北京昌平區(qū)上學(xué)期高三期末化學(xué)試題

1、北京昌平區(qū)2012-2013 上學(xué)期高三期末化學(xué)試卷2013.16下列說法中不正確的是A 亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用B污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑C加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)D肉蛋類等富含蛋白質(zhì)的食物多為酸性食物7下列說法中正確的是A 氯化鈉的電子式是B按照不同分類標(biāo)準(zhǔn)，KAl(SO 4 )2 屬于強(qiáng)電解質(zhì)、硫酸鹽、酸式鹽C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C 2H6 中含有 0.6 NA 對共用電子對D Mg 、 F2、 H 2O2 依次是只有還原性、只有氧化性、既有氧化性也有還原性8下列說法中正確的是A 棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2 和 H 2OB Na2Si

2、O3 可用于木材防火C Fe2 O3 是一種常見的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料D純度高達(dá)99.9%的鐵，它與等濃度鹽酸反應(yīng)速率比生鐵快9下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAl 2O3AlCl 3Al （OH ） 3aBNH 3NONO2CSiSiO2H2SiO 3bcDFeFeCl2FeCl310下列說法中不正確 的是A 分子式為 C4H 10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5 種B可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3： 1D可用銀氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發(fā)生水解11常溫下， 0.1mol/L HX 的 p

3、H=1 ， 0.1 mol/LCH 3COOH 的 pH=2.9 。下列說法中不正確的是A HX 和 CH3COOH 均可抑制水的電離B將 HCl 與 HX 各 0.1mol 溶于水配成1L 混合溶液，則溶液的c(H+)=0.2 mol/LC等物質(zhì)的量濃度等體積的HX 與 CH 3COONa 兩溶液混合后所得溶液中：c(Na+) c(CH 3COOH) c(CH 3COO-) c(H +) c(OH -)新課 標(biāo)第 一網(wǎng)D向等濃度等體積的HX 和 CH3COOH 溶液中，分別加入同濃度的aOH 溶液，欲使兩者pH 均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者12 I2 在 KI 溶液中存在下

4、列平衡：I2（ aq） +I -（ aq）I3-（aq）；某 I2、 KI 混合溶液中， I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度 T 的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是 （）A 反應(yīng) I 2（ aq） +I -（ aq）I3-（ aq）的 H 0B若溫度為 T 1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、 K2，則 K1 K 2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時(shí)，一定有 v 正 v 逆D狀態(tài) A 與狀態(tài) B相比，狀態(tài) B 的 c（ I 2）大25(18 分 )口服抗菌藥利君沙的制備原料 G、某種廣泛應(yīng)用于電子電器、家用品等領(lǐng)域的高分子化合物 I 的合成路線如下：O2新制氫氧化

5、銅FGCu 或 AgNaOHACl 2水溶液一定條件H 2還原EBC+CO 、H2D（ C4H10O2）高溫IH已知： R CH 2 CH=CH 2Cl 2R CHCl CH=CH 2高溫一定條件 R CH2CH=CH 2R CH 2CH 2CH 2CHO+CO、 H2（ 1） A 的結(jié)構(gòu)簡式是 _ ， D 中的官能團(tuán)的名稱是 _。（ 2） 寫出 BC 的反應(yīng)方程式 _ ，該反應(yīng)類型是 _ 。（ 3） H 的分子式為 C8H 6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯取代物只有一種，寫出 H 的結(jié)構(gòu)簡式 _。（ 4） 寫出 E+HI 的反應(yīng)方程式 _ 。（5）J 是比 C 多一個(gè)碳原子的C 的

6、同系物， J 可能的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_ 種（兩個(gè)官能團(tuán)同時(shí)連在同一個(gè)碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定），任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。（ 6） 關(guān)于 G 的說法中正確的是 _（填序號） 。a1 mol G 最多可與 2 mol NaHCO 3 反應(yīng)bG 可發(fā)生消去反應(yīng)c1 mol G 最多可與2 mol H 2 發(fā)生加成反應(yīng)dG 在光照條件下可與Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)26（ 14 分）短周期元素 X 、Y、Z 原子序數(shù)依次遞增。 X 、Y 、Z 的最外層電子數(shù)之和為13，Y 是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X 、 Z 在同一主族。（1） Z 元素在周期表中的位置是。（2） Y 2ZX 3 溶液顯性，能證明該溶液中存在水解平

