人教版新課程標(biāo)準(zhǔn)評(píng)價(jià)內(nèi)容與要求0001

1、人教版 訛學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)評(píng)價(jià)內(nèi)容及要求（成都市）參照普通高中化學(xué)課標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）對(duì)認(rèn)識(shí)性、技能性、 體驗(yàn)性三類(lèi)學(xué)習(xí)目標(biāo)的分類(lèi)方法和每一類(lèi)學(xué)習(xí)目標(biāo)由低到高的 水平層次劃分，以及每一水平層次包含的行為動(dòng)詞，本說(shuō)明相應(yīng)地將認(rèn)知性測(cè)試要求由低到高分為A、B、C、D四個(gè)層次，技能性測(cè)試要求由低到高分為 A B、C三個(gè)水平層次，體驗(yàn)性測(cè)試要 求由低到高分為 A B、C三個(gè)水平層次。高水平層次的測(cè)試包含 低水平層次的測(cè)試要求。1 .認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平a.知道、說(shuō)出、識(shí)別、描述、舉例、列舉b. 了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)別、比較c.理解、解釋、說(shuō)明、判斷、預(yù)期、分類(lèi)、歸納、概述D.應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用

2、、解決、檢驗(yàn)、證明2 .技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平A.初步學(xué)習(xí)、模仿8 .初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測(cè)量C.學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活應(yīng)用9 .體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平A.感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參及、交流、討論、合作、參觀10 認(rèn)同、體會(huì)、認(rèn)識(shí)、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜C.形成、養(yǎng)成、具有、樹(shù)立、建立、保持、發(fā)展、增強(qiáng)必修1章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說(shuō)明第一化學(xué)知道常見(jiàn)危險(xiǎn)品標(biāo)識(shí)，能舉出幾種常關(guān)注實(shí)驗(yàn)基本思路和方法，章實(shí)驗(yàn)見(jiàn)危險(xiǎn)品的名稱(chēng)和化學(xué)式，了解化學(xué)著重考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)軓幕緦?shí)驗(yàn)和探究時(shí)應(yīng)注意的安全問(wèn)題。力。除雜問(wèn)題不要求一般方實(shí)方法掌握so2-的檢驗(yàn)方法，寫(xiě)出相應(yīng)的化法，著重考查除去粗鹽中可

3、驗(yàn)學(xué)方程式溶性雜質(zhì)的方法和思路及該學(xué)了解除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法和方法和思路的類(lèi)比遷移、應(yīng)化思路用（如運(yùn)用已有知識(shí)對(duì)給定學(xué)寫(xiě)出蒸儲(chǔ)和萃取中的主要儀器名稱(chēng)，方案的簡(jiǎn)單評(píng)價(jià)等）。了解蒸儲(chǔ)和萃取裝置，掌握實(shí)驗(yàn)的方法。初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取、分液等方法對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。化學(xué)知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了從宏觀到微觀的角度埋解摩解阿伏加德羅常數(shù)的含義，知道物質(zhì)爾等概念，強(qiáng)調(diào)其應(yīng)用價(jià)值。在實(shí)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)試時(shí)注意概念的聯(lián)系，不驗(yàn)中理解摩爾質(zhì)量概念，知道物質(zhì)的量、強(qiáng)調(diào)概念的簡(jiǎn)單記憶。對(duì)計(jì)的應(yīng)摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。算的要求不擴(kuò)展和加深。用理解氣體摩爾體積概念

4、，知道物質(zhì)的量、氣體體積和氣體摩爾體積之間的關(guān)系?；瘜W(xué)能利用物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算在實(shí)理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，利用驗(yàn)中物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的應(yīng)了解容量瓶的規(guī)格和使用方法，能正用確使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的誤差分析能利用溶液稀釋前后的計(jì)算關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用第二物認(rèn)識(shí)分類(lèi)法對(duì)化學(xué)研究的作用，了解從分類(lèi)的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)章質(zhì)交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法，能利用分和化學(xué)反應(yīng)。著重考查學(xué)生化的類(lèi)法對(duì)所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)是否具有分類(lèi)的思想及利用學(xué)分進(jìn)行分類(lèi)。分類(lèi)的方法了解和分析分散物類(lèi)了解分散系及溶液、膠

5、體和濁液的分系。膠體性質(zhì)不作要求。質(zhì)類(lèi)依據(jù)及知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，會(huì)制其備氫氧化鐵膠體變了解丁達(dá)爾效應(yīng)及丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別化膠體和溶液的常見(jiàn)物理方法。離知道電解質(zhì)和電離的概念重視考查從微觀離子角度認(rèn)子能寫(xiě)出常見(jiàn)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽在識(shí)化學(xué)反應(yīng)。有關(guān)離子方程反水溶液中的電離方程式，弁從電離的式的考查注重基礎(chǔ)性，不涉應(yīng)角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的定義及利用氧化還原反應(yīng)的配平認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能從和復(fù)雜離子方程式的書(shū)寫(xiě)微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)判斷易溶、易電離的酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能正確寫(xiě)出其離子方程式能舉出具體實(shí)例說(shuō)明離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和

