高二化學(xué)必修同步練習(xí)題酸堿性

1、.高二2019年化學(xué)必修同步練習(xí)題酸堿性高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了高二2019年化學(xué)必修同步練習(xí)題，希望大家喜歡。11.用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合溶液中參加過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定用酚酞作指示劑。試完成以下問題：1向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaOH的含量?_。2滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化?_。3滴定時(shí)，假設(shè)滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn)，能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果_填能或不能。4能否改

2、用甲基橙作指示劑填能或不能 _，假如用甲基橙作指示劑，那么測(cè)定結(jié)果如何?_填偏高偏低或正確。解析：當(dāng)鹽酸中參加混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中時(shí)，鹽酸首先與NaOH反響，只有NaOH完全反響完時(shí)，鹽酸才與BaCO3反響，故BaCO3不溶解。原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，紅與粉紅無明顯變化，故非終點(diǎn)，終點(diǎn)應(yīng)為粉紅色變?yōu)闊o色。因?yàn)榈味ü芟虏坑幸欢螣o刻度，故當(dāng)?shù)味ㄒ哼_(dá)活塞處時(shí)，讀出的液體體積小，故測(cè)定結(jié)果偏低，不能準(zhǔn)確判斷滴定結(jié)果。假設(shè)用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顯酸性，不僅NaOH與鹽酸反響，BaCO3也與鹽酸反響，故不選。假設(shè)用，那么使用鹽酸偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。答案：1因?yàn)榈渭欲}酸首先與Na

3、OH發(fā)生中和反響2淺紅色變無色3不能4不能 偏高走近高考12.2019全國(guó)高考理綜，7純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性解析：H2O的電離為吸熱反響，將純水加熱至較高溫度，電離平衡向正方向挪動(dòng)，cH+、cOH-增大，那么水的離子積KW =cH+cOH-增大，pH=-lg cH+減小，而cH+=cOH-，呈中性。答案：D13.2019上海高考，20室溫下，以下溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A.0.1 molL-1的鹽酸和0.

4、1 molL-1的氫氧化鈉溶液B.0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的氫氧化鋇溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水解析：此題主要考察有關(guān)溶液酸堿性的判 斷和簡(jiǎn)單計(jì)算，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH和HCl恰好完全反響，所得溶液pH=7，A不正確。等物質(zhì)的量的HCl與BaOH2混合，堿過量，溶液pH7，B正確。由中和反響的本質(zhì)可知，當(dāng)pH酸+pH堿=14時(shí)，酸堿等體積混合，已電離的部分恰好完全反響;由于醋酸為弱酸，氨水為弱堿，所以C選項(xiàng)中醋酸過量，D選項(xiàng)中氨水過量;故D選項(xiàng)中pH7。答案：BD14.2019全國(guó)高考理綜，111體積

5、pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反響，那么該堿溶液的pH等于 A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0解析：假設(shè)1體積pH=2.5的鹽酸與1體積某濃度的該一元強(qiáng)堿恰好完全反響，那么酸中H+濃度等于堿中OH-濃度，兩者的pH之和等于14，也就是堿的pH=11.5。將該溶液稀釋10倍，就得到題中所用的強(qiáng)堿溶液，其pH減小1，等于10.5。答案：C15.2019浙江杭州高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)，24100 mL 0.1 molL-1 BaOH2溶液與50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液混合后，邊滴邊振蕩，逐滴參加0.1 m olL-1 HCl至pH等于7，那么需要參加鹽酸的體積為_mL;假如再參加0.1 molL-1酸化的AgNO3溶液至Cl-剛好完全沉淀，那么需要參加AgNO3溶液的體積為_mL。解析：由題意BaOH2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH反響前后OH-的總的物質(zhì)的量不變，因此求鹽酸體積只需知道OH-的物質(zhì)的量即可。H+ + OH-=H2O1 mol 1 mol0.1 molL-1V 0.1 molL-120.1 LVHCl= =0.2 L所以需鹽酸體積為200 mL恰