亞硝酸鈉和食鹽的鑒別

1、課題課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別亞硝酸鈉和食鹽的鑒別學習目標學習目標1.認識亞硝酸鈉的物理性質(zhì)認識亞硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀外觀)和重要的化和重要的化學性質(zhì)學性質(zhì)(氧化性和還原性氧化性和還原性)。2.認識亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性；通過對亞硝認識亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性；通過對亞硝酸鈉和食鹽性質(zhì)的認識，設(shè)計實驗方案進行兩酸鈉和食鹽性質(zhì)的認識，設(shè)計實驗方案進行兩者的鑒別。者的鑒別。3.通過對已知物質(zhì)中所含離子的檢驗，學會物通過對已知物質(zhì)中所含離子的檢驗，學會物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計原理和方法，體驗觀察質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計原理和方法，體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象在化學實驗中的重要作用。和分析實驗現(xiàn)象在化學實驗中的重

2、要作用。課堂互動講練課堂互動講練知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練課前自主學案課前自主學案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課課題題2課前自主學案課前自主學案自主學習自主學習一、實驗原理一、實驗原理1亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性向向NaNO2溶液中加酸，生成亞硝酸溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞。亞硝酸硝酸_，僅存在于冷的稀溶液中，微熱，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解，產(chǎn)生甚至常溫下也會分解，產(chǎn)生_色的二氧化氮色的二氧化氮氣體。反應(yīng)的化學方程式是氣體。反應(yīng)的化學方程式是_、_。不穩(wěn)定不穩(wěn)定紅棕紅棕NaNO2H2SO4=NaHSO4HNO22HNO2=NONO2H2O3棕黃棕

3、黃還原性還原性Cr3橙橙綠綠可可白白堿堿二、實驗步驟二、實驗步驟在設(shè)計實驗方案時，要注意選擇試劑在設(shè)計實驗方案時，要注意選擇試劑_、現(xiàn)象現(xiàn)象_、操作、操作_且安全的反應(yīng)，在檢且安全的反應(yīng)，在檢驗過程中最好不要產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)。驗過程中最好不要產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)。根據(jù)食鹽和亞硝酸鈉的性質(zhì)以及實驗條件，設(shè)根據(jù)食鹽和亞硝酸鈉的性質(zhì)以及實驗條件，設(shè)計鑒別食鹽和亞硝酸鈉的多種實驗方案如下：計鑒別食鹽和亞硝酸鈉的多種實驗方案如下：易得易得明顯明顯簡便簡便實驗實驗方案方案加入加入試劑試劑實驗操作要點實驗操作要點主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象方案方案1AgNO3溶液溶液和稀和稀硝酸硝酸在兩支試管中分別加入

4、在兩支試管中分別加入0.1 molL1亞硝酸鈉和氯化鈉亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴溶液，并向其中滴加幾滴0.1 molL1硝酸銀溶液硝酸銀溶液兩支試管中均產(chǎn)兩支試管中均產(chǎn)生生_；再向試管中滴加幾滴再向試管中滴加幾滴 2 molL1硝酸并振蕩，一支試管中的沉硝酸并振蕩，一支試管中的沉淀溶解，為盛淀溶解，為盛有有_溶溶液液的試管；另一支試管中沉淀不的試管；另一支試管中沉淀不消失，為盛消失，為盛有有_溶溶液的試管液的試管方案方案21%酚酚酞溶酞溶液液分別往分別往0.1 molL1未知未知(亞亞硝酸鈉或氯化鈉硝酸鈉或氯化鈉)溶液中加溶液中加入幾滴入幾滴1%酚酞溶液酚酞溶液溶液顏色變?yōu)闇\紅色的

