2011屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2化學(xué)反應(yīng)類型課件 新人教版

1、專題二專題二 化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)類型 主干知識(shí)整合專題二專題二 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合一、化學(xué)反應(yīng)的分類（分類依據(jù)不同，分類不同）一、化學(xué)反應(yīng)的分類（分類依據(jù)不同，分類不同）專題二專題二 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專題二專題二 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專題二專題二 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合三、離子反應(yīng)與離子方程式三、離子反應(yīng)與離子方程式要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一物質(zhì)的變化及表示方式探究點(diǎn)一物質(zhì)的變化及表示方式變化變化物理變化物理變化 化學(xué)變化化學(xué)變化 舉例舉例 “三態(tài)三態(tài)”變化、蒸餾、分餾、鹽析、變化、蒸餾、分餾、鹽析、滲析、吸附、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、滲析、

2、吸附、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、氣焊氣焊(溶解、潮解溶解、潮解) 燃燒、金屬腐蝕、干餾、裂化、裂解、燃燒、金屬腐蝕、干餾、裂化、裂解、蛋白質(zhì)變性、老化、硫化、炭化、油脂蛋白質(zhì)變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、風(fēng)化、結(jié)晶、硬水軟化、硝化、硬化、風(fēng)化、結(jié)晶、硬水軟化、硝化、鈍化、氣割、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電鈍化、氣割、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電 區(qū)別區(qū)別宏觀宏觀沒有生成新物質(zhì)沒有生成新物質(zhì) 有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成 微觀微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒聚集狀態(tài)的改變構(gòu)成物質(zhì)的微粒聚集狀態(tài)的改變(可能涉及化學(xué)鍵的斷裂可能涉及化學(xué)鍵的斷裂) 原來粒子間的化學(xué)鍵斷裂，原子重新組原來粒子間的化學(xué)鍵斷裂，原子重新組合，形成新的化學(xué)鍵合，形成新

3、的化學(xué)鍵 判斷方法判斷方法 有無新物質(zhì)生成有無新物質(zhì)生成 聯(lián)系聯(lián)系 化學(xué)變化時(shí)，一定同時(shí)發(fā)生物理變化；物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，一定同時(shí)發(fā)生物理變化；物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化 專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(1)電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“”表示，弱電解質(zhì)的電表示，弱電解質(zhì)的電離用離用“”表示。表示。(2)化學(xué)方程式：要注意配平，有氣體、沉淀生成時(shí)要注明化學(xué)方程式：要注意配平，有氣體、沉淀生成時(shí)要注明“”或或“”。(3)熱化學(xué)方程式：必須要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，且反應(yīng)放出或吸收熱化學(xué)方程式：必須要注

4、明各物質(zhì)的狀態(tài)，且反應(yīng)放出或吸收的熱量與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。的熱量與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。(4)離子方程式：只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能以離子形式存在并參加離子方程式：只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能以離子形式存在并參加反應(yīng)，其余物質(zhì)都應(yīng)該以化學(xué)式表示，并且要注意方程式兩邊電荷量反應(yīng)，其余物質(zhì)都應(yīng)該以化學(xué)式表示，并且要注意方程式兩邊電荷量應(yīng)相等。應(yīng)相等。(5)電極反應(yīng)式：注意原電池的負(fù)極和電解池的陽極上發(fā)生的是氧電極反應(yīng)式：注意原電池的負(fù)極和電解池的陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)?；磻?yīng)，原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要

5、點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；形成沉淀；二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；石蠟催化石蠟催化裂化；裂化；碘受熱變成碘蒸氣；碘受熱變成碘蒸氣；照相底片被感光。其中，照相底片被感光。其中，不屬于化學(xué)變化的是不屬于化學(xué)變化的是()ABCD專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究D【解析】【解析】 不屬于化學(xué)變化就是在變化過程中沒有新的不屬于化學(xué)變化就是在變化過程中沒有新的物質(zhì)生成。蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨會(huì)因?yàn)檩p金屬鹽的作用而物質(zhì)生成。蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨會(huì)因?yàn)檩p金屬鹽的作用而沉淀，但再加入水后會(huì)恢復(fù)原狀態(tài)，

