硫酸亞鐵銨制備試驗報告_第1頁
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文檔簡介

1、實驗報告高三(5)班郭嘉麟【實驗?zāi)康摹?制備(NH)2SQ FeSQ 6H2O, 了解復(fù)鹽的特性?！緦嶒炘怼縁e + H 2sO= FeSO4 + H 2 TFeSO +(NH 4) 2+ 6H20= (NH4) 2 SO，F(xiàn)e SO - 6H2O將制得的硫酸亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的(NH4)2S0在溶液中混合，經(jīng)加熱濃縮、冷卻后得到溶解度較小的硫酸亞鐵俊晶體?！緦嶒炗闷贰縁e屑，10 %NaCO溶液，3 mol HSO, (NH4) 2SQ,蒸儲水，無水乙醇，錐形瓶，玻璃棒，漏斗,燒杯，膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，蒸發(fā)皿，濾紙，量筒，托盤天平稱取Fe屑潔凈Fe,再次稱量酸溶成熱過濾計算

2、，稱量加硫酸俊稱量成品【實驗步驟】實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論1.稱取3gFe屑，放于錐形瓶內(nèi)，加入15mL10 %NaCO 溶液，小火加熱10分鐘以除去Fe屑上的油污，用傾瀉法倒掉堿液然后用自來水再用蒸儲水將鐵屑洗滌干凈，然后干燥，記錄其質(zhì)里 m1(Fe)Fe屑變潔凈.2.往盛有Fe屑的錐形瓶中加入 15 mL,放在水浴上加熱至不再有氣泡放出，趁熱過濾，用少量熱水洗滌錐形瓶及漏斗上的殘渣，吸干。將溶液倒入蒸發(fā)皿中。將留在錐形瓶內(nèi)和濾紙上的殘渣收集在一起用碎濾紙吸干后稱重m2(Fe),由已作用的 Fe屑質(zhì)量算出溶液中生成的FeSO4的量Fe屑量變少，溶液 變?yōu)闇\綠色，加熱過程時,有氣泡放出，3.根據(jù)溶 液中FeSQ 的量，接反應(yīng)方程式計 算并稱取所需(NH4) 2SO 固體的量，倒入上面制 得的FeSQ溶液中。水浴 烝發(fā)、濃縮至表向出現(xiàn) 結(jié)晶薄膜為止。放置冷 卻，得(NH4)2SO- FeSQ4 - 6H2O 晶體。加入(NH4)2SQ后無明顯現(xiàn)象，溶液仍為淺綠色，蒸發(fā)后，晶體呈淺綠色4.用無水乙醇沖洗晶體2到3次，以去除表面水 份,用兩塊濾紙吸干無 水乙醇，觀察晶體的顏 色和形狀。稱量晶體質(zhì) 量記為

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