山西省霍州一中2011屆高三化學(xué)上學(xué)期期中

1、霍州一中高三年級第一學(xué)期期中試題化學(xué)考試時間：90分鐘 滿分：100分可能用到相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Br:80 I:127 Ag:108 第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共48分，每小題3分，只有一個正確選項。）1節(jié)能減排關(guān)系人類的生存環(huán)境，請從我做起。下列措施不屬于“節(jié)能減排”的是（ ）A及時關(guān)燈、關(guān)空調(diào)、關(guān)水龍頭，節(jié)水、節(jié)電B每天從晚上十一時至次日早上七時限時供電，其余時段所需電自備柴油機(jī)發(fā)電C自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用D研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機(jī)動車尾氣污染2右圖是某學(xué)校實驗室從

2、化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是( ) A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為92molL B1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C配制200mL，46mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2molL3游泳池中的水是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的。下列有關(guān)說法錯誤的是( )A. 砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒B. 臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強(qiáng)氧化性C. 活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)D. 游泳池水中的臭氧濃度越大越好4下列離子方程式書寫正確的是( )A. 向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2 + 2OH=

3、 SO32 + H2OB. 碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OC. SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-SiO32-+H2OD. Fe2O3溶于過量的氫碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2O5據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH3O24OH 2CO326H2O，下列說法中錯誤的是( )A. 放電時CH3OH在負(fù)極參與反應(yīng)B. 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小 C. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e8OHCO326H2O D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移

4、6 mol電子625時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07 K2=5.6×l011下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）pH（Na2CO3）pH（NaCN）Ba mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na）c（CN），則a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水稀釋，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度均先增后減DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定

5、存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)7. 下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（ ）C檢查裝置氣密性H2O止水夾D分離乙醇、乙酸乙醇乙酸8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A54g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NAB1 mol 乙酸分子中共價鍵總數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L苯所含原子數(shù)為6NAD160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L9據(jù)報道，在300、70Mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。 2CO2 (g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) 下列敘述錯誤的是（

6、 ）A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L1 HNO3溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為( ) A. 5.52g B.（m+6.8）g C.（m+2.55）g D.（m+12.0）g11下列各組離子可能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

7、B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C能使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D含有大量H+的無色溶液中：Na+、Cu2+、A1O2-、SiO12物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 NH3與AlCl3溶液。由于濃度或溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）ABCD13下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25)化學(xué)式溶度積下列說法錯誤的是A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是B將氯化銀溶解于水后，向其中加入，則可以生成黑色沉淀C向的溶液中加

8、入的溶液，有白色沉淀生成D氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)往常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小14常溫下，某一元酸溶液，下列敘述正確的是A該一元酸溶液的B該溶液中由水電離山的C該溶液中水的離子積常數(shù)為D用的溶液與該一元酸溶液混合，若混合溶液的，則15在恒壓密閉容器M（如圖）和恒容密閉容器N（如圖）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?） xC（g）H0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為134。下列判斷正確的是（ ） Ax 4B若N中氣體的密度如圖所示，則A、B是氣態(tài)C若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C

9、的物質(zhì)的量相等D若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率16已知：則的H是（ ）A-824.4kJ/mol B. -627.6kJ/mol C. -744.7kJ/mol D. -169.4kJ/mol第卷（非選擇題，共52分）二、（共52分）17.（9分）在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）乙元素在周期表中的位置是 ，甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）丁元素的一種同位素可用于測定文物的年代。丁和元素周期表中原子半徑最小的原子構(gòu)成的

10、一種18電子的氣體，是一種堿性燃料電池的負(fù)極燃?xì)?，該燃燒電池的?fù)極反應(yīng)式為 。（3）丙元素的氣態(tài)氫化物有劇毒，可用CuSO4溶液吸收，其產(chǎn)物除Cu2SO4外，還有2種非金屬的最高價含氧酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。甲、丙、丁3種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種的是 （填化學(xué)式），其理由是 。18.（10分）某待測溶液（陽離子為Na）中可能含有SO4、SO32-、Cl-、Br、NO3-、CO32-、HCO3-中的一種或若干種，現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實驗（每次實驗所加試劑均足量）： 回答以下問題：（）待測液是否有SO42-、SO3

