第08課時　鹽　化肥ppt課件

1、考點知識聚焦1.鹽的定義:一類組成里含有 和 的化合物。 2.常見的鹽的物理性質和用途考點一常見的鹽名稱、化學式俗稱(或主要成分)物理性質主要用途氯化鈉 白色固體,易溶于水生活上作調味品、防腐劑;醫(yī)療上用來配制 ;農業(yè)上用來 ;工業(yè)上是重要的 ;交通上用作 碳酸鈉 白色固體,易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、 的生產 碳酸氫鈉 白色固體,能溶于水 焙制糕點的 ;治療 過多癥 碳酸鈣 白色固體,不溶于水大理石、石灰石常用作建筑材料、實驗室制取二氧化碳的原料以及制取生石灰;碳酸鈣也可用作 金屬離子(或銨根離子)酸根離子NaCl食鹽生理鹽水選種化工產品融雪劑Na2CO3純堿、蘇打洗滌劑NaHCO3小蘇

2、打發(fā)酵粉胃酸CaCO3石灰石、大理石補鈣劑;考點知識聚焦3.鹽的化學性質鹽的化學性質通式及基本反應類型條件舉例及化學方程式書寫和現(xiàn)象描述(1)與金屬單質反應鹽+金屬1 新鹽+金屬2(反應) a.金屬1比金屬2活潑b.鹽必須可溶硫酸銅溶液和鐵反應化學方程式: 現(xiàn)象: 硝酸銀溶液和銅反應化學方程式: 現(xiàn)象: 置換有紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色(景象描畫合理即可)有雪白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色(景象描畫合理即可);考點知識聚焦(2)與酸反應鹽+酸 新酸+新鹽( 反應) 生成物必須有沉淀或氣體或水碳酸鈉溶液和鹽酸反應化學方程式: 現(xiàn)象: 硝酸銀溶液和鹽酸反應化學方程式: 現(xiàn)象: 氯化鋇溶液

3、和硫酸反應化學方程式: 現(xiàn)象: 復分解有氣泡產生(景象描畫合理即可)有白色沉淀生成(景象描畫合理即可)有白色沉淀生成(景象描畫合理即可);考點知識聚焦鹽的化學性質通式及基本反應類型條件舉例及化學方程式書寫和現(xiàn)象描述(3)與堿反應鹽+堿 新堿+新鹽 ( 反應) a.反應物可溶b.生成物有沉淀或氣體碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應化學方程式: 現(xiàn)象: 氯化銅溶液和氫氧化鋇溶液反應化學方程式: 現(xiàn)象: 氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應化學方程式: 現(xiàn)象: 復分解有白色沉淀生成(景象描畫合理即可)有藍色沉淀生成,溶液由藍色變?yōu)闊o色(景象描畫合理即可)有氣泡產生,聞到刺激性氣味(景象描畫合理即可);考點知識聚焦

4、(4)與鹽反應鹽1+鹽2 兩種新鹽( 反應) a.反應物可溶b.生成物有沉淀氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應化學方程式: 現(xiàn)象: 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應化學方程式: 現(xiàn)象: 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應化學方程式: 現(xiàn)象: 復分解有白色沉淀產生(景象描畫合理即可)有白色沉淀產生(景象描畫合理即可)有白色沉淀產生(景象描畫合理即可);考點知識聚焦4.粗鹽中難溶性、可溶性雜質的去除粗鹽中的雜質:不溶性雜質:泥沙等?？扇苄噪s質:CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。 (1)粗鹽中難溶性雜質的去除實驗原理氯化鈉屬于可溶性物質,用溶解、過濾的方法可將混在氯化鈉中的難溶性雜質除去,再經過蒸發(fā)水分得到較純真的

