【人教版創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三節(jié) 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版

1、第第 3 3 節(jié)節(jié) 鐵、銅及其化合物鐵、銅及其化合物 1. 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( ) 鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕 在人體的血紅蛋白中含有鐵元素在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 鐵位于周鐵位于周期表中的第四周期第期表中的第四周期第B 族族 鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是 Fe(NO3)3 不能通過化合反應(yīng)生成不能通過化合反應(yīng)生成 FeCl2和和 Fe(OH)3 A B C D 解析：解析：中純鐵不易被銹蝕，中純鐵不易被銹蝕，中中 Fe 位于第

2、位于第族，而不是族，而不是B 族，族，中當(dāng)鐵過量時(shí)中當(dāng)鐵過量時(shí)可 生 成可 生 成 Fe(NO3)2， 可 以 通 過 化 合 反 應(yīng) 生 成可 以 通 過 化 合 反 應(yīng) 生 成FeCl2和和 Fe(OH)3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 答案：答案：B 2 (2010 試題調(diào)研， 南京調(diào)研試題調(diào)研， 南京調(diào)研)向含有向含有 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2、 Fe(NO3)3、 AgNO3各各 0.1 mol的混合溶液中加入的混合溶液中加入 0.1 mol 鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e 溶解，溶液中不存在溶解，溶液中不存在

3、 Fe3，同時(shí)析，同時(shí)析出出 0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A氧化性：氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于的氧化性大于 Cu2 C溶液中溶液中 Cu2與與 Fe2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 12 D1 mol Fe 可還原可還原 2 mol Fe3 解析：解析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強(qiáng)。鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)方程式或電子守恒得，銀離強(qiáng)。鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)方程式或電子守恒得，銀

4、離子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒有剩余，子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒有剩余，B、C 選項(xiàng)正確。一個(gè)鐵失兩個(gè)電子，一個(gè)鐵選項(xiàng)正確。一個(gè)鐵失兩個(gè)電子，一個(gè)鐵離子得一個(gè)電子，所以離子得一個(gè)電子，所以 1 mol 鐵可還原鐵可還原 2 mol 鐵離子。鐵離子。 答案：答案：A 3. 已知在已知在 pH 為為 4 左右的環(huán)境中，左右的環(huán)境中，Cu2、Fe2幾乎不水解，而幾乎不水解，而 Fe3幾乎完全水解。工業(yè)幾乎完全水解。工業(yè)上制上制 CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80左右左右，再慢慢加入粗氧化銅，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)

5、離子，下述方法中可行的是，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是( ) A加入純加入純 Cu 將將 Fe2還原為還原為 Fe B向溶液中通入向溶液中通入 H2S 使使 Fe2沉淀沉淀 C向溶液中通入向溶液中通入 Cl2，再通入，再通入 NH3，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié) pH 為為 4 左右左右 D向溶液中通入向溶液中通入 Cl2，再加入純凈的，再加入純凈的 CuO 粉末調(diào)節(jié)粉末調(diào)節(jié) pH 為為 4 左右左右 解析：解析：本題考查學(xué)生對(duì)水解知識(shí)的應(yīng)用，也同時(shí)考查學(xué)生對(duì)除去雜質(zhì)方法多方面了解本題考查學(xué)生對(duì)水解知識(shí)的應(yīng)用，也同時(shí)考查學(xué)生對(duì)除去雜質(zhì)方法多方面了解的程度。所得溶液中的雜質(zhì)離子為的

6、程度。所得溶液中的雜質(zhì)離子為 Fe2。向溶液中通入。向溶液中通入 Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl。 加入純凈的。 加入純凈的 CuO 粉末調(diào)節(jié)粉末調(diào)節(jié) pH為為 4 左右，左右， Fe3幾乎完全水解， 過濾， 除去幾乎完全水解， 過濾， 除去 Fe(OH)3和多余的和多余的 CuO 粉末。粉末。 答案：答案：D 4(2010 原創(chuàng)原創(chuàng))如如下下圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積 12 mol/L 的硝酸，加熱充分的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是( ) NO 3 Fe3 H NO NO2

