2020版高考化學大一輪復習第1章認識化學科學9第4節(jié)物質的量濃度檢測魯科版

1、第 4 節(jié) 物質的量濃度 課后達標檢測 一、選擇題1.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol L t的是()A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.將80 g SO 3溶于水并配成1 L的溶液1C.將0.5 mol L 的NaNO溶椒100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶椒D.含K+為2 mol的&SO溶液解析：選B。 A 項溶液體積不為 1 L ，錯誤； B 項生成 1 mol H 2SO4 ，且溶液體積為1 L ，正確；C項溶液體積不是50 mL,錯誤；D項溶液體積未知，錯誤。2下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl 物質的量濃度相

2、同的是()A 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液8 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：選D。物質的量濃度與溶液的體積無關，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c(Cl )= 0.5 mol/L，而 A、B、C D項中，c(Cl )分別為 1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L , D 項正確。3 . (2019 長春質檢)下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 ()A.容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器B

3、.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶長期貯存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：選Ao容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故 A正確；容量 瓶不能用來加熱，故B 錯誤；不能用容量瓶長期貯存溶液，故C 錯誤； 一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應規(guī)格的溶液，故D 錯誤。4 .實驗中需用2.0 mol L t的N%CO溶液950 mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取 NaCO固體的質量分別為()A 950 mL； 201.4 gB 1 000 mL ； 212.0 gC 100 mL； 21.2 gD 500 mL； 100.7 g解析：選Bo配制950 mL N

4、azCO溶液須選用1 000 mL容量瓶，則n(NazCO)=1 LX2.0 mol L 1 = 2 mol , nmNaaCO) = 2 mol x 106 g mol 1= 212.0 g 。5 .配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”解析：選Bo據(jù)c = Mm沖行分析。A項，m減??？ c減??；B項，V減?。?c增大；C項,m減小？ c減小；d項，“左碼右物”導致 m（祛碼）=m（物）+m（游碼），即m物）減??？ c減小。6 .實驗室里需要配制 48

5、0 mL 0.10 mol - L 一的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作480 mL正確的是（）選項容量瓶容積溶質質量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽磯：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽磯：12.5 g配成500 mL溶液解析：選 D。實驗室里需要配制一480 mL0.10 mol L 一的硫酸銅溶液，由于沒有規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質若是硫酸銅則需要8.0 g ,若是膽磯則需要12.5 g ,且配成500 mL溶液，而不是加入 500 mL水。7 .取

6、 100 mL 0.3 mol - L 一 和 300 mL 0.25 mol - L 一 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，力口水稀釋至刻度線，該混合溶液中J的物質的量濃度是（）A. 0. 21 mol L 1B. 0.42 mol - L 1C. 0.56 mol L 1D. 0.26 mol L 1解析：選 R容量瓶中HbSO溶液的 可物質的量為n（H+） =（0.1 L X0.3 mol - L 1+0.3LX 0.25 mol L 1）X2=0.21 mol ,所以 c（H+） =0.21mol-= 0.42 mol - L 1。0.5 L8 .溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示

7、，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是（）A.是量筒，讀數(shù)為 2.5 mLB.是量筒，讀數(shù)為 2.50 mLC.是滴定管，讀數(shù)為 2.5 mLD.是溫度計，讀數(shù)為 2.5 C解析：選D。量筒上沒有0刻度，A錯；量筒的讀數(shù)是 2.5 mL, B錯；滴定管讀數(shù)時應 保留兩位小數(shù)，C錯；只有溫度計的 0刻度上下都有數(shù)據(jù)，D對。9. (2019 郴州一模)某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有、Mg Sd > NG四種 離子，其中 不與M5+的個數(shù)之比為4 ： 5,則NQ與SO的物質的量濃度之比一定不是 ()A. 8 ： 3B. 3 ： 2C. 2 ： 3D. 1 ： 3解析：選 G 設 n(K

