高二年級化學暑期作業(yè)訓練試題與解析

1、.2019年高二年級化學暑期作業(yè)訓練試題與解析除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生進步成績的重要途徑，本文為大家提供了2019年高二年級化學暑期作業(yè)訓練試題與解析，希望對大家的學習有一定幫助?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、選擇題1.干凈煤技術(shù)Clean Coal Technology，簡稱CCT的含義是：旨在減少污染和進步效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。以下措施不屬于干凈煤技術(shù)的是 A.溶劑萃取脫硫法B.煤的氣化產(chǎn)物主要為CO和H2C.借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料D.煤的直接燃

2、燒2.以下物質(zhì)，能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是 枯燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭HCl0 SO2A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以3.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色;向呈橙黃色的溶液中參加BaCl2溶液時無沉淀生成;向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是 A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反響

3、：2A+B=C+3D+4E。現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg與適量的B充入一個密閉容器內(nèi)，恰好完全反響，有少量液滴生成，在一樣的溫度下測得反響前后壓強分別為6.06106和1.01107Pa，又測得反響共放熱Q kJ，以下說法正確的選項是 A.D為氣體B.C為液體C.E為氣體D.該反響的熱化學方程式 2Ag +Bg=Cg + 3Dl + 4Eg;H=- kJ/mol5.現(xiàn)有用離子交換膜只允許對應(yīng)的離子通過和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液消費NaOH和H2SO4，以下說法中正確的選項是 A.氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液

4、由G口參加，F(xiàn)口通入稀硫酸D.靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導出的是氫氣6.一元弱酸HAaq中存在以下電離平衡：HA H+A-，如圖將1.0 mol HA分子參加1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的選項是 7.現(xiàn)有NaOH Al2SO43 BaNO32 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 這7種溶液 A.不需外加試劑即可鑒別 B.必須外加試劑才能鑒別C.如有碘水即能全部鑒別 D.另有一種溶液即可鑒別8.t時，在兩個一樣的密閉剛性容器等容中分別進展SO2和SO3互相轉(zhuǎn)化的實驗，反響的化學方程式為2SO2g+O2g 2SO3g，實驗和實驗情況分別為

5、圖和圖所示：數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：到達平衡時，化學狀態(tài)和化學狀態(tài)完全一樣。以下表達不正確的選項是 A.假設(shè)實驗SO2的起始濃度為1mol/L，那么實驗O2的起始濃度為0.5mol/L;實驗SO3的起始濃度為1mol/L.B.假設(shè)實驗SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，那么實驗SO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。C.假設(shè)起始濃度CSO2= m mol/L，CO2= n mol/L，CSO3= p mol/L,在一樣條件下進展實驗，要求到達平衡時的狀態(tài)與實驗、完全一樣，那么m、n、p必須滿足的條件是m/n=2 和 m+p=1。D.維持實驗的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器等壓容器進展實驗，到達化學平衡時

6、：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率相比，要小，但正反響速率與實驗相比，要大。二、非選擇題9.15分閱讀以下信息：.表中為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號氫化物的沸點-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最高化合價+6+5+5+7最低化合價-2-3-2-3-1-1A、B、Y均為上表中的元素。.X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。.X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接觸法制備強酸甲;.A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸乙。請答復(fù)：1寫出一個表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反響方程式 。2元素氫化物的沸點低于元素氫化物的沸點原因是 。

7、3以下有關(guān)強酸甲、乙說法正確的選項是 。a.二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制或鋁制成的容器貯運b.二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化c.工業(yè)消費強酸甲、乙時，都是用水來吸收相應(yīng)的氧化物d.二者的稀溶液均是強氧化劑4工業(yè)消費強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為 。5寫出工業(yè)消費強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式： 。10.15分某學生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔枯燥的氯氣與硫化氫反響的裝置。請答復(fù)以下問題：1裝置F中發(fā)生反響的化學方程式 。2裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用 選填以下選項的代號A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫

8、酸 D.稀硝酸3虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入以下空格。B_、D_、E_填編號4翻開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，理由用簡要文字并裝備化學方程式描繪： 。5在操作4的根底上，引發(fā)噴泉操作方法是 。11.15分物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試答復(fù)以下有關(guān)問題：1A在元素周期表的位置 周期 族2以上7個化學反響屬于非氧化復(fù)原反響的是 用編號填寫3寫出反響的

9、化學方程式： ;4寫出引發(fā)反響的實驗操作寫出該反響一種重要的工業(yè)用處5寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反響： 。12.有機物A的鍵線式構(gòu)造 。： 1有機物A可以發(fā)生的反響有： 填寫字母a.取代反響 b.加成反響 c.消去反響 d.復(fù)原反響 e.加聚反響 f.酯化反響2有機物A在Cu做催化劑和加熱條件下，與氧氣反響生成有機物B。B中含有的官能團除Cl以外，還含有的官能團是： 。請你設(shè)計實驗證明含有這種官能團：3有機物B經(jīng)氧化后生成有機物C，C的構(gòu)造簡式是：4C可有如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出E的構(gòu)造簡式：5D在高溫、高壓和催化劑作用發(fā)生加聚反響生成HPMA，寫出HPMA的構(gòu)

10、造簡式： ;6F是E的一種同分異構(gòu)。0.1mol F與足量金屬Na反響放出3.36L H2標準狀況下;0.1mol E與足量NaHCO3反響放出2.24L CO2標準狀況下;F能與AgNH32OH溶液反響。F的構(gòu)造簡式是： 。參考答案1.D【解析】干凈煤技術(shù)涉及四個領(lǐng)域煤炭加工、煤炭高效干凈燃燒、煤炭轉(zhuǎn)化、污染排放控制與廢棄物處理。煤的直接燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等污染氣體。2.C【解析】枯燥的C12與水生成次氯酸，可以漂白， Na2O2 、NaClO、HCl0均因強氧化性能使品紅褪色，SO2能與品紅化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而漂白，活性炭因為具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。3.A【解析】滴加足量氯水

11、后，有氣泡產(chǎn)生，參加BaCl2溶液時無沉淀生成，溶液中不含SO32而含有CO32滴加足量氯水后溶液呈橙黃色，滴加淀粉溶液未變藍色，所以溶液中含有Br，不含I，因為含有CO32-而無Fe2+，溶液中陽離子為Na+。4.C【解析】首先要弄清物質(zhì)的聚集狀態(tài)，求出反響熱。因為A、B是氣體，根據(jù)題意，設(shè)2molA和1molB反響生成的氣體的總物質(zhì)的量為a mol，有3:a=6.06106:1.01107，得a=5，即反響式生成物中氣體分子的化學計量數(shù)之和為5。代入方程式可知，D為液體，C、E為氣體。又由A為 mol時，反響放出的熱量為Q kJ，故該反響的熱化學方程式為：2Ag +Bg=Cg + 3Dl

12、+ 4Eg;H=- kJ/mol。5.B【解析】據(jù)題意，電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，D錯誤;接電源正極的是陽極，即A極放出氧氣，A錯誤B正確;假設(shè)由F口通入稀硫酸，那么將NaOH中和掉，得不到產(chǎn)品。6.C【解析】A不正確，原因多種：c平H+c平A-，c平A-=1.0 molL-1.B不正確;因為c平A-=c平H+=1.2 molL-11.0 molL-1.D不正確;原因多種：c

13、始H+=c始A-=1.0 molL-1，c始HA=0.7.A【解析】首先通過觀察可鑒別出有色物質(zhì)：CuSO4 藍色，F(xiàn)eCl3黃色，通過鑒別出的物質(zhì)參加少量未鑒別的溶液中，如先加CuSO4，那么可鑒別出NaOH溶液，BaNO32溶液，再取未鑒別的溶液少許加FeCl3那么可鑒別出KI。向此中加未鑒別出的和，變藍的為淀粉，無現(xiàn)象的是Al2SO43，因此選A。8.D【解析】此題的關(guān)鍵是看懂圖，從實驗中起初V逆為0,說明只有反響物,沒有生成物,而實驗中起初V正為0,說明只有生成應(yīng)物,沒有反響物.數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：到達平衡時，化學狀態(tài)和化學狀態(tài)二完全一樣，也就是等溫和等容條件下的等效平衡。由于圖中隱含一個條

