氧化還原滴定法答案

1、第七章氧化還原滴定法第一節(jié) 氧化還原平衡1對Ox-Red電對，25C時條件電位(E?)等于(D(A) E0.059aox+ ig naRed(B) E0.059lg nCOxCRed(C) E0.059lg nOx aOxRed a RedOx a RedRed aOx(A) (0.77-0.15)/0.059(C) 3 (0.77-0.15)/0.0595.當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2 件電位至少大于(B )(A) 0.09 V(B) 0.18V6若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為 的條件電位差至少應(yīng)大于 (C(A) 0.09 V(B) 0.18V?0.059(D) E? + lg n2為降低某電對的

2、電極電位，可加入能與(氧化)態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑若要增加電極電位，可加入能與(還原)態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑3. MnO4-/Mn2+電對的條件電位與pH的關(guān)系是(B )(A) E? = E? -0.047pH(B) E? = E? -0.094pH(C) E? = E? -0.12pH(D) E? = E? -0.47pH4. Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為(B )(E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(B) 2 (0.77-0.15)/0.059(D) 2 (0.15-0.77)/0.059時，為使反應(yīng)完全度達(dá)

3、到99.9%,兩電對的條(C) 0.27V(D) 0.36V1和2,為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對)(C) 0.27V(D) 0.36V7 .欲以氧化劑 Ot滴定還原劑Rx, OT+me=RT Ox=Rx-n2e ,設(shè)n1=n2=1,要使化學(xué)計量點(diǎn)時，反應(yīng)的完全程度達(dá)到 99.9%,兩個半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值應(yīng)為(B )(A) 0.177V(B) 0.354V(C) 0.118V(D) 0.236V8 .下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng)？(填A(yù),B,C,D)(1) MnO4-滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快D (2) MnO4-滴定 C2O42-時，速度由慢到快B(3) Ag+存在時，Mn2+

4、氧化成 MnO4-A(4) PbSO4沉淀隨H2SO4濃度增大溶解度增加 C(A)催化反應(yīng)(B)自動催化反應(yīng)(C)副反應(yīng)(D)誘導(dǎo)反應(yīng)9 .用Ce4+滴定Fe2+,當(dāng)體系電位為0.68V時，滴定分?jǐn)?shù)為(B )E? (Ce4+/Ce3+)=1.44V, E? (Fe3+/Fe2+)=0.68V(A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%10 .用鈾量法測定鐵時，滴定至50%時的電位是(A )已知 E? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, E? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V(A) 0.68 V(B) 1.44 V(C) 1.06 V(D) 0.86 V11 .用K2Cr

5、2O7滴定Fe2+,在化學(xué)計量點(diǎn)時，有關(guān)離子濃度的關(guān)系是(C )(A) Fe3+ = Cr3+,Fe2+ = Cr2O72-(B) 3Fe3+ =Cr3+,Fe2+ = 6Cr2O72-(C) Fe3+ = 3Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72-(D) Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ = Cr2O72-12 .已知在 1 mol/L HCl 溶液中 E? (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, E? (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。 若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液與 40 mL 0.050 mol/L SnCl 2 溶液相混合, 平衡時體系的

6、電位是(A )(A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V13 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 與 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合，平衡 時體系的電位是(D )已知此條件時 E? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V(A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V14.用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計量點(diǎn)的電位是(D )E? (Fe3+/Fe2+)=0.68V, E? (Sn4+/Sn2+)=0.14V(A) 0.75 V(B) 0.6

7、8V(C) 0.41V(D) 0.32 V15.根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)，判斷用Ce4+滴定Fe2+時表中各點(diǎn)的值(V):濃度化學(xué)同點(diǎn)前0.1%化學(xué)的點(diǎn)化學(xué)的點(diǎn)后0.1%0.10 mol/L0.861.061.260.010 mol/L0.861.061.2616 . (1)用 0.02 mol/L KMnO4 溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液(2)用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液上述兩種情況下其滴定突躍將是(A )(A) 一樣大(B) (1)>(2)(C) (2)>(1)(D)缺電位值,無法判斷17 .氧化還原滴定中，化學(xué)計量點(diǎn)

8、附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩 電對的(條件電極電位)有關(guān)，它們相差越大，電位突躍越(大)。18 . KMnO4滴定Fe2+的理論計算滴定曲線與實(shí)驗(yàn)滴定曲線有較大的差別 ，這是 因?yàn)?MnO4-/Mn2+電對是不可逆電對);而化學(xué)計量點(diǎn)電位不在滴定突躍中點(diǎn) ， 這又是因?yàn)?兩個半反應(yīng)中電子得失數(shù)不一樣，即mwn2)。19 .下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計量點(diǎn)前后對稱的是(C )(A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5F63+ + 4H2O(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2

