初三化學(xué)技巧型計(jì)算

1、蟻新資料推薦初中化學(xué)計(jì)算題的解題技巧一、元素去哪了？1、將100 g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煨燒一 段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為A. 28.0gB. 44.8gC. 56.0gD. 78.0g2、50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無(wú) 水硫酸鹽），則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？（）。A. 2gB. 3gC. 3.5gD. 4.5g3、40g鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，蒸發(fā)水后得到136g固體，則反應(yīng)過(guò)程中放出 氫氣的質(zhì)量為

2、（）A. 4g B. 3g C. 2g D.無(wú)法確定4、取NaOH與Na2cO3固體混合物18.6g與98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶 液中只含溶質(zhì)，則質(zhì)量為（）A. 14.2g B. 19.6g C. 21.7g D. 28.4g5、有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知含水7.26%,含K2cCh 2.38%, KOH 90%,若將此 樣品加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸10克后，再用10.2%的KOH溶液中和多余酸.蒸發(fā)溶液以后得到固 體的質(zhì)量約為（）A. 3.4g B. 4.1g C. 4.5g D.無(wú)法計(jì)算6、有一溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉20克，分為兩份一份用

3、5%的稀鹽酸與溶液反：另一份放在 空氣中一段時(shí)間后，再用5%的稀鹽酸與溶液反應(yīng)。則前一份消耗鹽酸的質(zhì)量（）后一份消耗鹽酸 的質(zhì)量。A.大于 B.小于 C.等于 D.無(wú)法計(jì)算7、某碳酸鎂和碳酸鈣的混合物加熱完全分解后的固體中，鎂和鈣兩種元素的質(zhì)量相等，則碳酸鎂和 碳酸鈣的質(zhì)量比是（）A. 5： 7 B. 7： 5 C. 25： 21 D. 21： 258、4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5 克，通過(guò)計(jì)算指出該金屬的名稱。9、CO和COz混合氣體含碳元素36%,取此混合氣體5g,通過(guò)足量灼熱的CuO ,將剩余氣體通入 足量澄清的石灰水，得到白

4、色沉淀的質(zhì)量為（）A. 5gB. 10gC. 15gD. 20g11、某混合物中有Na?S、Na2sO3和Na2sCh測(cè)得該混合物中氧硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%.則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12、由FeSCh和FeKSO4）3組成的混合物，測(cè)得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %.則鐵元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為13、經(jīng)測(cè)定，由甲醛（CH?O）、醋酸（CH3coOH）、丙酮（CH3coeH3）組成的混合物中，氫元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/41/41/4蟻新資料推薦14、由MgS04和MgS的混合物中，測(cè)得氧元素為22%,則其中含硫元素為A. 32% B.48% C.78% D. 22%二

5、、差哪了？1、將56gCO和C02的混合物通入足量的灼熱的CuO.待完全反應(yīng)后氣體的質(zhì)量變化為72g,求原混合 氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、將氫氣通入有10g氧化鐵粉末的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，并繼續(xù)通入氫氣至試 管溫度降至室溫，試管內(nèi)固體剩余物質(zhì)為7.6g,剩余物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 2g3、一氧化碳與二氧化碳的混合氣體10g跟足量的氧氣反應(yīng)后，所得氣體的質(zhì)量比原來(lái)增加4g0則原 混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。A. 20% B. 70% C. 30% D. 60%4. NaCl與Na2cCh的混合物15.6g與108.8g某溶

6、度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到 干燥的晶體16.7g,求：（1）原混合物中NaCI和Na2cCh的質(zhì)量各為多少克？（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？三、極了嗎？1.不純的鐵片5.6g與足量的HC1反應(yīng)，放出0.19g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）A. Zn B. Al C. Cu D. Mg2. 26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是 （） A. Mg 和 Zn B. Fe 和 Zn C. Zn 和 Cu D. Cu 和 Fe3. 9克碳酸鈣與碳酸鎂的混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，所得二氧化碳的

7、質(zhì)量可能是（）A. 3.8g B. 4g C. 5.2 g D. 4.5 g4. 有一包不純的Na2cCh樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3 g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.4 g CO2, 則所混雜質(zhì)可能是（）A. BaCOj B. K2CO3 C. CaCOj D. MgCO?5 .取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有 剩余：若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬 還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A. 24 B. 40 C. 56 D. 656 .小華在測(cè)定鐵在02中燃燒的產(chǎn)物時(shí)，

8、發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的02中燃燒得到7.8g固體.不考慮其它 誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是（）A. Fe?。和Fe的混合物B. Fe,。和FeO的混合物C. Fe3O4和FezCh的混合物D. Fe3O4, FeO和Fe的混合物四、巧了吧1.將w克由NaHCCh和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物2 / 42 / 42 /4蟻新資料推薦中NaHCOs和NH4HCO3的質(zhì)量比。2. 一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過(guò)濃，所得固體不容物在加熱條件與足量氧 氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為（）

