電子教案初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)

1、文新教育集團(tuán)標(biāo)準(zhǔn)化教案教學(xué)主題：復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式書寫教學(xué)重難點(diǎn)：1、理解質(zhì)量守恒定律，并對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行應(yīng)用 2、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋3、掌握化學(xué)方程式的書寫和配平方法教學(xué)過(guò)程：1.導(dǎo)入1、復(fù)習(xí)提問(wèn)上節(jié)課知識(shí)2、聽寫文字表達(dá)式3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么2.呈現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：一、質(zhì)量守恒定律(一)、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(二)、對(duì)質(zhì)量守恒定律的說(shuō)明1、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。2、質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。3、各物質(zhì)包括氣體、液體、固體，尤其要考慮反應(yīng)物或生成物

2、中氣體物質(zhì)有無(wú)遺漏。4、不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。 (三)、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 從原子分子的觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 (四)、準(zhǔn)確質(zhì)量守恒定律 理解質(zhì)量守恒定律抓住:“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定改變”和“一個(gè)可能改變”，即 六 （宏觀） 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量個(gè) 元素的種類一定不變不 元素的質(zhì)量一定不變變 原子的種類（微觀）原子的質(zhì)量原子的數(shù)目?jī)蓚€(gè)一 （宏觀）物質(zhì)的種類定改變 （微觀）分子的種類兩個(gè)可能改變：分子總數(shù)

3、可能改變；元素化合價(jià)可能改變二、化學(xué)方程式(一)、化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。(二)、化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面： 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比（質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比）。(三)、化學(xué)方程式的的讀法2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 4 ：32 ： 36宏觀：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。微觀：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。(四)、化學(xué)

4、方程式的書寫1、化學(xué)方程式的書寫原則： 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 必須遵守質(zhì)量守恒定律。2、化學(xué)方程式的書寫步驟：（1）“寫”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)將反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“”相連接。（2）“配”：即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。將“”改為“=”。（3）“注”：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，“”表示有氣體生成，“”表示有難溶物（沉淀）產(chǎn)生。 (五)、化學(xué)方程式的配平1、最小公倍數(shù)法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：

5、配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3 第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化學(xué)方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O32、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + COFe + CO2 觀察： 所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即 Fe2O3

6、 + 3COFe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“”線變成“=”號(hào)。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO23、奇數(shù)配偶數(shù)法配平方法的要點(diǎn)：找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)總是一奇一偶的元素，在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小偶數(shù)2，是原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平，若2配不平，再換成4。例：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平鐵原子 4F

7、eS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為： 典例分析：【例1】某純凈物X在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2O2點(diǎn)燃 2CO+CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為（） A.C3H6 B.CH3OH C.HCHO D.HCOOH解 析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+2O2點(diǎn)燃2CO+CO2+3H2O，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)分別為4，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為3、7、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子、1個(gè)氧

8、原子、2個(gè)氫原子構(gòu)成構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCHO故選C【例2】氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH【解析】反應(yīng)前后元素的種類保持不變，反應(yīng)前有H、Na、Cl、O，反應(yīng)后生成物的元素也這些元素，故生成物中不可能存在碳元素，故C 物質(zhì)不可能存在?！敬鸢浮緾【例3】一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是 ( )AX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物 B

9、a15C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為229 DZ為化合物【解析】在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量增加為生成物、質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑。可判斷Y是生成物生成質(zhì)量為：4.4-2.2=2.2g；Z為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：16.2-8.1=8.1；W為生成物生成質(zhì)量為：1.8-0.9=0.9；推斷X只能是生成物生成的質(zhì)量為8.1-2.2-0.9=5g，a的值為15g，故選A ?！敬鸢浮緼【例4】下面是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：  （1）該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的“”和“”與反應(yīng)后生成的“”各粒子間的個(gè)數(shù)比為 。 （2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

10、。 （3）根據(jù)上圖所示，以具體物質(zhì)為例，寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 解 析：從圖中可以看出，參加反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)是2，粒子個(gè)數(shù)是1，生成的粒子個(gè)數(shù)是2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)。答案：（1）212（2）化合反應(yīng)（3）2CO+O2 2CO2或2NO+O2=2NO2【例5】某有機(jī)物4.6克完全燃燒，需消耗氧氣9.6克，生成CO2 8.克，H20 5.4克，試判斷該有機(jī)物中（ ） .只含、元素 B.只含、元素 不只含、元素 不含氧元素 解 析：本題須通過(guò)計(jì)算來(lái)判斷該有機(jī)物中所含元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該有機(jī)物中含有、兩種元素，關(guān)鍵是判斷該有機(jī)物中有無(wú)氧元素和其它元素計(jì)算可知：8.8gCO2中含

11、C質(zhì)量 8.8g×=2.4g O質(zhì)量 8.8g-2.4g=6.4g5.4gH2O中含H質(zhì)量 5.4g×=0.6g O質(zhì)量 5.4g-0.6g=4.8g 產(chǎn)物中、兩種元素的質(zhì)量總和為：24g+0.6g3.0g 該有機(jī)物中不只含有、兩種元素 又產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量總和為82 該有機(jī)物中肯定含有氧元素又 4.6g-3.0g=11.2g-9.6g(或4.6g+9.6g=8.8g+5.4g) 該有機(jī)物中不可能含有其它元素答案為B【例6】在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）A16 B32 C64 D

