高中化學必修二第一章第一節(jié)第二節(jié)精品

1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表共課時共課時第一章第一章 物質結構元素周期律物質結構元素周期律新課標人教版高中化學必修新課標人教版高中化學必修2元素周期表12/20/2021元素周期表的由來：元素周期表的由來：1864 1864 年，德國化學家邁爾發(fā)表了年，德國化學家邁爾發(fā)表了六元素六元素表表，他把，他把28 28 種元素列在一張表上，表中各種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對元素進行了分元素按原子量排列成序，并對元素進行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組三元素組”有了很大進步。有了很大進步。1865 1865 年，英國人紐蘭

2、茲又提出一個叫做年，英國人紐蘭茲又提出一個叫做“八八音律音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質幾乎和第一種元序排列，第八種元素的性質幾乎和第一種元素的性質相同。這種像音樂中八度音似的素的性質相同。這種像音樂中八度音似的“八音律八音律”，進一步揭示了元素的性質和元，進一步揭示了元素的性質和元素原子量之間的密切聯(lián)系。素原子量之間的密切聯(lián)系。 18691869年，俄國化學家年，俄國化學家門捷列夫門捷列夫將元素按照將元素按照相對相對原子質量原子質量由小到大依次排由小到大依次排列，通過分類歸納，制出列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭了第一

3、張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)示了化學元素間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史的體系，成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P

4、=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表門捷列夫的第一張周期表人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在著如下關系：著如下關系： 結合結合1-201-20號元素原子的結構示意圖和號元素原子的結構示意圖和元素周期表中元素周期表中1-201-20號元素的排列，

5、分析號元素的排列，分析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律規(guī)律。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 19 2 8 8 12 8 8 120 20 2 8 8 22 8 8 2Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：具有相同的最外層電子數(shù)的列：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期周期：具有相同的電子層數(shù)的行：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表元素周期

6、表A：主族主族ScSc2121 鈧鈧TiTi2222鈦鈦V V2323釩釩CrCr2424鉻鉻MnMn2525錳錳FeFe2626鐵鐵CoCo2727鈷鈷NiNi2828鎳鎳CuCu2929銅銅ZnZn3030鋅鋅IIIIB BI IB BVIIIVIIIVIIVIIB BVIVIB BV VB BIVIVB BIIIIIIB BB：副族副族歸納與整理歸納與整理 （二）編排原則：（二）編排原則： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子

7、層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。遞增的順序從上到下排成縱行。（一）（一）關系：關系：原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 思考與交流思考與交流 元素周期表中有多少橫行、縱行？什么是周期？什么是族？11211211111111011010910910810810710710610610510510410489-89-1031038080797978787777767675757474737372725757- -7171484847474646454544444343424241414040393930302929282827272626252524242323

8、2222212186868585848483838282818154545353525251515050494936363535343433333232313118181717161615151414131310109 98 87 76 65 52 288888787565655553838373720201919121211114 43 31 17 76 65 54 418188 82 2M ML Lk k3 38 82 2L LK K2 22 2K K1 11031031021021011011001009999989897979696959594949393929291919090898

9、9717170706969686867676666656564646363626261616060595958585757元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIII IB BIVIVB BV VB BVIVIB BVIIVIIB BVIIIVIIII IB BII II B B錒錒系系鑭鑭系系主主族族周周期期副副族族過渡元素過渡元素周周 期期短周期短周期長周期長周期（個）（個）1 （2）2 （8）3 （8）4 （18）5 （18）6（32）不完全周期不完全周期 7（32）周期周期短周期短周期長周期長周期第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8

10、 種元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：26種元素種元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行）不完全周期不完全周期周期的分類周期的分類由稀有氣體元素構成由稀有氣體元素構成 0 族：族：由由8、9、10三個縱行構成三個縱行構成第第族：族：由長周期元素構成由長周期元素構成副族：副族：由短周期元素和長由短周期元素和長周期元素共同構成周期元素共同構成(稀有氣體元素除外）稀有氣體元素除外）主族：主族：族族(7個個)(7個個)(1個個)(1個

