元素周期表第二課時修改ppt課件

1、化學(xué) 第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第一章第一章 物質(zhì)構(gòu)造物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律元素周期律 歸納與整理歸納與整理 二編排原那么：二編排原那么： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右陳列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右陳列 將電子層數(shù)一樣的元素陳列成一個橫行將電子層數(shù)一樣的元素陳列成一個橫行 把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。遞增的順序從上到下排成縱行。一關(guān)系：一關(guān)系：原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)周期周期短周期短周期長周期長周期第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素第三

2、周期：第三周期：8 種元素種元素第周圍期：第周圍期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：32種元素種元素(鑭系元素鑭系元素)(錒系元素錒系元素)周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 橫行橫行元素周期表的構(gòu)造元素周期表的構(gòu)造元素周期表的構(gòu)造 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)縱行縱行 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七

3、個副族三個縱行三個縱行(8、9、10二、元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造二、元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造1 1、堿金屬元素、堿金屬元素第二課時第二課時堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)RbRb 思索與交流思索與交流 科學(xué)探求科學(xué)探求: :完成課本第完成課本第5 5頁的表頁的表. .我們把我們把A A 稱為堿金屬族，為什么要稱為堿金屬族，為什么要把它們編在一個族呢？請同窗們畫出把它們編在一個族呢？請同窗們畫出堿金屬的原子構(gòu)造表示圖，比較堿金堿金屬的原子構(gòu)造表示圖，比較堿金屬原子構(gòu)造的共同之處屬原子構(gòu)造的共同之處 。1 1、堿金屬元素的原子構(gòu)造、堿金屬元素的原子構(gòu)造思索：思索： 堿金屬原子構(gòu)造有何異同？堿金屬原子構(gòu)造有何異

4、同？一樣點(diǎn)：堿金屬元素原子構(gòu)造的一樣點(diǎn)：堿金屬元素原子構(gòu)造的 一一樣，樣， 都為。都為。遞變性：從遞變性：從Li Li到到CsCs，堿金屬元素的原子結(jié)，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，構(gòu)中， 依次增多，原子半徑依次依次增多，原子半徑依次 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù)增大增大 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬元素原子的構(gòu)造可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？有什么類似性嗎？ 最外層上都只需最外層上都只需1 1個電子，化學(xué)反響個電子，化學(xué)反響中易失去中易失去1 1個電子，構(gòu)成個電子，構(gòu)成+1+1價的陽離子，價的陽離子，單質(zhì)表達(dá)復(fù)原性，并能與氧氣等非金單質(zhì)表達(dá)復(fù)原性，并能與氧氣等

5、非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反響。屬元素及水發(fā)生化學(xué)反響。 取一小塊鉀，擦干外表的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，察看景象。同鈉與氧氣的反響比較。 鈉在空氣中鈉在空氣中的熄滅的熄滅鉀在空氣中鉀在空氣中的熄滅的熄滅鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，劇烈燃燒，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的固色的固體體 劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火焰呈焰呈色色 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃淡黃紫紫元素元素條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)物產(chǎn)物結(jié)論結(jié)論LiNa加熱加熱 燃燒，劇烈燃燒，劇烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加熱稍加熱 燃燒，更劇燃燒，更劇烈烈 更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs1

6、1與非金屬的反響以與非金屬的反響以O(shè)2O2為例為例加熱加熱熄滅，較不熄滅，較不猛烈猛烈Li2OLi2O接觸空氣不接觸空氣不加熱加熱猛烈猛烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱猛烈猛烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物 鈉、鉀與水的反響鈉、鉀與水的反響與與水水反反應(yīng)應(yīng) 在水面上、在水面上、 成銀白色、在水成銀白色、在水面上四處面上四處 、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水成銀白色、在水面上四處面上四處 、滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱色，有微弱爆炸爆炸 鈉鈉 鉀鉀 浮浮熔熔游動游動紅紅鈉、鉀與水的反響鈉、鉀與水的反響浮浮熔熔游動游動紅紅元

7、素元素 現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)物產(chǎn)物 結(jié)論結(jié)論 Li Li Na Na K KRbRbCsCs從從LiCsLiCs，隨電子層隨電子層數(shù)的遞增，數(shù)的遞增，復(fù)原性復(fù)原性金屬性金屬性逐漸加強(qiáng)。逐漸加強(qiáng)。會反響，比會反響，比NaNa緩慢緩慢 遇水熄滅，遇水熄滅，甚至爆炸甚至爆炸 對對應(yīng)應(yīng)的的堿堿和和氫氫氣氣猛烈反響，有猛烈反響，有“浮、浮、熔、游、紅、鳴熔、游、紅、鳴景景象象更猛烈，氣領(lǐng)會熄滅，更猛烈，氣領(lǐng)會熄滅，細(xì)微爆炸細(xì)微爆炸1 1堿金屬元素原子的最外層都堿金屬元素原子的最外層都有有1 1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)類似個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)類似 與與O2O2的反響的反響 4Li + O2 4Li + O2 2L