7、A只有只有 B C D 解析：解析：題給題給 12 mol L1的硝酸是濃硝酸，若鐵少則生成的硝酸是濃硝酸，若鐵少則生成 Fe3，若鐵過量則生成，若鐵過量則生成 Fe2，故在該體系中一定存在故在該體系中一定存在 NO2和和 NO3。 答案：答案：B 5(2010 原創(chuàng)原創(chuàng))自來水中含有自來水中含有 Ca2、Na、HCO 3 、Cl、Fe3等多種離子或它們組成的等多種離子或它們組成的可溶性鹽。依據(jù)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)原理并考慮其可行性，對(duì)下面問題給出比較合理的解可溶性鹽。依據(jù)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)原理并考慮其可行性，對(duì)下面問題給出比較合理的解答：答： 新買的鋁鍋、鋁壺用來燒水時(shí)，內(nèi)壁被水淹沒的地方會(huì)變成黑色。

8、這層黑色物質(zhì)是新買的鋁鍋、鋁壺用來燒水時(shí)，內(nèi)壁被水淹沒的地方會(huì)變成黑色。這層黑色物質(zhì)是_，其產(chǎn)生的原因是，其產(chǎn)生的原因是_。該黑色物質(zhì)對(duì)人的健康。該黑色物質(zhì)對(duì)人的健康_(填填“有利有利”或或“有害有害”)。 解析：解析：此題考查應(yīng)用化學(xué)思維方法和化此題考查應(yīng)用化學(xué)思維方法和化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中實(shí)際現(xiàn)象的能力。鋁鍋學(xué)知識(shí)解釋日常生活中實(shí)際現(xiàn)象的能力。鋁鍋內(nèi)壁被水淹沒的地方變?yōu)楹谏?，這就說明了這層黑色物質(zhì)的形成既與鋁有關(guān)，又與水內(nèi)壁被水淹沒的地方變?yōu)楹谏?，這就說明了這層黑色物質(zhì)的形成既與鋁有關(guān)，又與水中的某些成分有關(guān)。中的某些成分有關(guān)。Al3、Ca2、Na、HCO 3、Cl形成的物質(zhì)一般不具有顏

9、色。形成的物質(zhì)一般不具有顏色。過渡元素形成的物質(zhì)一般具有顏色。因此，問題的焦點(diǎn)集中在過渡元素形成的物質(zhì)一般具有顏色。因此，問題的焦點(diǎn)集中在 Fe3上。上。Fe3可以被可以被Al 還原為還原為 Fe2，而，而 Fe2又進(jìn)而被又進(jìn)而被 Al 還原為單質(zhì)的鐵粉，附著在鋁鍋內(nèi)壁上，因形成還原為單質(zhì)的鐵粉，附著在鋁鍋內(nèi)壁上，因形成的不是晶體，故呈黑色的不是晶體，故呈黑色(可聯(lián)想可聯(lián)想 CO 還原還原 Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中得黑色鐵單質(zhì)粉末的實(shí)驗(yàn)中得黑色鐵單質(zhì)粉末)。鐵是人。鐵是人體必需的一種元素。體必需的一種元素。 答案：答案：鐵鐵 鋁把鋁把水中的水中的 Fe3還原為還原為 Fe2，再進(jìn)一步還原為鐵，再進(jìn)一

10、步還原為鐵 有利有利 6(2010 改編改編)現(xiàn)有濃度分別為現(xiàn)有濃度分別為 1 mol/L 的的 FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液混合溶液 100 mL，加入，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。一定量的鐵粉，按下列情況填空。 (1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的 Cu2，則溶液中一定含有的金屬離子還有，則溶液中一定含有的金屬離子還有_，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_，可能含有的金屬或金屬離子，可能含有的金屬或金屬離子為為_。 (2)反應(yīng)完畢后， 鐵粉有剩余， 溶液中一定含有的金屬離子為反應(yīng)完畢后， 鐵粉有剩余，