6、沒有新物質(zhì)生成。碘受熱沉淀，但再加入水后會(huì)恢復(fù)原狀態(tài)，沒有新物質(zhì)生成。碘受熱變成碘蒸氣只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，也沒有新物質(zhì)生成。二氧化變成碘蒸氣只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，也沒有新物質(zhì)生成。二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，是生成了四氧化二氮所致。石蠟主要氮經(jīng)加壓凝成無色液體，是生成了四氧化二氮所致。石蠟主要是大分子烴，催化裂化生成小分子，例如，辛烷分解為丁烷和是大分子烴，催化裂化生成小分子，例如，辛烷分解為丁烷和丁烯。照相底片被感光是其中的感光劑溴化銀等見光分解為單丁烯。照相底片被感光是其中的感光劑溴化銀等見光分解為單質(zhì)銀和溴。質(zhì)銀和溴。 【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 判斷一個(gè)變化過程中有無化學(xué)變化的基本依據(jù)判斷一個(gè)變化

7、過程中有無化學(xué)變化的基本依據(jù)是看有無新物質(zhì)生成。這當(dāng)然是指在分子水平的變化。是看有無新物質(zhì)生成。這當(dāng)然是指在分子水平的變化。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究下列下列“反應(yīng)反應(yīng)”中不是化學(xué)變化的是中不是化學(xué)變化的是()A顯色反應(yīng)顯色反應(yīng) B焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)C顏色反應(yīng)顏色反應(yīng) D水解反應(yīng)水解反應(yīng)專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B【解析】【解析】 焰色反應(yīng)是物質(zhì)在灼燒時(shí)不同能級(jí)上的電子焰色反應(yīng)是物質(zhì)在灼燒時(shí)不同能級(jí)上的電子躍遷引起的，沒有新物質(zhì)的生成，故不屬于化學(xué)變化。顯色反躍遷引起的，沒有新物質(zhì)的生成，故不屬于化學(xué)變化。顯色反應(yīng)是指酚類物質(zhì)遇到三氯化鐵溶液顯示紫色的反應(yīng)，屬于化學(xué)應(yīng)是指

8、酚類物質(zhì)遇到三氯化鐵溶液顯示紫色的反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，顏色反應(yīng)是指蛋白質(zhì)遇到濃硝酸顯示黃色的反應(yīng)。變化，顏色反應(yīng)是指蛋白質(zhì)遇到濃硝酸顯示黃色的反應(yīng)。 【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 弄清概念的含義是解答這類問題的關(guān)鍵。弄清概念的含義是解答這類問題的關(guān)鍵。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例下列過程需要通電才可進(jìn)行的是下列過程需要通電才可進(jìn)行的是()電離電解電鍍電泳電化腐蝕電離電解電鍍電泳電化腐蝕A BC D全部全部專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B【解析】【解析】 電離是電解質(zhì)在水分子的作用下解離為陽電離是電解質(zhì)在水分子的作用下解離為陽離子和陰離子的過程；電化腐蝕是金屬形成原電池發(fā)生氧化離子和陰

9、離子的過程；電化腐蝕是金屬形成原電池發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，不需要通電。反應(yīng)的過程，不需要通電?！军c(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 這些內(nèi)容都屬于概念辨析的問題，比較簡單，這些內(nèi)容都屬于概念辨析的問題，比較簡單，但是需要考生對(duì)概念的定義很熟悉，尤其對(duì)概念定義中的關(guān)但是需要考生對(duì)概念的定義很熟悉，尤其對(duì)概念定義中的關(guān)鍵詞、概念的適用范圍都要胸有成竹。鍵詞、概念的適用范圍都要胸有成竹。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的概念分析及計(jì)算探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的概念分析及計(jì)算 弄清氧化還原反應(yīng)的原理是解決該問題的關(guān)鍵，例如，弄清氧化還原反應(yīng)的原理是解決該問題的關(guān)鍵，例如，分析物質(zhì)在化學(xué)變化中的電子轉(zhuǎn)