6、鑒定等中的重要意義氧能從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)判斷氧化著重基本認(rèn)識(shí)和基礎(chǔ)分析的化還原反應(yīng)考查，不要求概念的機(jī)械記還了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及現(xiàn)象的關(guān)憶和復(fù)雜氧化還原的分析。原系，弁能夠從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化反還原反應(yīng)（雙線橋法）應(yīng)能夠從化合價(jià)的升降和電子的轉(zhuǎn)移角度理解氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念，能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的涵義掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目的表示方法（單線橋法）第三金知道金屬共同的物理性質(zhì)；能從分類(lèi)利用分類(lèi)思想，從離子反應(yīng)、章屬的角度知道常見(jiàn)金屬的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性氧化還原反應(yīng)角度了解金屬金的質(zhì)的關(guān)系及其化合物知識(shí)。關(guān)注常見(jiàn)屬化能從多角度有序觀察和認(rèn)識(shí)

7、有關(guān)鈉、物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化及及學(xué)鋁、鐵、銅的實(shí)驗(yàn)弁用準(zhǔn)確的語(yǔ)言描其在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，其性述；能夠通過(guò)現(xiàn)象歸納分析鈉、鋁、著重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的組化質(zhì)鐵、銅的相關(guān)性質(zhì)（及非金屬（氧氣成、性質(zhì)、變化的理解及從合等）、水、酸、堿、鹽的反應(yīng)）弁止確分類(lèi)、離子反應(yīng)、氧化還原物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式反應(yīng)角度對(duì)兀素及其化合物通過(guò)鐵及水蒸氣反應(yīng)的科學(xué)探究，了性質(zhì)進(jìn)行探究的能力。實(shí)驗(yàn)解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路，知道化學(xué)反能力亦是考查的重點(diǎn)，包括應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的基本方法實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)觀察和初步學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量等物理量在化學(xué)分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或信息處理、方程式中進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算實(shí)驗(yàn)基本設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)方案的幾能夠正確描述氧化鈉及過(guò)氧

8、化鈉、碳簡(jiǎn)單評(píng)價(jià)等。只要求物質(zhì)的種酸鈉和碳酸氫鈉固體的顏色、狀態(tài)量在化學(xué)方程式中的簡(jiǎn)單計(jì)重能夠正確描述過(guò)氧化鈉及水反應(yīng)的實(shí)算。不涉及兀素族和兀素周要驗(yàn)現(xiàn)象；寫(xiě)出氧化鈉、過(guò)氧化鈉及水、期律的考查。不涉及雙水解。的及二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式金 屬 化 合 物能夠正確描述碳酸鈉、碳酸氫鈉及酸 反應(yīng)的現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式利離子 方程式；掌握鑒別碳酸鈉及碳酸氫鈉 的實(shí)驗(yàn)方法，寫(xiě)出碳酸氫鈉分解的化 學(xué)方程式用實(shí)驗(yàn)的方法比較碳酸鈉及碳酸氫鈉 溶解性的相對(duì)大?。恢姥嫔磻?yīng)及 其用途，掌握用焰色反應(yīng)鑒別鈉元素 和鉀元素的方法知道AI2Q是兩性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物掌握 Al 203和Al(OH)

9、3的重要性質(zhì)，弁會(huì)用化學(xué)方程式利離子方程式表示會(huì)選擇合適的藥品在實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH) 3知道FeO和FeQ都是堿性氧化物知道鐵的氧化物和氫氧化物的主要性 質(zhì)，弁能寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式利離子 方程式了解制備Fe(OH)2和Fe(OH的方法, 會(huì)解釋Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH沉淀的原因認(rèn)識(shí)+2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性 質(zhì)，理解氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性；了 解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解規(guī) 律知道Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法，掌握鐵鹽的氧化性和亞鐵鹽的還原性以及二者間的相互轉(zhuǎn)化弁能夠用實(shí)驗(yàn)加以解釋通過(guò)對(duì)鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之 間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，體會(huì)學(xué)習(xí) 元素化合物知識(shí)的一般方法用途 廣泛

10、的金 屬材 料知道合金的特點(diǎn)知道銅合金、鋼及其分類(lèi)能列舉銅合金、鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用通過(guò)金屬材料的發(fā)展變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展中的重要作用。第四 章非 金屬 及無(wú)機(jī) 非金 屬材 料的 主角 一硅知道硅在自然界中的存在形式及其原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系進(jìn)f考查學(xué)習(xí)兀素及其化 合物時(shí)是否有分類(lèi)觀及是否 能從離子反應(yīng)、氧化還原角 度認(rèn)識(shí)和分析具體的化學(xué)反 應(yīng)。著重考查學(xué)生非金屬及 具化合物基礎(chǔ)知識(shí)的扎實(shí)掌認(rèn)識(shí)二氧化硅及硅酸的主要性質(zhì)并正 確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；了解二氧化硅和 硅酸在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用認(rèn)識(shí)硅及硅酸鈉的重要性質(zhì)和用途其化了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的性能、用途握和運(yùn)用有關(guān)

11、知識(shí)解釋、解 決生產(chǎn)和生活中實(shí)際問(wèn)題的合物富集在海了解氯兀素的存在，了解氯氣的物理性質(zhì)能力，不涉及兀素族和兀素 周期律的知識(shí)。倡導(dǎo)模擬科水中的元素知道氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)并能描述實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式和離 子方程式學(xué)探究的過(guò)程，考查學(xué)生實(shí) 驗(yàn)探究和具體情境卜問(wèn)題分 析和解決問(wèn)題能力氯能從分類(lèi)和氧化還原反應(yīng)的角度判斷 和分析氯氣及氫氣、鈉、鐵、銅、水、 氫氧化鈉溶液及某些具有還原性物質(zhì)(Fe2+)的反應(yīng)理解漂白粉的生廣原理和漂白原理；知道氯水的消毒和漂白作用說(shuō)明次氯酸的重要性質(zhì)(強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、極弱酸)掌握C廠的檢驗(yàn)方法，寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式硫和了解硫兀素的存在，寫(xiě)出常見(jiàn)硫