11、個)(16個個) 把把最外電子數(shù)最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行，按電子相同的元素排成一個縱行，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列層數(shù)遞增的順序從上到下排列主族、副族的表示方法主族、副族的表示方法主族：主族：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 副族：副族：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B 族的別稱族的別稱第A族稱為 元素 , 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素, 第A族稱為 元素第A族稱為 元素,第A族稱為 元素 零族稱為 元素堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣稀有氣體體元素周期表12/20/2021元素周期表的結構元素周期表的結構 歸納歸納： 三長、三

12、短、一不全；三長、三短、一不全； 七主、七副、零八族；七主、七副、零八族；元素周期表記憶口訣元素周期表記憶口訣 橫批：元素周期表橫批：元素周期表三長三短一不全三長三短一不全七主七副零八族七主七副零八族思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族 1 1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么氦元素原子最外層有兩個電子，為什么 不把它排在不把它排在AA族？族？2 2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？請您回答 1 1、氦元素原子

13、最外層有兩個電子，為什么氦元素原子最外層有兩個電子，為什么不把它排在不把它排在AA族？族？ 最外層填充兩個電子已達飽和，性質與最外層填充兩個電子已達飽和，性質與AA族的元素完全不同。族的元素完全不同。3、請描述出、請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。在周期表中的位置。2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？課堂練習1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子結構示意圖如的原子結構示意圖如 下，判斷下，判斷其位于第幾周期？第幾族？其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表

14、中的位置取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. A. 相對原子質量和核外電子數(shù)相對原子質量和核外電子數(shù) B. B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. C. 相對原子質量的最外層電子數(shù)相對原子質量的最外層電子數(shù) D. D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX3.3.推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)6 61313343453538888周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA課堂練習課堂練習4.4.下列各表為周期表的一部分（表中為下列各表

15、為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D課堂練習課堂練習5 5、元素、元素X X的原子獲得的原子獲得3 3個電子或元素個電子或元素Y Y的原的原子失去子失去2 2個電子后，它們的電子層結構與個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同。氖原子的電子層結構相同。X X、Y Y兩種元兩種元素的單質在高溫下得到的化合物的化學素的單質在高溫下得到的化合物的化學式為式為_，元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。元素族。元素Y Y在周期表

16、中位于第在周期表中位于第_周周期。期。 課堂練習課堂練習Mg3N2VA三三6.第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。 課堂練習課堂練習 7. 7. A A、B B、C C是周期表中相鄰的三種元素，是周期表中相鄰的三種元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為種元素原子最外層電子數(shù)之和為1717，質子數(shù)，質子數(shù)之和為之和為3131，則，則A A、B B

17、、C C分別為什么元素？分別為什么元素？觀察，可得觀察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S課堂練習課堂練習堿金屬元素單質堿金屬元素單質RbRb1.18071.1807年英國化學家戴維（年英國化學家戴維（H.Davy,1778-1829H.Davy,1778-1829）發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉。發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉。 3.18603.1860年本生（年本生（W.Bunsen,1811-1899W.Bunsen,1811-1899）發(fā)現(xiàn)了）發(fā)現(xiàn)了銫。銫。“銫銫”也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。4.18614.1861年基

18、爾霍夫（年基爾霍夫（Gustar Robert Kirchholf,Gustar Robert Kirchholf,1824-18871824-1887）和本生發(fā)現(xiàn)了銣。）和本生發(fā)現(xiàn)了銣。 5.19395.1939年法國女科學家佩雷（年法國女科學家佩雷（M.PereyM.Perey）在研究）在研究鈾的天然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素，為了紀念她的鈾的天然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素，為了紀念她的祖國而命名的祖國而命名的“Francium”Francium”，意為，意為“法蘭西法蘭西”。中文譯為中文譯為“鈁鈁”。堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)史：堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)史：2.18172.1817年瑞典化學家阿爾費德年瑞典化學家阿爾費德

