2011屆高考化學第一輪總復習 第8章 第三節(jié)精品練習

1、2011屆高考第一輪總復習滿分練兵場第8章第三節(jié)一、選擇題1(2009·安徽師大附中模擬)廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是()ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2的H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClODMa3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質解析：由題意可知發(fā)生水解的物質離解成陽離子和陰離子，其中陽離子與水離解出的OH結合，陰離子與H結合生成新物質；CaO2離解生成Ca2和O，故水解產(chǎn)物為Ca(OH)2和H2O2，NaClO

2、離解成Na和ClO，水解產(chǎn)物為NaOH和HClO，Mg3N2離解成Mg2和N3，水解產(chǎn)物為Mg(OH)2和NH3兩種堿性物質，故A、C、D正確；PCl3離解成P3和Cl，其水解產(chǎn)物應為H3PO3和HCl，B項錯誤。答案：B2(2008·重慶高考)向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大答案：A3有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mo

3、l·L1，下列說法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是>>B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol·L1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是>>答案：C4(2009·江南十校模擬)A、B、C、D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH7，BC鹽溶液pH>7，則下列說法不正確的是()AAD鹽溶液pH<7B在AC鹽溶液中c(A)c(AOH)c(C)c(HC)C堿的電離程度一定是：AOH>BOHD酸的電離程度一定是：HD>HC解

4、析：在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液pH7，說明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當，而BC鹽溶液pH>7，說明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度AOH<BOH，酸的電離程度HD>HC，D項正確，C項錯誤；AD為強酸弱堿鹽，顯酸性，A正確；AC為弱酸弱堿鹽，其溶液pH7，即c(H)c(OH)，則c(A)c(C)，水解生成的c(AOH)c(HC)，B項正確。答案：C5(2008·全國卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正

5、確的是()Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H)Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)答案：A6已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)1.75×1056.2×1010K14.4×107K24.7×1011則下列有關說法正確的是()A等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3C

6、OONa)Ba mol·L1HCN溶液與b mol·L1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)>c(CN)，則a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)答案：D7關于氯化鐵水解的說法錯誤的是()A水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動B濃度為5 mol·L1和0.5 mol·L1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50和20的同濃度

7、的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸答案：C8(2009·廣東高考)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()A在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COO

8、H溶液所消耗的NaOH物質的量相同答案：C9室溫下，在25 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是()A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B點：a>12.5，且有c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H) C在C點：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D在D點：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol

9、·L1 答案：C10(2009·啟東模擬)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是()A該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B該溶液由pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和答案：B11(2009·福建)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，

10、水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析：A中K稀釋溶液，各離子濃度均減小，但同時平衡正向移動，使得該式子中分子減小的程度更大，故平衡常數(shù)減小。C中水解吸熱故升高溫度，平衡正向移動，c(HCO)增大，c(CO)減小，則增大。答案：B12(2009·天津)25時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大解析：在濃度相等時，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，

11、其溶液的c(OH)Na2CO3>NaHCO3。答案：C13(2009·全國卷)用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是()Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)解析：據(jù)電荷守恒，在滴定后的溶液中存在c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因此不可能出現(xiàn)陰離子濃度都大于陽離子濃度的情況。答案：C14(2009·廣東)下列濃度

12、關系正確的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)解析：氯水中存在Cl2、HClO、Cl、H、OH等微粒，Cl2與其它含氯元素的微粒間沒有明確的定量關系，溶液中的電荷守恒關系為c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，故A、B兩項均不正確。C選項中NaOH與CH3COOH恰好完全反應生成CH3COONa，進一步水解使溶液顯堿性，c

13、(Na)>c(CH3COO)。答案：D15(2009·宣武)在試管中注入某紅色溶液，將試管微熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是()滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的飽和石灰水滴有酚酞的CH3COONa溶液ABCD解析：加熱促進水解使顏色加深，中因氨的揮發(fā)堿性降低，中因Ca(OH)2溶解度減小而使顏色變淺。答案：B16(2009·浦東)疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是()AHN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H)>c(N)>c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物CNaN3水溶液中離

14、子濃度大小順序為：c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)DN與CO2含相等電子數(shù)解析：由于HN3和CH3COOH酸性相似，類比CH3COOH溶液及CH3COONa溶液中的離子濃度的大小關系可知A、C兩項皆正確；而由CH3COONH4為離子化合物(鹽)可知HN3與NH3反應所形成的為銨鹽，是離子化合物，B項不正確；經(jīng)計算可知D項正確。答案：B1720°C時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3。下列說法正確的是()A酸性HY>HXB結合H的能力Y>C

15、O23>X>HCO3C溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱解析：NaX中通入CO2可認為X得H2CO3中1個H生成HCO3與HX，故得H能力：CO23>X>HCO3。NaY中通入CO2可認為Y得H2CO3中2個H生成CO23，故得H能力Y>CO23，所以得H能力：Y>CO23>X>HCO3，B正確；由B項可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D錯誤。答案：B18在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400°C)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是()AAlCl3 B碳酸鈉C

16、碳酸氫鎂 D高錳酸鉀【答案】B二、非選擇題19(2009·北京市東城區(qū)高中示范校高三質檢)常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：Na2CO3；NaHCO3；HCl；NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)向溶液中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4)/c(OH)的值_(填增大、減小、不變)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填大于、小于、等于)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)取10mL溶液，加水稀釋到500

17、mL，則該溶液中由水電離出的c(H)_。答案：(1)(2)c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO23)(3)增大(4)小于c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012mol/L20(2009·安徽六校模擬)從10時加熱NaHCO3飽和溶液，測得溶液的pH發(fā)生如下變化。溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8(1)NaHCO3溶液呈堿性是由于_。(2)甲同學認為：溶液pH升高的原因是由于溫度升高HCO的水解程度增大。乙同學認為：溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3

18、的水解程度大于NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入適量的試劑X，若能產(chǎn)生沉淀，則乙同學的推斷正確，試劑X是_ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則甲同學的判斷正確。查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言_同學判斷是錯誤的，理由是_。解析：(1)NaHCO3溶于水后將建立以下平衡：HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，因為HCO的水解程度大于其電離程度，故NaHCO3溶液顯堿性。(2)若乙同學的觀點正確，則煮沸后的溶液中含

19、大量CO，只需加入BaCl2溶液，會生成沉淀，而若加入Ba(OH)2溶液或澄清石灰水，即使NaHCO3沒有分解，也會產(chǎn)生沉淀，故X應是BaCl2溶液。若HCO的水解程度隨溫度的升高而增大，則降低溫度時，HCO水解程度應減小，pH減小，故降溫至10時pH若等于8.3，則甲同學判斷正確。常壓下加熱NaHCO3溶液至沸騰，溫度達不到150，NaHCO3不會分解，故乙同學判斷錯誤。答案：(1)HCO的水解程度大于其電離程度(2)B等于乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液溫度達不到15021有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na、Ba2、

20、NH陰離子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)A是_，B是_。(2)寫出C與D反應的離子方程式_。(3)25時，0.1 mol·L1B溶液的pHa，則B溶液中c(H)c(NH3·H2O)_(用含有a的關系式表示)。(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_。(5)在一定體積的0.005 mol·L1的C溶液中，加入一定體積的0.00125

21、mol·L1的鹽酸時，混合溶液的pH11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_。答案：(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2SO=BaSO4(3)10a14 mol/L(4)c(OH)>c(Ba2)c(Cl)>c(NH)>c(H)(5)1422(2009·鄭州)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性；將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含有FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首