12、化物和硫酸鹽的名稱(chēng)及其化學(xué)式氮的了解硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)氧了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性，了化物解氮?dú)饧把鯕夥磻?yīng)的條件，寫(xiě)出化學(xué)方程式通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解二氧化硫及水的反應(yīng)， 寫(xiě)出化學(xué)方程式，認(rèn)識(shí)亞硫酸的酸性 和不穩(wěn)定性；了解二氧化硫及氧氣反 應(yīng)的條件，寫(xiě)出化學(xué)方程式，知道二 氧化硫是一種酸性氧化物了解三氧化硫及水、堿性氧化物、堿 的反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式能用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化硫的漂白作用；認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用及次氯酸漂白作用的不同了解一氧化氮及氧氣和二氧化氮及水 的反應(yīng)弁寫(xiě)出化學(xué)方程式；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 使二氧化氮盡可能多地被水吸收，畫(huà) 出裝置簡(jiǎn)圖，說(shuō)明現(xiàn)象，解釋原埋了解氮氧化物、二氧化硫等

13、污染物的來(lái)源、性質(zhì)和危害氨 硝 酸 硫知道氮的固定，了解氮及氧氣反應(yīng)的條件，寫(xiě)出化學(xué)方程式通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氨的溶解性，會(huì)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象弁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了解氨氣及水的反應(yīng)，了解 NHHO的 不穩(wěn)定性；寫(xiě)出化學(xué)方程式 通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氨氣及氯化氫的反應(yīng)， 寫(xiě)出化學(xué)方程式了解常見(jiàn)錢(qián)鹽的名稱(chēng)及化學(xué)式 知道錢(qián)鹽的熱不穩(wěn)定性，寫(xiě)出 NHCl、 NHHCO受熱分解的化學(xué)方程式 知道錢(qián)鹽及堿的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程 式和溶液中的離子方程式 設(shè)計(jì)方案，掌握氨的實(shí)驗(yàn)室制法 了解氮循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用 知道常見(jiàn)的酸（鹽酸、硫酸和硝酸等） 的組成特點(diǎn)及酸的通性的概念，能用 電離方程式表示其電離過(guò)程 比較濃、稀硫酸的氧化性；通過(guò)實(shí)

14、驗(yàn) 了解濃硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性 和氧化性），寫(xiě)出濃硫酸及銅、碳等反 應(yīng)的化學(xué)方程式弁能從氧化還原反應(yīng) 角度分析知道氮的多種化合價(jià)，能從氧化還原 角度認(rèn)識(shí)硝酸的氧化性了解濃、稀硝酸及銅反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式，弁能從氧化還原角度分析了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象知道硫酸和硝酸的用途必修2章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說(shuō)明第元知道兀素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵關(guān)注科學(xué)探究，著一素義重考查學(xué)生通過(guò)章周知道質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察物期知道原子序數(shù)及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系和分析，推測(cè)兀素質(zhì)表能回出1 20號(hào)兀素的原子結(jié)構(gòu)示意性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)結(jié)圖的關(guān)系，從而深刻構(gòu)知道周期及族的概念，知

15、道土族和副族理解元素周期表元的表7K方法中的元素位置及素了解兀素周期表的結(jié)構(gòu)，能用自己的語(yǔ)其性質(zhì)的遞變規(guī)周言描述元素周期表的結(jié)構(gòu)律的能力期認(rèn)識(shí)兀素在周期表中的位置及其原子律的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系知道堿金屬、鹵族兀素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性以及遞變規(guī)律知道金屬、非金屬在兀素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律知道同土族兀素原子核外電子排布、兀素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律了解兀素周期表的應(yīng)用元 素 周 期 律了解原子核外電子排布的初步規(guī)律在初中有關(guān)原子 結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ) 上，學(xué)習(xí)原子核外 電子排布。核外電 子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、電 子排布式、兀素的 電負(fù)性、電離能的 概念及變化規(guī)律 等內(nèi)容不做要求知道電子層的含義了解原子結(jié)構(gòu)及兀

16、素性質(zhì)的關(guān)系。 能討論第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外 電子排布、原子半徑、元素的主要化合 價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿 性、元素的金屬性及非金屬性等）認(rèn)識(shí) 元素周期律知道同周期兀素原子核外電子排布、 兀素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律能列舉兀素周期律和兀素周期表的重要應(yīng)用感受兀素周期律及兀素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用及價(jià)值化學(xué)知道化學(xué)鍵的含義共價(jià)鍵的主要類(lèi)型（）鍵和n鍵）、知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成鍵初步了解非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能的含義以及金屬鍵、分子了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念極性等內(nèi)容不作能識(shí)別典型的離子化合物和共

17、價(jià)化合要求。物能寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、 離子、分子、離子化合物的電子式能夠用電子式表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第化知道化學(xué)健的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱及焰變的一學(xué)中能量變化的主要原因。涵義、熱化學(xué)方程章能知道能量守怛定律。式的書(shū)寫(xiě)及蓋斯化及了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的含義。定律等內(nèi)容不做學(xué)熱通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解中和熱。要求。反能通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能及應(yīng)熱能的相互轉(zhuǎn)化。及化能以銅鋅原電池為例，說(shuō)明化學(xué)能及電較復(fù)雜的原電池、能學(xué)能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。電解池的電極反量能能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單原電池應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)不做及了解原電池的概念和原埋，會(huì)寫(xiě)簡(jiǎn)單原要求。金