10、移的情況可以判斷某物質(zhì)是分析物質(zhì)在化學(xué)變化中的電子轉(zhuǎn)移的情況可以判斷某物質(zhì)是氧化劑還是還原劑等。氧化劑還是還原劑等。氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑的氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。式求解。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究從試題的變化趨勢(shì)來看，

11、有一類題目是已知參加反應(yīng)的從試題的變化趨勢(shì)來看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算并確定產(chǎn)物。題目解答的方氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價(jià)的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。求出化合價(jià)的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例吸進(jìn)人吸進(jìn)人體內(nèi)的體內(nèi)的O O2 2有有2%2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的

12、活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物NaNa2 2SeOSeO3 3消除人體內(nèi)的活性氧，消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，在消除活性氧時(shí)，NaNa2 2SeOSeO3 3的作用是的作用是( () )A A還原劑還原劑 B B氧化劑氧化劑C C既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑 D D以上均不是以上均不是專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究A【解析】【解析】 根據(jù)題目信息：根據(jù)題目信息：“吸進(jìn)人體內(nèi)的吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為氧

13、化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物”，信息的關(guān)鍵詞是，信息的關(guān)鍵詞是“氧氧化性極強(qiáng)化性極強(qiáng)”，要除去這些物質(zhì)，顯然需要加入還原劑。，要除去這些物質(zhì)，顯然需要加入還原劑。 【點(diǎn)評(píng)】這道題目情境陌生，但解決問題的知識(shí)落點(diǎn)是【點(diǎn)評(píng)】這道題目情境陌生，但解決問題的知識(shí)落點(diǎn)是化學(xué)中最基本的常識(shí)化學(xué)中最基本的常識(shí)一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，必須同時(shí)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，必須同時(shí)有氧化劑和還原劑。氧化劑和還原劑。 專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例20102010安徽卷安徽卷 亞氨基鋰亞氨基鋰(Li(Li2 2NH)NH)是一種儲(chǔ)氫容量是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材

14、料，其儲(chǔ)氫原理可表示為LiLi2 2NHNHH H2 2 LiNHLiNH2 2LiHLiH。下列有關(guān)說法正確的是。下列有關(guān)說法正確的是( () )A ALiLi2 2NHNH中中N N的化合價(jià)是的化合價(jià)是1 1B B該反應(yīng)中該反應(yīng)中H H2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑C CLiLi和和H H的離子半徑相等的離子半徑相等D D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B B【解析】【解析】 A A選項(xiàng)中，選項(xiàng)中，LiLi2 2NHNH中氮的化合價(jià)為中氮的化合價(jià)為3 3；C C選選項(xiàng)中，項(xiàng)中，LiLi半徑小于半徑小于H H；D

15、D選項(xiàng)中，鋼瓶儲(chǔ)氫是將氫氣高壓液選項(xiàng)中，鋼瓶儲(chǔ)氫是將氫氣高壓液化，屬于物理過程，而該方法為化學(xué)方法?；?，屬于物理過程，而該方法為化學(xué)方法?！军c(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 堿金屬元素只有正價(jià)，根據(jù)氮元素的非金屬性堿金屬元素只有正價(jià)，根據(jù)氮元素的非金屬性強(qiáng)于氫元素可判斷，強(qiáng)于氫元素可判斷，LiLi2 2NHNH和和LiNHLiNH2 2氮元素表現(xiàn)正常的氮元素表現(xiàn)正常的3 3價(jià)，價(jià)，據(jù)此可判斷出氫元素的化合價(jià)變化情況。據(jù)此可判斷出氫元素的化合價(jià)變化情況。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例在一定條件下，在一定條件下，PbOPbO2 2與與CrCr3 3反應(yīng)，產(chǎn)物是和反應(yīng)，產(chǎn)物是和PbPb2 2，則與，則與1