9、+ 2S2O32- = 2I- + S4O62-第四節(jié)氧化還原滴定中的指示劑22 .二苯胺磺酸鈉是K2C2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于(B )(A)自身指示劑 (B)氧化還原指示劑(C)特殊指示劑 (D)其他指示劑第五節(jié)第五節(jié)氧化還原滴定前的預(yù)處理第六節(jié)常用的氧化還原滴定方法一、高鈕酸鉀法23 . ( X )溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強(qiáng)，與Na2c2O4反應(yīng)越完全，所 以用Na2c2O4標(biāo)定KMnO4時，溶液酸度越高越好。24 .( X)提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。25 .(，)配制

10、好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果沒有棕色瓶應(yīng) 放在避光處保存。26 . ( X)在滴定時，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。27 . ( X)用Na2c2O4標(biāo)定KMnO 4,需加熱到7080C,在HCl介質(zhì)中進(jìn)行。28 . ( X )用高鈕酸鉀法測定H2O2時，需通過加熱來加速反應(yīng)。29 . ( X )由于KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。30 .對高銳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是(A )(A)可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定(B)直接法可測定還原性物質(zhì)(C)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備(D)在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定二、重銘酸鉀法31 . (V)由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可

11、作為基準(zhǔn)物自接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必 標(biāo)定。32 . (，)K2C2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行，又能在鹽酸介質(zhì) 中進(jìn)行。33 .在用K2Cr2O7法測定 Fe時，加入H3PO4的主要目的是(C )(A)提高酸度，使滴定反應(yīng)趨于完全(B)提高化學(xué)計量點(diǎn)前 Fe3+/Fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變 色(C)降低化學(xué)計量點(diǎn)前 Fe3+/Fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色(D)有利于形成Hg2c12白色絲狀沉淀 三、碘量法6碘量法分為直接碘量法和間接碘量法。直接碘量法以(I2)為標(biāo)液，測定(還原性)物質(zhì)。間接碘量法以(Na2S2O3 )為標(biāo)液，測定(氧化性)

12、物質(zhì)。34 . (V)間接碘量法加入KI 一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點(diǎn)時加入。35 . ( X)使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時加入；使用間接碘 量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始時加入。36 . ( X)以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o色，間接 碘量法是由無色變?yōu)樗{(lán)色。37 . (V )配好Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約10min。其作用主要是除去CO2 和殺死微生物，促進(jìn)Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定38 . (V)配制I2溶液時要滴加KI 039 . ( X )配制好的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。40 .在用間接碘量法測定銅時

13、，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液在標(biāo)定后，有部分Na2s2O3變成了Na2SO3(Na2s2O3= Na2SO3+ S J,)用此Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測銅將產(chǎn)生(負(fù))誤差， 其原因是(因?yàn)?n(Na2SO3):n(I2)=1:1, 而 n(Na2s2O3):n(I2)=2:1,故耗 Na2s2O3 體積 減少了，使得測定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差)。41 .用間接碘量法測定 BaCl2的純度時，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2,洗滌后溶 解并酸化，加入過量的 KI,然后用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，此處BaCl2與 Na2s2O3 的計量關(guān)系n(BaCl2):n(Na2s2。3)為(D )(A) 1:2(B) 1:3(

14、C) 1:6(D) 1:1242 .寫出下列實(shí)驗(yàn)中所使用的指示劑的名稱。用重銘酸鉀法測鐵二苯胺磺酸鈉。間接碘量法測銅淀粉?$液 。43 .在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測定結(jié)果將( A ) (A)偏低(B)偏高 (C)無影響(D)無法確定44 .碘量法測Cu2+時，KI最主要的作用是(B ) (A)氧化劑(B)還原劑 (C)配位劑(D)沉淀劑45 .在間接碘法測定中，下列操作正確的是(B )(A)邊滴定邊快速搖動(B)加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定(C)在70-80C恒溫條件下滴定(D)滴定一開始就加入淀粉指示劑 .46 .間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測

15、定若酸度大高，將會(D )(A)反應(yīng)不定量(B) I2易揮發(fā)(C)終點(diǎn)不明顯(D) I-被氧化,Na2s2O3被分解47 .下列測定中，需要加熱的有(B )(A) KMnO4 溶液滴定 H2O2 (B) KMnO4 溶液滴定 H2c2。4(C)銀量法測定水中氯(D)碘量法測定CuSO4四、其它方法48 .澳酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)如下：BrO3- + 5Br- + 6H+ - 3Br2+ 3H2OBr2 + 2I- - 2Br- + I2I2 + 2s2O32- 2I- + S4O62-在此測定中，Na2s2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為(A )(A) 6:1(B) 4:1(C) 3:1(D) 2:1第七節(jié)氧化還原