9、A、1:1 B、4:3 C、2:3 D、3:23. 一定量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后，灼燒前與灼燒后相比，固體的質(zhì)量不變， 求原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量之比（）A. 4： 3 B, 4： 1 C. 1： 1 D.無(wú)法計(jì)算五、看量吧1 .將20g H2、O2、N2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則剩余氣體不能是（）0A. N2和 Hu B. O2和 N2 C.只有 2gN? D. H?、O2 和 N22 .已知A和B兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為m, B物質(zhì)的相對(duì)分 子質(zhì)量為n,當(dāng)A和B按質(zhì)量比m： n反應(yīng)后，溶液的PH的7,如果A和B按質(zhì)量比2m

10、： n反應(yīng) 后，溶液的PH=7, A、B是下列物質(zhì)中的（）A. NaCl 和 Ba（OH）2B. HC1 和 NaOHC. HC1 和 Ba（OH）2D. NaOH 和 H2SO43.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)各15克，充分反應(yīng)后生成D物質(zhì)30克，若再加入10克C, A恰好完全 反應(yīng)，則參加反應(yīng)物的A與B的質(zhì)量之比是（）A. 3:2B. 2:3C. 1:1D. 3:5練練吧1 .質(zhì)量分別為a和b的鐵片，分別與足量鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，若放出氫氣質(zhì)量相等，則a與b的關(guān) 系是A. a=b B. ab C. ab D. 無(wú)法比較2 .足量的鐵、鋁、鋅分別跟同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是

11、A.鋁多 B.鐵少 C.鋅少 D. 一樣多3 .經(jīng)測(cè)定，12.8克某鐵礦石含氧化鐵6.4克，則該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 35% B. 40% C. 50% D. 80%4 .用28克一氧化碳在高溫下跟58克某種鐵的氧化物恰好完全反應(yīng)，則這種鐵的氧化物中鐵與氧元 素的質(zhì)量比為A. 7:2 B. 7:3 C. 21 D. 21:55 .用10克含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)）的鐵與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾出雜質(zhì)，溶液質(zhì)量為55.4克， 則含雜質(zhì)鐵中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 28% B. 56% C. 54% D. 98%6 .在FeSCh和Fe2（SO4）3的混合物中，硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,則鐵元素的

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 62% B. 54% C. 14% D. 7%7 .氫氣和氧氣的混合氣體24g,使之充分反應(yīng)后，測(cè)得生成水18g,則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì) 量可能是A. 2g B. 6g C. 8g D. 10g8 .金屬R和鹽酸反應(yīng)，在放出H2的同時(shí)，生成RC12,已知11.2g金屬跟足量的鹽酸反應(yīng)可生成0.4g H2,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是A. 40 B. 24 C. 56 D. 659 . KC1O3和KC1的混合物中，含KCla克，加熱完全分解后，KC1的質(zhì)量是2a克，則原混合物中 KC1O3和KCI的質(zhì)量比約是A. 1:1 B. 2:1 C. 1.64:1 D. 1.5:110 .足

13、量的下列物質(zhì)分別與36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A. ZnCO3 B. Zn C. ZnO D. Zn（OH）211 .某化肥廠生產(chǎn)一批尿素產(chǎn)品，經(jīng)測(cè)定，其含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42% （雜質(zhì)不含氮）。按規(guī)定， 產(chǎn)品中含尿素CO（NH2）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上為一級(jí)品，試根據(jù)計(jì)算判斷該廠所生產(chǎn)的產(chǎn)品是否屬 于一級(jí)品？二.填空1 .在氧化鐵和四氧化三鐵兩種氧化物中，它們的鐵元素質(zhì)量比為1:2,則氧化鐵和四氧化三鐵 的質(zhì)量比為 2 .將氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分煨燒，所得固體質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的67%,則原 混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比是。3 .在

14、托盤天平左盤的燒杯里盛有一定質(zhì)量的稀硫酸，在天平右盤加硅碼使天平平衡。然后向燒 杯中加鋅片，充分反應(yīng)后取出剩余的1.65克鋅片（假設(shè)溶液無(wú)損失），再向天平右盤添11克硅碼， 又達(dá)到平衡。則最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量是 克（取整數(shù)）。4 .在CO與CO?的混合氣體中，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%,取此混合物5g,通過(guò)足量的灼熱 CuO充分反應(yīng)后，將氣體通入過(guò)量的石灰水中，能得到白色沉淀 克。5 .在CO與CO?的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,將混合氣體10g,通入足量的石灰 水中，得到的白色沉淀物 克。6 .用氫氣、單質(zhì)碳和一氧化碳作還原劑，分別使相同質(zhì)量的氧化銅在高溫下完全反應(yīng)，消耗氫 氣、單質(zhì)碳和一氧化碳的質(zhì)量比是 O7 .被相同質(zhì)量的碳單質(zhì)還原（碳均轉(zhuǎn)化為CCh）的氧化鐵、氧化銅的質(zhì)量比為，相同質(zhì) 量的