19、（ArfvedsonArfvedson）發(fā)現(xiàn)了鋰。）發(fā)現(xiàn)了鋰。 思考與交流思考與交流 我們把A 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學們畫出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處 ？二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構1 1、堿金屬元素、堿金屬元素（1 1）堿金屬的原子結構）堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構示意圖堿金屬的原子結構示意圖 堿金屬原子結構有何異同？堿金屬原子結構有何異同？相同點：堿金屬元素原子結構的相同點：堿金屬元素原子結構的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結構中，的原子結構中， 依次依次

20、增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù) 物質的性質主要取決于原子的物質的性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外層上都只有一個電子，化學反應中易最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成失去一個電子，形成+1+1價的陽離子，并能與價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。 取一小塊鉀，擦取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與觀察現(xiàn)象。同鈉與

21、氧氣的反應比較氧氣的反應比較。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應反應 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應（綠應（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色小球、在水銀白色小球、在水面上四處面上四處、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 浮浮在水面上、在水面上、熔熔成銀白色小球、在成銀白色小球、在水面上四處水面上四處游游、滴、滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈紅紅色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學性質比較鈉、鉀化學性質比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮熔熔游游紅紅 在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大在小燒杯中放

22、入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 鈉和水鈉和水鋰和水鋰和水鉀和水鉀和水鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應反應 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應（綠應（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學性質比較鈉、鉀

23、化學性質比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅銣和水銣和水銫和水銫和水 根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性。你認為元素什么相似性和不同性。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？的性質與他們的原子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質又如何？其余堿金屬的性質又如何？ 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同反應，但反應的劇烈程度不同更為復雜更為復雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復雜更為復雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiR

24、bRbNaNa反應程度反應程度 與與O O2 2反應反應單質單質越來越劇烈越來越劇烈堿金屬與氧氣反應比較堿金屬與氧氣反應比較（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反應：均能與氧氣、與水反應, ,表現(xiàn)出金屬性；表現(xiàn)出金屬性； 4Li + O4Li + O2 2 = = 2Li2Li2 2O O2Na + O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 22Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O = 2KOH + HO = 2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H

25、22R +2H2O = 2ROH + H2（2）遞變性遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.3 3、堿金屬元素在化學性質上的異同、堿金屬元素在化學性質上的異同堿金屬元素的化學性質堿金屬元素的化學性質 遞變性：遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 相同點：相同點：最外層都有最外層都有1個電子個電子結構結構 性質性質決定決定 相似性：相似性：容易失去容易失去1個電子，單質個電子，單質表現(xiàn)出很強的還原性

26、表現(xiàn)出很強的還原性 遞變性：遞變性：核對最外層電子的引力減弱核對最外層電子的引力減弱失電子能力增強失電子能力增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強單質的還原性增強單質的還原性增強Li Na K Rb Cs堿金屬的物理性質的比較堿金屬的物理性質的比較相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強強逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低熔沸點變化熔沸點變化 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。

27、鋰有機化學中重要的催化劑。鋰有機化學中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質的高能燃料（已經(jīng)鋰是優(yōu)質的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機）。超聲速飛機）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。計時儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：原子結構原子結構性質性質相相同同點點相相似似性性不不同同點點遞遞變變性性易于得到一個電子（

28、具氧化易于得到一個電子（具氧化性），化學性質活潑，體現(xiàn)性），化學性質活潑，體現(xiàn)強非金屬性強非金屬性得電子能力遞減，得電子能力遞減，非金屬性遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。氧化性遞減。原子的最外層均原子的最外層均為為7個電子個電子核電荷數(shù)增多；核電荷數(shù)增多；電子層數(shù)遞增；電子層數(shù)遞增；原子半徑遞增原子半徑遞增學與問學與問瀏覽瀏覽P7P7的鹵族元素的原子結構，并思考：的鹵族元素的原子結構，并思考： 鹵素鹵素(A(A族族) )的原子結構有什么相同和不同之處？的原子結構有什么相同和不同之處？ 鹵族元素在物理性質上的規(guī)律鹵族元素在物理性質上的規(guī)律 瀏覽瀏覽P8P8資料片卡中鹵素單質的物理性質表，資料片卡