8、i2O 2Li2O 2Na + O2 Na2O2與水的反響與水的反響2Na + 2H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + 2NaOH + H2H22K + 2H2O 2K + 2H2O 2KOH + H2 2KOH + H2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2 堿金屬元素從上到下堿金屬元素從上到下Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs，隨著核電荷數(shù)的添加，堿金屬元素，隨著核電荷數(shù)的添加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸漸, ,原子核對原子核對_ 的引力逐漸減弱，原子失電子的才干逐漸的引力逐漸減弱，原子失電子的才干逐漸。增

9、多增多最外層電子最外層電子加強(qiáng)加強(qiáng) 元素的金屬性逐漸，金屬單質(zhì)元素的金屬性逐漸，金屬單質(zhì)的復(fù)原性逐漸的復(fù)原性逐漸, ,與水和氧氣的反響越與水和氧氣的反響越來越，生成的氧化物越來越。來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。加強(qiáng)加強(qiáng)猛烈猛烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)增大增大加強(qiáng)加強(qiáng) Li Na K Rb Cs1.類似性類似性:化合物都易失電化合物都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)復(fù)原性子表現(xiàn)強(qiáng)復(fù)原性均為均為+1價價總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子構(gòu)造堿金屬的原子構(gòu)造2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)

10、失電失電子才子才干干復(fù)復(fù)原原性性金金屬屬性性原子原子半徑半徑化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)類似類似最外層上最外層上都只需一都只需一個電子個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力元素金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的難易程度。置換出響置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，那么金屬性越強(qiáng)。氫越容易，那么金屬性越強(qiáng)。知金屬A可與冷水反響，金屬B和熱水才干反響，金屬C和水不能反響，判別金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性金屬性A A B B C C元素金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反

11、響置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，那么金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，那么金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，那么原金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，那么原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。知知NaOHNaOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、Mg(OH)2Mg(OH)2為中強(qiáng)為中強(qiáng)堿、堿、 Al(OH)3 Al(OH)3為兩性氫氧化物，那么為兩性氫氧化物，那么NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強(qiáng)弱順序如何？的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性金屬性Na Na Mg Mg AlAl元素金屬性強(qiáng)弱判別

12、根據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，那么金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，那么金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，那么原金屬元素的金屬性越強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，那么原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判別。金、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判別。金屬陽離子氧化性越弱，那么元素金屬性越強(qiáng)。屬陽離子氧化性越弱，那么元素金屬性越強(qiáng)。 氧化性氧化性Al3+Al3+Mg2+Mg2+Na+ Na+

13、 ，那，那么元素金屬性順序?yàn)槊丛亟饘傩皂樞驗(yàn)?NaNaMgMgAlAl堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)有何類似有何類似性和遞變性和遞變性？性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大逐漸增大K K特殊特殊單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低均為雪白色均為雪白色CsCs略帶金色略帶金色 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可短

14、少的資料。鋰制造氫彈不可短少的資料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料曾經(jīng)鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料曾經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)。超聲速飛機(jī)。 3 3銣銫主要用于制備光電管、真銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計時儀器。時儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 1 1：堿金屬鈁：堿金屬鈁(Fr)(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以下預(yù)言錯誤的選項(xiàng)是：最重的元素，以

15、下預(yù)言錯誤的選項(xiàng)是：. .在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 . .它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,FrOH,是一種極強(qiáng)的堿是一種極強(qiáng)的堿C.C.鈁在空氣中熄滅時鈁在空氣中熄滅時, ,只生成化學(xué)式為只生成化學(xué)式為Fr2OFr2O的的氧化物氧化物D.D.它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣, ,由于反響由于反響猛烈而發(fā)生爆炸猛烈而發(fā)生爆炸. .2.2.以下關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的以下關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的選項(xiàng)是：選項(xiàng)是：( )( )A.A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.

16、B.單質(zhì)的密度均小于單質(zhì)的密度均小于1 1C.C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHCsOHD.D.氧化才干最強(qiáng)的是鈉離子氧化才干最強(qiáng)的是鈉離子 3. 3. 鈉、鉀保管在煤油里，鋰能否也可保管在煤鈉、鉀保管在煤油里，鋰能否也可保管在煤油里油里? ?煤油的密度為煤油的密度為0.78g/cm3)0.78g/cm3)少量的鋰可保管在密度更小的石蠟油里。少量的鋰可保管在密度更小的石蠟油里。BD 鹵 族 元 素 F Cl Br I AtF Cl Br I At 相似性相似性 核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)遞遞 變變 性性逐漸增大逐漸增大逐漸增多逐漸增多最外層最外層7個電個電子子易

17、得一個電子，易得一個電子，具有氧化性。具有氧化性。 核電荷數(shù)遞核電荷數(shù)遞增增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子構(gòu)造原子構(gòu)造性質(zhì)性質(zhì)決議決議得電子才干逐漸減弱得電子才干逐漸減弱氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱1 1鹵素的原子構(gòu)造鹵素的原子構(gòu)造2 2、鹵族元素、鹵族元素鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋蝴u素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?F2 Cl2 Br2 I 2 F2 Cl2 Br2 I 22鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對比對比Cl2Cl2，寫出，寫出Br2Br2與與 Na Na 、Fe Fe 反響的化學(xué)方程反響的化學(xué)方程式。式。 對比對比Cl2，寫出，寫出F2 、Br2、I