5、精鹽;考點知識聚焦實驗用品及儀器用品:粗鹽、蒸餾水、火柴、濾紙。儀器:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗。實驗安裝及操作瓶塞要倒放在桌面上稱量時,留意“ 的原那么,粗鹽和砝碼下應墊大小一樣的稱量紙 將粗鹽逐漸參與水中并用 不斷攪拌,直到粗鹽不再溶解為止 左物右碼玻璃棒;考點知識聚焦過濾時運用玻璃棒引流,應留意“一貼、二低、三靠蒸發(fā)時運用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺,當蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時,停頓加熱,利用余熱,將其蒸干。移開蒸發(fā)皿時用坩堝鉗,不能直接用手,以免燙傷;考點知識聚焦留意 過濾是使不溶性固體和液體分別的過程。粗鹽中難溶性雜質的去除過程中,

6、玻璃棒的作用:a.溶解時攪拌,加速粗鹽溶解;b.過濾時引流,防止液體濺出;c.蒸發(fā)時攪拌,使液體受熱均勻,防止部分溫度過高呵斥液滴飛濺。實驗結果誤差分析導致產率偏小的緣由:、 等。 導致產率偏大的緣由: 、 等。蒸發(fā)時固體飛濺固體轉移時撒落(合理即可)過濾時濾液依然渾濁就進展蒸發(fā)操作精鹽未完全蒸干就進展轉移稱量(合理即可);考點知識聚焦(2)粗鹽中可溶性雜質MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除除雜流程如下:圖8-1;考點知識聚焦寫出、過程的化學方程式:過程: ; 過程: 過程: ; 過程: c. ;考點知識聚焦除雜過程細節(jié)闡明:a.加過量藥品的目的是將雜質除凈; b.Na2CO3既除Ca

7、2+,也除Ba2+,加Na2CO3溶液需在加BaCl2溶液之后;c.過濾操作需放在一切沉淀操作之后,加鹽酸之前; d.鹽酸有揮發(fā)性,蒸發(fā)時,過量鹽酸會揮發(fā)除去。 ;考點知識聚焦考點二復分解反響1.定義由兩種相互交換成分,生成另外兩種的反響。 2.條件兩種化合物相互交換成分,生成物中有或或生成時,復分解反響才可以發(fā)生。3.特點雙交換,價不變。4.表達式化合物化合物水氣體沉淀;考點知識聚焦5.復分解反響的類型反應類型反應物條件生成物條件酸+金屬 氧化物 鹽+水至少具備以下3個條件中的1個:a.有水生成b.有氣體生成c.有沉淀生成 酸+堿 鹽+水酸+鹽 新酸+新鹽鹽+堿 新鹽+新堿需兩者皆可溶鹽1+

8、鹽2 兩種新鹽需兩者皆可溶;考點知識聚焦6.部分酸堿鹽的溶解性(1)大部分酸都可溶。(2)堿普通按照溶解性可分為可溶性堿、難溶性堿。如常見的可溶性堿有、氫氧化鈣(微溶于水)、氨水、氫氧化鉀、氫氧化鋇;常見的難溶性堿有藍色的 、紅褐色的 、白色的氫氧化鎂。 硫酸鹽(含S):除不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶,其他全溶。 碳酸鹽(含C):除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶,碳酸鎂微溶,其他的全不溶。(3)鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽全溶鹽酸鹽(含Cl-):除不溶,其他全溶。 NaOHCu(OH)2Fe(OH)3氯化銀硫酸鋇;考點知識聚焦考點三化肥1.化肥的種類和作用種類所含營養(yǎng)元素常用化肥作用 氮肥 尿素CO(

9、NH2)2、氨水( )、 氯化銨( )、 硝酸銨( )、 碳酸氫銨( ) 促進植物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠 NNH3H2ONH4ClNH4NO3NH4HCO3;考點知識聚焦磷肥 磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進植物根系發(fā)達,增強抗寒、抗旱能力 鉀肥 硫酸鉀( )、氯化鉀() 促進植物生長,增強抗病蟲害和抗倒伏能力 PKK2SO4KCl;考點知識聚焦種類所含營養(yǎng)元素常用化肥作用 復合肥N、P或N、K或P、K或N、P、 K硝酸鉀()、磷酸二氫銨 (NH4H2PO4) 同時供給幾種養(yǎng)分,有效成分高 KNO3;考點知識聚焦2.常見化肥的簡易鑒別(1)氮、磷、鉀肥的鑒別(一看、二聞、三溶

