2011屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 滿分練兵場：4-2

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場 第四章 第二節(jié)一、選擇題1(2009·蕪湖模擬)下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水ABC D答案：C2自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中可用來辨別純凈水真?zhèn)蔚氖?) A酚酞試液 B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液答案：D3(2009·泉州模擬)下列物質(zhì)與其用途相符合的是

2、()Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷、感光紙AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大淀粉檢驗I2的存在 NaClO漂白紡織物A BC D全部答案：D4下列離子方程式正確的是()氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClO 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl22OH=ClClOH2O濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA BC D答案：B5下列說法不正確的是()A碘易升華，應(yīng)該密封保存B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來D用加

3、熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離答案：D6(2009·宜昌模擬)鑒別Cl、Br、I三種離子，不宜選用的試劑組是()AAgNO3溶液和稀硝酸 B溴水和淀粉溶液C氯水和CCl4溶液 D氯水和淀粉溶液答案：B 7下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液A BC D 答案：C8(2009·浙江五校模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl、ClO、ClO，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為()Aa/

4、2 mol B(a/22.4b) molC(a/22.4b/2) mol Db/2 mol 答案：C9已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是() 選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B濕潤的有色布條褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中變藍(lán)色Cl2具有氧化性答案：D10(2009·濟南模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如

5、果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成答案：D11(2009·廣東)廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是()A從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬解析：D選項中B為非金屬。答案：D12(2009·山東)下列關(guān)于氯的說法正確的是()ACl2具有很強的氧化性

6、，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.C、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.21 L Cl2含有1.78 NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：A中Cl2亦可作還原劑，如Cl2H2O=HClHClO；B中同一元素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同；D中Cl2未注明狀況。答案：C13(2008·江蘇鹽城5月)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO22CO22H2OK2SO4下列說法正確的是()AKClO3在反應(yīng)中得電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還

7、原D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移解析：反應(yīng)中KClO3為氧化劑，得電子被還原，H2C2O4為還原劑，失電子被氧化。KClO3中Cl從5價變?yōu)?價，1 mol KClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。答案：A14(2009·黑龍江哈爾濱五中高三第一次月考)已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl2MMClnMBrn(M為n價的金屬元素)，BrClH2OHClHBrO，以下推論不正確的是()ABrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)BBrCl和M反應(yīng)時，BrCl只作氧化劑CBrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽D將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng)，溶液會變成無

8、色答案：D15某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A21：5 B11：3 C3：1 D4：1解析：根據(jù)題意Cl2與NaOH反應(yīng)，Cl2既被氧化又被還原，被氧化的氯元素的產(chǎn)物ClO、ClO的物質(zhì)的量之比為13，被還原的氯元素的產(chǎn)物是Cl，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求解。若反應(yīng)中生成1 mol ClO，氯元素失去1 mol電子，生成3 mol ClO，失去15 mol電子，即共失去16 mol電子，則必有16 m

9、ol的氯原子被還原成Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16 mol(1 mol3 mol)41。答案：D二、非選擇題16(2009·蚌埠模擬)(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為_，反應(yīng)的離子方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為_，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對比(1)和(2)實驗所得的結(jié)果，將Cl、I、SO2按還原性由強到弱順序排列為_。解析：(1)氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，碘使淀粉變藍(lán)。(2)碘被SO2還原。(3)由(1)、(2)知三者還原性強弱：SO2>I>Cl。

10、答案：(1)I被氧化成I2，I2使淀粉變成藍(lán)色2ICl2=I22Cl(2)I2被SO2還原成II2SO22H2O=2ISO4H(3)SO2>I>Cl17(2009·常州測試)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；第三份

11、加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_。第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_ _。答案：(1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入的過量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO(2)CaHCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)HClO、Ca(HCO3)2、

12、CaCl218(2009·天津)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料；Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_。實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。C中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。解析：(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法。(2)電解NaCl溶液可生成H2、Cl2、NaOH，若將Cl2通入到NaOH溶液中可得到NaClO。(3)步驟是為了富集海水中的溴。(4)反應(yīng)為SO2Br22H2O=SO2Br4H，因生成強酸會對設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重的腐蝕。(5)Br