8、+) =4 mol , n(Mg2+) =5 mol , n(NC3)=x mol , n(SO2 )=y mol , 根據(jù)電荷守恒分析，4 + 5X2= x+2y即x+2y= 14。當x=8時，y=3,A正確；若x = 6時， 則y=4, B正確；若x= 2時，則y=6, D正確；若x=10時，則y=2;若x=12時，則y =1;若x= 4時，則y= 5;則C不成立。10. 4 C時，在100 mL水中溶解22.4 L(標準狀況下)HCl氣體形成溶液。下列說法正 確的是()A.該溶液的物質的量濃度為10 mol L 1B.由于溶液的密度未知，故該溶液的物質的量濃度無法求得C.由于溶液的密度未

9、知，故該溶液中溶質的質量分數(shù)無法求得D.所得溶液的體積為 22.5 L解析：選Bo溶液的物質的量濃度等于溶質的物質的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。A項，因為溶液的體積不等于0.1 L ,可推知物質的量濃度不為10 mol ”t； C項，可以計算溶質質量分數(shù),m(HCl) =36.5 g ,其水溶液的溶質質量分數(shù)=36.5 g(100 +36.5) g10X100%« 26.7%; D項，溶液的體積不等于溶劑的體積加溶質(HCl)的體積。B.在t C時，a、b的飽和溶液中溶質的物質的量濃度相同C.當a中含有少量b時，可以用冷卻結晶法提純 aD.在t C時，將a、b的飽和溶液升

10、溫后，溶質的質量分數(shù)：a>b解析：選Co由溶解度曲線可知，當溫度小于t C時，a的溶解度小于b的溶解度，當溫度等于t C時，a的溶解度等于b的溶解度，當溫度大于t C時，a的溶解度大于b的溶解度，故A錯誤；在t C時，a、b兩物質的溶解度相等，所以在t C時，a、b飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同，但溶液的密度、溶質的摩爾質量不等，故B錯誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大,所以當a中含有少量b時,可以用冷卻結晶法提純 a,故C正確；在t C時，a、b兩物質的溶解度相等，即在 t C時,a、b飽和溶液中的溶質質量分數(shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后， 溶

11、液由飽和變?yōu)椴伙柡?但溶質的質量分數(shù)仍相等，故D錯誤。12.在a L Al 2(SO4)3和(NHk)2SO的混合溶液中加入 b mol BaCl 2,恰好使溶液中的 SCO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱至濃度(mol L 一)為()NH全部逸出,可得到 c mol NH3,則原溶液中 Al 3+的A 2b cA2aB.2bca2b cC. -3aD.2b-c6a解析：選C。由于產生c molNH,則必定有 Nhf c mol,使SO完全沉淀需 Bs2 b mol,因此SO有bmoL根據(jù)電荷守恒:2c(SO2 ) = c(NM) +3c(Al 3+),則 3c(Al 3+)=2Xb- a am

12、ol - L 1, c(Al 3 ) =c mol 3aL 1。二、非選擇題13. “84”消毒液能有效殺滅甲型 H1N1等病毒，某同學購買了一瓶某品牌“ 84”消毒液,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25% NaClQ 1 000 mL、密度為 1.192g - cmi 3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:(1)該“84”消毒液的物質的量濃度為(2)該同學取100mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c(Na + )=(3) 一瓶該品牌“ 84”消毒液最多能吸收空氣中的CO L(標準X犬況)而失效。(4)該同學參閱該品牌“ 84”消毒液的配

13、方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液(密度仍為1.192 g - cm 3)。下列說法正確的是 (填字母)。CDEFCA.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種圖中沒有的玻璃儀器B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C.需要稱量的NaClO固體的質量為143 gD.利用購買的商品 NaClO來配制可能導致結果偏低 - -一一-3 ioo0m 11 11 000 mL x 1.192 g - cm x 25%解析：(1)NaClO 的物質的量濃度c(NaClO) =745 g .篇一. 1 L= 4.0mol - L (2)稀釋 100 倍后 c(N