29、中鹵素單質的物理性質表，并總結規(guī)律：并總結規(guī)律：結論：結論：（1 1）顏色）顏色 （2 2）狀態(tài)）狀態(tài) （3 3）熔沸點）熔沸點（4 4）密度）密度 （5）溶解性）溶解性逐漸逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）逐漸逐漸升高升高（自上而下）（自上而下）淺淺 深；深；氣氣 液液 固；固；逐漸逐漸減小減小（自上而下）（自上而下）最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結構原子結構性質性質決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱、鹵素單質的化學性質、鹵素單質

30、的化學性質對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 Na 、Fe 反應的化學方程式。反應的化學方程式。 1).1).與金屬反應與金屬反應: :F2 Cl2 Br2 的氧化性強，能把可變化合價的氧化性強，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟鐵反應只奪取鐵的跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成個電子，生成FeI2。對比對比Cl2，寫出，寫出F2 、Br2、I2與與 H2 反應的化學反應的化學方程式。它們發(fā)生反應的條件相同嗎？方程式。它們發(fā)生反應的條件相同嗎？ 對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 H2O 反應的化學方程式。反

31、應的化學方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3名稱名稱 反應條件反應條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進行緩慢進行 2) 2) 鹵素與氫氣的反應鹵素與氫氣的反應結論結論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大

32、增大,（1）鹵素單質與）鹵素單質與H2化合的難易關系：化合的難易關系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關系：鹵化氫的穩(wěn)定性關系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反反應應越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 （特例特例）Cl2 H2O=HClHClO3)鹵素與水反應鹵素與水反應通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO水水液溴液溴振蕩振蕩溴水溴水水水碘碘振蕩振蕩碘水碘水溴水溴水汽油汽油振蕩振蕩水層水層汽油層汽油層碘水碘水汽油汽油振蕩振蕩水層水層汽油層汽油層4)鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換(1)

33、 Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實驗，排出思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性強弱順序及氧化性強弱順序及、的還的還原性強弱順序原性強弱順序結論結論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：小 結鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性。相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。與氫氣反應，生成鹵化氫。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結構的差異性，決定了

34、單質化學性質的鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱與氫反應的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應的能力漸弱與水反應的能力漸弱特性特性碘遇淀粉顯藍色。碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應：氟氣和水的反應： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 分分子子式式反反應應條條件件劇劇 烈烈程程 度度HXHX穩(wěn)定性穩(wěn)定性 X X2 2氧化性氧化性HX (XHX (X- - ) ) 還原性還原性 HXHX水溶液水溶液 酸性酸性F2 Cl2Br2I2暗處暗處光照光照500500持續(xù)持續(xù)反應反應劇烈化合劇烈化合發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸劇烈化合劇烈化合發(fā)生爆炸發(fā)

35、生爆炸較慢化合較慢化合緩慢化合緩慢化合很穩(wěn)定很穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 同時分解同時分解弱弱強強 強強弱弱強強弱弱弱酸弱酸 強強 酸酸三、核素三、核素1、原子結構、原子結構2 2、質量數(shù)（、質量數(shù)（A A）3 3、原子組成的表示方法、原子組成的表示方法XAZa代表質量數(shù)；代表質量數(shù)；b代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(質子數(shù)質子數(shù)) ；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價；代表化合價；e 代表原子個數(shù)代表原子個數(shù)abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 具有相同具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）核電荷數(shù)（質子數(shù)）的的同一類同一類的總稱的總稱。具有具有一定一定數(shù)目的