11、溶液中一定含有的金屬離子為_， 為， 為_mol，一定沒有的金屬離子為一定沒有的金屬離子為_。 解析：解析：該題涉及的反應(yīng)有：該題涉及的反應(yīng)有： Fe2FeCl3=3FeCl2 FeCuCl2=CuFeCl2 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 (1) 當(dāng)當(dāng) Cu2有剩余時(shí)，一定無鐵粉，一定有有剩余時(shí)，一定無鐵粉，一定有 Fe2； 若若 Fe3剩余，則容器中含有剩余，則容器中含有 Fe3、Fe2、Cu2； 若若 Fe3恰好反應(yīng)，則容器中含有恰好反應(yīng)，則容器中含有 Fe2、Cu2； 若若 Cu2部分反應(yīng)，則容器中含有部分反應(yīng)，則容器中含有 Cu、Fe2、Cu2。 當(dāng)當(dāng) Fe3未被還原時(shí)，未

12、被還原時(shí)，F(xiàn)e2取最小值為取最小值為 0.1 mol， 當(dāng)當(dāng) Cu2全部被還原時(shí)，全部被還原時(shí)，F(xiàn)e2取最大值為取最大值為 0.35 mol。 (2)若若 Fe粉有剩余， 則溶液中就不可能有粉有剩余， 則溶液中就不可能有 Fe3、 Cu2， 因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述， 因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)。 反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有 Fe2，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知 n(Fe2)n(FeCl3)n(CuCl2)n(FeCl2) 0.1 mol0.1 mol0.1 mol0.35 mol 答案：答案：(1)Fe2 0.1 moln(Fe2)0.35 mol C

13、u 或或 Fe3 (2)Fe2 0.35 Fe3、Cu2 一、選擇題一、選擇題 1(2010 原創(chuàng)原創(chuàng))將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( ) A硫酸硫酸 B氯水氯水 C硝酸鋅硝酸鋅 D溴水溴水 解析：解析：Fe 與非氧化性酸作用生成與非氧化性酸作用生成 Fe2，當(dāng)，當(dāng) Fe2一旦遇強(qiáng)氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐坏┯鰪?qiáng)氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3。對(duì)于選項(xiàng)對(duì)于選項(xiàng) A，硫酸符合要求，因?yàn)橄×蛩釋俜茄趸运?。?duì)于選項(xiàng)，硫酸符合要求，因?yàn)橄×蛩釋俜茄趸运?。?duì)于選項(xiàng) B，氯水組成中有，氯水組成中有Cl2、HClO 等強(qiáng)氧化劑

14、，最終鐵元素被氧化為等強(qiáng)氧化劑，最終鐵元素被氧化為 Fe3。對(duì)于選項(xiàng)。對(duì)于選項(xiàng) C，硝酸鋅加入到，硝酸鋅加入到 Fe2溶液中，相當(dāng)于溶液中，相當(dāng)于 Fe2HNO3，F(xiàn)e2立即被酸化的立即被酸化的 NO3氧化生成氧化生成 Fe3。對(duì)于選項(xiàng)。對(duì)于選項(xiàng)D，溴水可氧化，溴水可氧化 Fe2，生成，生成 Fe3。 答案：答案：A 2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( ) A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾 B為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行導(dǎo)電為測定熔融氫氧

15、化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行導(dǎo)電 性實(shí)驗(yàn)性實(shí)驗(yàn) C制備制備 Fe(OH)3膠體，通常是將膠體，通常是將 Fe(OH)3固體溶于熱水中固體溶于熱水中 D 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體， 則該溶液中一定含有 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體， 則該溶液中一定含有 CO23 解析：解析：A 項(xiàng)正確，因?yàn)轫?xiàng)正確，因?yàn)?Al 粉能夠被粉能夠被 NaOH 溶液溶解，而溶液溶解，而 Fe 粉不能；粉不能；B 項(xiàng)瓷坩堝中項(xiàng)瓷坩堝中SiO2與與 NaOH 反應(yīng)；反應(yīng)；C 項(xiàng)項(xiàng) Fe(OH)3固體不溶于水。方法：把少量固體不溶于水。方法：把少量 FeCl3飽和溶