14、aClO) =0.04 mol ;即 c(Na + ) =0.04 mol L(3)NaClO + CO+HbO=NaHCOHClO,故吸收 CO的體積為 4 mol X 22.4 L mol1 =89.6 L 。 (4)圖中 的A B C、D四種儀器均不需要，另外還需玻璃棒和膠頭滴管，A錯誤；容量瓶內殘存的蒸儲水對配制溶液無影響，且容量瓶屬于精密儀器，不能烘干，B項錯誤；所需NaClO的質量為 0.5 L X4.0 mol - L b< 74.5 g mol= 149.0 g , C項錯誤；由于 NaClO易吸收空氣 中的H2Q CO而變質，所以商品 NaClO可能部分變質導致 NaC

15、lO減少，導致結果偏低，D項正確。答案：(1)4.0 mol - L 1 (2)0.04 mol L1 (3)89.6(4)D114 .配制480 mL 0.5 mol - L 的NaOHH§M,試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、等。(2)計算：需要NaOH固體的質量為。(3)稱量：稱量過程中 NaOH固體應放于小燒杯中并放在天平的 (填“左盤” 或“右盤”)。某學生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質量 (填“大于”或 “小于”

16、)右邊。假定最終稱得小燒杯的質量為 (填“32.6 g”或“32.61 g”)，請 用表示在托盤上放上祛碼，表示從托盤上取下祛碼的稱量過程，并在下圖中標尺上畫出游碼的位置(畫表示)。祛碼質里/g502020105稱量(取用祛碼過程)- I m |i ii i| ii i| in |iir|iin in i| iri| I ri i| rn i|- t) I 2-45(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是 (5)轉移、洗滌。在轉移時應使用 引流，洗滌燒杯 23次是為了 (6)定容、搖勻。定容的操作是 。解析：解答本題時需注意以下兩點：在計算所需溶質的物質的量或質量時，要按容量瓶的容積

17、進行計算。用容量瓶不能配制任意體積的溶液，只能按照實驗室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進行配制。(1)實驗室中有500 mL的容量瓶，進行配制時應配制500 mL溶液，另外還缺少膠頭滴管。(2) n(NaOH)= 0.5 mol L -1X0.5 L x 40.0 g - mol1 = 10.0 g 。(3)用托盤天平稱量時，物品放在左盤，托盤天平精確到0.1 g。在稱量時，取祛碼的順序為先大后小，然后移動游碼。答案：(1)膠頭滴管 500 mL容量并瓦(2)10.0 g(3)左盤 小于 32.6 g祛碼質里/g502020105稱量(取用祛碼過程)J TJ TJ T口 I 2 & -45(4)攪

18、拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質全部轉移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸儲水至距刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液體的凹液面最低處和刻度線在同一水平面上15 .三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCE再通入Cl 2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，若要計算所得鹽酸的物質的量濃 度，還缺少的物理量是 。a. HCl的物質的量b.所得溶液的總質量c.所得溶液的總體積d.所得溶液的密度(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3+,

19、再通入標準狀況下1.12 L Cl 2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉化為 FeCL所得FeCl3溶液的物質的量濃度為(不考慮反應時體積的變化)。能否計算加入鹽酸中 HCl的物質的量？ (填“是”或“否”)。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下 3.36 L Cl 2,反應后的溶液中 C和Br 的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 。(4)FeCl 3溶液可以用來凈水，若用 100 mL 2 mol L 一的FeCL溶液凈水時，生成具有凈水作用的膠粒數(shù) (填“大于” “等于”或“小于”)0.2 N.o解析：(1)根據(jù)標準狀況下 HCl的體積可計算n(HCl),要計算物質的量濃度還缺少溶液 的體積，溶液的體積還可以通過溶液的質量和密度計算。(2)發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl2+ Cl 2=2