高考化學(xué)：簡(jiǎn)答題解題技巧、答題規(guī)范(想拿高分必須看)

1、高考化學(xué)：簡(jiǎn)答題解題技巧、答題規(guī)范（想拿高分必須看）簡(jiǎn)答題解題技巧與答題規(guī)范簡(jiǎn)答題要求考生用簡(jiǎn)練的文字表述來(lái)回答問(wèn)題。它具有取材廣闊、 內(nèi)涵豐富、 立意新穎、設(shè)問(wèn)巧妙、思考容量大、能力要求高的特點(diǎn)。而且常把識(shí)記、理解、實(shí)驗(yàn)、推論和計(jì)算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對(duì)學(xué)生能力要求較高。簡(jiǎn)答題常見(jiàn)失分點(diǎn)一、卷面不按規(guī)定位置填寫(xiě)網(wǎng)上閱卷發(fā)給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，絕不會(huì)看到考生姓名之類(lèi)的資料，批哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題；每份試題兩人看，若兩人誤差大于零，則就有第三人批閱， 即理綜閱卷誤差是“零誤差”。 閱卷老師必須做到“給一分有理， 扣一分有據(jù)”。嚴(yán)格

2、標(biāo)準(zhǔn)，全力以赴，認(rèn)真評(píng)卷，確保客觀(guān)、準(zhǔn)確、公正。網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對(duì)學(xué)生答題紙的掃描。 所以要求學(xué)生保護(hù)好自己的答題紙， 不能有污損；掃描后的字跡與原來(lái)的有著很微小的差距，所以學(xué)生在答卷的時(shí)候字不但要好看，還要清晰； 答題時(shí)一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答， 不能超出邊框。 這就要求同學(xué)們?cè)谕痤}卡上書(shū)寫(xiě)答案前，一定要整理好思路再寫(xiě)。二、不按要求答題而失分不按題目要求答題， 雖然會(huì)做， 但一分不得， 所以在答題過(guò)程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如：要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”；要求填“元素名稱(chēng)”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等；要求填“大于”還是“”、“增大”還是“

3、變大”等；要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”；要求畫(huà)“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”；1/14要求填寫(xiě)“ a”“ b”“ c”“ d”還是“ A”“ B”“ C”“ D”；要求填寫(xiě)“基態(tài)原子電子排布式”還是“價(jià)電子排布式”。三、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范而失分高考評(píng)卷時(shí)， 對(duì)考生亂寫(xiě)錯(cuò)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)、 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范以及卷面亂寫(xiě)亂畫(huà)都要扣分。這類(lèi)情況雖非比比皆是，但也屢見(jiàn)不鮮。如：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“”“ =”“”“”“”等；書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“”“”號(hào)、“ kJ·mol 1”、系數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)；把相

4、對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫(xiě)成“g”；物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；無(wú)機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用“”，有機(jī)化學(xué)方程式中錯(cuò)用“=”；有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)不合理；電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系；銅的元素符號(hào) Cu 寫(xiě)成 Ca，一氧化碳的分子式 CO寫(xiě)成 Co，磷化氫的分子式 PH3 寫(xiě)成 H3P 等。四、書(shū)寫(xiě)不規(guī)范而失分寫(xiě)錯(cuò)別字： 在高考閱卷的評(píng)分細(xì)則中“中文名稱(chēng)”答案正確，但出現(xiàn)錯(cuò)別字， 則根據(jù)該空的分值大小適當(dāng)扣分，不少考生因書(shū)寫(xiě)錯(cuò)別字、生造字、潦草字而被扣分，常見(jiàn)的有：氯氣寫(xiě)成綠氣；溶解寫(xiě)成熔解；分餾寫(xiě)成分流；藍(lán)色寫(xiě)成蘭色；苯寫(xiě)成笨；硝

5、化寫(xiě)成消化；油脂寫(xiě)成油酯；酯化寫(xiě)成脂化；銨鹽寫(xiě)成氨鹽；金剛石寫(xiě)成金鋼石；坩堝寫(xiě)成坩鍋等。五、文字語(yǔ)言表達(dá)不規(guī)范、不嚴(yán)謹(jǐn)而失分簡(jiǎn)答題要求按要點(diǎn)得分，語(yǔ)言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確。 “因”應(yīng)是指“化學(xué)原理”， 只有緊扣化學(xué)原理去分析解決問(wèn)題，逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語(yǔ)言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學(xué)性、邏輯性、準(zhǔn)確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長(zhǎng)篇大論也不得分。凡此種種， 多是由于答題時(shí)一系列的不規(guī)范所致。 因此， 考生參加高考在答題時(shí)必須自始至終地事事、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識(shí)性失分。2/14高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄實(shí)錄 1(14 分 ) 硫碘