18、2與與 H2 反響的化學(xué)方反響的化學(xué)方程式。程式。對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 H2O 反響的化學(xué)方程反響的化學(xué)方程式。式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr31、類似性：、類似性：名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)很穩(wěn)定定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)穩(wěn)定定 Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)較不穩(wěn)定定 I2 高溫、繼續(xù)高溫、繼續(xù) H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 加熱加熱 緩慢進(jìn)展緩慢進(jìn)展 1) 鹵素與氫氣的

19、反響鹵素與氫氣的反響表現(xiàn)為：表現(xiàn)為：1鹵素單質(zhì)與鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 2、遞變性、遞變性Br2 H2O=HBrHBrO反反響響越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 特特例例Cl2 H2O=HClHClO2)2)鹵素與水反響鹵素與水反響通式：通式：X2 H2O=HXHXOX : Cl、Br、II2 H2O= HI HIO3)3)鹵素單質(zhì)間的相互置換鹵素單質(zhì)間的相互置換(1) Cl2 2Br =2ClBr2(四氯化碳溶液橙色四氯化碳溶液橙色) (2) Cl

20、2 2I =2ClI2(四氯化碳溶液紫紅四氯化碳溶液紫紅色色) (3) Br2+ I =BrI2() 思索：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出思索：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧的氧化性強(qiáng)弱順序及化性強(qiáng)弱順序及Cl、Br、I的復(fù)原性強(qiáng)弱的復(fù)原性強(qiáng)弱順序順序結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 復(fù)原性：復(fù)原性：IBrCl小小 結(jié)結(jié)1、鹵素原子構(gòu)造的類似性，決議了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的、鹵素原子構(gòu)造的類似性，決議了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的類似性。類似性。1與金屬反響，生成鹵化物。與金屬反響，生成鹵化物。2與氫氣反響，生成鹵化氫。與氫氣反響，生成鹵化氫。3與水反響，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反響，生成鹵化氫和次鹵

21、酸。2、鹵素原子構(gòu)造的差別性，決議了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)、鹵素原子構(gòu)造的差別性，決議了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的差別性和遞變性差別性和遞變性1與氫反響的才干漸弱與氫反響的才干漸弱2氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱3與水反響的才干漸弱與水反響的才干漸弱碘遇淀粉顯藍(lán)色。碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反響：氟氣和水的反響： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 特性：特性：元素非金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：元素非金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：1 1、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性。生成氣態(tài)氫化物易程度以及氫化物的穩(wěn)定性。生成氣態(tài)氫化物越容易，那么非金屬性越強(qiáng)，氫化物

22、越穩(wěn)定，越容易，那么非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，那么非金屬性越強(qiáng)。那么非金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸、根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，那么原非金屬元素的非金性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，那么原非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。屬性越強(qiáng)。鹵素單質(zhì)閱讀資料卡片第頁 、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元元素素名名稱稱元素元素符號符號核核電電荷荷數(shù)數(shù)單單質(zhì)質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）（常態(tài)）密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度溶解度（100g100g水中）水中）氟氟 F F9 9F F2 2淡綠色的氣淡綠色的氣體體1.69g/L1.69g/L-219.6-219.6-188.1-188

23、.1與水反與水反應(yīng)應(yīng)氯氯 ClCl1717 ClCl2 2黃綠色氣體黃綠色氣體3.124g/3.124g/L L-101-101-34.6-34.6226 cm226 cm3 3溴溴 BrBr3535 BrBr2 2深紅棕色液深紅棕色液體體3.1193.119g/ cmg/ cm3 3-7.2-7.258.7858.784.16g4.16g碘碘 I I5353 I I2 2紫黑色固體紫黑色固體4.93g/c4.93g/cm m3 3113.5113.5184.4184.40.029g0.029g鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性性單單質(zhì)質(zhì)顏色顏色狀狀態(tài)態(tài)密度密度熔、沸熔、沸點(diǎn)點(diǎn)毒性毒性F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 淺淺 深深 小小 大大大大 小小 低低 高高氣氣氣氣液液固固【討論】鹵族元素單質(zhì)的水溶液和苯溶液的顏色？溴應(yīng)該如何保管？紫紅色紫紅色橙紅色橙紅色有機(jī)溶液有機(jī)溶液棕黃色棕黃色橙黃色橙黃色水溶液水溶液碘碘溴溴溶劑溶劑 溶質(zhì)溶質(zhì) 由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，經(jīng)常在盛溴的試劑瓶里參與一些水來防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。碘碘的的特特性性1.1.淀粉遇碘淀粉遇碘I2I2呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色用于檢驗(yàn)碘或淀粉的存在用于檢驗(yàn)碘或淀粉的存在2. 2. 碘碘I2I2的升華的升華思考氟氟的的特特性性 氟氟 的性質(zhì)的性質(zhì)