18、屬的電化電電池的電極反應(yīng)學(xué)腐蝕等內(nèi)容不能知道干電池、充電電池和燃料電池的工做要求。作原埋能分析原電池的電極反應(yīng)認(rèn)識(shí)研制新型電池的重要性化通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率。化學(xué)平衡的特征、學(xué)了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （反應(yīng)物化學(xué)平衡常數(shù)、化反的性質(zhì)、濃度、接觸面積；反應(yīng)的溫度、學(xué)平衡的移動(dòng)等應(yīng)壓強(qiáng)；催化劑）內(nèi)容/、做要求。的知道可逆反應(yīng)的含義速知道化學(xué)平衡的概念率通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度和了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究限中的作用。認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、度開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的重要性。第最會(huì)制作甲烷的分子模型，了解甲烷分子甲烷的不穩(wěn)定性三簡(jiǎn)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)不做要求章單了解甲烷的來(lái)源和主要用途有的知道甲烷的

19、氧化反應(yīng)，通過(guò)科學(xué)探究掌機(jī)有握甲烷的取代反應(yīng)化機(jī)知道燒、烷煌的概念合化知道烷燒分子的通式，了解同系物的概物合念物了解烷燒物理性質(zhì)的變化規(guī)律了解烷燒化學(xué)性質(zhì)的相似性。甲能舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)烷象及同分異構(gòu)體能書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。來(lái)科學(xué)探究石蠟油分解制乙烯，描述弁解乙烘的性質(zhì)暫不自釋有關(guān)現(xiàn)象作要求。苯的同系石了解乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道乙烯的氧化物的性質(zhì)暫不做油反應(yīng)和加成反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)方程式要求和認(rèn)識(shí)乙烯的主要用途及其在化工生產(chǎn)煤中的重要作用。的了解烯煌的含義兩了解苯的來(lái)源和主要物理性質(zhì)種了解苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)基推測(cè)弁設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)了解苯的燃燒、 取代反本應(yīng)、加成反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)方程

20、式化認(rèn)識(shí)苯在化工生產(chǎn)中的重要作用工原料生了解乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道其官能團(tuán)。鹵代燒、酚不做要活了解乙醇的物理性質(zhì)。求中知道乙醇的可燃性、及金屬鈉的反應(yīng)、兩催化氧化等化學(xué)性質(zhì)，能進(jìn)行有關(guān)實(shí)種驗(yàn)，描述和解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象常認(rèn)識(shí)乙醇在日常生活中的應(yīng)用見(jiàn)了解乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的了解乙酸的物理性質(zhì)，寫(xiě)出乙酸的分子有式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，知道其官能團(tuán)機(jī)科學(xué)探究乙酸的酸性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握乙物酸及乙醇的酯化反應(yīng)弁寫(xiě)出化學(xué)方程式。認(rèn)識(shí)乙酸在日常生活中的應(yīng)用。知道燒的衍生物和官能團(tuán)的含義基了解糖類(lèi)、油酯、蛋白質(zhì)的分類(lèi)和化學(xué)蛋白質(zhì)、氨基酸的本組成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其營(yíng)知道葡萄糖和果糖、蔗糖和麥芽糖具扃在生命科學(xué)發(fā)展養(yǎng)相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同，

21、性質(zhì)不同中的重要作用暫物通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的不做要求質(zhì)特征反應(yīng)。進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，知道糖類(lèi)、油酯、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)知道糖類(lèi)在日常生活中的應(yīng)用知道油酯在日常生活中的應(yīng)用知道蛋白質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用第開(kāi)理解鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理，描述弁解釋實(shí)金屬冶煉除基本四發(fā)驗(yàn)現(xiàn)象原理和化學(xué)方程章利知道鐵、銅、鎂、鋁、鈉等常見(jiàn)金屬的式外，暫不做要求化用冶煉原理，正確寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程學(xué)金式。及屬進(jìn)行從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)， 設(shè)計(jì)從海自礦水中提取澳的流程，正確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)然物的化學(xué)方程式資和了解海水的綜合利用（海水的淡化，曬源海鹽，氯、澳、鎂的提取等）。的水能以海水等自然資源的綜合利用為例，開(kāi)資了解化學(xué)方法

22、在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的發(fā)源作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在自然資源綜合利利用方面的重要價(jià)值。用資了解煤的成分，知道煤的干儲(chǔ)及其產(chǎn)品加聚反應(yīng)和縮聚源和用途，知道煤的氣化和液化可減少燃反應(yīng)的化學(xué)方程綜燒所造成的環(huán)境污染。式書(shū)寫(xiě)暫不做要合知道石油的分儲(chǔ)、裂化和裂解，能寫(xiě)出求利相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式用 環(huán)境 保 護(hù)知道化石燃料綜合利用的意義通過(guò)乙烯的加聚反應(yīng)了解常見(jiàn)高分子材料的合成，了解聚合反應(yīng)的原埋認(rèn)識(shí)聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用及回收利用。能舉例說(shuō)明高分子材料（塑料、橡膠、 纖維）在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用， 說(shuō)明合成新物質(zhì)對(duì)人類(lèi)生活的影響以酸雨的防治和無(wú)磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意