6、循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： SO22H2O I 2=H2SO4 2HI2HIH2 I 2 2HSO4=2SO O2 2H2O(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2 氧化性比HI 強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O 2 的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H 2(2) 一定溫度下，向1 L 密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I 2，H2 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0 2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_ 。該溫度下， H2(g)+I 2(g)2HI(g) 的平衡常數(shù)K=_。相同溫度下，若開(kāi)始加入 HI(g) 的

7、物質(zhì)的量是原來(lái)的 2 倍，則 _是原來(lái)的 2 倍。a平衡常數(shù)b HI 的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間d平衡時(shí)H2 的體積分?jǐn)?shù)(3) 實(shí)驗(yàn)室用Zn 和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_移動(dòng) ( 填“向左”“向右”或者“不”) ；若加入少量下列試劑中的_ ，產(chǎn)生 H2 的速率將增大。a NaNO3bCuSO43/14c Na2SO4d NaHSO3(4) 以 H2 為燃料可制成氫氧燃料電池。已知 2H(g) O2(g)=2H2O(l)H 572 kJ·mol 1。某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol 液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)c(2分)

8、1(2)0.1 mol·(L ·min)(2 分) 注：不寫(xiě)單位或者單位寫(xiě)錯(cuò)(3) 向右 (2 分) ；b(2 分) 注：寫(xiě)成 B 錯(cuò)。(4)80%(2 分 ) 注：寫(xiě)成 0.8 不得分。實(shí)錄 2(12 分 ) 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。(1) 以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_( 用離子方程式表示) 。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。a NH3bCO2c NaOHd HNO3以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi) 。取少

9、量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_ 。(2) 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_ 。(3) 利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。4/14若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K 應(yīng)置于 _處。若 X 為鋅，開(kāi)關(guān)K 置于 M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)。高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)： 6H2O=2Al(OH)43H2(1) 2Al 2OH3H)(2分)( 或： 2Al 2OH 2HO=2注：方程式配不平不給分；非離子方程式不給分。b(2 分 ) 注：寫(xiě)成 B 錯(cuò)。 2Al 3H2O=Al2O3 6H 6e ( 或 2Al 3H2O6e=Al2O3 6H

10、)(2 分) ；注：電子寫(xiě)成 e 不給分。HCOeqoal( , 3) 與 H 反應(yīng)使 H 濃度減小，產(chǎn)生 Al(OH) 3 沉淀。 (2 分)( 合理答案即得分 )注： (1) 必須體現(xiàn)酸性減弱，堿性增強(qiáng)；(2) 雙水解不給分： Al332=Al(OH) 3CO不給分(2) 補(bǔ)充溶液中消耗的 Cu2 ，保持溶液中 Cu2 濃度恒定。 (2 分)注：保持 Cu2 平衡、保證 Cu2 濃度、防止 Cu2濃度下降、補(bǔ)充 Cu2 、提供2 222Cu、增加 Cu濃度、保持 Cu 的數(shù)量、不斷提供Cu 等等均不給分(3)N(1分 ) ；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 ( 或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 )(1 分 )注： (

11、1) 核心是體現(xiàn)犧牲陽(yáng)極；(2) 活潑金屬保護(hù)法、陰極保護(hù)法、原電池保護(hù)法、犧牲負(fù)極的陽(yáng)極保護(hù)法，正負(fù)極等等一律不給分；(3) 關(guān)鍵字不能錯(cuò)，否則不給分。5/14實(shí)錄 3 (16 分 ) 聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵， 化學(xué)式為 Fe 2(OH)n(SO4) 3 0.5 n m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣 ( 主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2 等 ) 制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過(guò)程如下：(1) 驗(yàn)證固體 W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有 SO2 的方法是 _ 。(2) 實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的 SO2，所需儀器如下。裝置 A 產(chǎn)生 SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順

12、序?yàn)閍_f 。裝置D 的作用是 _，裝置 E 中 NaOH溶液的作用是 _。(3) 制備綠礬時(shí)，向溶液 X 中加入過(guò)量 _，充分反應(yīng)后，經(jīng) _操作得到溶液 Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4) 溶液 Z 的 pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 用 pH試紙測(cè)定溶液 pH 的操作方法為 _。若溶液 Z 的 pH 偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1) 將氣體通入品紅溶液中， 溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。(2 分)( 合理即得分 )注：以下三種答案同樣給分，但其他答案不給分。A將氣體通入品紅 ( 溶液 ) ，溶液褪色；B將氣體通入高錳酸鉀( 或 KMnO4) 溶液，溶液褪色；C將氣體通