16、液逐滴飽和溶液逐滴滴入沸水中再煮沸至呈紅褐色，滴入沸水中再煮沸至呈紅褐色，F(xiàn)eCl33H2O(沸水沸水)=Fe(OH)3(膠體膠體)3HCl；D項(xiàng)項(xiàng) HCO3、 HSO3、 SO23都能與鹽酸反應(yīng)放出都能與鹽酸反應(yīng)放出 CO2或或 SO2與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 答案：答案：A 3鑒定某一鑒定某一 FeCl2溶液中陽離子只有亞鐵離子，最好采用溶液中陽離子只有亞鐵離子，最好采用( ) A加入加入 NaOH 溶液溶液 B加入加入 KSCN 溶液溶液 C先通入氯氣，再加入先通入氯氣，再加入 KSCN 溶液溶液 D先加足量鐵粉，再加入先加足量鐵粉，再加入 KSCN 溶液溶液

17、 解析：解析：題目本意是證明溶液中，無三價(jià)鐵離子，而不需要再證明有無亞鐵離子，因此題目本意是證明溶液中，無三價(jià)鐵離子，而不需要再證明有無亞鐵離子，因此最好是加入最好是加入 KSCN 溶液。如果還要證明有無亞鐵離子，則應(yīng)該先加溶液。如果還要證明有無亞鐵離子，則應(yīng)該先加 KSCN 溶液，再溶液，再加入新制氯水或通入氯氣。加入新制氯水或通入氯氣。 答案：答案：B 4(2010 模擬精選，蘇州模擬模擬精選，蘇州模擬)在硫酸鐵溶液中，加入在硫酸鐵溶液中，加入 a g 銅，完全溶解后，又加入銅，完全溶解后，又加入 b g鐵，充分反應(yīng)后得到鐵，充分反應(yīng)后得到 c g 殘余固體，且殘余固體，且 bc，則下列判

18、斷正確的是，則下列判斷正確的是( ) A最后得到的溶液中含有最后得到的溶液中含有 Fe3 B殘余固體可能為鐵、殘余固體可能為鐵、銅混合物銅混合物 C最后得到的溶液中只含最后得到的溶液中只含 Cu2 D殘余固體一定全部是銅殘余固體一定全部是銅 解析：解析：由題可知由題可知 bH，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，F(xiàn)e3已經(jīng)已經(jīng)全部被還原為全部被還原為 Fe2，故向溶液中滴入，故向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不變紅，溶液，溶液不變紅，B、D 錯(cuò)誤；根據(jù)題錯(cuò)誤；根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出目給出的數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出 n(Fe)0.02 mol，n(Fe2O3)0.01 mol，故，故 A 正確

19、，正確，C 錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。 答案：答案：A 7. (2010 試題調(diào)研，北京東城質(zhì)檢試題調(diào)研，北京東城質(zhì)檢)將將 11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的組成的合金溶于足量的 NaOH溶液中， 合金質(zhì)量減少了溶液中， 合金質(zhì)量減少了 2.7 g。 另取等質(zhì)量的合金溶于過。 另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中， 生成了量稀硝酸中， 生成了 6.72 L(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下準(zhǔn)狀況下)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量，向反應(yīng)后的溶液中加入適量 NaOH 溶液恰好使溶液恰好使 Mg2、Al3、Fe3完完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為( ) A22.1 g B27.2 g C30 g

20、 D無法確定無法確定 解析：解析：已知鋁為已知鋁為 2.7 g 即即 0.1 mol，因，因 1 mol Mg、1 mol Fe、1 mol Al 與過量稀硝酸反與過量稀硝酸反應(yīng)時(shí)可得到應(yīng)時(shí)可得到 2/3 mol NO、1 mol NO、1 mol NO，設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為，設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為 x、y,24x56y9.2 g,2/3xy6.72 L22.4 L mol10.1 mol0.2 mol， 解得， 解得x0.15 mol， y0.1 mol。得到的沉淀為得到的沉淀為 0.15 mol Mg(OH)2、0.1 mol Fe(OH)3、0.1 mol Al(OH)3的混合物，