23、義知道化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想 的重要性。選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說(shuō)明第原知道能層和能級(jí)的含義以及每一能級(jí)數(shù)和只要求學(xué)生學(xué)會(huì)用一子各能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)，弁能正確能層、能級(jí)理解原章結(jié)表示能層及能級(jí)子核外電子是分層原構(gòu)知道原子核外電子的能級(jí)分布了解構(gòu)造原排布的，不要求引子理，弁能熟記電子進(jìn)入能級(jí)排布的先后順序入四個(gè)量子數(shù)來(lái)描結(jié)初步學(xué)會(huì)用電子排布式表示常見(jiàn)兀素（136述核外電子的運(yùn)動(dòng)構(gòu)號(hào)）原子核外電子的排布，弁能歸納出書(shū)寫(xiě)狀態(tài)及原子、離子的電子排布式的基本方法性質(zhì)初步學(xué)會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)兀素（136號(hào)）原 子的簡(jiǎn)化電子排布式和外圍電子排布。 能將 基態(tài)原子的電子排布式

24、、 外圍電子排布、簡(jiǎn) 化電子排布式互換書(shū)寫(xiě)。知道能量最低原理、基態(tài)及激發(fā)態(tài)的概念。知道吸收光譜、發(fā)散光譜并了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷。了解電子躍遷在生活、 生產(chǎn)和科學(xué)研究 中的簡(jiǎn)單應(yīng)用。知道電子玄、原子軌道、電子自旋的涵義知道不同電子式的形狀、 伸展方向、能量高低順序和表示形式了解多電子原子中核外電子分層排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理、 洪特規(guī)則）。會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素（136號(hào)）的 電子排布圖。原 子 結(jié) 構(gòu) 和認(rèn)識(shí)兀素周期表及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能推出各周期的元素總數(shù)和金屬元素總數(shù)，能根據(jù)原子核外電子排布判斷元素在周期表的位置，能根據(jù)136號(hào)元素在周期表中

25、的位置寫(xiě)出原子的核外電子排布式復(fù)習(xí)元素的核外電 子排布、元素的主 要化合價(jià)、元素的 金屬性和非金屬性 周期性變化，主要元 素 的 性 質(zhì)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)及兀素周期表分區(qū)的關(guān)系；知道過(guò)渡元素、非金屬元素、半金屬元素在周期表中的位置及原因考查原子結(jié)構(gòu)及 族、元素分區(qū)的關(guān) 系；原子半徑、電 離能以及電負(fù)性等 元素性質(zhì)的周期性 變化規(guī)律認(rèn)識(shí)周期系及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及周期系的螺旋式發(fā)展規(guī)律了解原子半徑及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能比較常見(jiàn)單核微粒半徑大小知道原子電離能的涵義認(rèn)識(shí)同一周期、同一士族中兀素第一電離能 的變化規(guī)律，了解元素電離能及原子核外電 子排布的關(guān)系能用兀素電離能說(shuō)明原子或離子失去電子 的難易、元素主要化

26、合價(jià)等的周期性變化知道電負(fù)性的涵義。能根據(jù)兀素電負(fù)性大小判斷主族元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱了解元素的電負(fù)性和元素在化合物中吸引 電子能力的關(guān)系，認(rèn)識(shí)同一周期、同一主族 中元素電負(fù)性的變化規(guī)律及簡(jiǎn)單應(yīng)用。了解鋰和鎂、鉞和鋁、硼和硅元素在性質(zhì)上的相似性第一共價(jià)能用電子式表示常見(jiàn)共價(jià)鍵的形成過(guò)程，知道共價(jià)鍵有飽和性章 分子 結(jié) 構(gòu) 及 性 質(zhì)鍵知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型（T鍵和兀鍵形成的原理及強(qiáng)度大小。判斷常見(jiàn)分子中的（T鍵和兀鍵知道共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等涵義。能 用鍵能、鍵長(zhǎng)說(shuō)明化學(xué)鍵的穩(wěn)定性和簡(jiǎn)單分 子的活潑性。能用鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分 子的空間構(gòu)型。知道共價(jià)鍵的方向性了解等電子原埋，會(huì)計(jì)算價(jià)

27、電子數(shù)和識(shí)別等電子體結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子體”結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵特征和部分性質(zhì)的相似性分 子的立 體 結(jié) 構(gòu)認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。掌握 常見(jiàn)分子的立體結(jié)構(gòu)，能寫(xiě)出分子結(jié)構(gòu)式、 電子式、化學(xué)式。能利用價(jià)層電子對(duì) 互斥理論對(duì)簡(jiǎn)單共 價(jià)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行 推測(cè)，能利用雜化 軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分 子結(jié)構(gòu)的多樣性和 復(fù)雜性進(jìn)行解釋。了解配位鍵、配位 化合物的概念。能 在分子水平上，從 分子結(jié)構(gòu)的視角認(rèn)了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論， 掌握分子或離子中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)及（T鍵電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法，認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型能有VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立 體構(gòu)型。認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)，知道VSEPR1型及中心

28、原子雜化軌道類(lèi)型的關(guān)系， 據(jù)此確定 中心原子的雜化軌道類(lèi)型，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型識(shí)分子的性質(zhì)了解配位鍵、配位化合物的概念，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。能書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單配合物的分 子 的 極 性結(jié)構(gòu)式。了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵、極性分子、非極性分子。能正確判斷簡(jiǎn)單分子的極性了解相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性對(duì)分子間作用力的影響知道氫鍵的定義和表示方法，能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和氫鍵及分子間作用力的區(qū)別， 能列舉 常見(jiàn)含有氫鍵的物質(zhì)。知道氫鍵的分類(lèi)，知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解度等性質(zhì)的影響。 知道鄰羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)和溶解度差異的原因。舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響知道