13、入溴水溶液，溶液褪色6/14注： (1) 褪色寫(xiě)成退色也對(duì)(2) 必須體現(xiàn)方法學(xué)原理：氣體通入；品紅溶液或溴水或高錳酸鉀溶液；溶液褪色(3) 關(guān)鍵字錯(cuò)不得分(2)d ecb(2 分) ；注：寫(xiě)成大寫(xiě)字母算錯(cuò)防止倒吸 ( 安全瓶 )(2 分) 注：錯(cuò)別字不給分；吸收 ( 多余的 )SO2 或除去多余的 SO2(2 分) 注：(1) 必須體現(xiàn)出 SO2；(2) 吸收尾氣，防止污染環(huán)境；與尾氣反應(yīng)等等只要沒(méi)有體現(xiàn)出 SO2 都不給分。(3) 鐵屑 (2 分) 過(guò)濾 (2 分) 注：只要出現(xiàn)錯(cuò)別字均不得分(4) 將小片 pH 試紙放在點(diǎn)滴板 ( 或表面皿 ) 上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，然后

14、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 (2 分) ；注：只要關(guān)鍵字出現(xiàn)錯(cuò)別字均不得分低( 小)(2 分 ) 注：寫(xiě)成少算錯(cuò)解題指導(dǎo)與答題規(guī)范解簡(jiǎn)答題的一般思路是：認(rèn)真審題，抓住核心，分清要說(shuō)明問(wèn)題，還是要?dú)w納結(jié)論，還是要驗(yàn)證原理。 分析題意， 找出題中所有的大小知識(shí)點(diǎn)， 并抓住各知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系。學(xué)會(huì)知識(shí)遷移，把書(shū)本知識(shí)滲透到題目中，積極思維，尋找交聯(lián)點(diǎn)。草擬方案，聯(lián)系題意進(jìn)行綜合分析，歸納小結(jié)，并對(duì)語(yǔ)言進(jìn)行加工提煉，做到：原理正確，回答切題，操作規(guī)范，語(yǔ)言精練，意思完整。最簡(jiǎn)單有效的訓(xùn)練方法就是復(fù)習(xí)近期做過(guò)的化學(xué)題及其參考答案的表達(dá)方式、教材上的敘述以及化學(xué)教師規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言。 同時(shí)， 還應(yīng)適當(dāng)揣摩出題人的意

15、圖， 順著出題人的思路去分析和答題。類(lèi)型一實(shí)驗(yàn)操作型要求回答“怎么做”。往往用來(lái)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，最常見(jiàn)的是實(shí)驗(yàn)的基本操作及設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)。分析時(shí)要運(yùn)用同中求異的思維方法，設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)便而可行的實(shí)驗(yàn)方案。回答時(shí)，需用文字陳述實(shí)驗(yàn)的操作步驟、所用藥品、現(xiàn)象以及結(jié)論。一般不必闡述“這么做”的理由。常見(jiàn)的答題模式：(1) 試紙使用的答題模式：7/14檢驗(yàn)液體： 取放試紙蘸待測(cè)液點(diǎn)滴試紙觀(guān)察顏色(pH 試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比)；檢驗(yàn)氣體：取潤(rùn)濕粘棒端近氣體察顏色。(2) 氣密性檢驗(yàn)的答題模式： 裝置形成封閉體系 ( 這是常忽視失分的地方， 如關(guān)閉活塞、導(dǎo)氣管放入水中、 液面沒(méi)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗尖端等 ) 操作

16、( 微熱、手捂、熱毛巾捂、 加水等 ) 描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(3) 物質(zhì)鑒別的答題模式：各取少許滴加試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(4) 可燃 性氣體的驗(yàn)純：試管集 ( 一般用排水法 ) 拇指堵近火焰松拇指聽(tīng)聲音得結(jié)論。(5) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述模式：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，我們經(jīng)常因敘述不全而失分，如果我們從“?！?( 溶液 ) 、“陸” ( 固體 ) 、“空” ( 氣體 ) 三方面再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析，就能全面準(zhǔn)確描述：溶液應(yīng)從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等方面分析；固體應(yīng)從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述；氣體應(yīng)從顏色變化、氣味變化等方面描述。【例 1】現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)藥品一定質(zhì)量的鋅( 分片狀和粒