5、溶液顏色變?yōu)闇\紅色的為為_溶溶液液方案方案32 mol L1硫酸硫酸溶液溶液分別取分別取12 g兩種晶體于小兩種晶體于小試管中，加試管中，加12 mL水溶解。水溶解。趁此低溫條件，沿試管壁趁此低溫條件，沿試管壁逐滴滴加逐滴滴加2 molL1硫酸硫酸試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味的產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味的是是_。氯化鈉晶體則不氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象會產(chǎn)生此現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀NaNO2NaClNaNO2NaNO2實驗實驗方案方案加入試加入試劑劑實驗操作要點實驗操作要點主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象方案方案40.001 molL1 KMnO4溶液溶液在

6、兩支試管中均加入在兩支試管中均加入0.001 molL1KMnO4溶液和溶液和2滴滴2 molL1的硫酸溶液，再的硫酸溶液，再在兩支試管中分別滴加在兩支試管中分別滴加0.1 molL1亞硝酸鈉和氯化鈉亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻溶液，搖勻使使KMnO4溶液淺紅色褪溶液淺紅色褪去的試管，加入的去的試管，加入的是是_溶溶液液方案方案50.1 molL1KI淀淀粉溶液粉溶液分別取分別取1 mL 0.1 molL1亞亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液于兩支試管中，向試管中于兩支試管中，向試管中加入加入0.5 mL 0.1 molL1碘碘化鉀溶液，觀察溶液顏色化鉀溶液，觀察溶液顏色變化。再滴加

7、變化。再滴加2滴滴2 molL1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉溶液，淀粉溶液，觀察溶液顏色變化觀察溶液顏色變化加入加入0.5 mL 0.1 molL1碘化鉀溶液，溶液由無色碘化鉀溶液，溶液由無色變變成成_色色或更深；再滴或更深；再滴加加2滴滴2 molL1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉溶液，溶液淀粉溶液，溶液由由_色色變變?yōu)闉開色色，此為，此為NaNO2溶液；氯化鈉溶液溶液；氯化鈉溶液始終沒有明顯現(xiàn)象始終沒有明顯現(xiàn)象 NaNO2黃黃黃黃藍藍實驗實驗方案方案加入試加入試劑劑實驗操作要點實驗操作要點主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象方案方案6加入加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液溶液在兩支試管中均加入在兩支試管中

8、均加入1 mL 0.1 molL1硫硫酸亞鐵銨溶液，溶液酸亞鐵銨溶液，溶液呈淡綠色；分別滴加呈淡綠色；分別滴加 0.1 molL1亞硝酸鈉亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻和氯化鈉溶液，搖勻若加入前后無明顯若加入前后無明顯現(xiàn)象，則加入的現(xiàn)象，則加入的是是_溶溶液。溶液顏液。溶液顏色由淡綠色變色由淡綠色變?yōu)闉開色色，則加入的，則加入的為為_溶溶液液方案方案7pH試試紙紙分別用分別用pH試紙測定試紙測定0.1 molL1兩種未知兩種未知(亞硝酸鈉或氯化鈉亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液的溶液的pH一種溶液的一種溶液的pH為為7，為為_溶溶液；另一液；另一種溶液的種溶液的pH為為89，為為_溶溶液液NaCl棕黃棕黃N

9、aNO2NaClNaNO2思考感悟思考感悟如何鑒別下列兩組物質(zhì)？寫出流程圖。如何鑒別下列兩組物質(zhì)？寫出流程圖。(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。(2)NaNO2、NaCl、NaNO3?！咎崾尽俊咎崾尽?1)(2)自主體驗自主體驗1(2011年莆田高二檢測年莆田高二檢測)小明學習化學后，在小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸主要成分是碳酸鈉鈉)和食鹽，你認為下列方法可行的是和食鹽，你認為下列方法可行的是()A觀察它們的顏色觀察它們的顏色B分別倒入水中觀察是否溶解分別倒入水中觀察是否溶解C取少量分別倒入食醋取少量分別倒入食醋D