14、件，只有產(chǎn)物，到達平衡時，CSO2： CO2=2：1。SO2的起始濃度為1mol/L，那么實驗O2的起始濃度為0.5mol/L，在定T、V條件下，只要通過可逆反響的化學計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡一樣，那么二平衡等效，即實驗SO3的起始濃度為1mol/L。恒溫恒容下分別進展以下兩種操作SO2的轉(zhuǎn)化率+SO3 的轉(zhuǎn)化率=1,實驗SO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%;假設(shè)起始濃度CSO2= m mol/L，CO2= n mol/L，CSO3= p mol/L,在一樣條件下進展實驗，要求到達平衡時的狀態(tài)與實驗、完全一樣即m/n = 2 和 m+p=1; 改密閉剛性容器為密閉可變體積

15、容器等壓容器相當于在原來平衡的的根底上加壓,那么加壓平衡向正反響方向挪動,速率正逆變大.9.1NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F3分2H2O中存在氫鍵3分3a b3分，寫對1個給1分全對總分值42NH3H2O+SO2 =NH42SO3+H2O3分54NH3+5O2 4NO+6H2O3分【解析】據(jù)題意，X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素，即Fe;X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲，即Y是S，甲是硫酸;A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。分析表中數(shù)據(jù)，可知是S，是N，是O，是P，是F，是Cl;其他結(jié)果可推得。1

16、0.1MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2+H2O3分2AC3分，對一個給1分，全對總分值3、3分，每空1分4C中反響H2S+Cl2=2S+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶內(nèi)的氣體體積沒有變化，不能產(chǎn)生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象。3分，答到不能產(chǎn)生壓強差那么給分5方法 用手或熱毛巾將燒瓶捂熱或略微加熱，HCl受熱膨脹即增大壓強，趕走玻璃導管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉;方法用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉3分【解析】此題考察實驗的根本操作氣體的制備、枯燥、噴泉實驗操作的處理等，由題意不難看出A為H2S發(fā)生

17、裝置，F(xiàn)用來制備氯氣，制備H2S不能用具有強氧化性的酸稀硝酸、濃硫酸。枯燥H2S只能用非氧化性的酸性枯燥劑，故B中選，制備純潔的氯氣，需要除去氯化氫還要進展枯燥，故D、E中應(yīng)為、，翻開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉K1、K2，不久燒瓶內(nèi)不能觀察到噴泉現(xiàn)象，理由C中反響H2S+Cl2=2S+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶內(nèi)的氣體體積沒有變化，不能產(chǎn)生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象。在操作4的根底上，引發(fā)噴泉操作方法是方法 用手或熱毛巾或酒精燈將燒瓶捂熱或略微加熱，HCl受熱膨脹即增大壓強，趕走玻璃導管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉; 方法用冰水或其它制冷

18、劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉。11.1 四 2分2 3分3 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2 3分4 加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃2分，焊接鋼軌制高熔點金屬其他合理答案也給分2分5 2H2O+2e-=2OH-+H23分【解析】此題明顯的打破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na202，說明E、F一定為Na 和O2。結(jié)合反響條件是高溫，馬上就推出，E是O2，F(xiàn)是NaNa活潑不需要高溫。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水，D為H2，G為NaOH。反響與NaOH反響產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學階段只有Al和Si，結(jié)合電解推出H為Al，J為Al2O3。由反響高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C，結(jié)合反高溫條件得到Al2O3，那只有A是Fe。驗證反響符合條件。寫出用Fe與Al作電極材料插入