21、故答的混合物，故答案為案為 B。 答案：答案：B 8(2010 試題調(diào)研，福建福州期末試題調(diào)研，福建福州期末)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì) X 鹽進(jìn)行鑒定：鹽進(jìn)行鑒定： 由此分析，下列結(jié)論中正確的是由此分析，下列結(jié)論中正確的是( ) AX 中一定有中一定有 Fe3 BZ中一定有中一定有 Fe3 CY 為為 AgI 沉淀沉淀 DX 一定為一定為 FeBr2溶液溶液 解析：解析：由由反應(yīng)過程可知，反應(yīng)過程可知，Z與與 KSCN 溶液反應(yīng)后溶液顯血紅色，溶液反應(yīng)后溶液顯血紅色，Z中一定有中一定有 Fe3；而；而X 中不一定有中不一定有 Fe3， 也可能是， 也可能是 Fe2被硝酸

22、根氧化為被硝酸根氧化為 Fe3， AgI 沉淀為黃色而不是淺黃沉淀為黃色而不是淺黃色，色，AgBr 為淺黃色沉淀，所以只有為淺黃色沉淀，所以只有 B 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 答案：答案：B 9為測定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加為測定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加入足量的燒堿溶液， 待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)過濾， 洗滌。 將沉淀物在空氣中灼燒，入足量的燒堿溶液， 待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)過濾， 洗滌。 將沉淀物在空氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經(jīng)稱量知其質(zhì)量跟原合金的質(zhì)量相等。合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最后得到紅棕色粉末，經(jīng)稱量知

23、其質(zhì)量跟原合金的質(zhì)量相等。合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A70% B30% C54% D無法計(jì)算無法計(jì)算 解析：解析： 因鐵鋁合金中的鐵最終能全部轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末因鐵鋁合金中的鐵最終能全部轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末 Fe2O3， 且合金的質(zhì)量與， 且合金的質(zhì)量與 Fe2O3的質(zhì)量相等，因鐵鋁合金與的質(zhì)量相等，因鐵鋁合金與 Fe2O3中的鐵元素質(zhì)量守恒，所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與中的鐵元素質(zhì)量守恒，所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與Fe2O3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，即中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，即 (Al)(O)316160100%30%。 答案：答案：B 10 (2010 試題調(diào)研， 寧夏銀川期末試題調(diào)研， 寧夏銀川期末)將將

24、3.48 g Fe3O4完全溶解在完全溶解在 100 mL 1 mol L1硫酸中，硫酸中，然后加入然后加入 K2Cr2O7溶液溶液 25 mL，恰好使溶液中，恰好使溶液中 Fe2全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為 Fe3，Cr2O27全部還全部還原為原為 Cr3，則，則 K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A0.05 mol L1 B0.1 mol L1 C0.2 mol L1 D0.3 mol L1 解析：解析：n(Fe3O4)3.48 g232 g mol10.015 mol，因，因 Fe3O4可拆分為可拆分為 FeO Fe2O3；所以，；所以， n(Fe2)n(Fe3O4)

25、0.015 mol，設(shè)，設(shè) K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 x，根據(jù)得失電子守恒，根據(jù)得失電子守恒可得：可得：0.015 mol1x251 000 L6，x0.1 mol L1。 答案：答案：B 二、非選擇題二、非選擇題 11銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成(1)(3)題。題。 (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅

26、跟鐵反應(yīng)就生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)銅器表面有銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：_。 這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_。 (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。 試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。 試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣什么銅常用于制造貨幣(銅的熔銅的熔點(diǎn)是點(diǎn)是 1 183.4，鐵的熔點(diǎn)是，鐵的熔點(diǎn)是 1 53

27、4.8)。 解析解析：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu (2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強(qiáng)；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強(qiáng)氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應(yīng)，而鹽酸不和銅繼續(xù)反應(yīng)，并且鹽酸具有揮發(fā)性。有氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應(yīng)，而鹽酸不和銅繼續(xù)反應(yīng)，并且鹽酸具有揮發(fā)性。有關(guān)方程式如下：關(guān)方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。 (3)根據(jù)題給信息以及作貨幣的實(shí)際，選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉根據(jù)題給信息以及作貨幣的實(shí)際，選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比