29、“相似相溶”規(guī)律的實(shí)際應(yīng)用知道手性分子，手性異構(gòu)體的涵義了解手性分子在生命科學(xué)和醫(yī)藥等方面的 應(yīng)用。能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè) 物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)； 在理論分析和實(shí)驗(yàn) 探究過(guò)程中學(xué)習(xí)辯 證唯物主義的方法 論。能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子 的酸性，能正確判斷無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 的強(qiáng)弱第 三 章 晶 體 結(jié) 構(gòu) 及 性 質(zhì)晶 體 的 常 識(shí)知道晶體及非晶體的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)上的差異。知道“自范性”的涵義了解晶體的基本性質(zhì)，了解得到晶體的三種途徑。知道晶體、晶胞的涵義了解晶體及晶胞的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)計(jì)算常見(jiàn)晶胞中微粒數(shù)，初步學(xué)會(huì)通過(guò)晶胞確定晶體的化學(xué)式分 子 晶 體 及 原

30、子 晶 體了解分子晶體的涵義、特征以“構(gòu)成微粒一結(jié) 構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)特 點(diǎn)”為主線，考查 分子晶體和原子晶 體的判斷、性質(zhì)特 點(diǎn)及典型的分子晶 體和原子晶體認(rèn)識(shí)典型分子晶體類(lèi)型，初步學(xué)會(huì)判斷哪些晶體屬于分子晶體結(jié)合實(shí)例描述分子晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān) 系。理解氫鍵對(duì)水分子的堆積及其物理性質(zhì) 的影響了解原子晶體的涵義和特征。能夠判斷原子晶體能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu) 及性質(zhì)的關(guān)系。能根據(jù)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)判斷常見(jiàn) 原子晶體金知道金屬鍵的涵義考查金屬的內(nèi)部結(jié)屬能用金屬鍵理論（“電子氣理論”）解釋金屬構(gòu)、共同性質(zhì)和特晶的一些物理性質(zhì)點(diǎn)、金屬晶體的結(jié)體了解金屬晶體內(nèi)原子在一維空間的兩種排構(gòu)及金屬性質(zhì)的關(guān)列方

31、式系，能列舉金屬晶能列舉金屬晶體的4種基本堆積模型體的基本堆積模型知道金屬晶體的基本堆積模型和對(duì)應(yīng)晶胞4種基本堆積中金屬原子的數(shù)目模型離理解離子鍵的涵義，能說(shuō)明離子鍵的形成清楚離子晶體的結(jié)子能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理構(gòu)特征，熟悉NaCl、晶性質(zhì)。能根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷離子晶體中離子CsCl和CaE三種典體的配位數(shù)型離子晶體的晶J解品格能的涵義。J解影響離子品體品格胞，分析兩種晶體能大小的因素中微粒的堆積方式知道品格能的大小可以衡量離子晶體中離以及各自的配位數(shù)子鍵的強(qiáng)弱知道離子晶體晶格能的大小及晶體熔點(diǎn)高低、硬度大小及穩(wěn)定性的關(guān)系知道分子晶體及原子晶體、 離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒

32、間作用力的區(qū)別。能用列表法對(duì)分子晶體、 原子晶體、離子晶體和金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力以及主要性質(zhì)（如硬度、溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電 性等）進(jìn)行比較。了解研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段。 知道質(zhì)譜、紅外光譜可用于測(cè)定分子結(jié)構(gòu)、 X-射線衍射可用于測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)。選彳4 化學(xué)反應(yīng)原理章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說(shuō)明第緒知道有效碰撞模型，知道分子間的碰撞是發(fā)生化本主題一言學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞可以認(rèn)為是發(fā)生化內(nèi)容均章學(xué)反應(yīng)的充要條件。不宜擴(kuò)化說(shuō)出活化分子的概念，知道有效碰撞及活化分子展學(xué)的關(guān)系反知道活化能，知道活化能及活化分子的關(guān)系應(yīng)知道反應(yīng)物、生成物能量、反應(yīng)熱之間的關(guān)系。及初步認(rèn)識(shí)催化劑在

33、生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中能的重大作用。量化以氫氣在氯氣中燃燒為例，了解化學(xué)反應(yīng)中能量理解熱學(xué)轉(zhuǎn)化的原因化學(xué)方反根據(jù)生活實(shí)例說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式程式及應(yīng)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化學(xué)方及化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)程式的臺(tái)匕 目匕量為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。區(qū)別，化學(xué)計(jì)量的知道反應(yīng)物和生成物的化學(xué)能高低及反應(yīng)熱的關(guān)數(shù)及焰變系。變的關(guān)化了解反應(yīng)熱和始變的涵義，知道影響反應(yīng)熱大小系。皮含和的因素，能舉例說(shuō)明化學(xué)能及熱能的相互轉(zhuǎn)化。焰變的認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式表示的意義，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)準(zhǔn)確定的熱化學(xué)方程式。義不作通過(guò)測(cè)定強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，感受化學(xué)

34、反 應(yīng)的中能量變化，初步學(xué)會(huì)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的 測(cè)定方法，學(xué)會(huì)中和熱的計(jì)算。要求。燃了解燃燒熱的概念燒認(rèn)識(shí)能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)熱了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。能知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。源了解使用常見(jiàn)能源的利弊化了解蓋斯定律的含義掌握有學(xué)會(huì)利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式，關(guān)熱化反進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)方程應(yīng)從能量守怛的角度引導(dǎo)學(xué)生分析理解蓋斯定律，式的計(jì)熱掌握有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算算的計(jì)算第化知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法一學(xué)理解化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行章反反應(yīng)速率大小的比較化應(yīng)學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)速了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)

