2021高考化學(xué)試題分類匯編-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、2021高考化學(xué)試題分類匯編-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1. （2021江蘇高考5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所 示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X> rY>rZ>rW>rQ C.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同+D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)解析；該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及 其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題

2、的能力。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N ： Y :0 ； Z: Al ： W :S ： Q :C1 A.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3 都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。+D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。 答案：A2. （2021浙江高考9）X、Y、Z、M W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞 增的同周期元素，旦最外層電子數(shù)之和為15, X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態(tài) 化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L： W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、

3、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2o下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子 晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子健，乂有共價(jià)鍵解析：X、Y、 Z、M、W依次為C、N、0、H、Na A.錯(cuò)誤，原子半徑：C>N>0 B.錯(cuò)誤，W2Z2即H202為 折線型分子。C.石墨、C60等為非原子晶體。D. NH4HC03為離子化合物，符合條件，反例CH3-N02為共價(jià)化合物。答案：C【評(píng)析】本題為元素周期律與周期表知識(shí)題。試題在元素周期律的推理判斷能力的考

4、查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識(shí)的考 查。首先以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷 X、Y、Z、W、弘分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問(wèn)題。3. （2021安徽高考7）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（N02）3 （如下 圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108. 1° ,下列有關(guān)N（N02） 3的說(shuō)法正確的是A.分子中N、0間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既 有氧化性乂有還原性D. 15. 2g該物質(zhì)含有6. 02X1022個(gè)原子解析：N和0兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的

5、共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵, A錯(cuò)誤：因?yàn)樵摲肿又蠳-N-N健角都是108.1° ,所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是 三角錐形，B錯(cuò)誤；由該分子的化學(xué)式N406可知分子中氮原子的化合價(jià)是+ 3價(jià)，處于中 間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高乂可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性乂有還原性，因此C正確; 該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol,因此15. 2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0. lmob所以含有的 原子數(shù) 0. 1X10X6. 02X1023 = 6.02X1023,因此 D 也不正確。答案C4. 2021安徽高考11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī) 律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)同

6、周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出A1的第一電離能比Mg大 B.根據(jù) 主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C.根據(jù)溶液的 pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6. 8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出C02通入NaClO溶液中能生成HC1O解析: 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離 能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但A1的第 一電離能比Mg小，A錯(cuò)誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所 以氟元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤：只有再常溫下pH=6. 8的溶液才一

7、定顯酸性，而在100C時(shí) pH=6.8的溶液卻顯酸性，因此用pH判斷溶液酸堿性時(shí)必需考慮溫度，因此C不正確：碳 酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以C02通入NaClO溶液中能生成HC1O,方程式為：C02 + 2C10 +H2O=CO32-4-2HC1O,因此只有答案D正確，答案：D5. (2021福建高考7)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A. H3B03的酸性比H2C03的強(qiáng) B. Mg(0H)2的堿性比Be(0H)2的強(qiáng) C. HC1、 HBr. HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M+解析：C、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所

8、以H3B03的酸性比H2c03的 弱：B項(xiàng)正確：Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HC1、HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y,由弘和R2的核外電子層結(jié)構(gòu) 相同可得：4-xl=y+2,因此x>y,即則原子序數(shù)：R0Mo這題是基礎(chǔ)題，不過(guò)A、B兩項(xiàng)設(shè)問(wèn) 中出現(xiàn)B, Be等陌生元素。答案：B6. (2021廣東高考22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形 成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù) 與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙?。┮褺、單質(zhì)的還原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均

9、為共價(jià)化合物D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：本題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶 液才顯堿性，因?yàn)槎讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序?shù)依次增大，所以甲是H,乙是N： 甲和內(nèi)同主族，因此內(nèi)只能是Na,這說(shuō)明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電 子層數(shù)相等，所以丁是AL同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以 選項(xiàng)A正確，B不正確，還原性應(yīng)該是Na>Al>H： Na屬于活潑金屬，其氧化物Na20屬于 離子化合物，C不正確：乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HN03 （強(qiáng)酸）、 NaOH （強(qiáng)堿）、Al

10、（0H） 3 （兩性氫氧化物），因此選項(xiàng)D也是正確的。答案：AD7. （2021山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法 正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較 近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、C1得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期 表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素解析：對(duì)應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o 正價(jià)，氧元素沒(méi)有最高化合價(jià)，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在 離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)

11、動(dòng)的電子能量較高，B不 正確；P、S、C1均屬于第三周期的元素，旦原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)， 所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，依次選項(xiàng)C正確；元素 周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性乂有非金屬性，在周期表中 第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和一個(gè)VIII共同組成了過(guò)渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確。答案：C8. （2021天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.第IA族元 素鈉的兩種同位素137cs比133cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素（除0族元素外）從左到右, 原子半徑逐漸減小C.第VIIA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸

12、增強(qiáng)D.同主族元素 從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即的質(zhì)子數(shù)相 同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確：同周期元素（除。族元素外）從左到 右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸 減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原 子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第VIIA 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔 點(diǎn)有的逐漸降低，例如IA,137Cs和133Cs而有的逐漸升高，例如

13、VIIA,所以選項(xiàng)也D不正確。答案：B9. （2021新課標(biāo)全國(guó)）短周期元素隊(duì)X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備 一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中 含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B,元素X與氫形成的原子比為1： 1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說(shuō)明W是Li； X原子的最外層電子數(shù) 是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明X是碳元素：元

14、素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y 是A1；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， 所以可能是He、C和S, 乂因?yàn)閃、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元 素W、X的氯化物分別是LiCl和CC14,前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確: X與氫形成的原子比為1： 1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8, B正確；單質(zhì)鋁與氫氧 化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共 價(jià)化合物CS2, D正確。答案:A 10. （2021海南）是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的敘述中錯(cuò)誤的是的原子序數(shù)為53的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏,下列有關(guān)A. C.的化學(xué)性質(zhì)與相同 B.的原子核