物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)小結(jié)(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)小結(jié)有關(guān)概念：1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。 用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。 “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果

2、說(shuō)“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。2阿伏加德羅常數(shù)（NA）：定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。近似值（測(cè)定值）：經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。3摩爾質(zhì)量（M）：定義：1mol某微粒的質(zhì)量定義公式：，摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。注意：摩爾質(zhì)

3、量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。4氣體摩爾體積（Vm）定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa時(shí)），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。定義公式為：數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT），一個(gè)對(duì)象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個(gè)數(shù)據(jù)（“1摩”、“約22.4升”）。如“1mol氧氣為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。理解：我們可以認(rèn)為22.4升/摩是特定溫度和壓強(qiáng)（0，101k

4、Pa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如273，101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。5阿伏加德羅定律決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。6阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其

5、中V、n 、p、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。）同溫同壓下：； 同溫同體積：。7標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：標(biāo)況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。 8物質(zhì)的量濃度濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。定義：物質(zhì)的

6、量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。定義公式為：?jiǎn)挝唬撼Ｓ胢ol/L 注意：溶液體積的計(jì)算及單位9溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液密度（g·cm-3）之間的關(guān)系：10.易混淆的概念辨析物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單位為g·mol1；相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒(méi)有單位。摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)

7、基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol1；二者可通過(guò)物質(zhì)的量建立聯(lián)系。11一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制步驟：計(jì)算所需溶質(zhì)的量溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫移液：把燒杯液體引流入容量瓶。洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線23 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 裝瓶：（2）使用的儀器： 托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（3）重點(diǎn)注意事項(xiàng)：容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；配制一定體積的

8、溶液時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差：<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)

9、調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同）。用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。把高于20的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)注 的液體的體積）。定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏?。?lt;2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因稱量時(shí)，物碼倒置，并動(dòng)用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。?。調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同）。 用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏?。?。沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒(méi)移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。定容加水時(shí)

10、，不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。<3>對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的操作使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。(5)實(shí)驗(yàn)思考題：怎樣稱量NaOH固體？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若取用5 mL濃鹽酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，為什么？【提示】因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過(guò)程中時(shí)間越長(zhǎng)，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤。為了減少誤差。因?yàn)?00 mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液體較多?？偨Y(jié)為：四個(gè)定義公式和一個(gè)定律

11、多個(gè)推論摩爾口訣：  一（摩爾）微粒有幾多？常數(shù)“阿佛加德羅”；摩爾質(zhì)量是幾何？分子（原子）量值單位克每摩；一摩氣體“升”多少？二二點(diǎn)四標(biāo)準(zhǔn)況；摩爾計(jì)算變化多，質(zhì)量、體積、微粒數(shù)。二、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。計(jì)算時(shí)運(yùn)用的基本公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。