16、 mol Cr1 mol Cr3 3反應(yīng)所需反應(yīng)所需PbOPbO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為( () )A A3.0 mol3.0 molB B1.5 mol1.5 molC C1.0 mol1.0 molD D0.75 mol0.75 mol 專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B【解析】【解析】 通常情況下，氧化還原反應(yīng)中根據(jù)電子得失守通常情況下，氧化還原反應(yīng)中根據(jù)電子得失守恒建立的氧化劑與還原劑之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：恒建立的氧化劑與還原劑之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(氧化劑氧化劑)得電子數(shù)得電子數(shù)n(還原劑還原劑)失電子數(shù)。已知鉻元素化合價(jià)從失電子數(shù)。已知鉻元素化合價(jià)從3升升高到高到6，

17、鉛元素化合價(jià)從，鉛元素化合價(jià)從4降到降到2，設(shè)，設(shè)PbO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x，則有一元一次等式成立：則有一元一次等式成立：1(63)x(42)，解得，解得x1.5 mol?！军c(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 利用得失電子守恒原理解決氧化劑與還原劑物質(zhì)利用得失電子守恒原理解決氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比的問題一直是高考的熱點(diǎn)問題。此題盡管在試題設(shè)問上的量比的問題一直是高考的熱點(diǎn)問題。此題盡管在試題設(shè)問上與以往有所不同，但本質(zhì)上仍然是利用得失電子的物質(zhì)的量相與以往有所不同，但本質(zhì)上仍然是利用得失電子的物質(zhì)的量相等原理來考查還原劑等原理來考查還原劑Cr3與氧化劑與氧化劑PbO2的物質(zhì)的量關(guān)系。的物質(zhì)的量關(guān)系。專題

18、二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律探究點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；(2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；(3)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；(4)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律。得失電子守恒規(guī)律。(2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：最高價(jià)態(tài)的元素只有氧

19、化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性。又有還原性。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例20102010上海卷上海卷 向盛有向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：完成下列填空：(1

20、)寫出并配平寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式式(如果系數(shù)是如果系數(shù)是1，不用填寫，不用填寫)：I I2 2 Cl2 5H2O 6HCl10專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究KIKI、I I2 2HBrOHBrO3 3ClCl2 2HIOHIO3 3紅棕紅棕10.5510.55專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H16H10Z10Z2 2 2X2X2 25Z5Z

21、2 28H8H2 2O O，2M2M2 2R R2 22M2M3 32R2R，2R2RZ Z2 2R R2 22Z2Z，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( () )A A氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸詮?qiáng)弱順序?yàn)椋篫 Z2 2R R2 2M M3 3B B還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋哼€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨 X2 2Z ZR RM M2 2C CZ Z元素在反應(yīng)元素在反應(yīng)中被氧化，在中被氧化，在中被還原中被還原D D常溫下可發(fā)生反應(yīng)常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2M2 2Z Z2 22M2M3 32Z2Z專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)四離子方程式的書寫與

22、正誤判斷探究點(diǎn)四離子方程式的書寫與正誤判斷 專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 4. 4.四看反應(yīng)是否符合事實(shí)。四看反應(yīng)是否符合事實(shí)。5 5五看物質(zhì)的溶解性，哪些物質(zhì)難溶于水，哪些物質(zhì)五看物質(zhì)的溶解性，哪些物質(zhì)難溶于水，哪些物質(zhì)易溶于水，哪些物質(zhì)微溶于水。在寫離子方程式時(shí)難溶于水易溶于水，哪些物質(zhì)微溶于水。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫成離子形式。的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫成離子形式。 6 6六看電解質(zhì)的屬性。哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液六看電解質(zhì)的屬性。哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中易電離；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中難電離。中易電離；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中難電離。7 7七看是否守恒。一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵七看是否守恒。一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究8 8八看溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配比數(shù)是否八看溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配比數(shù)是否正確