2017_2018學年高三化學上學期期末復習備考之精準復習模擬題文B卷2018071301120

1、2017-2018學年第一學期期末復習備考之精準復習模擬題高三化學試題b卷 (測試時間：90分鐘 滿分 100分)姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中,正確的是（ ）a服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害b酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好c食品袋中放置的cao可防止食品氧化變質(zhì)d“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成【答案】a2下列說法正確的是a煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碽現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中

2、的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵c明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用d用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同【答案】c【解析】煤的氣化和液化都是化學變化，選項a錯誤。氫鍵使一種特殊的分子間作用力，不屬于化學鍵，選項b錯誤。明礬凈水的原理是，明礬電離的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的雜質(zhì)一起凝聚，沒有表現(xiàn)出消毒殺菌的能力，選項c正確。活性炭脫色是利用其吸附的能力，屬于物理變化。次氯酸鹽漂白，是因為次氯酸鹽和空氣中的二氧化碳作用得到次氯酸，利用次氯酸的強氧化性漂白，屬于化學變化。選項d錯誤。3下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下，不能一步

3、實現(xiàn)的是asso3h2so4so2 bsisio2na2sio3h2sio3cnaclcl2hclmgcl2 dfe2o3fefecl3fecl2【答案】a【解析】as與氧氣反應只能生成so2，故s無法直接轉(zhuǎn)化為so3，轉(zhuǎn)化不能都由一步反應實現(xiàn)，選項a選；bsi 與氧氣反應生成二氧化硅，sio2與氫氧化鈉反應生成na2sio3和水，na2sio3與鹽酸反應生成h2sio3和氯化鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，選項b不選；c電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，氯氣與氫氣反應生成氯化氫，鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，選項c不選；d氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，鐵與氯氣反應生成

4、氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，選項d不選。答案選a。4通過不同的水處理方法可以得到不同質(zhì)量標準的水，以滿足人民生產(chǎn)、生活的用水需要。下列處理方法不正確的是a用clo2、o3代替氯氣進行自來水消毒b用高鐵酸鈉（na2feo4）處理水中的微生物和細菌c用na2so4·10h2o等處理含有mg2、ca2的硬水d用na2s處理工業(yè)廢水中的cu2、hg2等重金屬離子【答案】c5設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a80時，1l ph=l的硫酸溶液中，含有的oh-數(shù)目為10-13nab向含有fei2的溶液中通人適量氯氣，當有1molfe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)

5、移電子數(shù)目為3nacl00g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4nad以mg、al為電極,naoh溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過na個電子【答案】c【解析】a80時，kw>1×10-14，1lph=l的硫酸溶液中，c(oh-)=>mol/l=1×10-13mol/，含有的oh-數(shù)目大于10-13na，故a錯誤；b還原性：i>fe2+，向含有fei2的溶液中通人適量氯氣，當有1molfe2+被氧化時，i已經(jīng)完全被氧化，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不能確定，故b錯誤；cl00g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水，氧原

6、子數(shù)為4na，故c正確；d以mg、al為電極，naoh溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過的電子數(shù)無法確定，故d錯誤。故選c。6solvay法制取新型水處理劑clo2 的化學方程式為2kc1o3 +ch3oh+h2so42c1o2+k2so4+hcho+2h2o。下列說法錯誤的是akc1o3在反應中得到電子 b1molkclo3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移cch3oh在反應中被氧化 dc1o2 是還原產(chǎn)物【答案】b7某藥物r的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是ar含有的官能團是羧基、羥基br能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應c用金屬的可以檢驗r分子中的羥基dr分子中至少有7個碳原子共平面【答案】

7、c【解析】a根據(jù)r的結(jié)構(gòu)簡式，含有的官能團有羧基、羥基，故a正確；br含有的官能團有羧基能發(fā)生取代反應、羥基能發(fā)生取代反應、氧化反應，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故b正確；c羧基也能與金屬鈉反應放出氫氣，用金屬的不能檢驗r分子中的羥基，故c錯誤；d苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，羰基也是平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此r分子中至少有7個碳原子()共平面，故d正確；故選c。點睛：有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。本題的易錯點為c，要注意掌握常見官能團的性質(zhì)。8甲乙丙丁

