(化學(xué)) 高一級下學(xué)期期中考試

1、普寧二中2013年高一級下學(xué)期期中考試化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第一部分 選擇題（共60分）一、單選題（本題12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意）1.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（ ）A、可能屬于同一種元素 B.一定是同一種元素C. 彼此之間一定是同位素 D.核外電子個數(shù)一定相等2.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（ ）3.下列敘述中錯誤的是（ ）A、原子半徑：Cl>S>O B.還原性

2、：Na>Mg>AlC. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B. 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點降低 C.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 D.單質(zhì)與水反應(yīng)的通式均為X2+H2O=HX+HXO5.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉呈+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中,不正確的是（ ）A.NaH的水溶液顯堿性 B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH中H-離子半徑比H+離子半徑小 D.NaH中氫離子可被氧化成氫氣6.下列物質(zhì)中，

3、既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）ANa2O BNH3 C、Ca(OH)2 DCaBr27.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A.銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少C、鋅片質(zhì)量逐漸減少 D.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片8.鋼制品在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe（OH）2。以下說法正確的是 ( )A.負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3e = Fe3 B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e = 4OHC.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕D、在鋼制品表面鍍鋅可防止鋼制品被腐蝕9.在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A.(A) = 0.

4、5mol/(L·s) B、(B) = 0.3 mol/(L·s) C.(C) = 0.8mol/(L·s) D.(D)= 1 mol/(L·s)10.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )A. 1.2mol(L·min) B.1mol(L·min) C、0.6mol(L·min) D.0.4mol(L·min)11.將過量的兩份鋅粉a、b分別加入濃度和體積相同的稀硫酸中，同時向a中

5、加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系中正確的是ttttvvvvaaaabbbbABCD12、某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是() A一定是離子鍵 B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確二、雙選題（本題6小題，每小題4分，共24分，每小題給出的四個選項中有兩個選項符合題意，全選對得4分，只選1個且正確得2分，錯選、不選得0分）13.科學(xué)家對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，將它命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是（ ）A.最外層有6個電子 B.是非金屬 C、主

6、要化合價為+2，+4價 D、最高價氧化物有較強氧化性14.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程15.如右圖，甲中產(chǎn)生的H2的速率比乙中快，原因是乙中，H+要在鋅片表面被還原，同時鋅被氧化成Zn2+從鋅片上脫落，H+和Zn2+都帶正電，相排斥，所以H+不易直接從鋅片上得電子；而甲中，H+在銅片上被還原，產(chǎn)生H2的速率比較快。下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）A、甲和乙中的反應(yīng)不同B.甲為原電池，H+向

7、正極移動C.甲中銅片表面的c（H+）比乙中鋅片表面的c（H+）高D、若將2mol/L稀硫酸改為2mol/LCuSO4溶液，則乙中溶液更快褪色16.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ） A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2MB、t1時，N的濃度是M濃度的2倍C. t2時，正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài) D、t3時，正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài)17.一定質(zhì)量的鈉、鉀投入足量的水中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如右圖所示，則下列說法中正確的是（ ）A. 投入的Na、K一定等質(zhì)量B、投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C. 曲線a為Na， b為KD、曲線

8、a為K，b為Na18已知能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是()A相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定 B相同的條件下白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃第二部分 非選擇題（共40分）三、填空題（共34分）19.（共4分，每空1分）下列變化：碘升華 燒堿熔化 氯化鈉溶于水 氯化氫溶于水 過氧化鈉溶于水 氯化銨受熱分解 氧氣溶于水. 其中：（填序號）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；僅發(fā)生共價鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是 。20.（8分，每空2分）給你提供純鋅、純銅片和500ml 0.2m

9、ol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線 、1000ml量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水，則實驗開始時，首先要 。（2）a極材料為 ，正極電極反應(yīng)式為 。（3）當量筒中收集到672ml氣體時，（標況下）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是 。21.（12分，每空2分）某化學(xué)反應(yīng)2A B + D 在下列不同的條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示。請回答下列問題：寫出c1和c2： c1 = ，c2 = 。在實驗1和3 中，有一個實驗使用了催化劑。根據(jù)表中數(shù)據(jù)

10、判斷，使用催化劑的是實驗 ，理由是 。實驗1和實驗2中，反應(yīng)進行程度大的是實驗 ，該反應(yīng)中溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越 （大或?。?22.（10分，每空2分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等，B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì)。E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1）A 、C 、E 。（填元素符號）(2）B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì)，它是 （“離子”或“共價”）化合物，它的電子式是 。四、計算題(

11、共6分)23.（6分）向體積為2升的容器中加入2mol A2 和6mol B2氣體，10min后，達反應(yīng)限度，A2氣體減少1mol，B2氣體的濃度為2mol/L，同時生成C 2mol，則：（1）用C表示的反應(yīng)速率為： 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為： （C用A、B表示） （3）A2的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案題號123456789答案ADAACCCDB題號101112131415161718答案CBCCDABADBDBDAC19、（共4分，每空1分） ； ； ； 20、（8分，每空2分）（1） 用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來（2） 純鋅片， 2H+2e= H2（3） 0.06mol 21、（12分，每空2分） 0