35、速率的方法，初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)反率驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率應(yīng)影知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響認(rèn)識(shí)溫速響認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率度、濃率化的影響，弁能用有效碰撞理論解釋其規(guī)律度、壓強(qiáng)和學(xué)了解顆粒大小等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和催化化反了解催化劑的含義劑對(duì)化學(xué)應(yīng)通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生學(xué)反應(yīng)平速活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用速率影衡率響的一的般規(guī)律，因用有效素碰撞理論予以簡(jiǎn)單解釋化學(xué)平衡說(shuō)出可逆反應(yīng)及不可逆反應(yīng)的含義。理解溫 度、濃度 和壓強(qiáng) 對(duì)化學(xué) 平衡的 影響，盡 可能從 多個(gè)角 度理解 化學(xué)平 衡移動(dòng) 原埋。能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，了解化學(xué)平衡的定 義、

36、實(shí)質(zhì)和特征，能識(shí)別化學(xué)平衡狀態(tài)。初步學(xué)會(huì)通過(guò)圖像分析化學(xué)平衡建立的過(guò)程中某些物理量隨時(shí)間的變化曲線了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念，知道化學(xué)平衡移動(dòng)的 實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài) 的。知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，會(huì)書(shū)寫(xiě)各種反應(yīng)的平 衡常數(shù)表達(dá)式，了解影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素。初步學(xué)會(huì)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的可逆程度， 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)的方向。能用化學(xué)平衡常數(shù)解釋濃度、溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué) 平衡常數(shù)的影響規(guī)律。會(huì)進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算。知道溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。弁能 用勒夏特列原埋加以解釋。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生 產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。了

37、解化學(xué)平衡圖像分析的一般方法。了解嫡的基本涵義及給判據(jù)和嫡判據(jù)的基本內(nèi)容。能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的焰變及燧變對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。能用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理綜合分析工業(yè)合成氨的條件?；漓葑兊某醪胶x。嫡變的學(xué)初步了解焰變和嫡變及反應(yīng)進(jìn)行方向之間的關(guān)準(zhǔn)確定反系。義、從定應(yīng)能用焰變和嫡變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。量角度進(jìn)討論焰行變及嫡的變對(duì)化方學(xué)反應(yīng)向方向的共同影響不作要求。第弱描述強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，知道電解質(zhì)有對(duì)比強(qiáng)、三電強(qiáng)弱之分，會(huì)判斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。弱電解章解能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的電質(zhì)在水水質(zhì)離平衡過(guò)程，弁了解外界條件對(duì)電離平衡的影響。溶液中溶的了解強(qiáng)、弱電

38、解質(zhì)及酸、堿、鹽在物質(zhì)類(lèi)別方面電離程液電的聯(lián)系，能寫(xiě)出相應(yīng)的電離方程式。度的差中的離了解電離平衡常數(shù)的概念，能用電離平衡常數(shù)解 釋一元弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的問(wèn)題。異，建立 電離平離子平衡掌握常見(jiàn)弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較。衡概念， 描述弱 電解在 水溶液 中1的電 離平衡。水的知道水是一種弱電解質(zhì)，外界條件會(huì)影響其電離 平衡移動(dòng)。掌握外界條件電離知道水的離子積常數(shù)的含義及表示方法。知道水 的離子積常數(shù)不僅適用于稀的電解質(zhì)溶液。對(duì)改變水的電和溶了解溶液的PH溶液中H+濃度和OHB度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系離平衡的移動(dòng)液了解測(cè)定溶液PH的方法及PH試紙、PH計(jì)的使用及溶液的酸掌握酸堿中和

39、滴定的原理和操作方法，弁能進(jìn)行誤差分析。中離子濃度的堿性知道溶液PH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的 重要應(yīng)用。變化的影響。能能進(jìn)行有關(guān)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液 PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。進(jìn)行溶液PH的簡(jiǎn)單計(jì)算鹽 類(lèi) 的 水 解知道鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是生成弱電解質(zhì)導(dǎo)致水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)認(rèn)識(shí)鹽 類(lèi)水解 的原埋， 解釋強(qiáng) 酸弱堿 鹽和強(qiáng) 堿弱酸 鹽的水 解。能運(yùn) 用鹽類(lèi) 水解規(guī) 律判斷 常見(jiàn)鹽 溶液的 酸堿性， 會(huì)書(shū)寫(xiě) 鹽類(lèi)水 解的離 子方程 式。弱酸 弱堿鹽了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)鹽類(lèi)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用會(huì)判

40、斷常見(jiàn)鹽溶液中主要離子濃度的大小的水解 不作要 求。難能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)知道沉溶化的本質(zhì)淀轉(zhuǎn)化電根據(jù)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素的本質(zhì)。解能描述沉淀溶解平衡的特征。知道常見(jiàn)酸堿鹽的有關(guān)“溶質(zhì)溶解性度積”的的計(jì)算不溶做要求。解平衡第原出/認(rèn)識(shí)原電池，作原理，了解原電池的形成四電條件章池能寫(xiě)出常見(jiàn)原電池的電極反應(yīng)的電池反應(yīng)方程式電了解鹽橋的作用化化了解常見(jiàn)原電池的分類(lèi)、優(yōu)點(diǎn)及適用范圍。能正確學(xué)學(xué)了解一次電池、二次電池、燃料電池的基本構(gòu)造、書(shū)寫(xiě)銅基電反應(yīng)原理及應(yīng)用鋅原電礎(chǔ)源運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原埋來(lái)理解各類(lèi)電池的工作原池、堿性理。鋅鎰電池、鉛蓄 電池、氫 氧燃料 電池等 的