8、戊是中學常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是a若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應可能都屬于氧化還原反應b常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸c若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲d若甲為濃鹽酸，乙為mno2，則戊可能使品紅褪色【答案】c9進行下列實驗，相關說法正確的是a圖甲：蒸干cuso4飽和溶液，制備cuso4·5h2o晶體b圖乙：可形成紅色噴泉，證明hc1極易溶于水c圖丙：配一定物質(zhì)的量濃度naoh溶液，若定容時視線如圖，則所配naoh溶液濃度偏低d圖?。撼ヌ妓釟溻c固體中的少量碳酸鈉【答案】

9、b10已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是aa、c兩元素的最高正價一定相等bd的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍cc的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物d若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質(zhì)具有強氧化性【答案】d【解析】若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價不相等，故a錯誤；若b是be元素，則d是mg元素，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故b錯誤；若c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價氧化物對應的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故c錯誤；若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則c是s

10、，d是氯元素，氯氣具有強氧化性，故d正確。11已知在25 、1.01×105 pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是（ ）ah2o分解為h2與o2時放出熱量b熱化學方程式為：2h2(g) + o2(g) 2h2o(g) h = -490 kj·mol-1c甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙d乙丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kj【答案】b【解析】a、氫氣和氧氣反應生成1mol水的h=反應物鍵能和-生成物鍵能和=436kj/mol+249kj/mol-930kj/mol=-245kj/m

11、ol，反應放熱，所以水分解吸熱，故a錯誤；b、據(jù)a分析，生成1mol水時放出245kj的熱量，則熱化學方程式為：2h2(g) + o2(g) 2h2o(g) h = -490 kj·mol-1，故b正確；c、斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為乙甲丙，故c錯誤；d、水蒸氣變成液態(tài)水會放熱，乙丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將大于930 kj，故d錯誤；故選b。點睛：正確讀懂圖像是解題的關鍵。上圖表示了1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成1mol水的過程中的能量變化，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，h=反應物鍵能和-生成物鍵能和。12下列實驗方案能達到實

12、驗目的是選項實驗方案實驗目的或結(jié)論a將硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液變黃證明氧化性：h2o2>fe3+b相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度h2o2溶液的試管中分別滴入等體積等濃度的cuso4溶液和fecl3溶液探究cuso4、fecl3對h2o2分解速率的影響c取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為v l（已轉(zhuǎn)化為標準狀況下）測定鋁箔中al2o3含量d比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小判斷反應速率的快慢【答案】c應產(chǎn)生氣體，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應不產(chǎn)生氣體，根據(jù)生成氣體的體積可確定鋁的質(zhì)量，因此可確定氧化鋁的含量，可達到實驗目的

13、，故c正確；d項，在相同外界條件下不同物質(zhì)的反應熱不同，反應速率可能不同；同一物質(zhì)在不同的條件下，反應速率可能不同，因此不能用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同化學反應的反應速率快慢，故d錯誤。13t k時，向2.0l恒容密閉容器中充入0.10molcocl2，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是at k時該反應的化學平衡常數(shù)為b反應在前2s的平均速率mol·l-1·s-1c保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(c12)=0.038mol·l-1，則反應的h<0d平衡后向上述容器中再充入0.10molcocl2，平

14、衡正向移動，cocl2的轉(zhuǎn)化率增大【答案】a所以平衡常數(shù)k= ，a項正確；b由表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，n（co）=0.03mol，則v（cl2）=0.0075mol·l-1·s-1，b項錯誤；c原平衡時c(c12)= mol·l-，保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(c12)=0.038mol·l-1>mol·l-說明升高溫度平衡正向移動，則該反應是吸熱反應h >0；c項錯誤；d平衡后向上述容器中再充入0.10molcocl2，相當于增大了壓強，平衡最終逆向移動，cocl2的轉(zhuǎn)化率減小，d項錯誤；答案選a點睛：本題d項為易錯點，認為充

15、入cocl2平衡正向移動cocl2的轉(zhuǎn)化率就會增大，實際上充入cocl2相當于加壓，平衡最終會向左移動，cocl2的轉(zhuǎn)化率減小。14li-cu-空氣燃料電池的原理示意如圖，電池通入空氣腐蝕銅電極而產(chǎn)生正極反應物cu2o。下列有關說法正確的是a電池工作時，正極上有金屬鋰析出b電池工作時,負極區(qū)溶液中c(oh-)增大c電池放電過程中的總反應為:2cu+2li+2oh-=2li+cu2o+h2od停止通入空氣一段時間，電池將停止放電【答案】d點睛：本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵，注意把握cu在整個過程中的作用。放電時，鋰失電子作負極，cu上o2得電子作正極，負