36、質子和數(shù)目的質子和一定一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的一種原子一種原子。 C126O817C14616O8質子數(shù)相同質子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元素同一元素的不同原子，互稱同位素。的不同原子，互稱同位素。核素與同位素概念：核素與同位素概念： 右圖有三種原子，核內都只有一右圖有三種原子，核內都只有一個質子、中子數(shù)為個質子、中子數(shù)為0 0、1 1、2 2，核外，核外有一個電子，質量數(shù)為有一個電子，質量數(shù)為1 1、2 2、3 3，可表示為：可表示為：1 11 1HH 、1 12 2H H、1 13 3H H 。屬質。屬質子數(shù)相同的同一類原子（總稱為子數(shù)相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中

37、子數(shù)不同，則互氫元素），但中子數(shù)不同，則互稱為同位素。稱為同位素。 R R1 1a a1 1+R+R2 2a a2 2其中其中R R1 1、R R2 2為各核素的為各核素的相對原子質量相對原子質量 a a1 1、a a2 2為各核素的原子為各核素的原子個數(shù)百分數(shù)個數(shù)百分數(shù)元素的相對原子質量：元素的相對原子質量：各種天然核素的相對原子質量與其原子個數(shù)各種天然核素的相對原子質量與其原子個數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和百分含量乘積的代數(shù)和. .如果用各核素的質量數(shù)A1、A2代替其相對原子質量，計算得到的是元素的近似相對原子質量已知Cl元素的兩種核素的相對原子質量和原子個數(shù)百分含量如下，試計算Cl元素的相對原

38、子量。相對原子質量原子個數(shù)百分含量1 1、下列核素中互為同位素的是（、下列核素中互為同位素的是（ ）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2 2、判斷下列說法正誤：、判斷下列說法正誤：（1 1）質子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（）質子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（ ）（2 2）一種元素只有一種核素。（）一種元素只有一種核素。（ ）對對錯錯課堂練習課堂練習3 3、已知某元素、已知某元素X X的一種核素的質量數(shù)為的一種核素的質量數(shù)為A A，中子數(shù)為中子數(shù)為NN，則下列判斷不正確的是，則下列判斷不正確的是（ ）A A這種核素的符號可表示為這種核素的符號可表示為 X XB BA A可代表這種

39、核素的近似相對原子質量可代表這種核素的近似相對原子質量C CA A小于小于X X的元素的相對原子質量的元素的相對原子質量D DA A不能代表不能代表X X元素的相對原子質量元素的相對原子質量課堂練習課堂練習4 4、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是( )( )A.A.氫有三種核素氫有三種核素, ,即有三種氫原子即有三種氫原子B.B.所有元素的原子核均由質子和中子構成所有元素的原子核均由質子和中子構成C.C.具有相同的核電荷數(shù)的粒子具有相同的核電荷數(shù)的粒子, ,總稱為元素總稱為元素D.D.3 31 1H H是一種同位素是一種同位素A課堂練習課堂練習 5 5、銅有兩種天然同位素、銅有兩種天然同

40、位素6363CuCu和和6565Cu,Cu,已知銅的相對原子質量是已知銅的相對原子質量是63.5,63.5,則則6363CuCu的原子個數(shù)百分數(shù)是的原子個數(shù)百分數(shù)是( )( )A.75% B.25% C.50% D.45%A.75% B.25% C.50% D.45%A課堂練習課堂練習6 6、某元素近似相對原子質量為、某元素近似相對原子質量為a a，有，有質量數(shù)分別為質量數(shù)分別為b b和和c c的的2 2種天然同位素。種天然同位素。則這兩種天然同位素在自然界中的原則這兩種天然同位素在自然界中的原子個數(shù)之比為子個數(shù)之比為（ ） A A（a-ca-c）：）：（b-ab-a） B B（a-ca-c）

