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第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課標(biāo)定位1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。2.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義?;A(chǔ)梳理初探一定溫度化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K溫度濃度變化越大越大完全越大越小K105溫度轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率答案:C核心突破講練答案:C答案:(1)25%(2)增大(3)6知識(shí)歸納串聯(lián)課堂落實(shí)評(píng)價(jià)1在某溫度下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,下列說法不正確的是()AK越大,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大BK越大,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變DK隨溫度的改變而改變解析:平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化,與反應(yīng)物濃度的大小無關(guān)。K值越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。答案:C答案:D答案:D答案:A
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