41、電極 反應(yīng)式 和電池 反應(yīng)方 程式電解池了解電解池，作原理了解電 解池的 工作原 理，能正 確書(shū)寫(xiě) 電極反 應(yīng)式和 電解反 應(yīng)方程 式能寫(xiě)出常見(jiàn)電解池電極反應(yīng)和電解反應(yīng)方程式以電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電冶金屬鋁等方面 的應(yīng)用為例，分析工作原埋，寫(xiě)出電極反應(yīng)及電 解反應(yīng)方程式。了解電鍍的原埋金 屬 的了解金屬腐蝕的種類(lèi)，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因理解金屬電化學(xué)腐蝕說(shuō)明鋼鐵的吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原埋，會(huì)書(shū)寫(xiě)電 化 學(xué) 腐 蝕 及 防 護(hù)電極反應(yīng)發(fā)生的 條件和 原電池 反應(yīng)原 理，能書(shū) 寫(xiě)鋼鐵 吸氧、析 氫腐蝕 的電極 反應(yīng)式 和電池 反應(yīng)方 程式認(rèn)識(shí)金屬的電化學(xué)防護(hù)原理（犧牲陽(yáng)極保護(hù)法、 外加

42、電流的陰極保護(hù)法）。選彳5 5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說(shuō)明第有機(jī)知道按碳的骨架和按官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合一化合物進(jìn)行分類(lèi)的方法，弁能對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物進(jìn)章物的行分類(lèi)認(rèn)分類(lèi)了解有機(jī)化合物分子中的官能團(tuán)及其典識(shí)型代表物有初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)典型有機(jī)代表物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)機(jī)式，常見(jiàn)官能團(tuán)的電子式化合物有機(jī) 化合物的 結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)知道啟機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)了解分子中碳的骨架，碳原子的成鍵特點(diǎn)、理解同分異構(gòu)現(xiàn)象了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象能根據(jù)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)確定其同分異構(gòu)體的種類(lèi)，學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知道正確表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法。 如球棍模型、比例模型、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式初步學(xué)會(huì)用雜化理論解釋常見(jiàn)

43、有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)有機(jī) 化合物的 命名初步學(xué)會(huì)運(yùn)用系統(tǒng)命名法對(duì)簡(jiǎn)單的烷燒、烯燒、煥燒和苯的同系物進(jìn)行命名了解常見(jiàn)有機(jī)化合物的習(xí)慣命名研究 有機(jī) 化合 物的步驟 和方 法知道研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的基本步驟知道分離、提純的有機(jī)化合物的方法。 初步學(xué)會(huì)蒸儲(chǔ)、重結(jié)晶的操作了解李比希法定量分析有機(jī)化合物所含元素的一般方法，弁能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算知道質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量的一種方法初步學(xué)會(huì)根據(jù)有機(jī)化合物兀素含反、相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式的方法初步學(xué)會(huì)運(yùn)用紅外光譜、核磁共振氫譜以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法確定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)第一脂肪知道烷燒、烯煌的物理性質(zhì)及分子中碳原子數(shù)的關(guān)系掌握學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基本方法一一“

44、結(jié)構(gòu)決章煌 和 鹵煌了解烷燒的取代反應(yīng)、 燃燒反應(yīng)；烯燒的 加成、加聚、氧化反應(yīng)；煥燒的加成、氧 化反應(yīng)，學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)這些反應(yīng)的化學(xué)方程 式。定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié) 構(gòu)”；從甲烷、乙烯、 乙烘的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷 移到烷燒、烯燒、煥燒代知道烯煌的順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。對(duì)共軻煌以烷、烯、煥燒的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異二烯煌性質(zhì)不作要求了解乙烘的實(shí)驗(yàn)室制法認(rèn)識(shí)加成、取代的特征，學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)典型有機(jī)化合物的加成、取代反應(yīng)的化學(xué)方程式能說(shuō)出天然氣、石油液化氣、汽油的組成。 認(rèn)識(shí)天然氣、石油液化氣、汽油等在生產(chǎn)、 生活中的應(yīng)用了解化石燃料的使用以及開(kāi)發(fā)替代能源的意義芳知道苯的結(jié)構(gòu)，了解苯的澳代反應(yīng)

45、、硝化注意脂肪燒和芳香煌香煌反應(yīng)、加成反應(yīng)，學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。能夠設(shè)計(jì)苯的澳代反應(yīng)、 硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比以苯、甲苯為例。了解芳香燒組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異比較烷、烯、烘、芳香煌在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異通過(guò)苯的同系物的取代反應(yīng)，知道基團(tuán)之間的相互影響鹵代煌認(rèn)識(shí)鹵代煌的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)注意有機(jī)物“官能團(tuán)轉(zhuǎn) 化”的基本規(guī)律，分析 有關(guān)鹵代煌所發(fā)生的 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng) 規(guī)律知道澳乙烷的物理性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)澳乙烷 的取代反應(yīng)、消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)， 弁進(jìn)行操作了解鹵代煌的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。 以典型有機(jī)化合物為例，認(rèn)識(shí)消去反應(yīng)的特征學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)典型有機(jī)化合物取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的化學(xué)方程式知道氟氯代烷的性質(zhì)、用途以及能破壞大氣臭氧層第三醇酚認(rèn)識(shí)醇、酚的典型代表物乙醇、苯酚的組成和結(jié)構(gòu)特