10、分別取少量加熱分別取少量加熱2只能用焰色反應(yīng)實驗區(qū)分的是只能用焰色反應(yīng)實驗區(qū)分的是()A鈉和鋅鈉和鋅 BKCl和和K2CO3CNaCl和和Na2CO3 DKCl和和NaCl解析：解析：選選D。KCl與與NaCl的陰離子均為的陰離子均為Cl，只能鑒別只能鑒別K、Na，在中學階段應(yīng)使用焰色，在中學階段應(yīng)使用焰色反應(yīng)區(qū)分。反應(yīng)區(qū)分。解析：解析：選選C。亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，。亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，但是需要嚴格控制用量。但是需要嚴格控制用量。課堂互動講練課堂互動講練亞硝酸鈉、氯化鈉的鑒別亞硝酸鈉、氯化鈉的鑒別(2)寫出上述所有反應(yīng)的離子方程式。寫出上述所有反應(yīng)的離子方程式。方案方案1：_；

11、方案方案2：_；方案方案3：_；方案方案4：_；方案方案5：_。(5)人體血紅蛋白中含有人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉(zhuǎn)變成離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與失與O2結(jié)合的能力。服用維生素結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素酸鹽的中毒，這說明維生素C具有具有_。A酸性酸性B堿性堿性C氧化性氧化性 D還原性還原性【解析】【解析】(1)結(jié)合題給信息，結(jié)合題給信息，可以可以設(shè)計出五種鑒別方案。設(shè)計出五種鑒別方案。(2)離子方

12、程式的書寫離子方程式的書寫(見答案見答案)。(3)因為因為HNO2是一種弱酸，故是一種弱酸，故NaNO2溶液水解溶液水解顯堿性，可以用顯堿性，可以用pH試紙鑒別。試紙鑒別。(4)根據(jù)框圖中的信息可以設(shè)計溶解吸熱的方案根據(jù)框圖中的信息可以設(shè)計溶解吸熱的方案鑒別鑒別NaNO2和和NaCl。(5)由亞硝酸鹽會使由亞硝酸鹽會使Fe2轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镕e3，說明亞硝，說明亞硝酸鹽的氧化性較強，從而說明了維生素酸鹽的氧化性較強，從而說明了維生素C具有具有還原性。還原性。【答案】【答案】(1)變式訓練變式訓練1亞硝酸鈉俗稱亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽工業(yè)鹽”，有很強的，有很強的毒性，因外觀與口感與食鹽相似，而常常被誤用

13、、毒性，因外觀與口感與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計了如酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計了如下方案：下方案：分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉用潔凈的玻璃

14、棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉；碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉；向兩支向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì)，溶盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì)，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；液變棕黃色的是亞硝酸鈉；分別向盛有兩種溶液分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是與食鹽的操作及結(jié)論正確的是()A BC D解析：解析：選選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉。亞硝酸鈉可與

15、硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，淀即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作所以操作錯誤。錯誤。物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別1含義含義通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種物質(zhì)，也可可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種物質(zhì)，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等性質(zhì)的不同加以區(qū)別。等性質(zhì)的不同加以區(qū)別。2基本思路基本思路(1)利用陽離子的特性：利用陽離子的特性：(2)利用陰離子的特性利用陰離子的特性3一般原則一般原則(1)若有若有

16、n種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗出種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗出n1種物種物質(zhì)即可。質(zhì)即可。(2)方法或試劑選擇得越簡單越好，條件越簡單方法或試劑選擇得越簡單越好，條件越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越典型越好。越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越典型越好。(3)若無限定要求，一般首先考慮用物理方法，若無限定要求，一般首先考慮用物理方法，當物理方法無法鑒別時，再考慮用化學方法。當物理方法無法鑒別時，再考慮用化學方法。(4)用物理方法鑒別的步驟：用物理方法鑒別的步驟：觀察法觀察法嗅試法嗅試法水溶法水溶法(5)用化學方法鑒別的步驟：用化學方法鑒別的步驟：固體：加熱法固體：加熱法水溶法水溶法指示劑測試法指示劑測試法指定試劑法指定