16、極上電極反應式為li-e-li+，正極上電極反應式為cu2o+h2o+2e=2oh+2cu，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。1525時將濃度均為0.1mol·l-1、體積分別為va和vb的ha 溶液與boh溶液按不同體積比混合，保持va+vb=100ml，va、vb與混合液的ph的關系如圖所示，下列說法正確的是aac 過程中水的電離程度始終增大bb點時，c(b+)=c(a-)=c(h+)=c(oh-)cc點時， 隨溫度升高而減小d相同溫度下，ka(ha)>kb(boh)【答案】c【解析】ab點中和反應恰好完全進行，ab剩余酸越來越少，溶液酸性逐漸減

17、弱，水的電離程度增大，bc剩余堿越來越多，溶液堿性逐漸增強，水的電離程度減小，故a錯誤；b溶液中電荷守恒：c(b+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-)，b點時，ph=7，溶液呈中性，c(h+)=c(oh-)，所以c(b+)=c(a-)，溶液中c(h+)和c(oh-)很小，所以c(b+)=c(a+)>c(h+)=c(oh-)，故b錯誤；c0.1mol·l-1ha溶液ph=3，說明ha是弱酸，c點時溶質(zhì)為ba、boh，水解常數(shù)kb=隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故c正確；dva=vb=50ml時ha與boh恰好完全反應，ph=7，所以相同溫度下，ka(ha)=kb(b

18、oh)，故d錯誤。故選c。點睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時，堿溶液由少到多，而且0.1mol·l-1ha溶液ph=3，0.1mol·l-1boh溶液ph=11。接著問題的解決就可以“順藤摸瓜”。16水溶液x中只可能含有k、mg2、al3、alo2、sio32、so32、co32、so42中的若干種離子。某同學對該溶液x進行了如下實驗;下列判斷正確的是()a氣體甲一定是純凈物bk、alo2和sio32一定存在于溶液x中c沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物d憑以上實驗能確定so42是否存在于溶液x中【答案】b逆推可知溶液x中一定存在alo2；so42不能確

19、定。a、若co32、so32同時存在，則氣體甲是混合物，故a錯誤；b、根據(jù)上述分析，k、alo2和sio32一定存在于溶液x中，故b正確；c、沉淀甲是h2sio3，沒有硅酸鎂，故c錯誤；d、上述實驗不能夠確定是否含有so42，故d錯誤。故選b。二、非選擇題(本題包括5小題，其中17、18、19是必選題，20和21任選一題作答，共52分)17食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性。回答下列問題：（一）二氧化硫的制備實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連

20、接順序為：_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗將上述收集到的so2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。（2）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：序號實驗現(xiàn)象解釋原因_品紅試液褪色so2具有漂白性_反應的離子方程式_溶液變渾濁，有黃色沉淀生成so2+2h2s=3s+2h2o（3）實驗中發(fā)現(xiàn)na2so3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定na2so3的純度，稱15.0g na2so3樣品，配成250ml溶液，取25.00ml溶液，用0.20 mol·l1酸性kmno4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗kmno4溶液20.00ml。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是_，樣品中n

21、a2so3質(zhì)量分數(shù)是_?！敬鸢浮縝cdefg 石蕊試液變紅 石蕊試液變紅說明so2是酸性氣體 kmno4溶液顏色褪色（“褪色”寫成“變淺”也可酌情給分） 5so2+2h2o+2mno4-=2mn2+5so42-+4h+ 由無色變?yōu)樽霞t色 84%（2）二氧化硫為酸性氣體，所以能使中石蕊試液變紅，具有漂白性，能使中品紅溶液褪色，具有還原性，發(fā)生反應5so2+2h2o+2mno4-=2mn2+5so42-+4h+，能使中酸性高錳酸鉀褪色，具有氧化性，能與中硫化鈉發(fā)生價態(tài)歸中反應生成硫單質(zhì)，so2+2h2s=3s+2h2o，中溶液渾濁，生成淡黃色沉淀；故答案為：石蕊試液變紅；石蕊試液變紅說明so2是酸

