人教版初三化學下冊課題2金屬的化學性質(zhì)

1、課題2、金屬的化學性質(zhì)教學目標：1、知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與金屬化合物的 溶液的 置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3、學會根據(jù)反應的劇烈程度推斷出金屬的活動性順序。重點：掌握常見金屬與氧氣、與鹽酸、硫酸、與金屬化合物溶液的反應及金屬的活動性順序。難點：通過反應的劇烈程度，比較金屬的活動性。教學過程：一、新課引入之前我們已經(jīng)學習了金屬的物理性質(zhì)，絕大多數(shù)金屬都有金屬光 澤（銀 白色）。在實驗室使用鎂條時都需要將鎂條打磨后再使用， 這 是為什么呢？ 其實呢， 這是由于鎂條在常溫下容易和空氣中的氧氣反 應，在

2、鎂條表面 生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。還有那些金屬是如此的呢？今天我們就來學習金屬的化學性質(zhì)。二、新知探究（一）金屬與氧氣的反應我們學習過金屬中，常溫下，鎂、鋅、鋁都會在常溫下與空氣中的氧氣反應，生成相應的金屬氧化物。以鋁為代表，常溫下，鋁與氧氣反應生成什么？ 化學反應方程式：4Al + 3O 2=2Al 2O3 鐵和銅在純氧中反應的條件又是？生成物是什么點燃、加熱。分別是四氧化三鐵和氧化銅 俗話說，真金不怕火煉，這又說明 了金就算在高溫下，它會反應嗎 ？金在高溫下也不和氧氣反應。重點強調(diào)：常溫：鋁4Al + 3O 2=2Al 2O3 ;較高溫度：Fe、Cu ；高溫：Au 也不反應從條件

3、上觀察， 可以觀察出鎂、 鋅、鐵、銅、金五種金屬的活潑程度，最活潑的為？其次是？最不活潑的是？最活潑的為鎂、鋅；其次是鐵、銅；最不活潑的是金。（二）金屬和鹽酸或稀硫酸反應金屬除了可以和氧氣發(fā)生反應之外，我們之前還學習過什么有關(guān)于金屬化學性質(zhì)？用鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣。很好，由此，我們知道金屬可以和鹽酸或稀硫酸反應?，F(xiàn)在請大家小組合作，將桌面上鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別取少量與4支試管中，再將桌面上的酸加入其中。觀察反應現(xiàn)象，特別是觀察他們的反應速率的對比，加錄下來。開始實驗。停止實驗。請大家說說觀察到的現(xiàn)象。 學生討論并回答：觀察到鎂鋅鐵都有氣泡產(chǎn)生，卻都有熱量發(fā)出。銅與酸反應沒有明顯現(xiàn)象。

4、還觀察到鎂、鋅、鐵三種金屬和鹽酸或者稀硫酸反應時，鎂與酸反應的速率最快，鋅與酸反應的速率較快，鐵和 酸反應的速率較慢。提問：我們從4種金屬的反應現(xiàn)象可以判斷一下 4種金屬的活潑性有 強到弱 的是？依次為鎂、鋅、鐵、銅我們已經(jīng)學習了鋅和稀硫酸反應的化學方程式?，F(xiàn)在，大家小組討論一下寫出鎂、鐵和鹽酸或稀硫酸反應的化學方程式，并且，將結(jié)果寫 在卡紙上。開始。（學生討論并展示）現(xiàn)象鹽酸稀硫酸鎂卜氣泡產(chǎn)放 k 、很快Mg + 2HCI 一 ZnCI 2+ H2 fMg + H2SO4=Z nS0 4 +H2f鋅較快Zn + 2HCI=Z nCl 2 +H2fZn + H 2SO4=Z nS0 4 +H2

5、f鐵較慢Fe + 2HCI=Z nCb +H2fFe + H 2SO4=Z nS0 4 +H2f銅無變化看到鐵和酸反應的化學方程式上，反應前鐵元素化合價為多少，反應后呢?反應前是0價，反應后為+2價。由此，同學們需要注意了，鐵與酸反應，生成的是二價的亞鐵化合物。再看到這些化學方程式，屬于我們學習過的化合反應或是分解反應嗎？是置換反應。我們一起看看置換反應的反應特點，反應前根據(jù)反應物的分類看屬于什么？生成物呢？反應物是單質(zhì)和化合物反應，生成物也是單質(zhì)和化合物。置換反應的定義就是單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的過程。（三）金屬和含金屬的化合物溶液的反應 金屬除了可以和氧氣還有酸反應之