10、)銨態(tài)氮肥鉀肥磷肥 看外觀 色晶體 色粉狀 加水 大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有具有刺激性氣味的氨放出無現(xiàn)象無現(xiàn)象白灰白全部溶于水;考點知識聚焦(2)常見氮肥的檢驗根據(jù)形狀鑒別:氨水是,其他是固態(tài);根據(jù)氣味鑒別:碳酸氫銨有刺激性氣味;根據(jù)酸根的性質不同鑒別。圖8-2c.與Ag+結合生成白色沉淀的是 。 液態(tài);考點知識聚焦3.運用化肥與農藥的利弊(1)利化肥中的營養(yǎng)元素含量高;化肥大多易溶于水,肥效快而顯著;農藥對農業(yè)的高產豐收具有重要的作用。(2)弊污染土壤:化肥中含重金屬元素、有毒有機物、放射性物質等污染土壤,同時使土壤酸化、退化等;污染水源:運用化肥后使水中含有的氮、磷元素含量升高

11、,會使水體富營養(yǎng)化;污染大氣:運用化肥后產生的氮化物和硫化物氣體如氨、硫化氫等,排放到空氣中污染空氣;危害人體:化肥和農藥的殘留成分經過食物鏈進入人體,對人體安康呵斥一定的影響。;考點知識聚焦化學方程式網絡構建1.碳酸鈉知識網絡圖8-3;考點知識聚焦 ; ; ; ; ; ; ; 。 ;考點知識聚焦2.硫酸銅知識網絡圖8-4 ; ; 。;考點知識聚焦3.含鈣化合物知識網絡圖8-5;考點知識聚焦 ; ; ; ; ; ;(答案不獨一,合理即可);例1 2021本溪 碳酸鈉在生活和消費中都有廣泛的用途。為探求碳酸鈉的化學性質,同窗們做了如下實驗。請根據(jù)實驗回答以下問題。探求一常見鹽的化學性質課堂考點探

12、求圖8-6;(1)A試管中溶液變成紅色,闡明碳酸鈉溶液顯性。 (2)B試管中察看到的實驗景象為 ,闡明碳酸鈉能與鹽酸反響。 (3)C試管中有白色沉淀產生,寫出該反響的化學方程式:。實驗終了后,同窗們將三支試管中的物質倒入同一個干凈的燒杯中,靜置一段時間后,察看到燒杯底部有白色沉淀,上層溶液為無色。 提出問題 無色溶液中除酚酞外還有哪些溶質?分析討論 無色溶液中一定含有的溶質是 (填化學式,下同);能夠含有的溶質是 。 實驗驗證 為檢驗無色溶液中能夠含有的溶質能否存在,請他協(xié)助他們設計實驗方案: (寫出實驗操作、景象及結論)。課堂考點探求;課堂考點探求;解析 (1)A試管中溶液變成紅色,闡明碳酸

13、鈉溶液顯堿性。(2)鹽酸和碳酸鈉反響生成二氧化碳氣體,B試管中察看到的實驗景象為有氣泡產生。(3)C試管中,碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉。分析討論 將三支試管中的物質倒入同一個干凈的燒杯中,靜置一段時間后,察看到燒杯底部有白色沉淀(碳酸鈣),闡明鹽酸沒有剩余;上層溶液為無色,闡明溶液不呈堿性,即溶液中無氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣,故無色溶液中一定含有的溶質是反響生成的NaCl;氯化鈣和碳酸鈉能反響,反響后氯化鈣能夠有剩余,能夠含有的溶質是CaCl2。實驗驗證 氯化鈣能與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀,檢驗無色溶液中CaCl2能否存在的實驗方案為:取無色溶液,向其中參與碳酸鈉溶液,