41、：）：（b-cb-c） C C（a-ba-b）：）：（a-ca-c） D D（b-cb-c）：）：（a-ca-c）課堂練習課堂練習邁耶爾的邁耶爾的六元素表六元素表1869 1869 門捷列夫門捷列夫( (俄俄) )的第一張周期表的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=1

42、97?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年門捷列夫年門捷列夫( (俄俄) )的第二張周期表的第二張周期表第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律電子按能量高低在核外分層排布規(guī)律。電子按能量高低在核外分層排布規(guī)律。1234567KLMNOPQ由內到外，能

43、量逐漸升高由內到外，能量逐漸升高（一）（一）.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層電子層)作不規(guī)則的高速運動作不規(guī)則的高速運動一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布（二）（二）. . 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個電子個電子即：電子層序號即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2 最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8個（個（K層為最外層時不超層為最外層

44、時不超過過2個）。個）。 3次外層電子數(shù)最多不超過次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超個，倒數(shù)第三層不超過過32個。個。 核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 4 注注意意事事項項核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。離核較遠的電子層。以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋118號元素的結構問

45、題，號元素的結構問題，若要解釋更多問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。律。 核外電子排布圖核外電子排布圖310號元素，從號元素，從Li 到到Ne有有2個電子層，個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由由1個增加到個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構個，而達到穩(wěn)定結構1118號元素，從號元素，從Na 到到Ar有有3個電子層，個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構個，而達到穩(wěn)定結構12號元素，從號元素，從H到到He只有只有

46、1個個電子層，最外層電子數(shù)目由電子層，最外層電子數(shù)目由1個個增加到到增加到到2個，而達到穩(wěn)定結構個，而達到穩(wěn)定結構二二 元素周期律元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)電子數(shù) 1 12 2 3 310 10 111118 18 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。變化。 1 12 23 31 12 21 18 81 18 88 88 82 2周期性周期性（一）電子排布的周期性變化（一）電子排布的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律

47、原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 3 39 9 111117 17 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性原因：原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢。核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢。（二）原子半徑的周期性變化（二）原子半徑的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律 元素原子半徑數(shù)據(jù)元素原子半徑數(shù)據(jù)越大越大越小越小越大越大電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相

48、同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多,則則半徑半徑電子層數(shù)和電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同核電荷數(shù)都相同( (同種元素同種元素) )時時, ,再看再看核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)越多越多) )，則半徑則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律先看電子層數(shù)先看電子層數(shù), ,電子層電子層數(shù)越多，數(shù)越多，則半徑則半徑一般情況下一般情況下(稀有氣體除外稀有氣體除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F

49、-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB小結小結:（）比較微粒半徑大?。ǎ┍容^微粒半徑大小:三看三看一看一看電子層數(shù)電子層數(shù)二看二看核電荷數(shù)核電荷數(shù)三看三看核外電子數(shù)或核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（）對于同種元素：（）對于同種元素：（）對于電子層結構相同的離子：（）對于電子層結構相同的離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大，越大，則則離子半徑離子半徑越小。越小。如如 O O2- 2- F F- - NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K+ + CaCa2+2+陽離子半徑陽離子半徑 原子半徑原

50、子半徑元素化合價最高正價漸高，負價絕對值漸低最高正價漸高，負價絕對值漸低二、元素周期律二、元素周期律（三）元素化合價的周期性變化（三）元素化合價的周期性變化結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)現(xiàn) 變化。變化。周期性周期性常見元素化合價的一般規(guī)律常見元素化合價的一般規(guī)律120號元素中，除了號元素中，除了O、F外，外， 最高正價最高正價=最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)； 最低負價與最高正價的關系為：最低負價與最高正價的關系為： 最高正價最高正價 + 最低負價最低負價= 8金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只顯正價）；金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只