22、性氣體；kmno4溶液顏色褪色；5so2+2h2o+2mno4-=2mn2+5so42-+4h+（3）酸性kmno4溶液進行滴定亞硫酸鈉溶液，滴入最后一滴，溶液呈紫紅色且半分鐘不變化，證明反應達到終點，用高錳酸鉀滴定亞硫酸鈉，依據(jù)方程式得：5so32-+6h+2mno4-=5so42-+2mn2+3h2o  5                     2 n  

23、60;        0.20mol/l×0.02l則：5：2=n：0.20mol/l×0.02l解得n=0.01mol，則15.0g樣品中含有亞硫酸的質(zhì)量為0.01mol×10×126g/mol=12.6g，所以樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=84%；故答案為：由無色變?yōu)樽霞t色；84%。18“碳化學”是綠色化學的重要組成部分。（1）由co2制備甲醇的過程發(fā)生的主要反應如下：反應i: co2(g)+ 3h2(g) ch3oh(g)+ h2o(g) h 1<0；向2

24、 l恒容密閉容器中充入3molh2和1.5molco2，在一定條件下該反應l0min時達到平衡狀態(tài)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(co2)=60%，則v(h2) =_。(填字母)。若要同時提高反應速率和甲醇的產(chǎn)量，以下措施一定可行的是a升高溫度 b縮小容器體積 c分離出甲醇 d增加co2的濃度（2）已知:co2(g)+ 2h2(g)c(s)+ 2h2o(g) h =-90.0kj/mol ；h2o（1）=h2o(g) h =+44.0kj/mol； c(s)的燃燒熱為394.0kj/mol。則h2的燃燒熱為_kj/mol。（3）在某條件下，將4molh2和1molco2，置于2l密閉容器中發(fā)生反應:反應

25、ii :co2(g)+4h(g) ch4(g)+2h2o(g) h2反應: co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g) h3co2轉(zhuǎn)化率、ch4和co 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉(zhuǎn)化的co2中生成ch4或co 的百分比)。反應ii的h2_(填“>”、“<“或“=")0，理由是_。350時，反應ii 的平衡常數(shù)k=_。為減少co 在產(chǎn)物中的比率，可采取_的措施有_(例舉一例回答)?！敬鸢浮?.135mol·l-1·min-1 b d 286.0或h =286.0 平衡后升高溫度，co2的轉(zhuǎn)化率降低，可知該平衡向逆反應方向移動，故

26、該反應為放熱反應 100 增大壓強v(h2) =0.135mol·l-1·min-1；a升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)量減少，錯誤；b縮小容器體積，壓強增大，反應速率增大，平衡正向移動，甲醇的產(chǎn)量增大，正確；c分離出甲醇，甲醇的濃度減小，反應速率減慢，錯誤；d增加co2的濃度，反應速率增大，平衡正向移動，甲醇的產(chǎn)量增大，正確；故選bd，故答案為：0.135mol·l-1·min-1；b d；（2）co2(g)+2h2(g)c(s)+2h2o(g)h=-90.0kj/mol，h2o（1）h2o(g)h=+44.0kj/mol，c(s)的燃燒熱h

27、=-394.0kjmol-1，故熱化學方程式為c(s)+o2(g)=co2(g)h=-394.0kj/mol， ×+×-得，h2(g)+ o2(g)=h2o(l)h=-286kj/mol，故答案為：286或h=-286；（3）反應ii達到平衡狀態(tài)后，隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應為放熱反應，故0；原因是反應達到平衡狀態(tài)后，隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應為放熱反應，故答案為：；反應ii達到平衡狀態(tài)后，隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應為放熱反應； co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(g)開始(mol)  

28、   1           4             0            0變化(mol)     0.8      &

29、#160;  3.2         0.8         1.6平衡(mol)     0.2         0.8         0.8   

30、0;    1.6，則c(co2)= =0.1mol/l，c(h2)= =0.4mol/l，c(ch4)= =0.4mol/l，c(h2o)= =0.8mol/l，則k=100，由圖像知，為減少co在產(chǎn)物中的比率，可采取的措施有增加壓強或降低溫度，故答案為：100；增加壓強。19以粗鎳(含少量fe和cr雜質(zhì))為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:已知:離子fe3+cr3+ni2+開始沉淀ph1.54.36.9完全沉淀ph2.85.68.9回答以下問題:（1）粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_。（2）酸浸過程中，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_、_min。