17、試劑法液體：指示劑測試法液體：指示劑測試法指定試劑法指定試劑法氣體：點燃法氣體：點燃法通入指定試劑法通入指定試劑法(6)在檢驗過程中最好不要產(chǎn)生對環(huán)境有污染的在檢驗過程中最好不要產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)。物質(zhì)。向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；溶液，無明顯現(xiàn)象；向向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗實驗中反應(yīng)的化學方程式是中反應(yīng)的化學方程式是_；( 2 ) E 溶 液 是溶 液 是 _ _

18、_ _ _ _ _ _ ， 判 斷 依 據(jù) 是， 判 斷 依 據(jù) 是_；(3)寫出下列四種化合物的化學式：寫出下列四種化合物的化學式：A_、C_、D_、F_?！窘馕觥俊窘馕觥俊敬鸢浮俊敬鸢浮?1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由碳酸鉀由中堿性強弱的順序可知，中堿性強弱的順序可知，E是是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀是碳酸鉀(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】物質(zhì)的

19、鑒別技巧物質(zhì)的鑒別技巧(1)若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當?shù)闹溉舯昏b別的溶液酸堿性不同，可選用適當?shù)闹甘緞┗蚴緞┗騪H試紙，如鑒別試紙，如鑒別(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液，可選用三種溶液，可選用pH試紙。試紙。(2)若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿(NaOH、KOH)等與之反應(yīng)，如鑒別等與之反應(yīng)，如鑒別K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等。溶液等。(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強酸若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強酸(鹽酸、鹽酸、H2SO4等等)與之

20、反應(yīng)，如鑒別與之反應(yīng)，如鑒別NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等，溶液等，可選用鹽酸?？蛇x用鹽酸。(4)若有金屬及不同的金屬氧化物，可考慮用強酸，若有金屬及不同的金屬氧化物，可考慮用強酸，如鑒別如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可選用等黑色粉末，可選用濃鹽酸。濃鹽酸。(5)用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時，常用到的是用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時，常用到的是“相相反原理反原理”，即，即“陰同陽不同用堿，陽同陰不同用陰同陽不同用堿，陽同陰不同用酸，陰陽各不同用鹽酸，陰陽各不同用鹽”。變式訓練變式訓練2下列下列4組溶液，不用試劑也能鑒別組溶液，不用試劑也能

21、鑒別開來的是開來的是()AgNO3溶液、稀氨水溶液、稀氨水NaAl(OH)4溶液和鹽酸溶液和鹽酸NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4ClNaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3ABC D全部全部解析：解析：選選D。相互滴加，現(xiàn)象不同可鑒別。相互滴加，現(xiàn)象不同可鑒別。AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中，得到銀氨溶液逐滴加入到稀氨水中，得到銀氨溶液，稀氨水逐滴滴加到溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀AgOH，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。解。NaAl(OH)4溶液滴加到鹽酸中，生成溶液滴加到鹽酸中，生成A l C l3，

22、無 沉 淀 產(chǎn) 生 ， 而 鹽 酸 滴 加 到， 無 沉 淀 產(chǎn) 生 ， 而 鹽 酸 滴 加 到NaAl(OH)4溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，繼續(xù)滴加鹽酸，沉淀溶解。，繼續(xù)滴加鹽酸，沉淀溶解。將溶液兩兩混合即可鑒別，將溶液兩兩混合即可鑒別，NaHCO3與與NaHSO4反應(yīng)有氣體放出，反應(yīng)有氣體放出，NaHSO4與與Ba(NO3)2反應(yīng)反應(yīng)V有沉淀生成。有沉淀生成。由溶液顯棕黃色的是由溶液顯棕黃色的是FeCl3溶液，以溶液，以FeCl3溶液為試劑，滴加到余下溶液為試劑，滴加到余下的三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是的三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是AgNO3溶溶液，再以液，再以AgNO3溶液為試劑滴加到另兩種溶液溶液為試劑滴加到另兩種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是中，有白色沉淀產(chǎn)生的是NaCl溶液，無現(xiàn)象的溶液，無現(xiàn)象的是是NaNO3溶液。溶液。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用某食用精制鹽的包裝袋上有如下說明：某食用精制鹽的包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級產(chǎn)品等級一級一