7、衡的事實(shí)是（填序號）。a滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4 紅色退去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去（3）化合物 Cu2X 和 Cu2Z 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物） ：濃硝酸一定量 NaOHD 的溶液Cu2XCu2Z澄清溶液懸濁液 D 的化學(xué)式是； Cu2X 與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則化學(xué)反應(yīng)方程式是。（4）某溫度下，在一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2 和0.1 mol X2， 20 s 后達(dá)到平衡，測得容器中含有0.18 mol ZX3，則用X 2 表示該反應(yīng)的平均速率是v(X 2)

8、 = ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。27 (14 分 ) 硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：某研究小組查閱資料得：高溫（ g） +BaS（ s） H1=+571.2kJ?mol-1BaSO4（ s） +4C（ s） = 4CO-1BaSO4（ s） +2C（ s） = 2CO2（ g） +BaS（ s） H2=+226.2kJ?mol高溫（1）用過量NaOH 溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是。高溫（2）反應(yīng) C（ s）+CO 2 （g） = 2CO （ g）的 H= 。（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的

9、炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)從原料角度看，；從能量角度看，為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。（4）該小組同學(xué)想對BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)： 當(dāng)向含有 SO42-的溶液中加入Ba2+ 使 SO4 2-沉淀2-完全，則此時(shí)SO4 在溶液中的濃度為0 加入 Na 2SO4 可以使溶液由a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn) d 點(diǎn)無 BaSO4 沉淀生成其中正確的是（填序號） 。某燃料電池以 CaHSO4 固體為電解質(zhì)傳遞 H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為 2H2+O2 2H

10、O。請回答：（ 5）H + 由極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a 或者 b）。（ 6）b 極上發(fā)生的電極反應(yīng)是。28（ 14 分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法 1：可用含有 Fe2O3 的鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，其中 Ti 元素化合價(jià)為 +4 價(jià)）制取，其主要流程如下：過量 H2SO4含 TiO2+濾渣鈦鐵礦Fe，熱過濾粉末的溶液甲濾液FeSO4·7H2O冷卻、結(jié)晶TiO 2含 TiO 2+的溶液乙（ 1） Fe2O3 與 H2 SO4 反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（2）甲溶液中除含Ti

11、O 2+之外還含有的金屬陽離子有_ 。（ 3）加 Fe 的作用是 _ 。方法 2： TiCl 4 水解生成TiO 2·x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體（4）TiO 2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。TiCl 4 水解生成 TiO 2·x H 2O 的化學(xué)方程式為_ ；檢驗(yàn) TiO 2·x H2O 中 Cl 是否被除凈的方法是_ 。二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)（5） TiO 2 制取單質(zhì) Ti，涉及到的步驟如下：TiO 2TiCl 4TiMg 800反應(yīng)的方程式是，該反應(yīng)需要在Ar 氣氛中進(jìn)行，請解釋原因： _ 。答案CDBDACC

12、25 (18 分，每空2 分 )（1） CH 3 CH=CH 2 醛基 (1 分 ) 羥基（ 1 分）水（2）取代CH反應(yīng)2 CH =CH 2 + NaOH CH 2 CH =CH 2 +NaClClOH（ 3）催化劑（ 4） n CH2-CH 2-CH 2-CH2 + nOHOH+(2n-1)H 2O(5)5CH2=CH CH 2CH 2OHCH 2CH=CHCH 2OH ( 順反異構(gòu)各一)CH 2=CHCHCH 3CH 2=CH CH 2OH 中的一種OHCH 3(6) d27（ 14 分，每空2 分）（1）第 3 周期第 A 族（2）堿C（3） C6H 12O6 Cu2O+6HNO 3（濃） =2Cu(NO 3)2 +2NO 2 +3H2O（ 4） 9×10-4 mol/(L S)·4.05 ×104 L/mol ( 不寫單位不扣分 )27（ 12 分，每空2 分）-2-（ 1）H 2S+2OH =2S +H2O（ 2）+172.5 kJ?mol-1（ 3）使 BaSO4 得到充分的還原，提高BaS 的產(chǎn)量（ 4）（ 5） a（ 6）O2+4e-+4H + 2HO28.（ 14 分，每空 2 分）+3+（1） Fe2O3 +6H =2 Fe+3H