6、 外，還可以和那些物質(zhì)反應呢？其 實，金屬還可以和含金屬的化合物溶液反 應。我們所學習過的相關(guān)反應是鐵和硫酸銅溶液的反應?，F(xiàn)象是什么？藍 色溶液變成淺綠色溶液，鐵表面有紫紅色物質(zhì)附著。提問：鐵將硫酸銅中的銅置換出來，那么，還有那些物質(zhì)可以將銅置換出來 呢？大家注意觀察我接下來的實驗。演示實驗1: 一根打磨好的鋁絲，將其浸沒在硫酸銅溶液中。觀察 現(xiàn)象。 藍色硫酸銅溶液顏色變淺，最終變成無色溶液。鋁絲表面附著著紫紅色的 物質(zhì)。猜想，這個物質(zhì)就是銅。很好。該反應的化學方程式如何書寫呢？發(fā)生的是什么反應類型？鋁和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，置換反應。2A1 +3 CuSO 4 =3 Cu + Al 2(

7、SO，)3銅會被金屬鋁置換出，那，銅可以置換其他 金屬嗎？演示實驗2:兩支試管，分別裝著硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液。將 2根銅絲分別浸沒其中。觀察現(xiàn)象。浸沒在硫酸鋁溶液中的銅絲沒有明顯變化，而浸沒在硝酸銀溶液中的 銅絲溶液顏色由原來的無色變成藍色，銅絲表面附著著銀白色物質(zhì)。猜想是銀。該反應的化學方程式又如何書寫呢？Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3) 2其實，這些金屬之所以可以將另一種金屬從金屬溶液中置換出來，是 由于他們的活動性強于另一種金屬。而活動性弱的金屬則不可以將強的金屬置換出。對此，大家判斷一下鋁、銅、銀3種金屬的活動性強 弱？鋁 銅車艮我們已經(jīng)通過一系列的學習，知

8、道判斷金屬的活動性順序可以通過實驗的現(xiàn)象來判斷。經(jīng)過大量的實驗，科學家也得出了常見金屬的金屬活動性順序：依次為：K匚玄腦;砸 A1加氏血Fb 5血Pt古u 金屬活動性；由輩到弱三、課堂小結(jié)這樣我們學習了相關(guān)的金屬化學性質(zhì)的學習，請同學說說，這節(jié)課學了什么？本節(jié)課學習了，金屬可以和氧氣反應，還可以和鹽酸或稀硫酸反應以及金屬和含金屬的化合物溶液的反應。通過反應的現(xiàn)象可以判斷出那種金屬的活動性較強。還學習了常見金屬的金屬活動性順序。好，下面，大家拿出學案，看到課堂訓練，給大家 3分鐘時間，待會我請同學回答?，F(xiàn)在開始。四、課堂練習1 .下列反應中屬于置換反應的是（）A. CO+CuO Cu+C (3B

9、. CaO+HO 一 Ca (OH ) 2C.Z n+CuSO= Zn SO+CuD.SO+2NaOH2 .黃金是一種貴重金屬.它不僅被視為美好和富有的象征.而且還以其特有的價值造福于人類。常言說：“真金不怕火煉”主要是指（）A.熔點高B.延展性好C.有金屬光澤D.化學性質(zhì)穩(wěn)A.制火鍋B.塑造銅像C.制造電線D.制硫酸銅3、銅的下列用途中，主要與化學性質(zhì)有關(guān)的是（）表面無明4 .將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅顯現(xiàn)象，通過這一現(xiàn)象可以判斷（）A.鐵的導電性比銅強B.鐵的金屬活動性比銅強C.鐵的導電性比銅弱D.鐵的金屬活動性比銅弱5 .下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應生成的是（）A.CuC2lB.ZnC 2lC.M