14、假設有白色沉淀生成,那么含有氯化鈣,假設沒有白色沉淀生成,那么沒有氯化鈣。課堂考點探求;課堂考點探求探求二復分解反響例2 以下物質間不能發(fā)生復分解反響的是()A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液B例3 2021吉林 某化學興趣小組的同窗們在實驗室里探求某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反響。查閱資料 硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。;課堂考點探求實驗與探求 內容現(xiàn)象實驗解析結論實驗一化學方程式是 K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2生成物中有氣體或有或有沉淀生成時,復分解反應可以發(fā)生

15、;課堂考點探求實驗二溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色實驗三產生白色沉淀;課堂考點探求實驗三終了后,某同窗出于獵奇,把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支干凈的試管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中,發(fā)現(xiàn)先產生氣泡,然后又產生白色沉淀。根據(jù)上述景象,請他判別原清液a中的溶質是 。 拓展與運用 將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液恣意兩種溶液相混合,寫出能發(fā)生反響且有沉淀生成的化學方程式: 。 ;課堂考點探求;課堂考點探求;課堂考點探求探求三物質之間的轉化關系例4 2021舟山 某同窗在學習了金屬及其化合物之間的轉化規(guī)律后,繪制了可以經過一步反響制取MgSO4的思想

16、導圖(如圖8-7),其中所選用的物質錯誤的選項是()圖8-7A.Mg B.MgCl2C.H2SO4D.Mg(OH)2答案 B解析 堿與氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和鹽,不能一步反響制取MgSO4。;課堂考點探求例5 2021江西 如圖8-8,物質王國中的AF及X七種物質玩“獨木橋游戲,其中AF分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質中的一種。圖8-8(1)搭橋:規(guī)那么是AF搭橋后相鄰的物質之間能發(fā)生化學反響(所涉及反響均為初中常見化學反響)。知E的俗名叫熟石灰。E的化學式是; A與B反響的根本類型是; C與D反響的化學方程式是 。 (2)過橋:假設AF分別經過一步反響能直接轉

17、化為X,那么X可勝利過橋。物質X是。 ;課堂考點探求解析 此題調查物質的推斷。A、F都只能發(fā)生一個反響,那么A、F分別是氫氣、二氧化碳中的一種,氫氣能和氧化銅反響生成銅和水,二氧化碳能和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水;由于E是氫氧化鈣,那么F是二氧化碳,故A是氫氣,B是氧化銅;氧化銅可以和鹽酸反響生成氯化銅和水,故C是鹽酸,那么D是碳酸鈉;碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉還可以和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以推斷合理。(1)E是熟石灰,熟石灰的化學式是Ca(OH)2;A與B的反響是氫氣和氧化銅反響生成銅和水,氫氣、銅是單質,氧化銅和水是化合物,該反響的特點是單質+化合物

18、新單質+新化合物,故該反響是置換反響;C是鹽酸,D是碳酸鈉,碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式為Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O 。(2)根據(jù)分析可以看出,圖中物質都可以一步反響生成水,故X是水。;課堂考點探求探求四化肥的種類和運用例6 某化學興趣小組進展了識別化肥的探求活動。他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實驗探求步驟如下:(1)步驟一:取上述四種化肥各少量分別放入試管,察看,從外觀上就可以與其他化肥區(qū)分出來是。 (2)步驟二:在裝有另外三種化肥的試管中,分別參與少量稀鹽酸,有氣體產生的是。 (3)步驟三:再分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研缽中,各參與少量熟石灰粉末,混合、研磨,有刺激性氣味的氣體放出的是。由此可知,在運用該類化肥時,要防止與(填“酸或“堿)性物質混合施用,以防降低肥效。 有同窗提出,氯化銨、硫酸鉀也可用以下某種物質進展區(qū)分,他以為可行的是。 A.硝酸鋇溶液B.氯化鈉溶液 C.酚酞溶液 D.稀鹽酸;課堂考點探求解析 (1)因磷礦粉是灰白色的固體,從顏色上就可識別出來。(2)碳酸氫銨與稀鹽酸反響,有二氧化碳氣體產生。