31、（3）酸浸中ni 和濃硝酸反應的化學方程式為_。（4）加人試劑x 為_(填下列提供試劑的序號)，可調(diào)節(jié)溶液ph 至_(填ph 范圍)。ah2so4 bcr2o3 cnaoh dfe2o3（5）進入“沉鎳”步驟的濾液中c(ni2+)= 2.0mol/l，若要處理1l該濾液使ni2+ 完全沉淀c(ni2+)10-5mol/l，則需要加入na2co3固體的質(zhì)量最少為_g。(已知nico3的ksp=9.6×10-6，結(jié)果保留小數(shù)點后2 位有效數(shù)字)【答案】增大固體接觸面積，加快酸浸的速率 70 120 ni+4hno3(濃

32、)=ni(no3)2+2no2+2h2o c 5.6-6.9 313.76并調(diào)節(jié)溶液的ph至5.6-6.9范圍，讓溶液中的fe3+、cr3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3、cr(oh)3沉淀，故試劑x可用naoh，答案選c；（5）要讓1l c（ni2）2.0 mol· l1的溶液中ni2完全反應需n(co32-)=cv=2.0 mol· l1×1l=2mol。要使溶液中c（ni2）105mol·l1，需c(co32-)= =0.96 mol·l1。故加入的碳酸鈉的總物質(zhì)的量為2mol+0.96mol=2.96mol，其質(zhì)量為2.96mol ×1

33、06g/mol=313.76g。點睛：本題考查了物質(zhì)分離提純基本操作和綜合應用、溶度積常數(shù)的有關計算，注意把握常見物質(zhì)或離子的分離提純方法。易錯點為第（5）小題，已知nico3的nico3的ksp=9.6×10-6，使1l該濾液中的ni2+沉淀物完全，即c（ni2+）10-5moll-1，求出碳酸根離子的濃度，然后求出其物質(zhì)的量和質(zhì)量，據(jù)此解答。20銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硅（2814si）原子中，電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有_個。（2）已知：藍色晶體（cuso4·5h2o） 天藍色溶液 深藍色溶液深

34、藍色晶體藍色晶體中陰離子的空間構(gòu)型是_；天藍色溶液中的陽離子是_，其配體中心原子的雜化軌道類型是_；24.6g深藍色晶體（其摩爾質(zhì)量為246g.mol-1）中配離子含有的鍵數(shù)是_；實驗測得無水乙醇易溶于水，其原因是_。（3）砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點為1230，是優(yōu)良的第三代半導體材料。砷化鎵屬于_晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_（填化學式），其理由是_。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_（填元素符號）。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其晶胞邊長為a pm，密度為_g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質(zhì)量為m g.mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為na）【答案】9

35、四面體 cu(h2o)42+ sp3 1.6na 乙醇分子與水分子間存在氫鍵，乙醇分子和水分子都是極性分子 原子晶體 bn 二者均為原子晶體，b、n間的鍵長比ga、as的鍵長短，鍵能大 ga 4mx1030/a3na子對為=4，孤電子對數(shù)為=0，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)；藍色晶體溶于水得到天藍色溶液中的陽離子是cu(h2o)42+；其配體h2o中心原子o原子雜化軌道數(shù)為=4，采取sp3雜化方式；每個配離子cu(nh3)42+含有的鍵數(shù)是3×4+4=16，故24.6g深藍色晶體cu(nh3)4so4h2o 為0.1mol，其中配離子cu(nh3)42+含有的鍵數(shù)是0.1

36、mol×16×na mol-1=1.6na；乙醇分子與水分子間存在氫鍵，乙醇分子和水分子都是極性分子，故無水乙醇易溶于水；（3）砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點為1230，是優(yōu)良的第三代半導體材料，與晶體硅相似，故砷化鎵屬于原子晶體；氮化硼與砷化鎵都屬于原子晶體，b、n間的鍵長比ga、as的鍵長短，鍵能大，故bn晶體熔點較高；非金屬性越強，電負性越強，則b、n、ga、as四種元素電負性最小的ga；一個晶胞中含有as 8×+6×=4個，ga在內(nèi)部，共4個，即一個晶胞中含有4個砷化鎵，其晶胞邊長為apm=a×10-10cm，v=a3×10-30cm3，密度為=。點睛：本題考查了方程式的書寫、分子空間構(gòu)型以及雜化類型的判斷、晶胞密度計算等知識，題目難度較大，注意相關基礎的把握和方法的積累。先根據(jù)分攤法計算每個晶胞含有多少個原子，