17、狀兩種) 、濃硫酸 ( 密度 1.84 g·mL1) 、水以及下圖所示的裝置。圖中量氣管B 由甲、乙兩根玻璃管組成，甲管有刻度(0 100 mL)。甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用。實(shí)驗(yàn)時(shí)乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。利用此裝置可測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。( 設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過(guò)50 mL) 回答下列問(wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？_ ；(2) 實(shí)驗(yàn)中需要稀釋濃硫酸，應(yīng)如何稀釋?zhuān)亢?jiǎn)述操作過(guò)程：_ ；(3) 按圖示裝置實(shí)驗(yàn)， 要保證不逸出 H2，應(yīng)如何操作？簡(jiǎn)述操作過(guò)程： _ ；(4) 為了較準(zhǔn)確地測(cè)量 H2 的體積，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，除應(yīng)注意視線(xiàn)

18、與凹液面最低處相平外， 還應(yīng)注意 _ ，原因是 _ ；(5) 設(shè)計(jì)一個(gè)不用量氣管， 而用中學(xué)常用儀器來(lái)測(cè)量 H2 體積的裝置， 應(yīng)用的儀 器 ( 自選 )是_ 。8/14規(guī)范答題： (1) 固定 A、甲、乙三管，將 A、甲兩管橡皮塞塞緊，在乙管注入適量水使乙管液面高于甲管液面， 靜置片刻，液面高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好(2) 沿?zé)瓋?nèi)壁向盛有適量水的燒杯中緩緩注入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌(3) 向試管 A 中加入適量稀硫酸，將試管傾斜，把鋅片放在試管內(nèi)壁上 ( 但不與 H2SO4接觸 ) ，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸反應(yīng)(4) 調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平使氣體的壓強(qiáng)與

19、外界氣壓相等 減少測(cè)量誤差(5) 洗氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞、 50 mL 量筒解析： (1) 檢查氣密性的方法有“氣泡法”和“液面差法”，據(jù)此裝置的特點(diǎn)，應(yīng)選用“液面差法”， 按照操作、現(xiàn)象、結(jié)論進(jìn)行回答。操作中要注意答清楚加水之前的準(zhǔn)備及加水的限度問(wèn)題。 要保證操作中不逸出氣體， 則一定要在形成了一封閉的體系以后再讓鋅與硫酸接觸，而且要根據(jù)題目所提供的藥品只有濃硫酸沒(méi)有稀硫酸， 鋅有片狀的和粒狀的供選擇，考慮到了以上幾點(diǎn)再下筆答題。 (5) 用量筒進(jìn)行排水法收集，然后讀出量筒中收集到的水體積即為產(chǎn)生的氣體的體積。類(lèi)型二實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)型評(píng)價(jià)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，必須符合設(shè)計(jì)原則，對(duì)于不合理的設(shè)計(jì)能指出存在的問(wèn)

20、題及原因，并能提出合理建議，對(duì)于不同的設(shè)計(jì)作出比較，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)要比設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的難度稍大，要求稍高。思維方向：可行性、安全性、環(huán)保性、經(jīng)濟(jì)性等方面思考；常見(jiàn)的考查方式： 評(píng)價(jià)裝置的作用意義； 評(píng)價(jià)某項(xiàng)操作的作用及意義； 評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣；評(píng)價(jià)整套裝置的優(yōu)劣；誤差分析等。【例 2】 (2012 福建理綜， 25) 實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl 2( 發(fā)生裝置如圖所示) 。9/14(1) 制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_( 填序號(hào) ) 。A往燒瓶中加入Mn O2 粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(2) 制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探

21、究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl 質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3( 過(guò)量 ) 反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量2Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的 H 體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是 _。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣 20.00 mL ，用 0.100 0 mol ·L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL ，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 _ mol·L 1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 _( 填“偏大”

22、“偏小”或“準(zhǔn)確” ) 。 已知：sp(CaCO3) 2.8 ×10 9， sp(MnCO3) 2.3 ×10 11KK進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示( 夾持器具已略去) 。10/14( ) 使 Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到 _中。( ) 反應(yīng)完畢， 每間隔 1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_( 排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素) 。規(guī)范答題： (1)ACB( 按序?qū)懗鋈?xiàng) )(2) 殘余清液中， n(Cl ) n(H )( 或其他合理答案 ) 0.1 100偏小 ( )Zn 粒 殘余清液 ( 按序?qū)懗鰞身?xiàng) ) (