12、96解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和為：44g+18g=62g,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：62g-14g=48g。設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為x。A + 3B = 2C + 2D28 3x14g 48g 28:3x=14g:48g x=32答案：B【例7】小明同學(xué)從S +O2SO2中獲得以下信息：該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣； 該反應(yīng)發(fā)生的條件是點(diǎn)燃； 反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)保持不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)和硫和氧氣的質(zhì)量比為2：1。其中正確的信息是A、 B、 C、 D、【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后不變量：參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量；原子的種類、數(shù)目；元素的種類、質(zhì)量不變。改變量：分

13、子的種類；物質(zhì)的種類?？赡芨淖兞浚悍肿拥臄?shù)目。故選B【例8】實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石灰（Ca（OH）2）為原料制取漂白粉Ca（ClO）2+CaCl2的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥坑寐葰夂褪焓覟樵现迫∑追?，不是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，要寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，應(yīng)先明確熟石灰和氫氧化鈉一樣都屬于同一類物質(zhì)，再聯(lián)系題目給予的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，運(yùn)用演繹的方法，由此及彼，完成本題解答?！敬鸢浮?Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O4FeS2 + 11

14、O2 2Fe2O3 + 8SO23.練習(xí)與檢測(cè)1在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生改變的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. 2化學(xué)方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可讀作（ ）A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵 C鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵3某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵猓撐镔|(zhì)一定含有（ ）A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素4下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O2

15、 2Al2O3C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO25紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖象正確的是（ ）6在化學(xué)反應(yīng)X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反應(yīng)后生成8g Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為（ ）A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g7下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ）AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H2

16、8在2A+B = 2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 9下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）Amg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷C20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D擰開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小10如圖四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；O16；S32）（ ）A. S+O2SO2 B. 2CO+O22CO2C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2

17、O11由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 (   )A1、2、3B2、4、1   C4、8、2D4、4、112圖2反映了某化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D.t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和13某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是（ ） A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定 14西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫

18、酸和硫酸亞鐵。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式為（ ）A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO15在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法正確的是 (   )物質(zhì)A BCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084A該閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)B密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)C該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)

19、量比為26911180D反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22 g4.小結(jié) 1、用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)際現(xiàn)象2、對(duì)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)用總結(jié)5.作業(yè)一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（ ）A.煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律；B.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16g；C.無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；D. 質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)。2摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH + 3

20、X + 4NaOH  =  2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化學(xué)式為（ ）AO2        BCO        CCO2         DH23質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B. 若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的

21、質(zhì)量總和不一定是2xgC.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D. 若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)4如右圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是A、反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)B、參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物C、該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子5在化學(xué)反應(yīng)C+O2=CO2中，若生成m個(gè)CO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)是（ ）A、m B、2m C、m/2 D、4m6鎂帶在耐高溫的密閉容器中加熱（內(nèi)含空氣），下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的是（ ）7某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，

22、將其充分反應(yīng)后，B消耗完全，C的質(zhì)量增加了8g，生成了4gD，若A全部參加反應(yīng)，需再加入B的質(zhì)量是（ ）A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g 8在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，加熱充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（     ）A物質(zhì)有可能是單質(zhì) B變化后待測(cè)物A的質(zhì)量為5gC該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)DC物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和9物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)生產(chǎn)X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(

23、已配平)，則X的化學(xué)式為 ASb2O5          BSbO2       CHSbO3        DH3SbO410在反應(yīng)A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)，生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（ ）A、生成D1.8g B、質(zhì)量比為49407118C、生成D7.2g D、相對(duì)分子質(zhì)量比98801423611鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧

24、化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為 （ ）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D無(wú)法確定12將m g硫在n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認(rèn)為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)（ ）A一定等于(m+n)g B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正確13化學(xué)方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分別是（ ）A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、114在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下充分反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如

25、下表所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g14362011反應(yīng)后質(zhì)量/g252016待測(cè)A該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)               B乙一定是氧化物C待測(cè)值是20                   D反應(yīng)生成的甲、丁質(zhì)量之比是l：115R元素在化合物中只有一種化合價(jià)“+3

26、”價(jià)，則下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2 B、4R+3O22R2O3C、R+2HCl=R2Cl2+H2 D、2R+6HCl=2RCl3+3H216. A、B兩元素可形成多種化合物，已知在A 2 B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：4，則符合A與B質(zhì)量比為7：12的化合物是 （ ）A、 AB2B、 A2B3 C、AB D、A2B517堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（ ）A、只含有碳、氫、氧元素 B、一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D、肯定含有碳、氫、氧、銅元素18化學(xué)方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2則a、b、c、d等數(shù)之和為（ ） A、15 B、14 C、13 D、1019氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料工業(yè)上將鈉于97100熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無(wú)水的液氨（NH3），再加熱至350360生成氨基鈉和氫氣，下列那個(gè)不正確 A鈉可能與水反應(yīng) B鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低 C維生素A中一定含有鈉元素D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2NH3 2NaNH2H220在反應(yīng)2A + B = 3C + D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為51，已知20克A與一定質(zhì)量的B恰好反應(yīng)，生成5克D，則在此反應(yīng)中B