11、2-？ 。（）白色沉淀D的化學(xué)式為 。（）根據(jù)以上實驗（不考慮SO42-、SO32-），待測液中肯定沒有的離子是 ，肯定存在的離子是 。（）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。19.（9分）在35時，將0.4molNO2氣體充入一個抽成真空的2L密閉容器中，經(jīng)過10s后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示，試回答：（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至10s時，以NO2表示的平均反應(yīng)速率為 ，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K的值為 。（2）若保持20s時的溫度和壓強(qiáng)不變，再向平衡混合氣中充入0.075molN2O4，反應(yīng)在30s時重新達(dá)到平衡，則第30s時平衡混合氣的體積為 。（3）若保持溫度不變

12、，在第20s時向該密閉容器中再充入0.32molHe，并把容器體積擴(kuò)大為4L，試通過計算確定平衡移動的方向。20. （12分）現(xiàn)有中學(xué)常見的三種單質(zhì)甲、乙、丙，乙既可以與酸反應(yīng)放出氫氣又可與堿反應(yīng)放出氫氣。它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，其中次要生成物已略去。（1）若反應(yīng)能在常溫下進(jìn)行，則A的電子式為 。若反應(yīng)需要加熱條件下進(jìn)行擇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到結(jié)晶水合物，此過程被稱為_；再將結(jié)晶水合物轉(zhuǎn)化為C，所需要的實驗條件是_。（4）無水C是白色晶體，易吸收水分，在178升華。某

13、課外興趣小組在實驗室里，通過如圖所示裝置制取少量純凈的無水C。請回答: 在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是 。F裝置所起的作用有 。 無水C在潮濕空氣中會產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為 。21（12分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·xH2O，為測定x值，進(jìn)行下列實驗：稱取w克草酸晶體配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O請回答下列問題：（1

14、）實驗中為配置準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、和 、 、 （2）實驗中，滴定時，溶液應(yīng)裝在 中，原因是 （填編號：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管）（3）滴定中，目光應(yīng)注視 ，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是： 。（4）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；由此計算出草酸晶體的x值是 （5）若讀取a時仰視，讀取b時俯視，則所測x值 （偏大、偏小或不變）（6）某實驗小組在完成草酸晶體和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率并不快，隨后速率增大，甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)放熱，使反應(yīng)體系溫度升高導(dǎo)致；但經(jīng)過查閱資料該反應(yīng)的熱效應(yīng)不明顯，請

15、你幫助分析使反應(yīng)速率加快的原因可能是 。高三期中考試化學(xué)試題答案一、（48分，每小題3分）選擇題12345678BCDCBDCB910111213141516BCCDCBCA二、（共52分）17、（8分）（1）第二周期A族 ；（1分） （1分） （2）C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O （2分）(3)PH3+8CuSO4+4H2O=4Cu2SO4+H3PO4+4H2SO4 （2分）(4)HNO3（1分）; HNO3是一種強(qiáng)氧化性酸（1分）18、（10分，每空2分）（1）含有SO42-和SO32-中的一種或兩種 （2）BaSO4(3)Br-; CO32-、HCO3-(4)Ba2+ HCO3-+ OH-BaCO3+H2O19、（9分）（1）0.010mol·L-1·s-1 （2分）；5 （2分）(2)2.75L（2分）(3)（3分）因為He是惰性氣體，不參與反應(yīng)，擴(kuò)大體積后：c(NO2) 0.10 mol/L×2/40.050mol/Lc(N2O4) 0.050 mol/L×2/40.025mol/L,因此平衡逆向移動。20、（12分）（1）（1分）（2