23、 ) 裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫解析： (1) 注意加藥品時(shí)先加入固體MnO2，再通過(guò)分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。(2) 根據(jù)反應(yīng)的離子方程式： MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl 2 2H2 O，可以看出反應(yīng)殘余液中 c(Cl ) c(H ) ，用甲方案測(cè)得的是c(Cl ) ，而不是 c(H ) 。根據(jù) c( 鹽酸 ) · V( 鹽酸 ) c( 氫氧化鈉 ) · V( 氫氧化鈉 ) ， c( 鹽酸 ) c( 氫氧化鈉) · V( 氫氧化鈉 )/ V( 鹽酸 ) 22.00 mL×0.100 0 mol ·L 1/20.00 mL 0.11

24、00 mol ·L1。由于 Ksp (MnCO3) Ksp(CaCO3) ，過(guò)量的 CaCO3要轉(zhuǎn)化為一部分MnCO3，由于 M(MnCO3) M(CaCO) ，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測(cè)得的) 偏小。c(H3如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到 Zn 粒中，則 Y 形管內(nèi)壁就會(huì)附著一些清液；Zn 與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。類(lèi)型三理論解釋型要求說(shuō)明“為什么”。多用來(lái)考查基 本理論和元素化合物知識(shí)。最常見(jiàn)的是分析說(shuō)明和解釋一個(gè)化學(xué)現(xiàn)象或事實(shí)。分析時(shí)要運(yùn)用由果索因的思維方法，先分析題中給出的結(jié)果，11/14然后結(jié)合化學(xué)原理、 物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)， 推測(cè)出產(chǎn)生結(jié)果的原因， 力爭(zhēng)自圓

25、其說(shuō)。 回答時(shí)側(cè)重于化學(xué)用語(yǔ) ( 如化學(xué)方程式、離子方程式，特別是應(yīng)用平衡移動(dòng)原理時(shí)，一定要寫(xiě)出化學(xué)方程式 ) ，并配以必要的文字說(shuō)明。常見(jiàn)的答題模式：敘述時(shí)一般可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重點(diǎn)還要回答出“為什么”，回答問(wèn)題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過(guò)程，切 忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語(yǔ)言的加工提煉，做到原理正確、回答切題、語(yǔ)言精練、意思完整?！纠?3】( 改編自 2011 北京理綜 ) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。(1)溶液 A 的溶質(zhì)是 _；(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_ ；(3) 電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的 pH 在

26、2 3 之間，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 _ 。規(guī)范答題： (1)NaOH(2)2Cl2H2OH2 Cl 2 2OH(3)Cl 2 與水反應(yīng)： Cl 2 H2OHClHClO，增大 HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少 Cl 2 在水中的溶解，有利于Cl 2 的逸出解析： (1)從加入原料 ( 水含少量 NaOH)可知 A 為濃氫氧化鈉溶液；也可以從電極反應(yīng)推測(cè)，右室生成NaOH； (3) 審題關(guān)H ，H 得電子， OH 濃度增大，Na 向右移動(dòng)，所以生成物為2鍵詞：陽(yáng)極區(qū)、化學(xué)平衡，陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)為Cl 失電子生成 Cl 2，氯氣與水反應(yīng)，使氯氣損失。類(lèi)型四信息給予型高考考試說(shuō)明對(duì)能力要

27、求中明確提出了接受、吸收、 整合化學(xué)信息的能力，而在多年來(lái)的高考試卷中信息型試題是高考命題的熱點(diǎn)。這一類(lèi)試題要求考生要把題中給出的新信息與已學(xué)過(guò)的舊知識(shí)進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，關(guān)鍵是通過(guò)一個(gè)結(jié)合點(diǎn)把信息知識(shí)與舊知識(shí)整合成一體，12/14形成一個(gè)新的知識(shí)鏈，然后找到問(wèn)題的答案。當(dāng)面臨新問(wèn)題情境時(shí)，必定將已知條件、隱含條件、 待求條件及可能用到的解題方法等進(jìn)行周密的思考， 從而運(yùn)用已有的基礎(chǔ)知識(shí)和技能迅速把握正確的解題方向。不少同學(xué)在練習(xí)或考試時(shí)抓不住關(guān)鍵字、詞、句，卻被一些表面現(xiàn)象和節(jié)枝問(wèn)題所迷惑，從而匆匆作答，自以為滿(mǎn)有把握，實(shí)際卻離題萬(wàn)里?！纠?4】氫化亞銅 (CuH) 是一種難溶物質(zhì)，用 CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在 4050 時(shí)反應(yīng)可生成它。 CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生2成氣體； Cu 在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu =Cu Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1) 用 CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制 CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀(guān)點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作 _( 填“氧化劑”或“還原劑” ) 。(2) 寫(xiě)出 CuH在氯氣中燃燒的化 學(xué)反應(yīng)方程式_ 。(3)CuH 溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_( 填化學(xué)式 ) 。(4) 如果把 CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出