2019年高考化學(xué)元素及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、2019 年高考化學(xué)元素及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、Na2O和 Na2O2的陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2 ，因此混合物中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比仍為1:2 。2、Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。當(dāng) n(HCl):n(Na2CO3)2 時(shí)，不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和 200mL0.10mol/L 鹽酸反

2、應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積在約為 224mL與 0 之間都是可能的。3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，由于鎂離子的水解，可能生成 Mg(OH)Cl或 MgO。若要得到無水 MgCl2，則需要在 HCl 氛圍中加熱將0.01mol Na2O2Na2ONa2CO3NaCl 分別加入 100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol 的 NaOH，碳酸鈉發(fā)生水解： CO32-+H2OHCO3-+OH，-使溶液中陰離子大于0.01mol ，NaCl 溶液中的 Cl- 為0.01mol ，因此溶液中陰離子濃度的大小順序=。5、由 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+可知，氧化性：

3、Fe3+Cu2+，還原性：CuFe2+。并不能得到鐵單質(zhì)，所以還原性( 金屬性 )FeCu。6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HClH2CO3HClOHCO3，碳-酸鈉與 HClO發(fā)生反應(yīng)。7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。8、HF、HCl、HBr、HI 的酸性、還原性增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性減弱。第1頁共4頁9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質(zhì)的化學(xué)式為 Na2SiO310、這里利用的是SO2的還原性， 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+。11、持續(xù)地將 SO2通入硝酸鋇溶液中，

4、產(chǎn)生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O=3BaSO4-+2NO+4H+;將 CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀， CaCO3溶于鹽酸中。12、實(shí)驗(yàn)室在固體加熱時(shí)制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NaOH堿性很強(qiáng)，會(huì)腐蝕玻璃，使試管破裂。13、碳和銅與濃硝酸反應(yīng)，均以1:4 的比例反應(yīng)。滿足題目條件。14、1molCl2 與足量的鐵反應(yīng)，只能生成 FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過量時(shí)生成 FeCl2。15、電解 CuCl2、FeCl3、AlCl3 的混合溶液時(shí)，陰極上一次發(fā)生Fe3+Fe2+，C

5、u2+Cu，H2OH2。始終不會(huì)析出Fe 和 Al 。16、取 ag 碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。17、根據(jù)反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化，不難做出判斷。18、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉( 氧化鋁 ) 、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。19、為確認(rèn)銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，應(yīng)將試管里的液體加入到水中。第2頁共4頁20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應(yīng) ( 寫寫反應(yīng)式 ) 。21、氮氧化物、氟氯烴會(huì)破壞臭氧層，氮氧化物如NO2會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧 ( 產(chǎn)生 O3 等) 。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線，保護(hù)地球;地面上的臭氧與碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，產(chǎn)生有毒的煙霧，對人體健康、植物生長等都有很大的危害。22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應(yīng)后，溶液中一定有 Fe(NO3)2，剩余金