28、較穩(wěn)定，不易被腐蝕。鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。 答案：答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu (2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O (3)選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低， 容易冶煉鑄造成型； 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低， 容易冶煉鑄造成型； 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。不易被腐蝕。 12. (2010 試題調(diào)研， 西安八校聯(lián)考試題調(diào)研， 西安八校聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組測定某某化學(xué)興趣小組測定某 FeCl3樣品樣品(含少量含少量 FeCl2雜質(zhì)雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分

29、數(shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行：中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行： 稱量稱量 a g 樣品，置于燒杯中樣品，置于燒杯中 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成確配制成 250 mL 溶液溶液 準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取 25.00 mL 步驟步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全 趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完?過濾，洗滌沉淀過濾，洗滌沉淀 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，

30、加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量 請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答： (1)如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是中必須用到的儀器是 E 和和_(填字母填字母)。 (2)寫出步驟寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (3)洗 滌是洗去 附著在沉淀上的洗 滌是洗去 附著在沉淀上的 _(寫離子符 號(hào)寫離子符 號(hào) )，洗滌 沉淀的操作是，洗滌 沉淀的操作是_。 (4)第第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，

31、稱量其質(zhì)量為 m1 g；再次加熱并冷；再次加熱并冷卻 至 室 溫 稱 量 其 質(zhì) 量 為卻 至 室 溫 稱 量 其 質(zhì) 量 為 m2 g ， 且， 且 m1 m2 0.3 ， 接 下 來 的 操 作 應(yīng) 當(dāng) 是， 接 下 來 的 操 作 應(yīng) 當(dāng) 是_。 (5)若坩堝質(zhì)量是若坩堝質(zhì)量是 W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是 W2，則樣品中鐵，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (列出算式，不需化簡列出算式，不需化簡) (6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)

32、目的。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？_(填填“正確正確”或或“錯(cuò)誤錯(cuò)誤”)，請(qǐng)說明，請(qǐng)說明理由：理由： _。 解析：解析：(1)稱量使用的儀器為天平；配制溶液使用容量瓶；準(zhǔn)確量取稱量使用的儀器為天平；配制溶液使用容量瓶；準(zhǔn)確量取中配制好的溶液中配制好的溶液需使用酸式滴定管。需使用酸式滴定管。(2)加適量氯水的目的是將混有的加適量氯水的目的是將混有的 FeCl2氧化為氧化為 FeCl3，離子方程，離子方程式為：式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)向向 FeCl3中加氨水，故沉淀上可能附著有的離中加氨水，故沉淀上可能附著有的離子是子是 NH4、Cl、OH。

33、洗滌濾渣時(shí)一定要注意不能攪拌，否則濾紙就可能破了。洗滌濾渣時(shí)一定要注意不能攪拌，否則濾紙就可能破了。(4)考查的重點(diǎn)在于把握稱量質(zhì)量差的原則：最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過考查的重點(diǎn)在于把握稱量質(zhì)量差的原則：最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過 0.1 g。(5)由由題意得操作流程為：題意得操作流程為：FeCl3(FeCl2) Cl2FeCl3 氨水氨水Fe(OH)3 Fe2O3，整個(gè)流程中，整個(gè)流程中始終保持著鐵元素守恒， 即最終所得始終保持著鐵元素守恒， 即最終所得Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量即為樣品中鐵元素的質(zhì)量：中鐵元素的質(zhì)量即為樣品中鐵元素的質(zhì)量：(注意所取溶液為總樣品量的注意所取溶液為總樣品量的11

