)7.6. 鹽(溶液)+ 金屬單質(zhì) = 另一種金屬 + 另一種鹽82、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7.7. 鹽+酸=另一種酸 +另一種鹽(見(jiàn)上)7.8. 鹽 + 堿 = 另一種堿 +

15、另一種鹽(見(jiàn)上)7.9. 鹽 + 鹽-兩種新鹽83、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO384、硫酸鈉和氯化鋼： Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4( + 2NaCl八、補(bǔ)充化學(xué)方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO386、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 287、氧化鈉溶于水： Na2O + H 2O = 2NaOH88、三氧化硫溶于水： SO3 + H 2O = H 2SO489、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4- 5H2O & CuSO4 + 5H 2O90、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuS

16、O4 + 5H 2O = CuSO4 - 5H2O以下僅供參考：91、CaCO3 + CO 2+ H2O = Ca(HCO 3)292、Ca(HCO3) 二CaCOsJ + CO 2 T + H 2O93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子現(xiàn)象：不明顯現(xiàn)象：生成白色的沉淀現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離子現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨F(xiàn)象：白色固體逐漸溶解現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有使純凈的石灰水變渾的氣體生成現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成94、3Ag + 4HNO 3（稀）=3AgNO

17、3 + NOT + 2H 2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色95、Ag + 2HNO 3(濃)=AgNO 3 + NO 2 T + H 2096、Cu + 2H 2SO4(濃)=CuSO4+ SO2 T + 2H 2O97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl298、2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+ 2H2。= 4NaOH + O 2 T現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成歸納總結(jié):一、兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1、酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件:酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸金屬必須位

18、于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 T2Al + 6 HCl = 2AlCl 3+ 3H 2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2TFe + 2HCl = FeCl 2 + H 2T2、鹽+金屬 = 新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉Fe + CuSO4 = FeSO4+ CuZn + CuSO4 = ZnSO4+ CuHg（NO 3）2 = Cu（NO 3）2 + Hg二、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H 2O + CO 2T2、堿（

19、難溶性）=金屬氧化物+水Cu（OH）2 = CuO + H 2O3、碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳（常用稀硫酸、鹽酸）Mg + H 2SO4 = MgSO4+ H 2 T2Al + 3H 2SO4 = 2Al 2(SO4)3+ 3H 2 fZn + 2H 2SO4 = ZnSO4 + H 2TFe + H2SO4 = FeSO4 + H 2T2Al + 3CuSO4 = Al 2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2+ 2Ag2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H 2OCu +CaCO3 = CaO + CO 2 T三、四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1、金屬+氧氣

20、=金屬氧化物2Mg + O2 = 2MgO2、金屬氧化物 +水=堿（可溶性）CaO + H2O = Ca（OH） 23、非金屬+氧氣=非金屬氧化物S + O2 = SO22C + O2 = 2CO （碳不充分燃燒）4、非金屬氧化物 +水=酸CO2+ H 2O = H 2CO3四、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸+堿=鹽+水Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2O3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuONa2O + H 2O = 2NaOH4P + 5O2 = 2P2O5SO3+ O2 = H2SO42H2+ O2 = 2H 2OC + O2 = CO2 （碳

21、充分燃燒）SO2+ O2 = H2SO3 (亞硫酸)Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3+ 3H2OCu(OH)2+ H 2SO4 = CuSO4 + 2H 2O2、酸+鹽=新酸+新鹽Mg(OH) 2+ 2HNO 3 = Mg(NO 3)2+ 2H 2O-教育精選-可編輯反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜)CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2。+ CO 2 TAgNO3 + HCl = AgCl J + HNO 3Na2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H2O + CO 2 TH2SO4 + Ba(NO 3)2 = 2HNO 3

22、+ BaSO4 J3、鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na2SO4Na2CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3 J4、鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 TH 2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO 4 JFeCB + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaClCuSO4 + Ba(OH) 2 = Cu(OH) 2 J + BaSO4 JNaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl JNa2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO 4 JNa2SO4+Ba(NO 3)2 = 2NaNO 3+BaSO4 J5、酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O 3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2OCuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O