51、顯正價）；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；氟元素無正價，氧元素無最高正價氟元素無正價，氧元素無最高正價 。（不考慮稀有不考慮稀有氣體元素）氣體元素）1 2 3121818大大小小+1 0+1 +5- 4 - 1 0大大小小+1 +7- 4 - 1 0科學探究科學探究2：元表的性質與其在周期表中位置的元表的性質與其在周期表中位置的關系。關系。實驗實驗1：鎂與水的反應：鎂與水的反應.zhajm_125741751237hd.flv現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O=Mg(OH)2+

52、H2實驗實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應：鎂和鋁與鹽酸的反應鎂鋁與酸的反應鎂鋁與酸的反應.asf MgMgAlAl現(xiàn)現(xiàn) 象象劇烈反應生成氣體劇烈反應生成氣體較迅速反應生成氣體較迅速反應生成氣體化學方程化學方程式式Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 強堿強堿 中強堿中強堿 兩性氫氧化物兩性氫氧化物 14 14SiSi1515P P1616S S1717ClCl H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素

53、原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的化學性質呈現(xiàn)周期性變化元素的化學性質呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化增而呈現(xiàn)周期性的變化 元素性質的周期性變化元素性質的周期性變化實質實質:是元素原子的是元素原子的核外電子排布的周期性變化。核外電子排布的周期性變化。元素周期律元素周期律 A A A A A A A族周期金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大還原性增強1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金

54、屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小氧化性增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強作業(yè)：作業(yè)：1、已知、已知A為為A族元素，族元素，B為為A族元素，它們的族元素，它們的原子序數(shù)分別為原子序數(shù)分別為m和和n，且，且A、B為同一周期元素，為同一周期元素，則下列關系式中錯誤的是（則下列關系式中錯誤的是（ ）。）。A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+102、主族元素、主族元素R可形成兩種氯化物，可形成兩種氯化物，RCla、RClb，它們化學式式量相差它們化學式式量相差71。（1）求）求a和和b的關系的關系（2） RCla中氯的質量分數(shù)為中氯的質量分數(shù)為85.3%，而，而RClb中氯

55、中氯的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為77.45%，求，求R的相對原子量。的相對原子量。三、元素周期表的和元素周期律的應用三、元素周期表的和元素周期律的應用1.學習和研究化學的規(guī)律和工具學習和研究化學的規(guī)律和工具（1）元素元素“位位構構性性”之間的關系之間的關系（2 ）金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律（3）化合價規(guī)律化合價規(guī)律 主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高正最高正 最高正價最高正價 + |最低負價最低負價| =8（H 除外除外）2.研究發(fā)現(xiàn)新物質研究發(fā)現(xiàn)新物質在在 能找到制造半導體材料，能找到制造半導體材料，如如 ；在在 能找到制造農(nóng)藥的材料，能找到制造農(nóng)藥的材料

56、，在在 能找到作催化劑，耐高溫，能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。耐腐蝕的合金材料。 金屬與非金屬交界處金屬與非金屬交界處硅、鍺硅、鍺氟、氯、硫、磷附近氟、氯、硫、磷附近過渡元素過渡元素原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學性質相同同位素化學性質相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬金屬性增強性增強,非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬金屬性減弱性減弱,非金屬性增強非金屬性增強)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金金屬性、

57、非金屬性強弱屬性強弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù)最低負價數(shù)原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質元素性質原子結構原子結構決定決定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置和和性質。元素在周期表中的位性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的置，反映了元素的原子結構原子結構和和元素的性質。元素的性質。1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 返回非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4

58、5 6 7AAAAAAA Po At 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強返回 根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可推知：推知：金屬性最強金屬性最強的元素是的元素是銫（銫（Cs）,位于第六位于第六周期第周期第A族（左下角），族（左下角），非金屬性最強非金屬性最強的元素的元素是是氟（氟（F),位于第二周期第位于第二周期第A族（右上角）。族（右上角）。 位于位于分界線附近分界線附近的元素既有一定的金屬性，的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。等。 2、元素的化合價與位置、結構的