34、0) (W2W1)g160 g/mol256 g/mol250 mL25 mL a g 100%。(6)本題設(shè)計(jì)的計(jì)算原理為鐵元素守恒，運(yùn)用最終得到的本題設(shè)計(jì)的計(jì)算原理為鐵元素守恒，運(yùn)用最終得到的 Fe2O3進(jìn)行計(jì)算，故不論是否含進(jìn)行計(jì)算，故不論是否含有有 FeCl2，在加熱蒸干的過程中，在加熱蒸干的過程中 Fe2都能被氧化，最終得到都能被氧化，最終得到 Fe2O3，故不加氯水對(duì)結(jié)，故不加氯水對(duì)結(jié)果無影響。果無影響。 答案：答案：(1)CFG (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (3)NH4、Cl、OH 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復(fù)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣

35、，水自然流完后，重復(fù)操作操作 23 次次 (4)繼續(xù)加熱，放置于干燥器冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過繼續(xù)加熱，放置于干燥器冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過 0.1 g 為止為止 (5) W2W1160 g/mol256 g/mol250 mL25 mL a g 100% (6)正確正確 FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成溶液中加入過量氨水，生成 Fe(OH)3和和 Fe(OH)2沉淀，在沉淀，在操操作過程中作過程中 Fe(OH)2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成 Fe(OH)3，最后所得生成物只有，最后所得生成物只有 Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響對(duì)實(shí)驗(yàn)

36、結(jié)果無影響 13. (2010 改編改編)已知已知 Fe2O3與與 H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成 Fe3O4。興趣小組在用。興趣小組在用 H2還原還原 Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末 X。為探究。為探究 X 的組成，他們進(jìn)行了的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。如下實(shí)驗(yàn)。 (1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此 X 是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是因是_。 (2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末乙同學(xué)先將少量黑色粉末 X 放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固

37、體部分放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解， 有極少量紅色物質(zhì)析出， 過濾； 然后向?yàn)V渣中加入鹽酸， 滴加幾滴溶解， 有極少量紅色物質(zhì)析出， 過濾； 然后向?yàn)V渣中加入鹽酸， 滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出溶液出現(xiàn)紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出 X 的組成是的組成是 Fe 和和 Fe3O4。 滴加滴加 KSCN 溶液的目的是溶液的目的是_。 若將粉末若將粉末 X 直接加入鹽酸中，再加直接加入鹽酸中，再加 KSCN 溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是的原因是(用離子方程式表用離子方程式表示示)_。 (3

38、)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案： 2.88 gX 足量鹽酸足量鹽酸攪拌攪拌溶液溶液Y 足量足量H2O2足量氨水足量氨水 操作操作Z沉淀沉淀 灼燒灼燒3.2 g紅棕色固體紅棕色固體 操作操作 Z是是_。 通過以上數(shù)據(jù)，得出通過以上數(shù)據(jù)，得出 2.88 g 黑色粉末黑色粉末 X 中各成分的物質(zhì)的量中各成分的物質(zhì)的量為為_。 解析：解析：(3)通過操作通過操作 Z 得到沉淀，所以該操作是過濾、洗滌；得到沉淀，所以該操作是過濾、洗滌；由題意，由題意，n(Fe)56n(Fe3O4)2322.88，n(Fe)3n(Fe3O4)160/23.2。解得：。解得：n(Fe)0.01 mol，n(Fe3O4

39、)0.01 mol。 答案：答案：(1)Fe3O4也能被磁鐵吸咐，故不能由此確定也能被磁鐵吸咐，故不能由此確定 X 就是鐵單質(zhì)就是鐵單質(zhì) (2)檢驗(yàn)是否存在檢驗(yàn)是否存在 Fe3，確認(rèn)，確認(rèn) Fe3O4的存在的存在 Fe2Fe3=3Fe2 (3)過濾、洗滌過濾、洗滌 n(Fe3O4)0.01 mol；n(Fe)0.01 mol 14常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。 (1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。 (2)停止反應(yīng)， 待裝置冷卻后， 取出反應(yīng)過的鐵粉混合物， 加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。停止反應(yīng)， 待裝置冷卻后， 取出反應(yīng)過的鐵粉混合物， 加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中 Fe3的操作方法：的操作方法：_。 (3)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含 Fe3， 這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含， 這不能說明鐵粉